第六章相平衡習(xí)題

1、精品資料第六章 相平衡選擇題1. 二元恒沸混合物的組成(A )固定(B) 隨溫度而變(C) 隨壓力而變(D) 無(wú)法判斷答案： C2. 一單相體系 , 如果有 3 種物質(zhì)混合組成, 它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)為(A) 3 個(gè) (B) 4 個(gè) (C) 5 個(gè) (D) 6 個(gè)答案：B。F = CP+2=31 + 2 = 43. 通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4答案：D。F = 2-P+2=4-P, F不能為負(fù)值，最小為零。當(dāng) F = 0時(shí)P=4。4. 正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過(guò)程中(A)AS=0(B) AG=0(C)

2、 AH=0(D) AU=0答案：Bo此為可逆過(guò)程故A G = 0O5. 以下各系統(tǒng)中屬單相的是(A) 極細(xì)的斜方硫和單斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆單斜硫碎粒(D) 墨汁答案： C 。6. NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸汽平衡共存時(shí), 系統(tǒng)的自由度(A) F=0(B) F=1(C) F=2(D) F=3答案：Bo F=C-P+2 , C = 2, P = 3,故 F=2-3+2=1 。7. 如果只考慮溫度和壓力的影響, 純物質(zhì)最多可共存的相有(A) P=1(B) P=2(C) P=3(D) P=4答案：Co F=C -P+2 = 1 -P+2=3- P,當(dāng) F 最小為

3、零時(shí) P=3。7. 對(duì)于相律 , 下面的陳述中正確的是(A) 相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)(B) 影響相平衡的只有強(qiáng)度因素(C) 自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變(D) 平衡的各相中 , 系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)相律才正確答案： B8. 關(guān)于三相點(diǎn) , 下面的說(shuō)法中正確的是(A) 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)(B) 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線(xiàn)的交點(diǎn)(C) 三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變(D) 三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)答案： D9. 用相律和Clapeyron? 方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的是(A) 在每條曲線(xiàn)上, 自由度 F=1(B) 在每個(gè)單

4、相區(qū), 自由度 F=2(C)在水的凝固點(diǎn)曲線(xiàn)上,AHm(相變)和AVm的正負(fù)號(hào)相反(D) 在水的沸點(diǎn)曲線(xiàn)上任一點(diǎn) , 壓力隨溫度的變化率都小于零答案： D10. 二組分系統(tǒng)的最大自由度是(A) F=1(B) F=2(C) F=3(D) F=4答案：C。F = C-P+2=2-P+2 = 4-P,當(dāng) P=1 時(shí) F = 3。11. 關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對(duì)象, 下面的說(shuō)法中不正確的是(A) 不適用于單組分系統(tǒng)(B) 適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)(C) 適用于二組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相(D) 適用于三組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相答案： B12. 區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是(A) 化學(xué)性質(zhì)是否相同(B) 物理

5、性質(zhì)是否相同(C) 物質(zhì)組成是否相同(D) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同答案： D13. Clapeyron 方程不適用于(A)純物質(zhì)固(") =純物質(zhì)固(3)可逆相變(B) 理想溶液中任一組分的液-氣可逆相變(C) 純物質(zhì)固 -氣可逆相變(D) 純物質(zhì)在等溫等壓下的不可逆相變答案： D14. 對(duì)于三組分系統(tǒng), 在相圖中實(shí)際可能的最大自由度數(shù)是(A) f=1(B) f=2(C) f=3(D) f=4答案：C。F = CP+2=3P+2, P最小為1 , F=3 1 +2 = 4。因三組分系統(tǒng)相4 個(gè)自由度，故取答案C 。15. 關(guān)于等邊三角形座標(biāo)的特點(diǎn) , 不正確的說(shuō)法是(A) 在過(guò)

6、三角形某一頂點(diǎn)的任一直線(xiàn)上各點(diǎn)所代表的系統(tǒng)中 , 另外兩組分的濃度比都相同(B) 任意兩點(diǎn)代表的系統(tǒng)組成新系統(tǒng)時(shí)(C) 任意三點(diǎn)代表的系統(tǒng)組成新系統(tǒng)時(shí)(D) 由三角形內(nèi)任一點(diǎn)向三邊作垂線(xiàn)答案： D新系統(tǒng)的物質(zhì)點(diǎn)必在原來(lái)兩點(diǎn)的連接線(xiàn)上新系統(tǒng)的物質(zhì)點(diǎn)必在原來(lái)三點(diǎn)連成的三角形, 且等于 100%處理時(shí)必須使物系點(diǎn)進(jìn)入所需要16. 三組分水鹽系統(tǒng)的相圖常用來(lái)分離或提純鹽類(lèi)的相區(qū)。為此配合使用的操作很多，但一般不包括(A) 加水稀釋(B) 加入另一種鹽或鹽溶液(C) 升高或降低溫度(D) 水蒸汽蒸餾答案： D17. 分配定律不適用于(A) 濃度小的系統(tǒng)(B) 溶質(zhì)難揮發(fā)的系統(tǒng)(C) 分子在兩相中形態(tài)相同

