化學(xué)平衡移動專題

1、化學(xué)平衡移動專題1 .學(xué)習(xí)內(nèi)容：化學(xué)平衡移動1 .化學(xué)平衡的移動2 .勒夏特列原理2 .重點、難點1、掌握影響化學(xué)平衡的條件 。2、理解勒夏特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響，其 中勒夏特列原理在各類平衡（化學(xué)平衡、溶解平衡、水解平衡、電離平衡）中的應(yīng)用。3 .復(fù)習(xí)過程（一）化學(xué)平衡的移動1、化學(xué)平衡移動的定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，稱為 化學(xué)平衡的移動。2、化學(xué)平衡移動的實質(zhì)：化學(xué)平衡建立的實質(zhì)是 v （正）=v （逆）,故凡能不同程度地影響v （正）=v （逆）的因素都使平衡發(fā)生移動。由于外界條件（如濃度、溫度、壓強）改變，破壞了原平

2、衡體系，使得正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不再相等。則：當(dāng)L正）v （逆）時，平衡向正反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果是 V, （正）=v'.；當(dāng) v （正） v （逆） 時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的 結(jié)果是V, （正）=v'（逆）；若條件改變不能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，則化學(xué)平衡不移動;若條件的改變對 v （正）和v （逆）的影響程度完全相同，化學(xué)平衡不移動。電）垢一定時間一 _力條件改變.0 “ 一町何 ,限.出%內(nèi)GE向反應(yīng)廣土%r的便W/一隊反應(yīng)開始不平衡化學(xué)平衡（一定條件下）不平衡（薪的條件下）新的平衡建立平衡 化學(xué)平衡移動3、化學(xué)平衡移動的判斷：對于一個一般的可逆反應(yīng)：aA+b

3、B cC+dD ,在平衡狀態(tài)時，CcDd平衡常數(shù)K= AaBb ,濃度嫡Q與K具有相同的表達式， 但其濃度（或壓力）不像 K那 樣特指平衡態(tài)。當(dāng) Q = K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng) Q v K時，反應(yīng)向著正方向進行；當(dāng) Q K時，反應(yīng)向著逆方向進行。同樣，欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使QWK。（二）勒夏特列原理1、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理適用于所有的動態(tài)平衡。勒夏特列原理能夠判斷平衡的移動方向，但不能判斷建立平衡所需的時間。2、影響化學(xué)平衡的因素（1）濃度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物

4、濃度或減小生成 物濃度，都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。反之增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。當(dāng)其他條件不變時， 改變其中任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度，就會改變正反應(yīng)或逆 反應(yīng)的速率，從而使平衡發(fā)生移動。當(dāng)其他條件不變時， 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡移動的方向取決于濃度改變時速率較大的一方。只要是增大濃度(反應(yīng)物或生成物)，無論移動方向如何，新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率，反之亦然。增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高，而本身的轉(zhuǎn)化率一定降低。(2)壓強

5、對化學(xué)平衡的影響： 對于有氣體參加的可逆反應(yīng)， 在其他條件不變的情況下， 增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動； 減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體 體積增大的方向移動。壓強的改變實際上是氣體濃度的改變。壓強對化學(xué)平衡影響與否與反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。如可逆反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量不變，則化學(xué)平衡不受壓強影響。惰性氣體對平衡的影響：若是恒容容器，實際參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動；若是恒壓容器，實際參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)溫度對化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向 著吸熱反應(yīng)的方

6、向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。任何可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡都會受溫度的影響而發(fā)生移動。當(dāng)其他條件不變時， 升高反應(yīng)體系的溫度， 不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)， 反應(yīng)速率 都提高，但吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率提高的幅度大。當(dāng)其他條件不變時， 升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向吸熱方向移動；降低反應(yīng)體系溫度，平衡向放熱方向移動。【歸納總結(jié)】解決化學(xué)平衡問題的重要思維(1)可逆反應(yīng)“不為零”原則：可逆性是化學(xué)平衡的前提，達到平衡時應(yīng)是反應(yīng)物和 生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的量不為零。化學(xué)平衡的定量問題一般可用極限分析法推斷， 即假設(shè)反應(yīng)不可逆， 則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，過量物質(zhì)

