甘肅省蘭州市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含答案

1、蘭州一中 2017-2018-1 學(xué)期期中考試試題高一化學(xué)說(shuō)明：本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100 分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C-12 O -16 N-14 S-32 CI-35.5 K -39Fe-56Na-23第I卷（共 50 分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2 分，共 50 分）1. 下列實(shí)驗(yàn)中，pH 試紙的使用 過濾 蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的 儀器是A .蒸發(fā)皿B.玻璃棒C .試管 D .分液漏斗2. 蘭州地區(qū)進(jìn)入秋冬季節(jié)后，經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來(lái)看霧屬于膠體，他區(qū)別于溶液等其他分散系

2、的本質(zhì)特征是4.下列敘述正確的是1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2若 1 mol 氣體的體積為 22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl 和 1 L H20 的物質(zhì)的量相同。4溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。5利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。100 分，考試時(shí)間He-4A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體的粒子直徑在 1 100nm 之間 D.3.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水， 是B.膠體是混合物膠體的分散劑為氣體利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法A.B .CD6兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。7在同溫、同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物

3、質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。8同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A. B.C .D.5. 想一想：Ba(0H)2(固態(tài))、CuSQ (固態(tài))、CHCOOH液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類，下 列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類A . 75%的酒精溶液B.硝酸鈉C. Fe(0H)3膠體D .豆?jié){6. 下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO2-+2=CQf+H20 來(lái)表示的是A . BaCO+HCIB. K2CO+HSQC . NaaCO+HNOD. (NH4)2CO+HCI7蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這

4、種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C 具有A.氧化性 B. 酸性 C. 堿性D.還原性&化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量 11.7g 氯化鈉晶體用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A .C .D .9設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A . 1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)s膠體后生成N.個(gè)膠體粒子B .在 MnO 的作用下，1 mol H2Q 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移22 個(gè)電子C

5、.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和 4 g He 均含有D .物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol?L 的 MgCb 溶液中，含有 C個(gè)數(shù)為 210 .同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)氣體和氨氣(NH3)，已知它們所含原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為11.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A . HCl Cl22_L3豐B . MnO，Mn C . Fe FeD . KClO3Q12 .下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5 mol 氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L 氦氣4C時(shí) 9 mL 水0.2 mol 磷酸（HPQ）A.B.C.D.13. 1g N2中含有x

6、個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.X/28 mol-1B. 錯(cuò)誤！未找到引用源。mol-1C.14xmol-1D.28x mol-114. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg+、SQ2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作， 其中正確的操作順序是過濾加過量 NaQH 溶液加適量鹽酸KS5UKS5U.KS5U加過量 NazCQ 溶液加過量 BaCl2溶液A . B .C .D .15.只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量，不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體體積固體密度溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A .B.C.D.16.

7、把 V L 含有 MgSQ 和 K2SQ的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaQH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為-1-1A .mol?LB .mol?LC .?：mol?L1D .mog117.一只盛有 CQ Q、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol ）中靜止 不動(dòng)，則混合氣體中 Q 的體積分?jǐn)?shù)是A . 75%B. 25% C . 50% D.無(wú)法計(jì)算18. 在 xR2+ yH+02= mR3+ nH2。的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù) m 和

8、 於+、R3+判斷正確的是A. m=y, R3+是還原劑B. m=2y, R2+被氧化C. m=2, R3+是氧化劑D. m=4, R2+是還原劑19. 將 0.2mol L-1Ba(0H)2溶液與 0.05molL-1NaHSO 溶液等體積混合后，下列幾種離子濃 度大小順序正確的是A . c(Ba2+) c(OH) c(Na+) c(SO：)B. c(Na+) c(OH)c(Ba2+) 朋 0 廣)C . c(Na+) c(Ba2+) c(OH) c(SO：) D . c(OH) c(Ba2+) c(Na+) c(SO42)20. 已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的氨水密度是 0.91g -cm-3，

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氨水密度是 0.98 g -cm3,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A .等于 15%B.小于 15% C .大于 15%D .無(wú)法確定21. 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.氫氧化鐵膠體中： H+、CiT、C、NOB. pH=1 的溶液中：Na、CHCOO、Cl、CuC.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中： 、Cl-、NO、HC0D.澄清透明溶液中：Cu2+、X、NO_、SQ2_22.下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)ANaHSO 溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全：2H+SO+Ba+2OH = BaSOdJ+ 2H2。正確B

