2012年高考理綜化學(xué)總復(fù)習(xí)資料（14）——金屬及其化合物的通性

1、2012年高考理綜化學(xué)總復(fù)習(xí)資料（14） 金屬及其化合物的通性班別：_ 姓名：_ 學(xué)號(hào)：_【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、能夠判斷金屬及其化合物與其他物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，知道產(chǎn)物并描述現(xiàn)象2、能夠書寫出金屬及其化合物與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式3、能夠說(shuō)出金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物的通性【練習(xí)1】請(qǐng)判斷金屬鎂與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的請(qǐng)描述現(xiàn)象，寫出方程式。O2、Cl2、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl（1）O2 _（2）Cl2 _（3）CO2 _（4）H2O _（5）H2SO4 _（6）NaOH _（7）Na2SO4 _（8）CuSO4 _（9）NH4Cl _

2、【歸納1】通過(guò)練習(xí)1歸納：1、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中往往會(huì)表現(xiàn)出_性，理由是_ 較容易與具有_性的_等物質(zhì)反應(yīng)。2、以鎂為例，說(shuō)說(shuō)金屬單質(zhì)具有哪些物理性質(zhì)？3、金屬單質(zhì)的通性【練習(xí)2】1、試從物質(zhì)分類與氧化還原反應(yīng)兩個(gè)角度分析MgO可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？（1）物質(zhì)分類角度_（2）氧化還原反應(yīng)角度_2、根據(jù)以上分析，請(qǐng)判斷MgO能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O、HCl、CO2、NaOH、C、（1）H2O _（2）HCl _（3）NaOH _（4）CO2 _（5）C _【歸納2】2、金屬氧化物的通性【練習(xí)3】請(qǐng)從不同的角度判斷Mg(OH)2、Ca(OH)2以下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？

3、能反應(yīng)的寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。HCl、CO2、Na2CO3、NH4Cl【課后練習(xí)】1（2008廣州一模23）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）“煅燒”的目的是_。（2）“溶解”過(guò)程中發(fā)

4、生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）加少量鋁粉的主要作用是_。（4）“調(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_。2（2009廣州二模21）利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2AlFe2O3 高溫 2FeAl2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實(shí)驗(yàn)方法是_，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_。（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe

5、2O3、Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20KSCN、3mol·L1NaOH、3 mol·L1HCl、3 mol·L1HNO3、3mol·L1CuSO4、0.01 mol·L1KMnO4、蒸餾水。根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：21（12分）（1）取少量粉末加入NaOH溶液中（1分） 無(wú)氣泡冒出（1分）（2）（10分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量粉末于燒杯A中，加入足量3mol·

6、L1NaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。（2分）粉末減少，說(shuō)明粉末中可能含有Al2O3。 步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3 mol·L-1HCl至過(guò)量。（2分）有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說(shuō)明粉末中含有Al2O3。（1分）步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量3mol·L-1CuSO4，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌。（1分）有紅色固體生成，說(shuō)明粉末中含有Fe。（1分）1.(2007廣東24) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86

7、%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）濾渣A的主要成分為 （3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。（4）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫出兩種）?！菊n堂練習(xí)4】（2010廣東理綜卷32）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完

8、全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)（5

9、）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_（3）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。其他選題：（2009廣州一模19）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義

10、。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是_。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有_。（3）產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)，為了獲得產(chǎn)品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是： 。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液， 。（2010深圳二模31）鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質(zhì)。從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：濾渣a溶液a濾渣b溶液b鋁土礦NaOH

11、溶液過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量試劑A濾渣c(diǎn)過(guò)濾過(guò)量試劑B溶液c過(guò)濾、煅燒氧化鋁（1）試劑A是 ；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為 。（2）向溶液a中通入過(guò)量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是 。電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為 ；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）氧化鋁高溫還原法： 高溫 CO（請(qǐng)配平）氯化鋁與氨氣高溫合成法：高溫（5）方法比方法在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和

12、C容易殘留在氮化鋁中C兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物（2010深圳二模31）(16分)、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）(2分)；Al3+3NH3·H2O =Al(OH)3+3NH4+(若用Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-反應(yīng)的正確方程式均可) (3分)（化學(xué)式錯(cuò)誤和不配平0分，不注明必須的反應(yīng)條件和不標(biāo)注沉淀和氣體箭頭的合并扣1分，下同）（2）Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)(2分)、（3）2O2 - 4e-=O2(2分) 3.6×104(3分)、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO (2分) （5） AB(2分，選對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)

13、選一個(gè)倒扣1分，最少得0分)（2010佛山一模31）某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石的綜合利用課題展開(kāi)如下探究：【資料檢索】煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3聚合氯化鋁（Al2(OH)nCl6nm (1n5，m10)，商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑【探究思路】用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁【探究實(shí)驗(yàn)】【交流討論】（1）用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：_（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)（3）殘?jiān)?的主要成分是 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）： （4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是（5）從不引入雜質(zhì)去考慮，調(diào)節(jié)溶液的pH可改為_(kāi) （填序號(hào)）ANaOH BAl C氨水 DAl