7、余多少。這樣的極值點是不可能達到的，故可用以確定某些范圍或在范圍中選擇合適的用量。(2) “一邊倒”原則：可逆反應(yīng)，在條件相同時(等溫等容) ，若達到等同平衡，其初 始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。(3) “不可混同”原則：不要將平衡的移動和速率的變化混同起來，平衡正向移動不一定是V (正)加快，v®減慢；不要將平衡移動和濃度變化混同起來，平衡正向移動反應(yīng)物不 一定減少。不要將平衡移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高低混同起來，平衡正向移動反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定提高。(4) “過渡態(tài)”原則：對于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓 強以及與平衡移動有關(guān)判斷的

8、問題時，可設(shè)計一些等效平衡的中間狀態(tài)來進行求解。這樣能降低思維難度，具有變難為易、變抽象為直觀的作用。3、勒夏特列原理的應(yīng)用：勒夏特列原理除了用于典型的可逆反應(yīng)建立的平衡體系外，也 可用于其它的平衡體系。如溶解平衡、電離平衡甚至多重平衡等。如用難揮發(fā)酸制易揮發(fā) 酸用金屬Na和KCl反應(yīng)制K是利用K的沸點低于Na,控制合適溫度，使K成為氣體從 熔融混合物中分離出來，使反應(yīng)得以進行，并非是由Na、K還原性的強弱來決定的?！镜湫屠}】例1.在某溫度下，反應(yīng) ClF (g) +F2 (g) *±ClF3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是()A.溫度不變，縮小體

9、積， ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積， C1F3的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低分析：題中反應(yīng)是一個正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。(A)溫度不變，縮小體積(即增大壓強)，平衡向正反應(yīng)方向移動，ClF的轉(zhuǎn)化率增大；(B)溫度不變，增大體積(即減小壓強)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CIF3的產(chǎn)率降低；(C)升高溫度，增大體積(即減小壓強)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；(D)降低溫度，體積不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大。所以答案為A。答案A例2.已知反應(yīng) mX (g) +nY (g) M二qZ (g)的Hv0, m

10、+n>q ,在恒容密閉容器中 反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B. X的正反應(yīng)速率是 Y的逆反應(yīng)速率的 m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低分析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件，側(cè)重考查分析、理解、判斷能力。該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，且反應(yīng)容器的容積不變。通入稀有氣體使壓強增大，沒有改變各成分的物質(zhì)的量濃度，所以平衡將不移動，A錯；降溫時平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，C錯；增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率提高，D錯。答案B例3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下

11、可逆反應(yīng)：X (g) +Y (g) Z (g)+W (s); AH。下列敘述正確的是()A.加入少量 W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的 AH增大分析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素和對可逆反應(yīng)熱效應(yīng)的理解，側(cè)重考查靈活應(yīng)用知識解決問題的能力。對于可逆反應(yīng)X (g) +Y (g) = Z (g) +W (s),因W為固體，所以加少量 W時化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯；升溫時平衡正向移動，因為該反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯；平衡后再加 X平衡將正向移動， H將減小，D錯。答案B例4.反應(yīng)2A (g) + B (g)2C

12、 (g); AH>0o下列反應(yīng)條件有利于生成 C的是()A.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的吸熱反應(yīng)，因此高溫、高壓有利于C的生成，答案選Co答案C例5.二氧化氮存在下列平衡：2NO2 (g)n2o4 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是()A.溫度 130C、壓強 3.03X 105 Pa B.溫度 25C、壓強 1.01X105 PaC.溫度 130C、壓強 5.05X 104 PaD.溫度 0C、壓強 5.05X 104 Pa分析：要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)盡量使N2O4轉(zhuǎn)化為N

