08高考(化學(xué))復(fù)習(xí)教案專題12化學(xué)實驗(龍澄清)

1、專題12：化學(xué)實驗一、考點回憶1化學(xué)實驗的根本操作1 考試說明 對化學(xué)實驗的根本操作的根本要求：熟悉化學(xué)實驗的常用儀器用于計量的儀器、用于別離的儀器、用于加熱的儀器、用于存放藥品的儀器熟悉試劑的存放試劑存放的總原那么、特殊試劑的保存方法熟悉儀器的洗滌熟悉藥品的取用熟悉試紙的使用熟悉實驗平安知識及急救措施2考查角度：溶液配制方法與步驟常用儀器的使用方法酒精燈、分液漏斗、托盤天平、滴定管、燒瓶、啟普發(fā)生器、本卷須知別離操作分液、萃取、過濾、結(jié)晶、蒸餾、滲析、洗氣簡述實驗操作的方法步驟、先后順序、判斷操作的正誤、評價儀器與藥品的選用、分析判斷誤差產(chǎn)生的原因及處理方法、根據(jù)實驗要求函數(shù)選擇儀器、確定實

2、驗方法，高考熱點2常見氣體的制備1 考試說明 對常見氣體的制備的根本要求：熟悉氣體制備的原理熟悉氣體制備儀器的選用及連接熟悉氣體的處理洗氣、枯燥、冷卻、收集、測量體積、防止倒吸、尾氣處理熟悉氣密性檢查、氣體的處理裝置洗氣裝置、枯燥裝置、冷卻裝置、收集裝置、測量體積裝置、防止倒吸裝置、防堵塞平安裝置、尾氣處理裝置及枯燥劑的選擇理解氣體制備可能出現(xiàn)的誤差原因及處理2考查角度：氣體制備各裝置的選擇、藥品的選用、儀器的連接順序氣體制備可能出現(xiàn)的誤差原因及處理環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識3物質(zhì)的檢驗：1 考試說明 對物質(zhì)的檢驗的根本要求：熟悉常見物質(zhì)的檢驗氣體的檢驗、離子的檢驗、有機(jī)物的檢驗熟悉物質(zhì)檢驗的原理、方

3、法、儀器選擇、藥品的選擇、檢驗步驟2考查角度：物質(zhì)檢驗的原理、方法、儀器選擇、藥品的選擇、檢驗步驟正誤結(jié)合無機(jī)推斷、有機(jī)合成與推斷進(jìn)行考查4化學(xué)實驗方案的設(shè)計、評價及綜合實驗：1 考試說明 對化學(xué)實驗方案的設(shè)計、評價及綜合實驗的根本要求：能根據(jù)實驗?zāi)康摹⒁笤O(shè)計實驗方案，所設(shè)計的方案應(yīng)滿足科學(xué)性、平安性、可行性、簡約性能對給出的實驗方案進(jìn)行正確評價，實驗原理的正確與否、儀器藥品的選擇是否恰當(dāng)、實驗程序是否合理、是否有利于環(huán)境保護(hù)2考查角度：化學(xué)實驗是高考必考題，高考熱點，從物質(zhì)的制備、某一物質(zhì)含量的測定等角度切入，對上述考點進(jìn)行根底知識、能力綜合測試二、經(jīng)典例題剖析例107江蘇5以下有關(guān)實驗的

4、說法正確的選項是( ) a除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反響后過濾 b為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量 c制備fe(oh)3膠體，通常是將fe(oh)3固體溶于熱水中 d某溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中一定含有co32【解析】熔化時瓷坩堝中的二氧化硅會與氫氧化鈉固體發(fā)生反響，b錯；制備fe(oh)3膠體，是在沸水中參加56滴fecl3溶液，c錯；溶液中還可能含有so32，d錯?！敬鸢浮縜例2以下實驗裝置圖完全正確的選項是( )a稱量氫氧化鈉固體 b配制150ml0.10mol/l鹽酸溫度計水水c測定中和熱 d

