化學(xué)人教必修2講義3.2.1：第三章有機(jī)化合物第2節(jié)第1課時(shí)

1、第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第1課時(shí)乙烯學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1 .了解乙烯的物理性質(zhì)、工業(yè)制取原理和在化工生產(chǎn)中的作用。2 .掌握乙烯的分子結(jié)構(gòu)，初步體會其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對性質(zhì)的影響。3 .掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識加成反應(yīng)的特點(diǎn)。知識梳理、烯端1.不飽和燒與烯煌2.烯脛的實(shí)驗(yàn)探究(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B處：溶液紫色褪去。 C處：溶液褪色。D處：點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮并伴有黑煙。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在熾熱碎瓷片的作用下，石蠟油分解產(chǎn)生了能使酸性高鎰酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液褪色的氣態(tài) 產(chǎn)物。氣態(tài)產(chǎn)物中含有與烷燒性質(zhì)不同的燒，實(shí)際是烯煌和烷煌的混合物。【自主思考】1.符合CnH2n的一定是烯煌嗎？二、乙烯1.組成和結(jié)

2、構(gòu)2.物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(2)加成反應(yīng)顏色狀態(tài)氣味水溶性密度無色氣體稍有氣味難溶于水比空氣略小燃與化學(xué)方程式為QQ+3Q ：2C5+2H4),現(xiàn)象為火焰明亮并伴有黑煙氧化反應(yīng)|氧化.乙烯能被酸性KMn()4溶液氧化，使溶 劑氧化.液褪色概念：有機(jī)物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。乙烯的加成反應(yīng):(3)加聚反應(yīng)-*CI1? C1LT門一* CfbC1LBr 班HiNit'H. + Ilj - H,HsClL“又見H2 + 1IC1 fCHKHQH+O一定條件二*CHt-CH + IL。一fCH*H”)H乙烯能發(fā)生自身的加成反應(yīng)生成高分子化

3、合物聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH 2=CH 2件”一CH 2 CH 2 no4.乙烯的用途(1)乙烯是重要化工原料，用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國 家的石油化工發(fā)展水平。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作植物生長調(diào)節(jié)劑?！咀灾魉伎肌?. (1)鑒別甲烷和乙烯可采用哪些方法？(2)酸性高鎰酸鉀溶液和濱水中通入乙烯均能褪色，其原理相同嗎?1提示 不一定，如 CH2CH2CH2CH2符合CnH2n,但分子中無碳碳雙鍵，不是烯煌。2提示(1)用燃燒法，點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的是甲烷，火焰明亮且冒黑煙的是乙烯。通入酸性高鎰酸鉀溶液或?yàn)I水中，能使溶液褪色的是乙烯，另一種是甲烷。(

4、2)不相同，乙烯與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)。效果自測1 .判斷正誤，正確的打“，”，錯誤的打“X”。CI h(1)煌Cl匕-CH：的分子式為C3H6,符合通式CnH2n,故該分子屬于烯煌()(2)某無色氣體通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色，該氣體一定是烯煌()(3)某無色氣體能使濱水褪色，該氣體可能是烯煌()(4)甲烷和乙烯都屬于燒，前者屬于烷燒，后者屬于烯煌()(5)甲烷和乙烯都是可燃性氣體，點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純，而且燃燒時(shí)現(xiàn)象相同()(6)以石油為原料可以獲得乙烯()(7)乙烯比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑()行:2 .石蠟油(主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷燒混合物)分解

5、實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)(1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是 (填寫序號)。只有甲烷只有乙烯烷煌跟烯煌的混合物(2)將石蠟油分解所得生成物通入酸性高鎰酸鉀溶液中，現(xiàn)象是(3)碎瓷片的作用是 (填序號)。防止暴沸有催化功能積蓄熱量作反應(yīng)物1 答案 （1）x （2）X （3）， （4）， （5）X （6）， （7），2答案（1）（2）酸性高鎰酸鉀溶液褪色 （3）探究一、乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【合作交流】1 .根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)，思考乙烯的結(jié)構(gòu)簡式能否寫成CH2CH2?2 . CH2=CH Cl分子中所有原子共平面嗎？3 .根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)討論能否用酸性KMnO4溶液鑒別CH4和C2H4?能否用酸性 KMn

6、O4溶液除去CH4中的少量C2H4雜質(zhì)氣體呢？4 .對比乙烷和乙烯的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，歸納二者性質(zhì)上的異同點(diǎn)。1提示 不能，寫烯煌的結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，必須突出其重要結(jié)構(gòu)C-C ，因此必須寫成 CH2=CH2。J-X/2提示氯乙烯分子是乙烯分子中一個氫原子被一個氯原子取代，故所有原子仍共平面。3提示 CH4與酸性KMnO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，而 C2H4能使酸性 KMnO 4溶液褪色，因此可以用酸性KMnO4溶液鑒別二者。但酸性KMnO 4溶液將CH2=CH2最終氧化為CO2,因此不能用酸性 KMnO 4溶液除去CH4中的C2H4。4提示從以下角度歸納乙烷和乙烯的異同點(diǎn)。（1）物理性質(zhì)上：都難溶于水且密度比