13、O?,即使化學(xué)平衡向左移動。根據(jù)反應(yīng)的特點應(yīng)選擇較高溫度和較低壓強，答案 C例6.反應(yīng)2A (g) 2B (g) +E (g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫分析：加壓，正反應(yīng)速率增大；減壓， A的濃度減小；減小 E的濃度，正反應(yīng)速率和 A 的濃度均減??；降溫，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，A的濃度增大。答案 D例7.下列說法，能夠用勒夏特列原理來解釋的是()A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量B.高壓有利于氨的合成反應(yīng)C. 500 c高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.恒溫恒容下，在合成氨平衡體

14、系中充入He,使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多分析：A.加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，提高“單位時間”的產(chǎn) 量，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。注意：催化劑能相同倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，故而不改 變化學(xué)平衡狀態(tài)。B.合成氨是一個氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，使平衡正方向移動，有利于合成氨，符合勒夏特列原理。C.因為合成氨是一個放熱反應(yīng)，所以從化學(xué)平衡移動角度分析，應(yīng)采用較低溫度。500 c高溫較室溫不利于平衡向合成氨方向移動。采用 500c既 考慮到溫度對速率的影響，更主要的是500c左右催化劑活性最大。D.恒溫恒容下充 He,惰性氣體He不與N2、H2、NH3反應(yīng)。雖總

15、壓強增大了，實際上平衡體系各成分濃度不變(即分壓不變)所以平衡不移動，NH 3的產(chǎn)量不變。答案 B例8. 1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X ( g) +aY ( g)bZ (g),反應(yīng)達到平衡后，測得 X的轉(zhuǎn)化率為50%,而且同溫同壓下還測得反應(yīng)前混 合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是()A. a=1, b=1 B. a=2, b=1 C. a=2, b=2 D. a=3, b=2分析：因為X的轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，平衡時 X、Y、Z的 物質(zhì)的量分別為 0.5mol、0.5amol和0.5bmol ,由于反

16、應(yīng)前后混合氣體的密度之比為 3/4,物 質(zhì)的量之比則為 4/3,則有(1+a) / (0.5+0.5a+0.5b) =4/3,整理得1+a =2b。答案AD例9.將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bB*二cC (s) + dD,當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得 A減少了 nmol, B減少了 n/2mol, C增加了 3n/2mol , D增加了 nmol,此時達到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a=、b=、c=、d=。(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集 狀態(tài)：A、B、D。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，

17、測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反 應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。分析：(1)由化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比可 知，a : b : c : d=n: n/2: 3n/2: n=2:1:3:2。(2)改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中 有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同；又因為C為固體，則B為固體或液體，A、D均為氣體。(3)升高溫度后各物質(zhì)的量又恢復(fù)至起始狀態(tài)，則平衡向 逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱方向，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案：(1) 2、1、3、2 (2)氣體，固體或液體，氣體(3)放熱【模擬試題】1.在一固定

18、容積的密閉容器中，加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX (g) +3Y ( g)*±2Z (g) +R (g),反應(yīng)平衡時，則知 X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為60%和60%,則化學(xué)方程 式中的n值為()A. 1B. 2C. 3D. 42.如圖，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向 A中充入1molX和ImolY ,向B中充入 2molX和2molY ,起始時A、B的體積都等于aL。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的 條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自反應(yīng)：X(g)+Y(g)vZ (g) +2W(g)。達平衡時，A的體積為1.2 aL。下列說法正確的是()ABA.反應(yīng)速率：v(B)<v

19、 (A)B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時的壓強：Pb=2PaD.若打開K,則達到新的化學(xué)平衡時，A的體積為2.6aL3 .可逆反應(yīng)：2HI (g) ="H2 (g) +I2 (g); AH>0o在密閉容器中進行，當(dāng)達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施是()A.增大容器體積B.升高溫度C.加入催化劑D.充入HI氣體4 .下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的NO 2加壓后顏色先變深再變淺8. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出5 .在一定條件下，氫氣與氮氣混合發(fā)生反