5、別離苯和甲苯【解析】稱量時應(yīng)左盤放稱量物，右盤放砝碼，氫氧化鈉固體還應(yīng)放在玻璃瓶中稱量，a錯；配制溶液時，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用下班棒引流，b錯；冷卻時，冷凝管下端進(jìn)冷水，d錯；【答案】c例3有以下四組物質(zhì)：fecl2、al(no3)3、mgso4、nh4no3四種溶液mno2、fes、cuo、c四種黑色固體nacl、alcl3、ba(oh)2、hcl四種溶液其中只用一種試劑允許加熱就能將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是( ) a只有b只有c只有d全部【解析】參加過量氫氧化鈉溶液，參加濃溴水，參加濃鹽酸并加熱，只加一種試劑無法區(qū)分?！敬鸢浮?b例406高考江蘇化學(xué)4以下實驗裝置一般不用于別離物質(zhì)的是( )  

6、;  a                    b                c                d【

7、解析】a、b、c是常見的別離物質(zhì)的實驗裝置，d是配制溶液的裝置【答案】d例5(2022年江蘇化學(xué)6)以下除去雜質(zhì)的實驗方法正確的選項是( ) a除去co中少量o2：通過灼熱的cu網(wǎng)后收集氣體b除去k2co3固體中少量nahco3：置于坩堝中加熱c除去苯中溶有的少量苯酚：參加適量濃溴水反響后過濾d除去fecl3酸性溶液中少量的fecl2：參加稍過量雙氧水后放置【解析】a除去o2，產(chǎn)生了新雜質(zhì)co2，b除去nahco3，生成了新雜質(zhì)na2co3，c苯中會溶解溴?！敬鸢浮縟例607全國ii理綜27現(xiàn)有五種離子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中離子形成的：陽離子ag ba2 al3+陰離子oh c

8、l so42- 為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：ab和d都不溶于水，也不溶于酸； ba溶于水后，與上述某陽離子反響可生成b，且a溶液與過量氨水反響生成白色沉淀cc溶于水后，與上述某陽離子反響可生成d，且c溶液與過量氨水反響生成白色沉淀de溶于水后，與上述某陰離子反響可生成b；ea溶液與適量e溶液反響生成沉淀，再加過量e溶液，沉淀是減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：寫出化合物的化學(xué)式：a ， c，d， e 。a溶液與過量e溶液反響后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是。a、cb、de al2(so4)3、alcl3agcl、baso4ba(oh)2、bacl2【解析】綜合題中信息，可知a：

9、al2(so4)3，b：agcl，c：alcl3，d：baso4，e：ba(oh)2【答案】al2(so4)3、alcl3、agcl、ba(oh)2、baso4例706高考北京理綜26x、y、z、w四種化合物均由短周期元素組成，其中x含有四種元素，x、y、z的焰色反響均為黃色，w為無色無味氣體。這四種化合物具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去。xzw請答復(fù)：1w的電子式是。2x與y的溶液中反響的離子方程式是。3x含有的四種元素之間二種、三種或四種可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用以下列圖裝置夾持固定裝置已略去進(jìn)行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反

10、響的化學(xué)方程式是，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是。4向z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有x生成，該反響的化學(xué)方程式是?！窘馕觥?由x、x、w的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中信息，可推斷x為nahco3，z為na2co3，w為co2，y為naoh；3選擇na2co3、nahco3即可四種元素為na、c、h、o，由兩種元素組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的裝置中氣體，收集的氣體比空氣重，應(yīng)選o2；4z為na2co3，與氯氣反響的化學(xué)方程式為2na2co3+cl2+h2o=naclo+nacl+2nahco3o c o 【答案】 1 2hco3-+oh-=co32-+h2o

11、3na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2或2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2 na2o2h2o2、42na2co3+cl2+h2o=naclo+nacl+2nahco3例806江蘇18苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過以下列圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。甲苯、稀硫酸氧化結(jié)晶過濾油水別離操作i苯甲醛固體mnso4液體油相mn2o3稀硫酸甲苯試答復(fù)以下問題：mn2o3氧化甲苯的反響需要不斷攪拌，攪拌的作用是_。甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行別離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是_。實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_、

12、_。實驗中別離甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。實驗中發(fā)現(xiàn)，反響時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同數(shù)據(jù)見下表。反響時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反響時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因：_?！窘馕觥看挚创祟},題中所給出的物質(zhì)是高中化學(xué)中不常見的,但仔細(xì)閱讀題意,結(jié)合題中問題,不難答復(fù)(1)、；結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反響時間過長，局部苯甲醛被mn2o3氧化成苯甲酸，產(chǎn)率下降?！敬鸢浮?1)使反響物充分接觸，增大反響速率 (2)降低mnso4的溶解度(3)稀硫酸甲苯 (4)蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者別離(5)局部苯甲醛被氧化