7、水小。（2）化學(xué)性質(zhì)上:都易燃燒，且充分燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O。乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)。與濱水和酸性高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)。乙烯因?yàn)楹刑继茧p鍵，能和濱水、H2、HX等發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化?！军c(diǎn)撥提升】1 .乙烯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2 .有機(jī)物分子中原子的共面情況乙烯中的一個氫原子被其他原子或原子團(tuán)代替后，只有與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連的原子才與H H原有的原子共平面，如丙烯C=C的一CH3中的碳原子一定在原平面上，而3個氫原子中至多可/ H CH；以有1個在原平面上。3 .乙烯的性質(zhì)特點(diǎn)碳碳雙鍵中的一個鍵易斷裂，易發(fā)生加成反應(yīng)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，乙烯的化學(xué)性質(zhì)（能被酸性高鎰酸鉀溶

8、液氧化、發(fā)生加成反應(yīng)）主要是由碳碳雙鍵所決定的，與碳?xì)滏I無關(guān)?！镜漕}例證1】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（）A.分子中3個碳原子在同一直線上B.分子中所有原子都在同一平面上C.分子中共價(jià)鍵的夾角均為 120°D.分子中共價(jià)鍵數(shù)為 8,其中有一個碳碳雙鍵學(xué)以致用 1】 以下是兩種有機(jī)物的球棍模型：代表H 原子， 代表 C 原子，請回答下列問題：I、n的分子式（2）說出I、n結(jié)構(gòu)上的兩點(diǎn)差異：【典題例證1】解析 只要掌握乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)就可推斷丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，具體過程如下:答案 D【學(xué)以致用1】解析 從球棍模型可知，I為乙烷，n為乙烯。乙烷中有“CC”，乙烯中有 C=C&quo

9、t;, 且前者是空間立體結(jié)構(gòu)，后者是平面結(jié)構(gòu)。答案（1）C2H6 c2H4 （2）i中含有碳碳單鍵，n中含有碳碳雙鍵I是空間立體結(jié)構(gòu)，n是平面結(jié)構(gòu)探究二、乙烯的加成反應(yīng)【合作交流】1 .結(jié)合乙烯的加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究能否用Br2的四氯化碳溶液鑒別 CH 4和C2H 4?2 .用乙烷（CH3CH3）和C12反應(yīng)可以制取氯乙烷（CH3CH2CI）,用乙烯（C2H4）和HCl反應(yīng)也能制氯乙烷,兩種方法哪種更好？1提示 CH4與Br2的四氯化碳溶液不發(fā)生反應(yīng)，而C2H4與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)生成無色液體而彳B2的四氯化碳溶液褪色，因此可用B2的四氯化碳溶液鑒別 CH4和C2H4。Br Br2提示 用C2H

10、4和HCl反應(yīng)制取更好。乙烷和C12發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成物中除CH3CH2C1外，還有C2H4c12、C2H3C13、C2H2C14、C2HCI 5、C2CI6,生成物不純、產(chǎn)率低。C2H4和HCl發(fā)生的是加成反應(yīng)，無副反應(yīng)，生成物只有 CH3CH2CL【點(diǎn)撥提升】1 對乙烯性質(zhì)的正確認(rèn)識(1)含有空氣的乙烯點(diǎn)燃時(shí)易爆炸，所以點(diǎn)燃乙烯前要檢驗(yàn)乙烯的純度。(2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成無色的1,2-二溴乙烷；乙烯使酸性KMnO 4 溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，二者褪色的原理不同。(3)定量分析。加成反應(yīng)消耗的 C12的量由雙鍵數(shù)決定，雙鍵數(shù)與消耗C12的分子數(shù)之

11、比為1 ： 1。取代反應(yīng)消耗的 Cl 2 的量由分子內(nèi)氫原子個數(shù)決定，分子內(nèi)氫原子個數(shù)與消耗Cl2 的分子數(shù)之比為1 ： 1。2 烯烴加成反應(yīng)的特點(diǎn)加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，其特點(diǎn)是：“斷一加二，都進(jìn)來”，“斷一”是指雙鍵中的一個不穩(wěn)定鍵斷裂；“加二”是指加兩個其他原子或原子團(tuán)，每一個不飽和碳原子上各加上一個。3 典題例證 2】 某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平， A 還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑， A 可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)如圖回答下列問題：4 1) 寫出A 、 C、 D 的結(jié)構(gòu)簡