7、的系統(tǒng)(D) 溶質(zhì)在一相中全部電離的系統(tǒng)答案： D18. 對(duì)于下述結(jié)論, 正確的是(A) 在等壓下有確定沸點(diǎn)的液態(tài)系統(tǒng)一定是純物質(zhì)(B) 任何純固體物質(zhì)都有熔點(diǎn)(C) 在一定溫度下 , 純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無(wú)關(guān)(D) 純固體物質(zhì)的熔點(diǎn)可以有很多個(gè)答案： D 。因熔點(diǎn)是與壓力有關(guān)。19. 下面的表述中不正確的是(A) 在定壓下 , 純固體物質(zhì)不一定都有確定的熔點(diǎn)(B) 在定壓下, 純液態(tài)物質(zhì)有確定的唯一沸點(diǎn)(C) 在定壓下, 固體混合物都不會(huì)有確定的熔點(diǎn)(D) 在定溫下 , 液體的平衡蒸氣壓與外壓有關(guān)答案： C 。共熔混合物在定壓下有確定的熔點(diǎn)。20. 涉及化合物的分解壓力的下列表

8、述中正確的是(A) 各化合物都有特定的分解壓力(B) 化合物分解時(shí), 其分解壓力必須等于外界壓力(C) 化合物分解壓力越大, 它越不易分解(D) 化合物的分解壓力與溫度有關(guān)答案： D21. 體系中含有 H2O、H2SO4 4H2O、H2SO4 2H2O、H2SO4 H2O、H2SO4 ,其 組分?jǐn)?shù) C 為：(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4答案： B22. 在410 K , Ag2O(s)部分分解成 Ag(s)和O2(g),此平衡體系的自由度為：(A) 0(B) 1(C) 2(D) 1答案：A。F = C-P+1 = 2-3 + 1 =0o23. 一個(gè)水溶液包含 n 個(gè)溶質(zhì)，該溶液通過(guò)一

9、半透膜與純水相平衡，半透膜僅允許溶劑水分子通過(guò)，此體系的自由度為：(A) n (B) n 1(C) n 1(D) n 2答案：d。F = CP+2 = n+1-1+2 。24. 絕熱條件下， 273.15K 的 NaCl 加入 273.15K 的碎冰中， 體系的溫度將如何變化 ?(A) 不變 (B) 降低 (C) 升高 (D) 不能確定答案： B 。冰熔化吸熱。25. 下圖中，從P 點(diǎn)開(kāi)始的步冷曲線(xiàn)為：26. 圖1中，生成固體化合物的經(jīng)驗(yàn)式為：(A) CCl 4 C4H10O2(B) CCl 4 (C4H 1002)2(C) (CCl 4)2 - C4H10O2(D) CCl 4(C4H 10

10、02)3答案：C27 .圖1中，區(qū)域H的相態(tài)是：(A)溶液(B)固體CCl 4(C)固體CCl 4 +溶液(D)固體化合物+溶液 答案：C28 . CaCO 3(s), CaO(s), BaCO 3(s), BaO(s)及 CO 2(g)構(gòu)成的平衡物系，其組分?jǐn)?shù)為: (A) 2(B) 3(C) 4 (D) 5答案：Bo C=S R R' = 5-2-0 = 3.29 .由CaCO 3,CaO(s), BaCO 3,BaO(s)及CO 2(s)構(gòu)成的平衡體系其自由度為: (A)F =2 (B)F =1 (C)F =0(D)F= 3答案：C。共5種物質(zhì)，2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故 C=5-2=3,有

11、5個(gè)相，F(xiàn)=C-P+2=0 。30 .三相點(diǎn)是：(A)某一溫度，超過(guò)此溫度，液相就不能存在(B)通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度(C)液體的蒸氣壓等于 25 c時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力答案：D31 .某一固體在25 c和p 壓力下升華，這意味著：(A)固體比液體密度大些(B)三相點(diǎn)的壓力大于 p(C)固體比液體密度小些(D)三相點(diǎn)的壓力小于 p答案：Bo32 .N 2的臨界溫度是124K ,室溫下想要液化N2,就必須：(A)在恒溫下增加壓力(B)在恒溫下降低壓力(C)在恒壓下升高溫度(D)在恒壓下降低溫度答案：D33 .對(duì)于與本身的蒸氣處于平

