2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析教案專題二第一節(jié)物質(zhì)的分類(人教版)

1、2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析教案： 專題二 第一節(jié) 物質(zhì)的分類人教版本章主要內(nèi)容來自于高中化學(xué)必修1(人教版)第二章<<化學(xué)物質(zhì)及其變化>>，包括物質(zhì)的分類、離子反響、氧化復(fù)原反響。為了更好的認(rèn)識多達(dá)萬種的化學(xué)物質(zhì)和數(shù)量更多的化學(xué)反響，運用了分類的方法，即對物質(zhì)的分類、分散系的分類、化學(xué)反響的分類離子反響、氧化復(fù)原反響去探尋化學(xué)物質(zhì)及其變化規(guī)律。離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存及氧化復(fù)原反響都是高考的熱點，屬于每年高考必考的內(nèi)容。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿于填空、推斷、實驗、計算等各類試題之中，考查離子方程式的書寫

2、、溶液中的離子共存以及氧化性、復(fù)原性的強弱比較，氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示，以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計算等等。在復(fù)習(xí)中，要注意通過比照、歸納的方法，熟練掌握相應(yīng)的知識規(guī)律，要注意提高運用知識分析處理新情景下問題的能力。知識梳理第一節(jié)物質(zhì)的分類考綱解讀：考綱內(nèi)容要求名師解讀物質(zhì)的分類近幾年高考中有關(guān)物質(zhì)的分類和膠體的試題不太常見，尤其在理綜考試中更是如此，原因主要是受到考試題量的限制；但是有一種趨勢應(yīng)該注意，即膠體內(nèi)容有考查膠體的根本知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問題的趨勢，試題的形式以選擇題出現(xiàn)的可能性最大。膠體的概念和性質(zhì)根底穩(wěn)固一、物質(zhì)的組成和性質(zhì) 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微

3、觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系1元素的概念：具有相同的的同一類原子的總稱。2元素的存在形態(tài)：和。3元素與物質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即；絕大多數(shù)元素都與其它種類的元素組成物質(zhì)，即。二、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果就不同。如果根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性將物質(zhì)分為易溶、微溶、難溶等類型；根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)，將物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)也可將物質(zhì)分為三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化化學(xué)變化物理變化區(qū)別是 的變化，比方說鋅與鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣。有新物質(zhì)氯化鋅和氫氣生成就是化學(xué)變化，再就是鐵在水中生成鐵銹，鐵銹

4、的主要成分是氧化鐵，屬于化學(xué)變化。沒有 生成，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化。比方說水結(jié)成冰，或者變成水蒸氣。只是水的狀態(tài)有液體變成固體或者氣體，屬于物理變化。聯(lián)系 變化一定不包含 變化， 變化中可能有 變化。2、化學(xué)反響的分類分類依據(jù)分類按反響物、生成物種類及數(shù)目多少 、 、 、 ；按反響中有無離子參與 、 按反響中有無電子轉(zhuǎn)移 、 按反響的能量變化 、 按反響進(jìn)行的程度和方向 、 四分散系、膠體1分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得的體系叫做分散系，被分散的物質(zhì)稱作。如果按照分散質(zhì)微粒的大小來分類，可把分散系分為、。分散質(zhì)微粒的直徑的分散系叫做溶液，分散質(zhì)微粒的直徑的分散系叫做濁

5、液，分散質(zhì)微粒的直徑在范圍的分散系叫做膠體。2膠體的性質(zhì)1丁達(dá)爾現(xiàn)象：用一束光通過盛有fe(oh)3膠體的燒杯時，在與光束垂直的方向觀察，可以看到，這個現(xiàn)象稱作丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。這是由于膠體微粒對可見光的散射形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液和。2電泳：在的作用下，膠體微粒做定向移動，這種現(xiàn)象成為電泳。電泳現(xiàn)象說明。3聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。膠體聚沉的條件有：；。自我校對：2、 1核電荷數(shù)2游離態(tài) 化合態(tài)3單質(zhì) 化合物 三、1.有新的物質(zhì)生成新的物質(zhì)物理化學(xué)化學(xué)物理2.化合反響 置換反響 分解反響 復(fù)分解反響 離子反響非離子反響 氧化復(fù)原反響 非氧化復(fù)原反響 吸熱反響 放熱反