20、應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()因為增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，所以在生產(chǎn)中壓強越大越好降低溫度，平衡正向移動，但是反應(yīng)速率減慢，所以溫度要選500 c使用鐵觸媒可以大大加快反應(yīng)速率將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動氮氣、氫氣 要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮氣的轉(zhuǎn)化率會降低可以選用的催 化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率A.B.C.D.6 .對于mA (s) + nB (g) pC (g) +Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()A. m+n < p B. n >p C. x點的狀態(tài)

21、是 v正八逆 D.以上答案都錯誤7 .一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)；H=-61.16kJ。下列說法正確的是()A.單位時間里生成 nmolS2cl2的同時也生成nmolCl 28 .達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大C.達到平衡時，單位時間里消耗nmolS2cl2的同時也生成 nmolCl2D.加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高8.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E (g) *三F (g) +xG (g); AHV0。若起始時E濃度為a mol/L , F、G濃度均為0,達平衡

22、時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L, F、G濃度仍為0,當(dāng)達到新的平衡時，下列說法正確的是()A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢8 .若x= l,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50% -1C.若x= 2,容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol LD.若x= 2,容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol9 .在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA (氣)+ nB (固)pC (氣)達到平衡后，壓 縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是()A. (m+n)必定小于 p B. (m+n)必定大于 pC.

23、 m必定小于pD. n必定大于p10 .在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO (g)1/2N2(g)+CO2 (g)； AH = 373.2kJ/mol ,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入 N2D.降低溫度同時增大壓強11 .將1molCO和1molH2O (g)充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達到平衡：CO ( g)+H2O (g) = CO2 (g) +H2 (g),此時有 2/3 的 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2。(1)該平衡混合物中 CO2的體積分數(shù)為 。(2)若在相同條

24、件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和molEO,則達到平衡時與(1)相比較，平衡應(yīng)向 移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，此時平 衡混合的CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的 (填編號)A. 22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%(3)假如(2)中平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是 (填序 號)生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的體積分數(shù)一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑12 .有A、B兩個容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下 A中充入1molN2、3molH2, B中充入0.5mo

25、lN2、1.5molH2。此時VA=2VB。維持溫度不變，A、B中的反應(yīng)均達到平衡。平衡時，兩容器中反應(yīng)放出的熱量分別為QaJ、QbJ, A容器中氣體體積為起始時的4巧。平衡時A容器中NH3的體積分數(shù)是。平衡時B容器中壓強與 A容器中壓強之比 4/5 (填、V 或=)。已知在該溫度下： N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 ( g) H= -Q kJ/mol。試確定 Qa、2Qb、Q三者大小關(guān)系：若保持溫度不變，向 B容器中補加a mol NH 3,再次達到平衡時，A、B兩容器中壓 強恰好相等。試求出 a = 。13 .在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進

26、行如下可逆反應(yīng)：2SO2 (g) +O2 (g) - 2SO3 (g); 3Fe (s) +4H2O (g) = Fe3O4 (s) +4大(g)。左側(cè)中加入 SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量分別為 xmol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入 9mol 的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉體積對容器體積的影響)。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時， 均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡， 并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置 2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻?若x=1.5,則左側(cè)反應(yīng)在起始時向 m “正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。 欲使起始反應(yīng)維持向1方向進行，則x的取值范圍是 。若x=2,則左側(cè)反應(yīng)在起始時向 (填

27、“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行，平 衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為 。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行， 則x的最大 值應(yīng)小于。14 .已知tC、101kPa時容積可變的密閉容器中充入4molA和2molB ,此時容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A (g) +B (g) +=2C (g),達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4。(1)若恒溫恒壓時，開始充入2molC,達平衡時 C的體積分數(shù)是 ,容器的體積為 L。(2)若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為tC,開始充入6molA和3molB ,反應(yīng)達平衡時C的體積分數(shù)是0.4,壓強為101kPa。則該容器的體積為 L。(3)若控制溫度為tC,另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL,開始充入一定量的A和B,達到平衡時 C的體積分數(shù)仍是 0.4,壓強為101kPa。則開始充入的 A和B物質(zhì) 的量應(yīng)滿足 avnA/nBb,其中 a為 , b為