12、式：A ， C ， D 。(2)寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： ( 反應(yīng)類型 ) 。 ( 反應(yīng)類型 ) ?！?學(xué)以致用2】1 mol 乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)完全后，其產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)并反應(yīng)完全，則兩個過程中共消耗氯氣()A 3 molB 4 molC 5 molD 6 mol【 典題例證2】 解析根據(jù)烴 A 的用途知 A 為乙烯， 則 B 為 CH 3CH 3， C 為 CH 3CH 2Cl ， D 為 CH 3CH 2OH ，一 催化劑一、.E為 CH2-CH2 。其中化學(xué)反應(yīng) 為 CH2=CH2+H2巴夫N CH3CH3 ,化學(xué)反應(yīng) 為 CH2=CH2

13、 +HClS CH3CH2CI。答案 (1)CH2=CH2 CH3CH2CICH3CH20H催化劑(2)CH 2=CH2+ H2CH3CH3加成反應(yīng)催化劑CH2=CH2+HClCH3CH2CI加成反應(yīng)【學(xué)以致用2】解析 根據(jù)CH2=CH2+Cl2>CH2CI CH2cl,1 mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1 mol氯氣；加成反應(yīng)的產(chǎn)物1,2-二氯乙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),并且反應(yīng)完全，消耗4 mol氯氣。兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是5 mol。答案 C1.下列說法中錯誤的是（）A.無論乙烯與Br2的加成反應(yīng)，還是乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙

14、鍵有關(guān)B.用澳的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D.利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷2.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是（）A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B.乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)伴有黑煙C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)3.能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A .乙烯分子里碳?xì)鋫€數(shù)比為1 : 2B 乙烯完全燃燒生成的CO2 和水的物質(zhì)的量相等C.乙烯容易與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且 1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol澳D 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶

15、液褪色4 下列過程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是()A. C2H4使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B. C2H4使澳的CC14溶液褪色C C2H4 燃燒生成二氧化碳和水D CH4 和 Cl2 的混合氣體在光照條件下逐漸褪色5氯乙烷是一種重要的化工產(chǎn)品。以下兩個反應(yīng)均可得到氯乙烷：1 CH3CH3+CI2> CH3CH2CI+ HCl催化劑CH2=CH2+ HClCH3CH2CI(1)屬于 反應(yīng)；屬于 反應(yīng)。A 加成B 取代C 氧化(2)你認(rèn)為采用哪個方案合理？為什么？1 解析 乙烯分子中含有碳碳雙鍵， 決定了它的性質(zhì)與甲烷、 乙烷等烷烴的性質(zhì)有所不同。 乙烯的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)過程中碳碳雙鍵斷裂， A 正確

16、；乙烯能與溴水和酸性KMnO 4 溶液反應(yīng)，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4 溶液鑒別乙烯和乙烷， B 正確；乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量不同， C 錯誤；甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒火焰明亮有黑煙， D 正確。答案 C2 解析 乙烯分子中的雙鍵有一個易斷裂，使得乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯并不容易發(fā)生取代反應(yīng)，故答案選 D 。答案 D3解析碳?xì)湓觽€數(shù)比為1 ： 2,是對乙烯的組成分析，而不是證明碳碳雙鍵存在的事實(shí)；B與A的實(shí)質(zhì)是一樣的，根據(jù)生成的CO2和水的物質(zhì)的量相等，也只能推斷出碳、氫原子個數(shù)比為1 ： 2, A、

17、B不能證明；加成反應(yīng)是不飽和烴的特征性質(zhì)， 1 mol 乙烯完全加成需要消耗1 mol 溴，說明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵， C 能證明；能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是不飽和烴的特征，并不能說明一定含有碳碳雙鍵， 也不能定量地說明乙烯分子的結(jié)構(gòu)中只含有一個碳碳雙鍵， D 不能證明。答案 C4解析 酸性高鎰酸鉀溶液與C2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，C2H4與澳發(fā)生加成反應(yīng)；C2H4燃燒屬于氧化反應(yīng)；CH4和C12在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。答案 B5答案 （1）B A（2）方案合理。因?yàn)榉桨冈诋a(chǎn)生氯乙烷的同時(shí)，有副產(chǎn)物生成。課時(shí)作業(yè)2 .有關(guān)乙烯的下列敘述：乙烯溶于水后可得乙醇乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)乙烯能與濱水發(fā)生加

18、成反應(yīng) 氣乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；其中正確的是（）A.只有B.和C.和D.3 .下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A . CH3CH3B.CH3CHCI2C. CH3CH2OHD.CH3CH2Br3 .下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中，不正確的是（）A .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CH2,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH3B.乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷 活潑D.乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO 4溶液和澳的四氯化碳溶液褪色一CH3