13、成苯甲酸三、2022年高考預(yù)測化學(xué)實驗是高考必考內(nèi)容，高考熱點：1以選擇題型對化學(xué)實驗的根本操作、氣體的制備、物質(zhì)的檢驗、別離、提純的相關(guān)知識進(jìn)行考查2以學(xué)科內(nèi)綜合為主，結(jié)合化工生產(chǎn)中的新方法、新工藝，以綜合實驗進(jìn)行知識和能力的綜合考查四、強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題107江蘇10用以下實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(局部儀器巳省略)，能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?【答案】d提示a為排液裝置，b會引起倒吸，c中溫度計位置錯誤。207江蘇6向存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是ak、br、co32 bal3、h、mno4 cnh4、fe3、so42 dag、cu2、no3【答案】

14、a提示通入足量的nh3后，al3、fe3會沉淀，ag轉(zhuǎn)化為ag(nh3)2。3(2022年高考廣東化學(xué)卷)以下符合化學(xué)實驗“綠色化的有( )在萃取操作的演示實驗中，將ccl4萃取溴水改為ccl4萃取碘水在銅和濃硫酸酸反響的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放a b c d答案d提示br2易揮發(fā)，污染空氣；改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲可減少so2的產(chǎn)生。4(2022年高考上海化學(xué)卷)離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反響中有沉淀產(chǎn)生或溶解反響中有顏色變化反響中有氣體產(chǎn)生以下離子檢驗的方法不合理的是( )a nh4：氣體法b i：沉淀法c fe3：顯

15、色法d ca2：氣體法答案d。提示ca2無法轉(zhuǎn)化為氣體5(2022年高考上?；瘜W(xué)卷)以下有關(guān)實驗操作錯誤的選項是( )(a)用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 (b)用膠頭滴管滴加少量液體答案c提示試管使用時：裝溶液不超過容積的，加熱時液體不超過，試管夾應(yīng)夾在離管口，受熱要均勻等607天津理綜卷8為到達(dá)預(yù)期的實驗?zāi)康?，以下操作正確的選項是a欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的znso4溶液，將l0 g znso4·7h2o溶解在90 g水中b欲制備f(oh)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3飽和溶液并長時間煮沸c為鑒別kcl、aicl3和mgcl2溶液，分別向三種溶液中滴加naoh溶液至過量d為

16、減小中和滴定誤差，答案c提示a將l0 g znso4·7h2o溶解在90 g水中，znso4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)10，b制備f(oh)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3飽和溶液即可，錐形瓶必須洗凈，不需烘干72022年天津理綜13以下實驗操作或事故處理中，正確的做法是a銀鏡反響實驗后附有銀的試管，可用稀h2so4清洗b在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗中，稱量操作至少需要四次c不慎將濃h2so4沾在皮膚上，立即用naoh溶液沖洗d在250ml燒杯中，參加216ml水和24g naoh固體，配制10% naoh溶液加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量w1容器w2容器+晶體w3容器+無水硫酸銅【答案】

17、b提示再加熱，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止，至少需加熱四次。82022年重慶理綜11以下實驗操作正確的選項是a將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量b用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水c制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反響，并用排水集氣法收集d配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度【答案】d二、填空題9(2022年高考理綜山東卷)以下列圖所示為常見氣體制備、別離、枯燥和性質(zhì)驗證的局部儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成以下各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。濃硫酸濃硫酸naoh溶液氣體入口aa稀硫酸b稀硫

18、酸bcd澄清石灰水naoh溶液efgh堿石灰無水乙醇水kmncu絲(1)假設(shè)氣體入口通入co和co2的混合氣體，e內(nèi)放置cuo，選擇裝置獲得純潔枯燥的co，并驗證其復(fù)原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為_ (填代號)。能驗證co氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。(2)停止co和co2混合氣體的通入，e內(nèi)放置na2o2，按aedbh裝置順序制取純潔枯燥的o2，并用o2氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)_，活塞b應(yīng)_，需要加熱的儀器裝置有_(填代號)，m中反響的化學(xué)方程式為_。(3)假設(shè)氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加naoh固體，e內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按aged裝置順序制取枯燥氨氣，并驗證氨的某些性