6、響 可逆反響 不可逆反響 四、1、分散質(zhì) 溶液 膠體 濁液 小于1nm 大于100nm 1100nm 2、1光亮的“通路膠體2電場 膠粒帶電荷 3加熱 加電解質(zhì)溶液 加帶相反電荷膠粒的膠體實驗探究拓展實驗：固體酒精的制作化鈉溶液的燒杯里不要攪拌，也能得到一種白色軟塊，取出點火也能燃燒。練一練：以下說法正確的選項是 a硫酸、純堿、醋酸鈣和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物bcacl2·c2h5oh屬于混合物c用醋酸鈣配制固體酒精屬于化學(xué)反響d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，a錯；b中應(yīng)是純潔物，錯誤；c中應(yīng)是物理變化，錯誤。參考答案：

7、d 重點突破 一.直擊考點：考點一 物質(zhì)的分類 該考點主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反響進(jìn)行不同的分類，沒有固定的分類標(biāo)準(zhǔn)，就不會有正確的分類，就不能使知識系統(tǒng)化、規(guī)律化。如：把物質(zhì)分為混合物、純潔物、化合物，就是分類標(biāo)準(zhǔn)不統(tǒng)一導(dǎo)致的錯誤。混合物和純潔物是并列關(guān)系，而純潔物包含化合物?！纠?】以下每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上有所不同。試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其它的物質(zhì)找出來。 nacl、kcl、naclo、bacl2 hclo3、kclo3、cl2、naclo3 h3po4、hno3、hcl、h2so4 膠體、溶液、濁液、水 空氣、n2、h

8、cl氣體、cuso4·5h2o 銅、金、汞、鈉考點二 氧化物及其分類【例2】以下表達(dá)中正確的選項是 a酸酐一定是酸性氧化物 b堿性氧化物一定是金屬氧化物c金屬氧化物一定是堿性氧化物 d非金屬氧化物一定是酸性氧化物考點三 酸、堿、鹽的概念 該考點主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。解決此類問題關(guān)鍵是要把握好概念的內(nèi)涵與外延。【例3】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純潔物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是 abcd【答案】d【點評】要通過

9、概念的名稱分析其組成及結(jié)構(gòu)，再進(jìn)一步判斷類別?？键c四單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系該考點主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：【例4】按以下化學(xué)反響根本類型依次填入四個化學(xué)方程式，要求后一個反響的反響物中必須含有前一個反響的生成物。(1)分解反響：(2)置換反響：(3)化合反響：(4)復(fù)分解反響：原性氧化物與氧化性酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，如： feo4hno3(濃) = fe(no3)3no22h2o，某些鹽之間發(fā)生水解相互促進(jìn)反響，如：3nahco3十a(chǎn)lcl3 = 3nacl

10、al(oh)33co2?？键c五 膠體與分散系該考點主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。【例5】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級1nm100nm的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是 a溶液b懸濁液 c膠體 d乳濁液考點六 膠體的制備該考點主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。要根據(jù)不同膠體微粒的性質(zhì)，合理選擇試劑及其濃度?！纠?】用以下方法來制備溶膠：0.5mol/l bacl2溶液和等體積的2mol/l

11、 h2so4相混合并振蕩；把1ml飽和三氯化鐵逐滴參加20ml沸水中，邊加邊振蕩；把1ml 1mol/l水玻璃參加10ml 1mol/l鹽酸中，用力振蕩。可行的是 a.只有 b.只有 c.只有 d.【解析】操作，能生成baso4沉淀，并得不到膠體。是可行的?！敬鸢浮縞【點評】要注意膠體與沉淀的區(qū)別?？键c七 膠體的性質(zhì)該考點主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。其性質(zhì)的特殊性就是由于微粒的直徑造成的，是其他分散系所不具備的?！纠?】 以下說法中正確的選項是 a.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象b.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量nacl c.fe(oh)3膠體帶正電荷d.參加電解質(zhì)，膠體能發(fā)生

12、凝聚考點八 膠體性質(zhì)的應(yīng)用該考點主要以選擇題和填空題題型出現(xiàn)。解決此類問題，首先判斷分散系是否是膠體，然后再看具體運用到哪些性質(zhì)。【例8】以下事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 a土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用b將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物c一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路d氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解二.走出誤區(qū)：誤區(qū)一、誤認(rèn)為蒸餾水是分散系 一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物叫分散系。蒸餾水是純潔物，所以不是分散系?！纠?】當(dāng)光束通過以下分散系時，不能形成一條光亮通路的是( )a食鹽水b蒸餾水c淀粉膠體 dfe(o

