2012年廣東高考化學(xué)試題及答案解析（精準word版）

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）理科綜合化學(xué)試題及答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不選的得0分。7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是 A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D新型復(fù)合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮解析：油脂不屬于高分子化合物8在水溶液中能大量共存的一組離子是

2、 AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42 解析：A.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9下列實驗?zāi)苓_到目的的是 A用溴水鑒別苯和正已烷 B用BaCl2溶液鑒別SO42與SO32 C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2 D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO210下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的

3、供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl和Ca(OH) 2制備NH3 解析：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫下，4g CH4含nA個CH共價鍵 B1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2nA個電子 C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子解析：B 應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3 nA 個電子。C 應(yīng)該是小于0.1nA 個HCO3 。D條件錯誤，應(yīng)為標準狀況。12下列陳述

4、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析：A關(guān)系不對，陳述應(yīng)是還原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對，陳述應(yīng)是吸水性，答案D正確原子序數(shù)w+8+6+4+20246二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。22圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖， R 下列說法正確的是 A原子半徑：Z&g

5、t;Y>X Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W X Y CWX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W 為S，R為Cl。A、應(yīng)該是YZX。C、硫酸為共價化合物。23對于常溫下PH為2的鹽酸，傳述正確的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C由H2O電離出的c(H+) = 1.0 ×1012 mol·L1 D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)解析：電荷守恒

6、A對。B 氨水過量，顯堿性。D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。C，c（H+）水= c（OH）水=KW/ c(H+) = 1.0×10-12mol·L-1三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。30過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如：OOH反應(yīng) CH3CH3 Br CHO + CH3COCHCH=CH2 一定條件下 Br Br CHCHCH=CH2 化合物可由化合物合成： OO OCH3CClOHNaOH

7、,H2O有機堿CH3 C4H7Br CH3CHCH=CH2 CH3COCHCH=CH2（1）化合物的分子式 （2）化合物與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為 （注明反應(yīng)條件），O因此，在堿性條件下，由與CHCCl反應(yīng)生成，其反應(yīng)類型為 。（5）的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出其中一種）。30.（14分）（1）C7H5OBr（2）（3）（4）； 取代反應(yīng)。（）（5）31碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 mol&#

8、183;L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1K2S2O8、0.10 mol·L1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V

9、/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020表中Vx = ml，理由是 。C (S2O82)0 t（3）已知某條件下，濃度c(S2O82)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82)反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）。（4）碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g

10、) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2則電池反應(yīng)的H = ；碘電極作為該電池的 極。31.（16分）（1）Na2S2O3， <2（2）2， 保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康?。?）(4) (H1H2)/2; 正極32難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶

11、液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： Ca(OH)2溶液 濾渣 母液溶浸過濾硫酸鉀過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶除雜雜鹵石 過濾 （1）濾渣的主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。K+的浸出濃度0 溶浸時間373K323K288K（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知298

12、K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×109，Ksp(CaSO3)= 4.90×105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位的效數(shù)字）。32.（17分）（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液，OH與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2、Ca2+與SO42結(jié)合成CaSO4而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K+（留在濾液中）。（3）K2CO3 稀H2SO4 （4）在同一時間內(nèi)，K+的浸出濃度增大。K+的溶浸速率加快，達到溶浸平衡的時間短。（5）K=1.75×10433苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲

13、酸，反應(yīng)原理： CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl操作無水Na2SO4干燥過濾實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。無色液體A有機相濾液反應(yīng)混合物操作過濾白色固體B蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾濃鹽酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4，在25和95時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。（1）操作為 ，操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×103mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為 （保留二位有效數(shù)字）。33.（17分) （1）分液，蒸餾（