2019物質(zhì)的量濃度同步測(cè)試題型全面,有答案語(yǔ)文

1、物質(zhì)的量濃度練習(xí)題1 .下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的 N2和COB,同溫度、同體積的 H2和N2C.同體積、同密度的 C2H6和NOD.同壓強(qiáng)、同體積的 N2O和CO22 .與50mL0.1moL/LNa 2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A . 25mL0.1moL/L 的 Na2SO4 溶液B . 100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液C. 50mL0.2moL/L 的 NaCl 溶液D. 10mL0.5moL/L 的 Na2CO3溶液3 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為p g-晶 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為 3。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）4 .若以31和32分別表示濃度為a mol L-1和b mol L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a=b,則下列推斷正確的 是（氨水的密度比純水的?。〢 2 =32B 2 Cl2= «1 C CO2>2w1D 31<32<2電5 .在VmlAl 2（SO4）3溶液中含有 Al3+mg,取V/4ml該溶液用水稀釋至 4Vml ,則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.125mmol/LB.9V125m36Vmol/LC.125m54Vmol/L125mD.-18Vmol/L6 .將30 mL 0.5 mol L 的NaCl溶液加水稀釋到500

3、mL ,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A . 0.3 mol Li B. 0.05 mol L 1 C. 0.03 mol L 1 D. 0.04 mol L7 .下列對(duì)0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（）A.1L溶液中含0.3Na個(gè)Na+8 . 1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9Na9 . 2L溶液中含有0.6Na個(gè)SO42-10 2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 0.6mol/L8 .實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na?CO3的質(zhì)量分別是（）A . 1000mL, 212g B. 950mL , 543.4g

4、C.任意規(guī)格，572g D. 500mL, 286g9 .在100 g濃度為18 mol L1、密度為p （g - c用的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol的硫酸，則加入水的體積為（）A.小于 100 mLB.等于 100 mL100C.大于100 mLD.等于 m mL10 .今有 0.1 mol/L Na 2SO4溶液 300 mL,0.1 mol/L MgSO 4溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al 2（SO4）3溶液 100 mL ,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1 ： 1 ： 1B.3 ： 2 ： 1C.3 ： 2 ： 3D.1 ： 1 ： 311 .有Ba

5、Cl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol H 2SO4、y mol AgNO 3°據(jù)此得知原混合溶液 中的 c（Na+）/ mol L-1 為（）A. （y-2x） /aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a12 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為 1g/ml）,所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 co,物質(zhì)濃度為c mol/L ,則下列關(guān)系中不正硯.的是（）13 .等體積的NaCl. MgCl2. AlCl 3三種溶液

6、分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO 3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl. MgCl 2. AlCl 3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A . 1:2:3B, 3:2:1C. 6:3:2D, 1:1:114 .將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% （密度為1.43g cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.=20%B.<20%C.>20%D. >20%15 .在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單 位為 mol L-1）155刀3刀5刀A . dB. dC. -dD. -d16168816.

7、（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2）向其中加入 g NaOH才能中和完全。（3）若不考慮加入 NaOH對(duì)體積造成的影響，所得 NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。（4）再向其中加入 mL密度為1.7 g/cm3 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的AgNO 3溶液可使 C完全沉淀。17 . （10分）實(shí)驗(yàn)室需要 0.1 mol /L氫氧化鈉溶液 100 mL,現(xiàn)有2 mol /L氫氧化鈉溶液。（1）所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積 ml。（2）完全中和 50 mL 0.1 mol /L氫氧化鈉溶?夜,需要 1 mol/L的鹽酸的體積 ml。1

8、8 .常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g. cm的溶液。請(qǐng)計(jì)算：混合后溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 。在1000 g水中需加入 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。19.用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的 量濃度為 mol/L ;含溶質(zhì) g。若將這 1mL溶液用水稀釋到100mL ,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ,其中含 Na+g。試卷答案1.A2.AC3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.A10.D11 .D12 .A13 .C14 .C1