13、h)3膠體錯解：ab原因：因為食鹽水和蒸餾水不是膠體，不能形成一條光亮通路，應(yīng)選ab。正解：a原因：沒有全面考慮限定條件“分散系、“不能形成一條光亮通路。其實，蒸餾水雖然不能形成一條光亮通路，但它不是分散系，因為分散系必須是混合物，如濁液、膠體和溶液。正確答案是a。誤區(qū)二、誤認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。首先要會從不同的角度對氧化物進(jìn)行分類：顯然：堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸性氧化物可以是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物。只憑單純的記憶而不去辨析，很容易將此問題復(fù)雜化?！纠?】判斷正確的選項是( )a、非金屬氧化物都是酸性氧化物b、酸性氧化物都是非金屬氧化物c

14、、堿性氧化物都是金屬氧化物d、金屬氧化物都是堿性氧化物錯解：bc原因：因為酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，應(yīng)選bc。正解：c原因：忽略了一些特例。如mn2o7雖然是金屬氧化物，但由于mn2o7+2koh =2kmno4+h2o，它屬于酸性氧化物。正確答案是c。誤區(qū)三、誤認(rèn)為純堿屬于堿對物質(zhì)進(jìn)行分類，不能只停留于外表，因為有一些習(xí)慣稱呼，不一定是代表其實質(zhì)的東西，具體分類要抓住結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！纠?】以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的選項是 a硫酸、純堿、石膏 b氫氟酸、熟石灰、明礬c原硅酸、石英、小蘇打 d高錳酸、燒堿、尿素錯解：a原因：純堿是堿。正解：b原因：a純堿

15、不是堿是鹽；c、石英是二氧化硅屬于氧化物；d、尿素屬于有機物。誤區(qū)四、 誤認(rèn)為由兩種原子組成的純潔物一定是化合物 兩種原子不一定是兩種元素，如果將同位素概念忽略，很容易錯選?！纠?】由兩種原子組成的純潔物 a. 一定是化合物b. 可能是化合物或單質(zhì)c. 一定是單質(zhì)d. 一定是同素異形體錯解：a原因：兩種原子一定是兩種元素，兩種及以上元素組成的純潔物是化合物。正解：b原因：由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素。誤區(qū)五、膠體是否一定是液態(tài)膠體分類【例5】膠體和溶液的共性就是都呈液態(tài)。錯解：正確原因：常見的及制備的膠體都是液態(tài)的。正解：錯誤原因：分散質(zhì)粒子直徑介

16、于1100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。 誤區(qū)六、 誤認(rèn)為膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是化學(xué)變化膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。正是這個微粒直徑，能對光起到發(fā)散作用而形成光路的。【例6】膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是化學(xué)變化.錯解：正確原因：生成了光亮的物質(zhì)。正解:錯誤原因：膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化。穩(wěn)固復(fù)習(xí)1以下物質(zhì)與反響的分類正確的選項是a純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽b鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì)c氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)d鋁與強酸、強堿

17、的反響都是氧化復(fù)原反響2以下說法正確的選項是a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2d解析：純堿不是堿，a錯；硫酸鋇雖然難溶于水，但是仍然屬于強電解質(zhì)，b錯；mg、al、cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱復(fù)原法，c錯。3不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是( )a.在河流入?？谝仔纬扇侵?b.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞c.在nacl溶液中滴入agno3溶液有沉淀d.不慎手指

18、被玻璃劃破， 用涂有fecl3的創(chuàng)可貼應(yīng)急止血3c解析：a、b、d都屬于膠體的聚沉；c是因為反響生成了agcl沉淀。4以下表達(dá)正確的選項是( )a強電解質(zhì)都是離子化合物，因此nacl是離子化合物b醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強cso3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)d硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)4b解析：此題考查電解質(zhì)的概念和物質(zhì)的分類。強電解質(zhì)也可以是共價化合物，如hcl，a項錯誤；濃的醋酸可以比稀的硫酸導(dǎo)電能力強，b項正確；so3是非電解質(zhì)，c項錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，d項錯誤。5在以下變化過程中，只發(fā)生物理變化的是( )a.荔枝釀酒 b.酸雨侵蝕建筑

19、物c.空氣液化制取氮氣 d.生石灰遇水成為熟石灰6有關(guān)分散系的以下說法正確的選項是 ( )a.濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中別離出來 b任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度 c同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些 d.分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體7韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20 時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰。以下關(guān)于“暖冰的說法不正確的選項是 ( ) a“暖冰也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體 b水凝固形成20 時的“暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化 c形成20 時的“暖冰的變化是物理變化d在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖

