2019高二化學(xué)第二冊(cè)酸堿中和滴定同步練習(xí)帶答案精品教育

1、高二化學(xué)第二冊(cè)第三章酸堿中和滴定同步練習(xí) （帶答案）人們?cè)趯?shí)踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液 中能顯示不同的顏色。以下是第三章酸堿中和滴定同步練 習(xí)，請(qǐng)大家及時(shí)練習(xí)。1 .在下列敘述儀器0刻度位置正確的是（）A,在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右邊2 .準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯3 .下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)由的數(shù)據(jù)一定偏低 的是（）A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀生的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液

2、濃度時(shí)，酸式滴定 管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液， 所測(cè)生的堿液的濃度值C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分 硫酸銅發(fā)生分解，所測(cè)生的結(jié)晶水的含量D.做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)生的中和熱數(shù)值4 .酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所第1頁(yè)放生的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是 ()A.與NaO應(yīng)應(yīng)日HCL的中和熱小于 CH3COOH中和熱B.與NaOHS應(yīng)日HCL的中和熱大于 CH3COOH中和熱C.與NaOHS應(yīng)日H2SO硒中和熱大于 HCL的中和熱D.與H2

3、SO4s應(yīng)日Ba(OH)2的中和熱等于 NaOH勺中和熱 的2倍5,下列關(guān)于等體積、等 pH的NaOhfi氨溶液的說法正確的是()A,兩種溶液中OH-的濃度相同B,需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10C,兩?§液的pH仍相等D,兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6,下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往 滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液：檢查滴定管是否漏水：滴定； 滴加指示劑于待測(cè)液：洗滌。正確的操作順序是()A.B.C,D,7.莫學(xué)生用堿式滴定管量取 0.1molL-1的NaOH容液，開始 時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL,取由部分溶液后，俯視液面，讀 數(shù)為11.0mL,該同學(xué)在操作中

4、實(shí)際取生的液體體積為()A.大于 10.0mL B.小于 10.0mLC,等于 10.0mL D,等于11.0mL 8,已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與 鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成()A. HIB. IOCIC. HClOD. ICl9.有等體積、等 pH的Ba(OH)2、NaO即口 NH3H2£種堿溶 液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為VI、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是A. V3V1B. V3=V2=V1C. V3V2=V1D, V1=V2V310 .用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH容液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是()A,用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式

5、滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴 定B,用蒸儲(chǔ)水洗滌錐形瓶后，再用NaOH容液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH容液進(jìn)行滴定C,用堿式滴定管量取10.00mLNaOH容液放入用蒸儲(chǔ)水洗滌 后的錐形瓶中，再加入適量蒸儲(chǔ)水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D,若改用移液管取待測(cè)液 10.00mLNaOH容液放入錐形瓶后， 把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定11 .用已知濃度的NaOH容液測(cè)定奧H2SO4容液的濃度，參第3頁(yè)考右圖，從表中選由正確選項(xiàng) ()12 .用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴

6、定管用蒸儲(chǔ)水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外A.B.C.D.13 .莫學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酰(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH容液注入堿式滴定管至 0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH容液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成

7、以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)(2)上述(B)操作的目的是(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制 (填儀器及部位)，眼睛注視 ,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是(5)若稱取一定量的 KOH0體(含少量NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并 用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 O14 .用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL滴入Na2CO谿液的？體積/mL120.024.8220.023.1320.022.9(1)滴定中誤差較大的是()次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的三個(gè)可能原因是：(2)計(jì)算未知鹽酸的濃度(數(shù)據(jù)精確到0.1) o參考答案I. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A 、B 7. A 8. D 9. C 10. CII. C、D 12. C13. (1)BDCEAF(2)防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大(4)滴定管活塞;錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的 顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。偏小(6)偏大14. (1)第一；碳酸鈉可能混有碳酸氫鈉雜質(zhì)；稱量時(shí)祛 碼放在左盤，Na2CO縱在右盤；堿式滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗；滴 定前，滴管尖嘴內(nèi)氣泡未