19、*54 .烷煌H?CH CH -CH?- （ H；是單烯煌R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則 R可能的CH.CH*結(jié)構(gòu)有（）A. 4種B.5種C. 6種D.7種5 .下列說法正確的是（）H 11A,乙烯的電子式為H ： C C ： HB.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CH26 .相同狀況下，1體積某氣態(tài)煌只能與 1體積C12發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該煌的結(jié)構(gòu)簡式為()A . CH2=CH2B. CH3CH=CH 2C. CH3CH3D. CH2=CH CH=CH27 .與乙烯所含碳、氫元素的百分

20、含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()Cll2/A.CHB,乙烷C.甲烷D. CH3CH=CH28 .某氣態(tài)的烷煌 A與烯燃B的混合氣體9 g,其密度為同狀況下 H2密度的11.2倍，將混合氣體通過 足量的濱水，濱水增重 4.2 g,回答下列問題：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A., B.。(2)B與丁烯互為 (填“同分異構(gòu)體”或“同系物” )。(3)寫出B與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。9 .乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是。(2)若將乙烯氣體通入澳的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 (填序號)。水氫氣

21、澳水酸性高鎰酸鉀溶液(4)在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A °A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，其反應(yīng)類型是 反應(yīng) (填“取代”或“加成”)。10足球比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)會迅速對運(yùn)動員的受傷部位噴射一種藥劑 氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27 )進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。(1)氯乙烷用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原因是 。(2)制取CH3CH2Cl 最好的方法是。A 乙烷與氯氣反應(yīng)B 乙烯與氯氣反應(yīng)C.乙烷與HCl反應(yīng)D.乙烯與HCl反應(yīng)(3)選擇上述方法的理由是 ；制取發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 11實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H 2SO4 反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以

22、確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中、裝置可盛放的試劑是；(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。A 品紅溶液B NaOH 溶液C.濃H2SO4D.酸性 KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 。使用裝置的目的是,使用裝置的目的是 。(4) 能說明含有乙烯的現(xiàn)象是12為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中 )，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)

23、，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為 (2) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加反應(yīng)，其理由是(填字母序號) 。A 使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B 使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C.使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D 使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯(3) 乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在驗(yàn)證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用 。(4)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有1 解析 乙烯需在一定條件下與水加成才能得到乙醇。 答案 D2

24、 解析 做這種類型的題時(shí)，一定要抓住加成反應(yīng)的特點(diǎn)： “ 斷一加二，從哪里斷，從哪里加 ” ，所以CH 2=CH 2 加成應(yīng)該是每個碳原子上加一個原子或原子團(tuán)，所以加成后每個碳原子上至少有兩個H 原子，B 選項(xiàng)不符合。 答案 B3解析 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。雙鍵中的一個鍵易斷裂，導(dǎo)致乙烯比乙烷活潑，乙烷中的碳碳單鍵穩(wěn)定，致使乙烷不能使酸性KMnO 4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 答案 A4 解析 烷烴是單烯烴 R 和 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，原烯烴分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可能存在的位置有 、 、 、 、 5 個位置，故R 的可能結(jié)構(gòu)有5 種。答案 B5解析 乙烯分子中碳原子間是雙鍵，

25、有兩對共用電子對，A錯誤；碳原子半徑應(yīng)比氫原子大，B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2, D錯誤答案 C6解析1體積煌只能與1體積C12發(fā)生加成反應(yīng)，說明該燃分子中只含1個生成的氯代烷1 mol可與4 mol CI2發(fā)生完全取代反應(yīng)，說明1分子該氯代烷中含有 4個氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CI-CH2CI, 原氣態(tài)燒結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2。答案 A7解析 A、D的分子式均為 C3H6,碳、氫元素的百分含量與乙烯相同，但CH3CH=CH2與乙烯屬于同系物。故選Ao答案 A8解析 混合氣體的平均相分子質(zhì)量是：11.2X2=22.4>16,所以混合氣體中烷燒 A是甲烷，且其物質(zhì)的量是：(

26、9 g 4.2 g) 16-g mol 1 = 0.3 mol,而混合氣體的物質(zhì)的量是：9 g 22.4 g mol 1 0.4 mol,故烯煌的物質(zhì)的量是：0.4 mol0.3 mol =0.1 mol ,因此烯煌的相對分子質(zhì)量是：4.2 0.1 = 42,烯煌的碳原子數(shù)是42 T4=3,即C3H6,結(jié)構(gòu)簡式是：CHCH2CH3,與丁烯互為同系物，與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CHCH2CH3 + Br2-> CH2BrCHBrCH 3。答案 (1)CH4 CHCH2CH3 (2)同系物(3)CHCH2CH3 + Br2>CH2BrCHBrCH 3H H /9解析(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為C=C ； (2)乙烯氣體通入澳的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)生H H成1,2-二澳乙烷