19、質(zhì)。裝置a中能產(chǎn)生氨氣的原因有：_。實驗中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_性?！窘馕觥?原理：用naoh溶液澄清石灰水除去co2，用濃硫酸枯燥co，用cuo氧化co，用澄清石灰水檢驗co的氧化產(chǎn)物，燃燒法除去多余的co，acbecf；2停止co和co2混合氣體的通入，a應(yīng)關(guān)閉，b翻開，濃硫酸與naoh溶液反響放出熱量，加快a中的水的蒸發(fā)，h2o與e中na2o2反響可生成o2，加熱k有利于ch3ch2oh的揮發(fā)，加熱m，ch3ch2oh與o2反響生成ch3cho；3氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的oh增大了氨水中oh

20、濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出?！敬鸢浮?1)acbecf； ab之間的c裝置中溶液保持澄清，ef之間的c裝置中溶液變渾濁。 (2)關(guān)閉；翻開；k、m； 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o。 (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的oh增大了氨水中oh濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。復(fù)原。1007福建理綜27a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成他們的離子有陽離子na mg2 al3 ba2陰離子oh cl co32 so42 hso4分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：a溶液與b溶液反響生

21、成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與c溶液反響生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與d溶液反響生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；b溶液與適量d溶液反響生成白色沉淀，參加過量d溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是a；b；c；d；e?！窘馕觥看祟}突破口在b溶液與適量d溶液反響生成白色沉淀，參加過量d溶液，沉淀量減少，但不消失，可推斷b為al2(so4)3，d為ba(oh)2，a與b、c、d反響生成白色沉淀，a為na2co3，那么e為nahso4mg(hso4)2?！敬鸢浮縩a2co3、al2(so4)3、mgcl2、ba(oh)2、nahso4mg(hso4)211(2022年高考全國理綜卷

22、ii) (15分)在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實驗，測得a g含cac2 90%的樣品與水完全反響產(chǎn)生的氣體體積為b l?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中cac2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請答復(fù)以下問題：(1)cac2和水反響的化學(xué)方程式是_。(2)假設(shè)反響剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如下列圖，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是_。(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是_。(4)如果電石試樣質(zhì)量為c g，測得氣體體積為d l，那么電石試樣中cac2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式w(cac2) =_。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)?！窘馕觥?pv=nrt，溫度恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)為大氣壓強(qiáng)，由氣體體積可計算氣體的

23、物質(zhì)的量，即可測定某電石試樣中cac2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4cac22h2o = ca(oh)2c2h2w(cac2) =×90%【答案】(1)cac22h2o = ca(oh)2c2h2。(2)因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。(3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。(4)×90%。1206高考重慶理綜26為除去粗鹽中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下用于沉淀的試劑稍過量： 稱取粗鹽 溶解 bacl2 naoh na2co3 過濾 適量鹽酸 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 濾

24、液 精鹽 1判斷bacl2已過量的方法是。2第步中，相關(guān)的離子方程式是。3假設(shè)先用鹽酸調(diào)ph值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。4為檢驗精鹽純度，需配制150ml 0.2mol/l nacl精鹽溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是?！窘馕觥吭恚河胋acl2溶液除去so42，用naoh溶液除去fe3，用na2co3溶液除去ca2、ba2，過濾，除去沉淀和泥沙雜質(zhì)，1取第步后的上層清液1-2滴于點滴板上，再滴入1-2滴bacl2溶液，假設(shè)溶液未變渾濁，那么說明bacl2已過量；3先用鹽酸調(diào)ph值再過濾，會有局部沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；【答案】1取第步后的上層清液1-2

25、滴于點滴板上，再滴入1-2滴bacl2溶液，假設(shè)溶液未變渾濁，那么說明bacl2已過量。2ca2+co32-=caco3 ba2+co32-=baco33在此酸度條件下，會有局部沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。4未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶。1306高考全國理綜26可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯酒精燈等在圖中均已略去，請?zhí)羁眨?試管a中需要參加濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2ml，正確的參加順序及操作是。2為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是。3實驗中加熱試管a的目的是：。4試管b中加有飽和的na2co3溶液，其作用是。5反響結(jié)束后，振蕩試管b，靜置，觀察到的現(xiàn)象是?！窘?/p>

26、析】此實驗為高中所必須掌握的，不再贅述。【答案】1先參加乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢參加濃硫酸，再加冰醋酸2在試管a中參加幾粒沸石或碎瓷片3加快反響速率；及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡身生成乙酸乙酯的方向移動。4吸收乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇5b中的液體分層，上層是透明的油狀液體。三、解答題1407廣東23某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh 、20%kscn溶液。(1)

