上海格致中學高三化學入學摸底考試試題滬科版【會員獨享】

1、格致中學二0一一學年度第一學期第一次測驗高三年級化學試卷（共9頁）（測試120分鐘內(nèi)完成，總分150分，試后交答題卷）友情提示：昨天，你既然經(jīng)歷了艱苦的學習，今天，你必將贏得可喜的收獲! 祝你：誠實守信，沉著冷靜，細致踏實，自信自強，去迎接勝利！相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題：（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1 .化學與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A.

2、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO和HOC.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋D.自來水廠在處理水時常加入硫酸亞鐵和氯氣，能同時達到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的 作用2 .下列表述與化學用語對應(yīng)且正確的是A. CO的比例模型：H. + 一B.氫化錢（NHH）電子式： H ： N ： H H .HC. CH3CH CH CH CH2的名張：2, 3一二甲基一4一乙基己烷CH3 CH3 C2H5 CH 3D.乙酸乙酯的水解：CHCOOGBH + HOCH :*COOI+ CH 3CH18OH3.處理實驗室有關(guān)事故

3、方法不正確的是A.金屬鈉著火，立即澆水滅火B(yǎng).酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅C.汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉D.皮膚7上濃 HSO,先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗4.水是我們?nèi)粘Ｉ钪凶顚氋F的資源之一。關(guān)于水的敘述正確的是A. 4c的純水pH為7B.水的電離方程式為：H2O- 2H + O2C.重水（DO）中，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)的兩倍D.相同質(zhì)量的水具有的能量：固體液體氣體5.下列敘述正確的是A.晶體熔化時化學鍵一定發(fā)生斷裂B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物用心愛心專心二、選擇題：(本題共36分，每小題3分，

4、只有一個正確選項)6.氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨?！钡氖茿.7.下列物質(zhì)中，既能與A. AlCl 3C. NaHCONaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是B. NaHSOHN CHCOOH8 .關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是A.與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質(zhì)相似9 .將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時間后可觀察到的現(xiàn)象是 (忽略放置過程的熱量變化)10 .

5、下列離子組一定能大量共存的是A,能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na> NH+、NOB.含有 0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K、Mcj S2、SQ2C.由水電離出來的 c(H+) = 1 X 10 13 mol/L的溶液中：K、CO2，Cl，NOD.常溫下，Kw =0.1 mol/L 的溶液：Na> K、CO2-、NQc(H )11 . N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB. 6.2g氧化鈉晶體中含有 0.2Na個Na+C.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子D. 1 mol/L NH 4Cl溶液中，N4的數(shù)目小于 NA

6、用心愛心專心12 .利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學反應(yīng):4NH 3(g) + 6NO(g) 7=- 5N2(g) + 6H 2O(g) + QkJ ( Q> 0)有關(guān)說法正確的是A .其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B .平衡時，其他條件不變，增加 NH的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小C .單位時間內(nèi)生成 NH和H2O的物質(zhì)的量比為2:3時，反應(yīng)達到平衡D .平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大13 .對于常溫下的溶液，敘述正確的是A.某氨水溶液的pH= a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH= b,則avbB.

7、在滴有酚酗溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的pH= 7C.若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaO解液混合后，溶液的 pH=7,則NaOFH§M的pH=11D. 1.0 x 10-6mol/L 鹽酸的 pH=6, 1.0 X 10-8mol/L 鹽酸的 pH=814.下列離子方程式中正確的是A.向CHBrCOOH加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH BrCOHBCOOHHOHl CHBrBOO+HO H OB.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al 3+4OH-AlO2-+2H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量的CO氣體：GHO + CO 2 +H2O -C6HOH + H

8、CQD .等體積、等濃度的 Ca(HCG)2溶液和NaOH§液混合Ca2+2OH+2HCOfCaCOj +CQ2-+2H2。15.已知:共價健H-HCl- ClH-ClQjQQ下列關(guān)系正確的是A. Q+Q>QB . Q+Q>2QC. Q+Q<QD. Q+Q<2Q16.相同體積、相同 pH的某一元強酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是3、Fe2(SO4) 3" NO硒HO,當反應(yīng)完全時，口實際參加反應(yīng)的 HNO與生成的NO的物質(zhì)的量之比為A. 4: 3B. 4: 1C. 1 : 1D.

