有關(guān)溶液地相關(guān)計算題及問題詳解

1、實用文檔初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題擬卷人：辛麗麗班級：姓名:一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題1.在農(nóng)業(yè)上,有時用10%20%的食鹽溶液來選種.現(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克？2.將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液相混合,求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3.向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺KNO容液中參加10g水后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;假設(shè)參加10gKNO后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺氯化鈉溶液蒸干,得到20g固體,求該溶液質(zhì)5.實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液.現(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、2

2、0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水,請選用上述藥品,設(shè)計三種配制方案填如下表：力殺配制時所需藥品及用量力殺一力殺一力殺二二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算1 .T0c時,硝酸鈉的溶解度為80g,求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.某種物質(zhì)的水溶液,加熱蒸發(fā)掉10g水,冷卻到20C,有晶體析出.此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,求20c時該物質(zhì)的溶解度.3.在60c時,50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60c時210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水,再降到60C,求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：一不涉及體積的計算：1.將

3、200g含水99%勺NaOHS液的含水量變?yōu)?8%應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水?2.欲配制50g3%勺氯化鈉溶液,需6%勺氯化鈉溶液和水各多少克？,文案大全4.200C時,將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實用文檔二涉及體積的計算1.用98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%的濃硝酸密度為l.38g/cm3和20mLzK混合,計算稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3.用98%密度為l.84g/cm3的濃硫酸配制成1:4的稀硫酸,求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸,局部標(biāo)簽如右圖所示.1這瓶濃鹽

4、酸中溶液的質(zhì)量為多少克？2假設(shè)用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸,需量取濃鹽酸多少毫升,水多少毫升？2 .某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液如圖所示0該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,參加適量催化劑,待完全反響后,共收集到0.32g氧氣.試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反響的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算一根本計算型1. 6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反響,求：1所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2反響后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)文案大全實用文檔牝?qū)W幄眄HCIsnsn密度18a18a6r6r容量500nt500nt過氧化

5、氫溶式雙瑯?biāo)?00、本品含過氧化氫作用:消毒防腐機(jī)清洗?貯藏； 遮光密閉在陰凜處注意：本品為外用藥2. 12.5g石灰石與一定量的10%勺稀鹽酸恰好完全反響(雜質(zhì)不參加反響),測得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,求：(1)參加反響的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？(2)生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(二)質(zhì)量守恒型1.稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCQ雜質(zhì)不參加反響)放人燒杯中,向其中參加50g稀鹽酸,二者恰好完全反響.反響結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計).試計算(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中CaCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

6、數(shù)；(4)反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2.實驗室有一瓶硫酸廢液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一干凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙去除鐵銹)放入小燒杯中反應(yīng),待鐵釘外表不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9go請答復(fù)以下問題：(1)寫出上述反響的化學(xué)方程式(2)反響產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保存一位小數(shù)).(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(3)計算結(jié)果的影響是選填“偏大“偏小“無影響),原因是(三)與體積有關(guān)的溶液計

7、算題1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)量取20mL的度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反響,共用去含碳酸鈣85%勺大理石7.1g0(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是.(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).文案大全實用文檔2、利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸密度為1.14g/cm3恰好完全反響假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反響.我能完成以下計算結(jié)果保存整數(shù)：1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；2廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；3恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).四圖像型溶液計算題1、某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、,進(jìn)行如下實驗：取合金10g,向其中不斷參加稀硫酸,產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖.求：t氣體的質(zhì)量稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).反響后,所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)口為多少？1030稀硫酸的質(zhì)量.2.某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂饕煞质荂aCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中,向其中逐漸參加100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸雜質(zhì)不溶于水也不與酸反響,所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖,請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：1石灰石樣品中CaCO勺質(zhì)量為克.224克石灰石樣品與鹽酸充分反響后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克.3求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).請根據(jù)化

9、學(xué)方程式寫出完整的計算步驟文案大全實用文檔(五)表格型計算題：1、化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反響,高溫時不發(fā)生分解反應(yīng)).為了測定該石灰石的純度,興趣小組的同學(xué)取用4g這種石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加人,充分反響后,經(jīng)過濾、枯燥等操作后稱量,每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表.計算：(1)該石灰石樣品的純度.(2)所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)如果該石灰廠鍛燒50t這種石灰百,最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？2、 某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓?/p>

10、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進(jìn)行實驗,結(jié)果如下：實驗1234參加樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO的質(zhì)量/g1.543.084.4m(1)哪幾項反響中鹽酸有剩余(2)上表中m的數(shù)值是;(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(4)試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(5)試計算充分反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3、沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反響.在所進(jìn)行的三次實驗中,只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反響的.有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次