20、冰7b解析：水凝固形成“暖冰，改變的是分子間距離，水分子組成并沒有變化，故b項錯誤。8以下物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的選項是abcd淀粉混合物苯酚有機物液氯非電解質(zhì)水晶分子晶體膽礬純潔物純堿鹽碳酸鈣強電解質(zhì)食鹽晶體離子晶體鹽酸化合物水氧化物醋酸弱電解質(zhì)金剛石原子晶體8b解析：a選項中鹽酸是混合物，錯誤；c選項中液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；d選項中水晶是sio2的俗稱，屬于原子晶體，錯誤。提高訓(xùn)練9.2022濟(jì)寧化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的選項是a丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視c用浸泡過高錳酸鉀溶液

21、的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的d食醋可用于除去暖水瓶中的水垢9. b解析：明礬水解可以產(chǎn)生膠狀的al(oh)3，具有吸附作用用于凈化水；碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐，硫酸鋇用作鋇餐。10.2022福建泉州以下觀點你認(rèn)為正確的選項是a某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬b某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)c某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物d某純潔物常溫常壓下為氣體，那么組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵10. c解析：石墨能夠?qū)щ?，但是為非金屬單質(zhì)，a項錯誤；so2、nh3等水溶液能夠?qū)щ姡嵌邽榉请娊赓|(zhì)，b項錯誤；稀有氣體是氮原子分子，無

22、化學(xué)鍵，d項錯誤。11以下有關(guān)分散系的說法正確的選項是a根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體b在feoh3膠體中參加過量鹽酸不溶解c“血液透析原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似d除參加電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉11d解析： a項根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為濁液、膠體、溶液；b項加鹽酸溶解；c項“血液透析原理與膠體的滲析原理相似。12.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。以下分類依據(jù)和結(jié)論都正確的選項是 ahclo、hno3、濃h2so4都具強氧化性，都是氧化性酸bh2o、hcooh、cu2oh2co3均含有氧元素，都是氧化物chf、ch3cooh、

23、ch3ch2oh都易溶于水，都是電解質(zhì)dhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸13.2022浙江分類法在化學(xué)的開展中起到非常重要的作用,以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反響中的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) abc d142022山西分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常有用手段，以下分類依據(jù)和驗論都正確的選項是 a濃hcl、濃h2so4、濃hn

24、o3均具有氧化性，都屬氧化性酸bna2o、so2、baso4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)cnaoh、hno3、nano3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物d金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價鍵結(jié)合，都屬原子晶體14.d解析：濃hc1是非氧化性酸；so2是非電解質(zhì)；hno3是共價化合物；金剛石、二氧化硅、碳化硅都是原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，d正確。15.2022濰坊以下說法正確的選項是 a由同種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物 b用ph試紙測得25oc時某溶液的ph為4.6 c. baso4、ca(oh)2、hno3均為強電解質(zhì) d室溫下向飽和agcl溶

25、液中參加鹽酸，ksp(agcl)變大15. c解析：同素異形體組成的混合物，也只有一種元素，a項錯誤；ph試紙只能粗略測量出整數(shù)的ph，b項錯誤；氯化銀的溶度積常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，ksp 不變，d項錯誤。16(2022如皋)向膠體中參加電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度a mol/l稱作“聚沉值，電解質(zhì)的“聚沉值越小，那么表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，那么向feoh3膠體中參加以下電解質(zhì)時，其“聚沉值最小的是anacl bfecl3ck2so4 dna3po416d解析：

26、 feoh3膠粒帶正電荷，電解質(zhì)電離出的陰離子帶負(fù)電荷越多，越易聚沉，即聚沉值最小。17(2022湖州)以下對粒子之間關(guān)系和粒子特征描述正確的選項是選項物質(zhì)粒子相互關(guān)系特征描述ac60、c70、c540同位素粒子只含共價鍵b新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體常溫常壓下呈氣態(tài)cpt和pt同素異形體鉑作氨催化氧化的催化劑d甲醇、乙二醇、甘油同類物質(zhì)能發(fā)生酯化、催化氧化反響18(2022丹陽)以下說法中，符合科學(xué)事實的是：a在海水中，所含有的元素多數(shù)以游離態(tài)存在b混濁的黃河水是溶液，濁液，膠體共存的分散系c生產(chǎn)生活中排放的so2 、no2等，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)d目前所認(rèn)識和應(yīng)用的高分子化合物全部是人工制得的有機高分子18b解析：a項錯，在自然界包括海水中，絕大多數(shù)元素