9、10: 9三、選擇題：(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項)用心愛心專心18.下列相關(guān)實驗中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A取某溶液少許加入鹽酸酸化的EaC“溶液出現(xiàn)白 色沉淀.諼溶液中一定含有B向蛙堿溶液中滴加足量稀鹽酸.將產(chǎn)生的氣體通入苯 酚鈉溶液中n容液變渾濁.酸性：豁酸碳圈>苯酚C某溶液加入鹽駿產(chǎn)生能使澄清石灰水變深濁的氣體逮溶液一定含coj 一或so?-D取少量Fe(NO3k試樣加稀硫酸溶解滴加KS CN溶液, 溶液變缸色.遨瑾(乂強試擇已經(jīng)變質(zhì)19.常溫下，0.1mol/L 一元酸HA溶液中c(OH)/ c(H+)=1 X10-6,下

10、列敘述正確的是A.該溶?中 c(A-)+ c(HA) + c (H+)=0.1mol/LB.該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H +) =1X10 -10mol/LC.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大D.該溶?與 0.05 mol/LNaOH 溶液等體積混合后：c(A-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)20.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，分別由2種或3種元素組成，它們的分子都具有與僦 (Ar) 相同的電子數(shù)，其中乙與NaOH反應(yīng)可生成兩種鹽，它們的水溶液均顯堿性。下列推斷合理的是A.甲為雙原子分子，則甲中含有的化學鍵不一定是極性鍵B.

11、乙由兩種元素組成C.丙中一種元素的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p：則丙一定是甲烷的同系物D. 丁和乙中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有氧元素阿斯匹林撲熱息痛貝諾能有關(guān)敘述錯誤的是A .撲熱息痛的某種同分異構(gòu)體可發(fā)生縮聚反應(yīng)B . 1mol阿斯匹林最多可消耗 2mol NaOHC.貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到三種有機物D .用FeCl3溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛22 .現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀 11.6 go則氣體A的成分可能是A . 0.2mol NO 和 0.1mol NO 2B. 0.

12、3 mol NOC. 0.1mol NO、 0.2mol NO2和 0.1mol N 2Q D . 0.3 mol NO 2和 0.1mol N 2Q第n卷(共84分)用心愛心專心四、(本題共24分)23 .電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg NaO等元素。(1)上述元素中，原子半徑最小的是 (用元素符號表示)，在元素周期表中處于 金屬和非金屬分界線附近的元素是 (用元素符號表示)；(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中 選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài);氧元素原子核外有

13、 種不同能級的電子；(3) B與最活潑的非金屬元素 F形成化合物BF3,檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B- F鍵的鍵長相 等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BR分子的極性 ;(4) SiO2晶體的熔點比BF3晶體 (選填“高”、“低”)。24 .多硫化鈉Na2Sx( x >2)在結(jié)構(gòu)上與N&Q有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑。(1)在堿性溶液中，將 NaClO與NaS混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO NaCl,Na 2& f NaSO其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是 ,氧化劑是 ;若x =2 ,則NaClO與NaSx的物質(zhì)的量之比為 ;(2)以硫粉(S)為原料制備 N

14、a8,反應(yīng)體系中除了 NmS、S外，還有 NaOH Na?SO、H2O 三種物質(zhì)。若x=5,完成下列化學方程式并配平匚 NaS + 口 + 匚25 .某研究小組在實驗室探究氨基甲酸俊(NHCOONH分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸俊置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽如不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NHCOO埠)=2NH(g) + CO(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(C)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(X 10 一2.43.44.8

15、6.89.43mol/L)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是 。A. 2： (NH 3) h)(CO2)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 25.0 C時的分解平衡常數(shù)： 取一定量的氨基甲酸俊固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25c下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積， 氨基甲酸俊固體的質(zhì)量 (填“增加”、“減小” 或“不變”)。(2)已知：NHICOONH- 2H2。金NHHCO+ NH - H 2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度 的氨基甲酸俊溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NHzCOO)隨時間變化趨勢如

16、圖所示。用心愛心專心i 0,» na II L Hgllu J iIiii1 riBi4BiiiA-iai lari，十i ir ，iUJLPD 二二二7一 丁=工口=k.-iKijL:. 3I- l.,i.=TT4M4.-二三二 I I 0 9 3 7. 7上1.A二 J.f丁1i 2 二；二，；1:11. : lrl -一it |awii Ju-F'F -r .L1n(mi XL X :Q 加Is 16 M 12 10 s 6 4 2計算25c時，06min氨基甲酸鏤水解反應(yīng)的平均速率 。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 五、（本題共24分）26 .根

