2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選擇題百題精煉 專題04 電解質(zhì)溶液、電化學(xué)原理（教師版)

1、2013年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題百題精煉 專題04 電解質(zhì)溶液、電化學(xué)原理（教師版)1下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()。A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH2某溫度下，相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()。A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

2、Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時，強酸和強堿的體積之比為()。A19 B91 C101 D110【試題出處】2013西安一中模擬試題【解析】pH10時，c(H)1×1010 mol·L1，c(OH)1×104 mol·L1。1×104 mol·L1，可得：。【答案】B4下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()。A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的1

3、00倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)5常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()。A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)

4、>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)【試題出處】2013郴州一中模擬試題6已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法不正確的是()。Aa點表示溶液中c(CH3COO)103 mol·L1Bb點表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中均等于K7向體積為Va的0.05 mol·L1 C

5、H3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()。AVa>Vb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【試題出處】2013包頭一中模擬試題【解析】若VaVb，則溶質(zhì)只有CH3COOK，據(jù)質(zhì)子守恒知，B正確；若Va>Vb，則CH3COOH剩余，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若Va<Vb，則

6、KOH剩余，溶質(zhì)為KOH、CH3COOK，離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(CH3COO)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確?！敬鸢浮緾8已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液下列說法不正確的是()。A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至34后過濾，可獲

7、得純凈的CuSO4溶液D在pH等于5的溶液中Fe3不能大量存在9有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()。ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊膠的KCl飽和溶液C因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極D理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池【試題出處】2013山西師大附中模擬試題【解析】A項中不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池。B項中會發(fā)生反應(yīng)：KClAgNO3=AgClKNO3，生

8、成的AgCl會使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以不能使用KCl，可換成KNO3。C項中由于鐵遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，而銅可與之發(fā)生反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，Cu失電子被氧化，做原電池的負(fù)極，所以選項C錯誤。D正確。【答案】D10下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()。11天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為LiCoO2C6CoO2LiC6。下列說法正確的是()。鋰離子電池A充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為Li

9、C6e=LiC6B放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低12下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是()。A電池工作時，I在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C電池的電解質(zhì)溶液中I和I的濃度不會減少D電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正

10、極相等，故兩者在電解質(zhì)溶液中的濃度不變，C項正確?！敬鸢浮緼13結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()。A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀14中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理。請回答下列問題：(1)現(xiàn)將4 mol SO2和2 mol O2充入固定容積為2 L的密閉容器中，500 進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。若在溫度不變的條件下，再向平衡體系中加入2 mol SO2、2 mol O2與4 mol SO3，平衡將向_移

11、動。 (2)常溫下，取pH2的鹽酸和醋酸各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸pH變化曲線的是_(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m2。則m1_m2(填“<”、“”或“>”)。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。若某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 mol·L1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之

12、大于_(已知Ksp2.0×1020)。(4)常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO水解所致，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：_?！驹囶}出處】2013雅安中學(xué)模擬試題【解析】(1)在第一次建立平衡生成 mol SO3時，SO2余 mol，O2 mol，即平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為214。在平衡體系中再加入2 mol二氧化硫、2 mol氧氣和4 mol三氧化硫，相當(dāng)于在平衡體

13、系中加入1 mol氧氣，故平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)因為醋酸為弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸逐漸電離，其溶液的pH變化小，所以B為醋酸與鋅反應(yīng)時溶液的pH變化曲線；pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大，故醋酸消耗的鋅粒多。(3)溶液中恰好有氫氧化銅沉淀生成時：Kspc(Cu2)·c2(OH)，所以有：c2(OH)Ksp/c(Cu2)1×1018(mol·L1)2，故c(OH)1×109 mol·L1，pH5。(4)純堿水解顯堿性；加入Ba2除去碳酸根離子的干擾，如果溶液仍顯紅色可以證明甲同學(xué)的觀點正確，否則就是CO水解的緣故，即乙同學(xué)的觀點正確

14、。15.常溫下有濃度均為0.5 mol·L1的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)以10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H)_。16已知：25 時

15、，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)1.5×1010。25 時，2.0×103 mol·L1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25 時，將20 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol·L1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(

16、V)隨時間(t)變化的示意圖如上圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中c(CH3COO)_c(SCN)(填“>”“<”或“”)。(2)25 時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由：_。(3)4.0×103 mol·L1 HF溶液與4.0×104 mol·L1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。【試題出處】2013大慶一中模擬試題【解析】(1)Ka(CH3COOH)1.8×1

17、05<Ka(HSCN)0.13，所以相同濃度的CH3COOH溶液和HSCN中的c(H)，后者要大，與等濃度的NaHCO3反應(yīng)，HSCN溶液產(chǎn)生CO2的速率要快。兩者都恰好完全反應(yīng)分別生成等濃度的CH3COONa溶液和NaSCN溶液，溶液中的陰離子都能水解，且CH3COO水解程度大。(2)Ka，當(dāng)c(F)c(HF)時，Kac(H)，查圖中的交點處即為c(F)c(HF)，故所對應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對數(shù)，由圖中數(shù)據(jù)可得Ka103.45或3.5×104。(3)混合后，HF溶液的濃度為2.0×103 mol·L1。由題給信息可知，當(dāng)pH4.0時，溶液中的c(F)1.6

18、×103 mol·L1，溶液中c(Ca2)2.0×104 mol·L1，c(Ca2)×c2(F)5.1×1010>Ksp(CaF2)，有沉淀產(chǎn)生。17不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_；同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶

19、體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClO BH2O2 CKMnO4 DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是_；寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_?！驹囶}出處】2013鞍山一中模擬試題【解析】(1)Fe2在空氣中易被氧化，故加入Fe外；為了抑制其水解，加入HCl。(2)在加入氧化劑X的前后除了Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，其他離子均沒有變化，可使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3，為了不引入其他雜質(zhì)，選擇銅的堿性化合物，如CuO、 Cu(OH)2、CuCO3等。沉淀Z為Fe(OH)3。18控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是_。A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流