12、衡狀態(tài)的液體，通過(guò)下列哪種作圖法可獲得一直線(xiàn)：(A) p 對(duì) T (B) lg(p/Pa)對(duì) T (C) lg( p/Pa)對(duì) 1/ T (D) 1/ p 對(duì) lg(T/K)一 一 * _evp H m 1答案：C。由克勞修斯-克拉貝龍方程可以看出：ln(p/p)pCR T34 .當(dāng)克勞修斯-克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則：(A) p必隨T之升高而降低(B) p必不隨T而變(C) p必隨T之升高而變大(D) p隨T之升高可變大或減少答案：C35 .水的三相點(diǎn)附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82和5.994kJ mol -1。則在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為：(A) 38.83 kJ m

13、ol -1(B) 50.81 kJ mol -1(C) -38.83 kJ mol -1(D) -50.81 kJ mol -1答案：B36 .已知苯一乙醇雙液體系中， 苯的沸點(diǎn)是353.3K,乙醇的沸點(diǎn)是351.6K,兩者的共 沸組成為：含乙醇 47.5%(摩爾分?jǐn)?shù))，沸點(diǎn)為341.2K 。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在 達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為 X2。下列結(jié)論何者正確？(A)y2>X2(B)y2 =X2(C) y2< X2(D)不確定答案：C37 .如上題，若將上述溶液精儲(chǔ)，則能得到：(A)純苯(B)純乙醇(C)純苯和恒沸混合物(D)純乙醇和恒沸混

14、合物答案：D38 .當(dāng)用三角形坐標(biāo)來(lái)表示三組分物系時(shí)，若某物系其組成在平行于底邊 BC的直線(xiàn)上 變動(dòng)時(shí)，則該物系的特點(diǎn)是：(A) B的百分含量不變(B) A的百分含量不變(C) C的百分含量不變(D) B和C的百分含量之比不變答案：B39 .如圖所示，當(dāng)物系點(diǎn)在通過(guò)A點(diǎn)的一條直線(xiàn)上變動(dòng)時(shí)，則此物系的特點(diǎn)是：(A) B和C的百分含量之比不變(B) A的百分含量不變(C) B的百分含量不變(D) C的百分含量不變答案：A(E) H2O-NaCl-Na 2SO4的三元 系中，Na2SO4 和 H2O 能形成 水合物 Na2SO4 10H 20(D),在DBC 區(qū)中存在的是：A (6。)f/ E t

15、-10H2O)B(NaCI>C Na 應(yīng)。(A)水合物D和溶液(B)水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存(C)水合物D、NaCl和組成為G的溶液(D)純NaCl ,純Na2SO4和水溶液答案：B(F) H 20-KN0 3-NaN0 3的相圖如下，則 BEC 相區(qū)內(nèi)是：A(H20)GE( NasSOd-IOHzO)B(NaCI)C (Na2sd)(A)純NaNO 3和其飽和溶液(B)純KNO 3和其飽和溶液(C)含有NaNO 3和KNO 3的不飽和溶液和溶液的單相區(qū)(D) KNO 3, NaNO 3和組成為E的飽和溶液三相共存 答案：D問(wèn)答題1 .指出下列體系分別有幾相：(1)空氣；

16、(2)冰雹；(3)金剛石和石墨混合物；(4)白色的冰和鹽的共晶體；(5)一塊黃銅（30%的鋅一銅合金）；（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密閉容器中讓碳酸鈣分解并達(dá)平衡；（9）牛奶答：（1）、（2）、（5）、（6）只有一個(gè)相，（3）、（4）、（7）、（9）有兩個(gè)相，（8）有三 個(gè)相。判斷相數(shù)的一般原則是：無(wú)論有幾種氣體混合均為單相。同一物質(zhì)若物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同，僅僅是有界面分開(kāi)仍為一相。不同晶型的同一物質(zhì)是不同的相。例如石墨和金剛石。不同物質(zhì)若能以分子、原子或離子形式混合，即形成真溶液即為一相。例如，水溶液，固溶體合金都為單相。兩種不同物質(zhì)的固體相混合，若不形成固溶體則為兩相

17、。例如，碳酸鈣和氧化鈣混合為兩相。兩不互溶的液體相混合，仍為兩相。例如，牛奶。2 .如何用相律來(lái)說(shuō)明恒沸混合物不是化合物。答：恒沸混合物的特點(diǎn)是其氣相和其平衡的液相組成相同，故 R' =1。對(duì)這種兩相平衡系統(tǒng)來(lái)說(shuō)F=（N-R- R）-P+2F=（2-0-1）-2+2=1壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變，可見(jiàn)恒沸混合物的組成隨壓力而變，它不是化合物。3 .如何用相律來(lái)改正下列相圖的錯(cuò)誤之處?？尚薷拇穑焊恼蟮南鄨D如下:圖 1 純 B 的熔點(diǎn)只能有一個(gè)，故兩曲線(xiàn)應(yīng)重合。圖2二元系不可能四相平衡共存。根據(jù)相律F=CP+1 =24