2019-2020年九年級化學(xué)全冊《3.1-構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第2課時)》教案-(新版)滬教版

1、2019-2020年九年級化學(xué)全冊3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）教案 （新版）滬教版課題3.1.2構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（二）教學(xué)時間教學(xué)目標(biāo)1. 能用原子和分子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解2.掌握分子與原子之間的關(guān)系，并形成分子、原子的基本概念教學(xué)重點(diǎn)能用分子原子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解教學(xué)難點(diǎn)能用分子原子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解教學(xué)方法閱讀 討論 比較 歸納教學(xué)媒體多媒體4.水的蒸發(fā)是液態(tài)水變?yōu)開，發(fā)生的是_變化，該變化過程中構(gòu)成水的微粒發(fā)生改變了嗎？【合作研討點(diǎn)撥】活動一、認(rèn)識分子1.閱讀p652. 小組討論、合作：利用所給模型，你能組成圖3-10中的相關(guān)分子嗎？3.不

2、同的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，這是由于 。氫氣能燃燒，而水不能，是因?yàn)?。通常氧氣能助燃，液態(tài)氧氣能不能助燃？ ，為什么？ 結(jié)論：同種分子化學(xué)性質(zhì) ， 不同種分子化學(xué)性質(zhì) ；一種分子變成了其他分子，化學(xué)性質(zhì) （變或不變） 物質(zhì)組成的分子相同，物理性質(zhì) 相同 -分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?；顒佣?、認(rèn)識原子1閱讀p66、p672.小組合作：利用所給模型，將課本中水電解的微觀過程，在小組內(nèi)展示，并賦予解釋。3.交流展示：說明各分子的構(gòu)成，闡述分子與原子的關(guān)系 你能用語言闡述這個反應(yīng)的微觀過程嗎？ 這個反應(yīng)微觀過程中發(fā)生改變的是什么？沒有發(fā)生改變的是什么？4.結(jié)論：分子是由 構(gòu)成； 原子是 的最小微

3、粒；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是： 【總結(jié)、反思、提升】1.反思“預(yù)習(xí)交流”中的第3題，你能說明分子與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系嗎？2. 分子由原子構(gòu)成，是否說明分子大原子??？是不是原子都要構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)？3. 水沸騰蒸發(fā)最終容器中的水沒了，電解水最終容器中的水也沒了，從微觀角度分析他們一樣嗎？4.用分子觀點(diǎn)看純凈物、混合物：請從不同角度比較純凈物和混合物混合物純凈物區(qū)別宏觀：由多種物質(zhì)混合而成；微觀：由 構(gòu)成；典型：潔凈的空氣、糖水宏觀：由一種物質(zhì)組成；微觀：由 構(gòu)成；典型：冰水、二氧化碳（提升）1.為什么空氣是混合物？ 2.觀察下列方框中的圖示指明哪些是混合物，哪些是純凈物？四、自檢反饋鞏固【課堂小結(jié)

4、】【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】 2019-2020年九年級化學(xué)全冊3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）學(xué)案（新版）滬教版 (i)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、 了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的發(fā)展史2、 掌握原子的構(gòu)成3、 掌握原子內(nèi)部的相關(guān)等式4、 能運(yùn)用相對原子質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算相對分子質(zhì)量【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：知道原子的內(nèi)部構(gòu)成及等式的應(yīng)用【學(xué)習(xí)過程】：一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1. 從微觀角度看化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是怎樣的過程？2. 原子在化學(xué)變化中能否變成其他原子？3. 氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的？二、合作研討點(diǎn)撥活動一、探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)讓學(xué)生觀看一段錄像湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。交流

5、討論：1、湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有_。電子帶負(fù)電，但原子不顯電性，說明什么？ 2、閱讀課本p68“交流與討論”，你能解釋下列相關(guān)問題嗎？用粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進(jìn)方向；小部分粒子改變了原來的運(yùn)動路徑；極少數(shù)粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來。解釋：原子中有個堅(jiān)硬質(zhì)點(diǎn)，質(zhì)點(diǎn)體積很小，質(zhì)點(diǎn)外空間很大。 結(jié)論：原子的構(gòu)成：原子由 和 構(gòu)成原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。活動二、探究原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)閱讀課本p69“拓展視野”交流討論：1、原子核內(nèi)有什么？ 2、你能解釋原子核帶電的原因嗎？3、結(jié)合下表，你能

6、總結(jié)出的規(guī)律原子質(zhì)子中子電子氫101氫111氫121碳666碳676氧888氮777鈉111211（1） ；（2） ；（3） 。 活動三、探究離子的形成1.原子結(jié)構(gòu)示意圖2.最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì)3.離子的形成及分類 a鈉離子的形成過程 b氯離子的形成過程得到_個電子失去_個電子na na+ cl cl-上面第二個圖和第四個圖叫離子結(jié)構(gòu)示意圖帶有相反電荷的兩種離子相互作用構(gòu)成了氯化鈉（nacl）。 離子（失去電子，帶 電的離子。如na+、 ca2+、 al3+ ）離子 離子（得到電子，帶 電的離子。如cl- 、s2- ）結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過電子轉(zhuǎn)移形成離子，離子通過相互作用構(gòu)成物

7、質(zhì)。由離子構(gòu)成物質(zhì)有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成等；三、總結(jié)、反思、提升1、反思：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成中，其中鈉離子帶_電，氯離子帶_電，那么氯化鈉物質(zhì)顯電性嗎？為什么？ 2.在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中: , 離子中: ,3.原子得失電子形成離子，那么離子能重新形成原子嗎？4.以下幾個結(jié)構(gòu)示意圖 a b c d e f g h屬于原子的是 ，屬于離子的是 ，屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的是 ，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，易失電子的是 ，易得電子的是 四、自檢反饋鞏固【達(dá)標(biāo)檢測】1、已知一種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為37，則這種鍶原子的核外

8、電子數(shù)為（ ）a38 b37 c88 d1262、用分子、原子、質(zhì)子、中子、電子填空：（1）不顯電性的是 （2）在同一原子中數(shù)目相等的是 （3）氫原子中不含有的是 （4）二氧化碳是由二氧化碳 構(gòu)成。（5）鐵是由鐵 構(gòu)成。3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，最外電子層上有 個電子。4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ( )5、下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 （ ）a b c d6、下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯誤的是 ( )a分子是由原子結(jié)合而成的 b分子是化學(xué)變化中的最小微粒c原子失去電子

9、后，會形成陽離子 d原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的7、下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是 （ ）8、下列說法錯誤的是 ( )a原子失去電子變成陽離子 b原子得到電子變成陰離子c原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 d原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子【課后作業(yè)】1、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是 ( )a.一定得到電子b.一定失去電子c.可能得到電子也可能失去電子d.不得電子也不失去電子2一種微粒的原子核內(nèi)含有n個質(zhì)子，核外共有n+1個電子，則該粒子一定屬于 （ ）a原子 b分子c陰離子d陽離子3下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是（ ）4根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖 ，判斷下列微粒屬原子、陽離子、陰離

10、子：（1）當(dāng)n8時是_，（2）當(dāng)n10時是_，（3）當(dāng)n11時是_。5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù)為 ，最外層電子層上有 個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易 電子，生成 離子。6在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子（陽離子、陰離子）、中子、電子等粒子中；（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_；（2）構(gòu)成分子的微粒_；（3）構(gòu)成原子的微粒_（4）帶負(fù)電荷的粒子_；（5）顯中性的粒子_（6）質(zhì)量最小的微粒_-。7、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ，試畫出這種反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 a由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成b由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成c由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成d由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成8、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