11、數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)10.010.0 20.0參加稀硫酸的質(zhì)量(g)100.080.080.0反響后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)109.889.8 199.8請分析實驗數(shù)據(jù),完成以下問題：(1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組?(2)求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).文案大全實用文檔稀鹽陵用量剩余固體的質(zhì)量第一次參加 1010 克3g3g第二次參加 1U1U 先2g2g第三次參加 1010 克1 1 第晤次參加 1010 克口儂(4)求恰好完全反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).4.某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先后進(jìn)行了三次試驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:工程第一次

12、第二次第三次所取合金質(zhì)量(g)202040所加稀硫酸的質(zhì)量(g)10012080生成氫氣的質(zhì)量(g)0.40.40.4(1)上表中三次試驗中,合金里的鐵恰好完全反響時,消耗硫酸溶液的質(zhì)量為g;(2)鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果保存至0.1%)(六)在溶液中中進(jìn)行的有關(guān)差量型計算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片,待硫酸銅全部反響后,固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g,那么原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題答案：一、定義式及變形式1.氯化鈉：30Kg水：170Kg2.15%3.9.1%18.2%4.100g5.10g硝酸

13、鉀固體和40g水；25g40%硝酸鉀溶液和25g水；20g15%勺硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算1.44.4%2.35.1g3.52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：(一)不涉及體積的計算：1.水100g2.6%的氯化鈉溶液：25g水：25g(二)涉及體積的計算1.濃硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2.15.9%3.30.9%四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1.(1)590g(2)濃硫酸45.8毫升水145.9毫升2.2%五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反響的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算(一)根本計算型文案大全實用文檔1.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15.1

14、%解：設(shè)反響生成的H2質(zhì)量為x,消耗的H2SO4質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2T659816126.5gyZX65:2=6.5g:XX=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%.2.稀鹽酸質(zhì)量73g生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.1%(二)質(zhì)量守恒型1.(1)生成二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g-58.1g=4.4g

15、(2)石灰石中CaCO3勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80%(3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.6%(4)反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%設(shè)參加反響的碳酸鈣質(zhì)量為x,消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為zCaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+CO41007311144Xyz4.4g100:44=x:4.4gx=10g73:44=y:4.4gy=7.3g111:44=z:4.4gz=11.1g石灰石中CaCO3勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20

16、%答：生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g,石灰石中CaCO3勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%,反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2.解：(1)鐵和稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Fe+HS襄FeSQ+HT(2)完全反響后,容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差,就是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:0.1g.解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g設(shè)與鐵反響的硫酸的質(zhì)量為X,Fe+H2SOFeSO+H2T98X該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,那么鐵銹消耗一局部硫酸,根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小,從而使計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.故填：偏??；

17、鐵銹也能消耗一局部硫酸.1.濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100737.1gX85%x1007.15X85%73x文案大全實用文檔X100%=20%鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二.：,：1工一答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為20%2.解：(1)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3X430mlX20%=98g33.2g+10.8g-43.9g=0.1g,故填:20.1g98:2=x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7%.X=4.9gx=4.4g(2)設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z.Fe+H

18、zSOFeSQ+H456981522x98gyz56:98=x:98gx=56g152:98=y:98gy=152g98:2=98g:zz=2g(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)X100%28%答：(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；(2)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；(3)恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%(四)圖像型溶液計算題1.稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2. (1)樣品中CaCO3勺質(zhì)量為20克.(2)二氧化碳的質(zhì)量為8.8克.(3)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.2

19、5%.(五)表格型計算題1.85%;7.3%;31.3t分析四次參加鹽酸的情況：前三次,每參加10g鹽酸,固體質(zhì)量減少1g,而第四次參加10g鹽酸時,固體質(zhì)量減少了0.4g,說明此時CaCO3B經(jīng)完全反響了,剩余的0.6g就是雜質(zhì)二氧化硅.故該石灰石樣品的純度=(4-0.6)/4*100%=85%(2)由分析可知,10g鹽酸可以和1gCaCO院全反響,所以我們可以根據(jù)CaCO3勺量來計算參加反響的HCl的量,即CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100731gx100/73=1g/x,解得x=0.73g故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g/10g*100%=7.3%高溫CaCO=CaO+CO2T1005650t*85%y56/y=100/42.5,解彳1y=23.8t同時,50t石灰石中含有雜質(zhì)=50*0.15=7.5t故可得到含有雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量=23.8t+7.5t=31q3. (1)1、2(2)4.4(3)70%(4)14.6%(5)18.5%4. (1)第二組(2)35%(3)12.25%(4)18.7%5. (1)80g(2)56%(3)33.5%(六)在溶液中中進(jìn)行的有關(guān)差量型計算題20%解：設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)