27、提出假設(shè)假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu元素。(2)設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案不要在答題卡上作答。(3)實驗過程根據(jù)(2)的實驗方案，表達(dá)實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論【解析】原理：用naoh溶液檢驗鋁的存在，硫酸、少量稀硝酸、kscn溶液檢驗鐵的存在，硝酸、naoh溶液檢驗銅的存在?！敬鸢浮?cu;fe答案的順序可交換2編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論用藥匙取少許樣品，參加試管a中，再用滴管取過量naoh溶液并滴加到試管a中，充分反響后靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

28、樣品局部溶解，并有氣體放出往試管a的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反響后，靜置。取上層清液于試管b中，剩余固體備用固體局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管b中參加少許稀硝酸，再滴加kscn溶液溶液先變成黃色，加kscn后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中參加稀硝酸，再滴加naoh溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加naoh溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅1506上海26某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置如圖，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯1制備粗品將12.5ml環(huán)己醇參加試管a中，再參加lml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反響完全，在試管c內(nèi)得到環(huán)己烯

29、粗品。a中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管b除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管c置于冰水浴中的目的是_。2)制備精品 akmno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時要參加生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實際用量多了 c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出3以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定沸點【解析】仔細(xì)讀題，提取題中信息，結(jié)合石油的分餾，不難解答此題?！敬鸢浮?防暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)2上層 c g

30、 冷卻水與氣體形成逆流83oc b (3)c16工業(yè)“從海水中提取鎂的流程圖如下：其步驟為：將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；將石灰乳參加到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到mg(oh)2沉淀；在mg(oh)2沉淀中參加鹽酸得到mgcl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到mgcl2·6h2o；將mgcl2·6h2o在一定條件下加熱得到無水mgcl2；電解熔融的氯化鎂可得到mg。請答復(fù)以下問題：步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有、酒精燈、鐵架臺等。步驟中的“一定條件指的是，目的是。上述提取鎂的流程中，在降低本錢、減少污染方面做了一些工作，請

31、寫出其中一點：。有同學(xué)認(rèn)為：步驟后可加熱mg(oh)2得到mgo，再電解熔融的mgo制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，表達(dá)實驗的簡約性原那么。你同意該同學(xué)的想法嗎為什么你的觀點是。理由是?！窘馕觥空舭l(fā)皿、玻璃棒在hcl氣流中，抑制mgcl2水解成mgoh2電解產(chǎn)生的cl2用于制取hcl氣體不同意。因為mgo是一種耐火材料，熔點很高，熔融時消耗大量的能量而增加生產(chǎn)本錢【答案】蒸發(fā)皿、玻璃棒在hcl氣流中，抑制mgcl2水解成mgoh2電解產(chǎn)生的cl2用于制取hcl氣體不同意。因為mgo熔點很高，熔融時消耗大量的能量而增加生產(chǎn)本錢1706高考四川理綜2618分海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某

32、研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：海帶海帶灰海帶灰懸濁液含i-溶液含碘水溶液含碘苯溶液海帶灰 灼燒 浸泡 mno2+ h2so4(稀) 提取碘 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?步驟灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的實驗儀器是從以下儀器中選出所需的儀器，用括號字母填寫在空白處。a燒杯 b坩堝 c外表皿 d泥三角 e酒精燈 f枯燥器2步驟的實驗操作名稱是；步驟的目的是從含碘苯溶液中別離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。3步驟反響的離子方程式是。4步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。5請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：?！窘馕觥?bde2過濾蒸餾32i-+mno2+4

33、h+=mn2+i2+2h2o4苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大5取少量提取碘后的水溶液于試管中，參加幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘【答案】1bde2過濾蒸餾32i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o4苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大5取少量提取碘后的水溶液于試管中，參加幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘四、創(chuàng)新試題1807廣東21以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。答復(fù)以下問題：1欲制備10.7 g nh4cl,理論上需nacl g。2實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮

34、用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。3“冷卻結(jié)晶過程中，析出nh4cl晶體的適宜溫度為。4不用其它試劑，檢查nh4cl產(chǎn)品是否純潔的方法及操作是。5假設(shè)nh4cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純的方法及操作是?！窘馕觥看祟}考察學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解以及對實驗室常用儀器的主要用途的了解?？疾閷W(xué)生應(yīng)用根底知識解決簡單化學(xué)問題的能力以及學(xué)生對圖表的觀察，分析能力。1naclnh4cl58.5 53.5 11.7 10.7 制備10.7 g nh4cl,理論上需nacl11.7g2蒸發(fā)皿33533-40都可得分；4加熱法取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，假設(shè)試管底部無殘留物，說明氯化銨產(chǎn)品純潔

35、。5重結(jié)晶。【答案】111.7 2蒸發(fā)皿33533-40都可得分；4加熱法取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，假設(shè)試管底部無殘留物，說明氯化銨產(chǎn)品純潔。5重結(jié)晶。1907廣東22 “碘鐘實驗中，3i- +s2o82- =i3- +2so42-的反響速率可以用i3-與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反響速率越大。某探究學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(i-)/ mol/l0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o82-)/ mol/l0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答復(fù)以下問題：1該實驗的

36、目的是。2顯色時間t2=。a<22.0 s b22.044.0 s c>44.0 s d數(shù)據(jù)缺乏，無法判斷4通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。【解析】考查學(xué)生對影響化學(xué)反響速率的外界因素，如濃度、溫度及其規(guī)律的認(rèn)識和理解，考查學(xué)生對圖表的觀察、分析及處理實驗數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力。1研究反響物i-與s2o32-的濃度對反響速率的影響；229.3s ；3a ；4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反響物起始濃度乘積成反比【答案】1研究反響物i-與s2o32-的濃度對反響速率的影響；229.3s ；3a ；4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反響物起始濃度乘積成

37、反比20. (2022年高考江蘇卷)酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反響：飽和na2co3溶液 ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o請根據(jù)要求答復(fù)以下問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、_等。(2)假設(shè)用如下列圖裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_、_等。(3)此反響以濃硫酸為催化劑，可能會造成_、_等問題。(4)目前對該反響的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步說明質(zhì)子酸離子液體可用作此反響的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反

38、響時間同一反響溫度反響溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反響時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反響生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，以下(填字母)為該反響的最正確條件。(a)120 ，4 h (b)80 ，2 h (c)60 ，4 h (d)40 ，3 h當(dāng)反響溫度到達(dá)120 時，反響選擇性降低的原因可能為_?！窘馕觥?1)運用化學(xué)平衡移動的相關(guān)知識，采取增大乙醇的濃度、移去生成物的措施； (2)溫度過高，發(fā)生了副反響；冷凝效果不好，

39、局部原料被蒸出(或局部產(chǎn)物揮發(fā))； (3)局部原料炭化；留有酸性廢液污染環(huán)境(或產(chǎn)生so2污染環(huán)境)；催化劑重復(fù)使用困難；催化效果不理想； (4)c；乙醇脫水生成了乙醚?！敬鸢浮?1)增大乙醇的濃度；移去生成物。 (2)溫度過高，發(fā)生了副反響；冷凝效果不好，局部原料被蒸出(或局部產(chǎn)物揮發(fā))(任填兩種)。 (3)局部原料炭化；留有酸性廢液污染環(huán)境(或產(chǎn)生so2污染環(huán)境)；催化劑重復(fù)使用困難；催化效果不理想(任填兩種)。 (4)c；乙醇脫水生成了乙醚。2106高考廣東化學(xué)20氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純潔的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅含硫酸亞鐵等雜質(zhì)進(jìn)行如下

40、實驗：i制備氧化銅工業(yè)cuso4 cuso4溶液 cuso4·5h2o cuo步驟i的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。步驟的目的是除鐵，操作是：滴加h2o2溶液，稍加熱：當(dāng)fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢參加cu2oh2co3粉末，攪拌，以控制溶液ph=3.5，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液到ph=1?？刂迫芤簆h=3.5的原因是。步驟的目的是得到cuso4·5h2o晶體。操作是，過濾，水浴加熱烘干，水浴加熱的特點是。2探究氧化銅性質(zhì)取a、b兩支試管，往a中選取參加適量cuo粉末，再分別向a和b中參加等體積的3% h2o2溶液，只觀察到a中有大量氣泡。結(jié)論是。為探究試管a中反響的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有?！窘馕觥?加適量水溶解、攪拌、過濾；使fe3+沉淀完全，而銅離子不沉