17、據(jù)SO的實驗室制法及 SO的性質(zhì)回答下列問題：（1）用NaSO（s,含少量NaCl）和約12mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制備干燥純凈的SO氣體。為了控制反應(yīng)的速率及氣體的量，應(yīng)選用下列儀器中的 （填寫編號）。A B C D用98%勺濃硫酸配置體積比為寫編號）。a .燒杯b.玻璃棒2:1的濃硫酸 也1 12mol/L ），應(yīng)選用的儀器有c.量筒 d.容量瓶(填 下列儀器組裝后可用于 SO氣體的凈化，其中試劑 A是，試劑B（2）為驗證SO既有還原性又有氧化性，請選用下面的儀器或試劑的編號回答問題：可選用的試劑：稀鹽酸 澳水 NazSO固體FeS固體 濃硫酸（約12mol/L ）氫 氧化鈉溶液

18、I尾氣處理A B C D能證明SO具有氧化性的實驗可用儀器 ,實驗中可觀察到的現(xiàn)象是;能證明SQ具有還原性的實驗可用儀器,實驗中可觀察到的現(xiàn)象是 在裝置 A C中應(yīng)加入的試劑是： A，C。 尾氣處理時，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：27.二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：_ O OH _ O O _<-C-Ch>+2FeC13f <2-C-C-<> +2FeClz+2HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水

19、溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解一活性炭脫色一趁熱過濾一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥請回答下列問題：(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：b。(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體： 。A,緩慢冷卻溶液B,溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用 等方法促進晶體析出。(3)過濾所用的濾紙應(yīng)略 (填“大于”或“小于”)漏斗內(nèi)徑。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入漏斗，下列液體最合適的是 。A.無水乙醇B.飽和NaCl溶液C. 70 %乙醇水溶液D.濾液(4)

20、上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì):六、(本題共20分)28.已知：鏈煌 A(C5Ho有支鏈且只有一個 官能團。有機化合物 AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:A(C5H3)催化劑©Br2/CCUO OH&CH2 cH 金 OH| "1r a(C9H14O4)請回答下列問題:用心愛心專心(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,名稱是 。(2)鏈煌B是A的不同類別的同分異構(gòu)體，B經(jīng)催化氫化轉(zhuǎn)化為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。(3)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ,反應(yīng)。(4)寫出反應(yīng)的化學方程式： 。29.含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下:0HR -6HCOOHRPHR

21、CHO已知: HCN/OH 1 吐n、 1,RCOOH > RCOQ > RCOOK 但 R,代表履勘(1)甲的含氧官能團的名稱是 。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名 稱,檢驗反應(yīng)的條件為 。(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己 丁。(3)乙有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有 種。(4)在NaO哈液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH勺物質(zhì)的量之比為 。(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式 。七、(本題共16分)30.固體錢鹽的成分可能是 (NH4)2SO,或是NHHSO,或是兩者的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定錢

22、鹽樣品A和B的成份，并測定氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(1)甲實驗小組的同學取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A,溶于適量水中，然后加入不同體積的用心愛心專心5mol/LNaOH溶液，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下錢鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收,分別寫出oa及ab段反應(yīng)的離子方程式:確定A的成份以及各成分的物質(zhì)的量:A的成份是物質(zhì)的量是（2）乙實驗小組的同學取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B,測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的錢鹽分別加入到50.00mL、4.10mol/L NaOH溶液中，部分測定結(jié)果如下:實驗編號IIIIIIIV錢鹽的質(zhì)里（g）10.0020.0030.0050.0

23、0濃硫酸增加的質(zhì)量（g）mm1.290的實驗中，氫氧化鈉足量，錢鹽中的錢根分析試驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為: 離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。計算該錢鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果用小數(shù)表示，保留兩位小格致中學二。一。學年度第一學期第一次測驗高三年級 化學答題卷（共 頁）、選擇題（本題共 10分），每小題2分67891011121314151617CCBADBCCCDCA二、選擇題（本題共 36分），每小題3分心一落12345DCACD三、選擇題（本題共 20分），每小題4分,1819202122BBCBDBAC四、（本題共24分）23.（共8分）（1） O （1分），Al、Si、B （各1分，共3分，多填、錯填均不得分）U 2s 2P（2）O O ""'" （i 分）3（i 分）（3）不能（1分）（4）高（1分）24 .（共8分）（1） NaS （1 分）、NaClO （1 分）、7:1 （2 分）（2） 11S + 6NaOH -2 NaG + Na2SO+ 3 H 2O （完成方程式 2 分，配平 2 分，共 4 分）25 .（共8分）（1）BC K=c（CO2）Lc2（NH3）=1.6M3.22M10_9=1.64M10_8。增加。（2）