10、向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不CO2-+2 屮=COf+HO應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：3+.+Fe +3H2O - Fe(OH3J+3H正確DNaOH 溶液中通入少量 CO: OH + CQ=HC(3)正確23.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO= 2HN 耐 42+ 9H2Q 在反應(yīng)中被 氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A. 3 : 5B. 5 : 4C. 1 : 1D. 5 : 324.體積為 V mL 密度為 d g/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 Mg - mol-1,物質(zhì)的量濃度為 c mol - L-1, 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%

11、溶質(zhì)的質(zhì)量為 mg。下列式子正確的是A. m=a V/(100d)B. c=1000da/M25.24mL 濃度為 0.05mol/L 的 NSO 溶液恰好與 20mL 濃度為 0.02 mol/L 的 K2C2O 溶液完全反應(yīng)；已知 NaSO 被 KaCrzO 氧化為NQSQ,則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2B.+3C.+4D.+5第n卷非選擇題(共 50 分)26.(8 分)以下 12 種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：Cu KCI 固體 NaHSQ 固體 SQ濃 HzSQGHOH (酒精)CaO 固體BaSQ 固體 NaQH 固體Al 2Q 固體？CuSQ 5H2O 晶體？CQ請(qǐng)

12、按下列要求回答(填寫物質(zhì)的標(biāo)號(hào))：(1) 屬于非電解質(zhì)的是 _(2) 在水溶液中能電離出 H 的是_ _(3) 屬于酸性氧化物的是_(4) 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 _27.(10 分)1.已知 2KMnO+16HCI(濃)=2KCI+2MnCI2+8HQ+5CI2f(1) 上述反應(yīng)中被氧化的元素是 _；還原產(chǎn)物是_(2) 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _上述反應(yīng)中KMnO、HCI(濃)、MnCb、CI2四中微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簶?biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：C. c=1000m/(VM)a%=cM/(1000d)%3度為 1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸進(jìn)行

13、配制。試回答：（1） 需量取 98%濃硫酸的體積為_ mL。（2） 若提供如下儀器：A.量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.容量瓶 E.膠頭滴管 F. 燒杯 G.漏斗。完 成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_ （將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上）。（3）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是 _ 。A.容量瓶使用前未干燥B. 用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視C. 定容時(shí)觀察液面俯視D. 定容時(shí)觀察液面仰視E. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是 _ （填序號(hào)）。KS5UZXXA. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C. 溶液

14、未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流29.（ 15 分）現(xiàn)有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1） 試劑 I 的化學(xué)式為_，加入試劑 I 后，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2） 檢驗(yàn)濾液中的 是否有 SQ2-的方法是 _ 。（3） 試劑n的化學(xué)式為 _ ，中加入試劑n的目的是 _ 。（4 ）試劑川的名稱是 _，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，取 25.00

15、mL 溶液，與0.1000 molL 4的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.50 mL 該濾液過量試劑I過量試劑IIIKC1晶體D產(chǎn)品的純度為_ 。30.（9 分）計(jì)算（寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程）-3（1 ）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L NH3（g）溶于 0.1L 水中，得到的氨水密度為 b g?cm，則該氨水 的物質(zhì)的量濃度是多少？（用 a,b 表示）（2）已知反應(yīng)：6N0 + 4NH3= 52+ 6H2O。現(xiàn)有 NC 與 NH 的混合物 1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的 N2比經(jīng)氧化得到的 N2多 1.4g。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混 合物中 NO與 NH 的物

16、質(zhì)的量各是多少？高一蘭州一中 2017-2018-1 學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)參考答案選擇題部分（每題 2 分）選項(xiàng)12345678910111213答案BCBCBADDCABAC選項(xiàng)1415|KS5UKS5U16171819202122232425答案DCABDDBDBDCB26. （ 8 分，每空 2 分）(1)？27. ( 10 分，每空 1 分)I(1)CI MnCI2(2)1:5(3) KMnO4、Cl2、MnCb、HCI(濃)(4)略3 4n(1)a/(56v)a/(112v)(2)N&0(3) H+、SQ2-、NH+、Fe3+;OH-、CO2-、Na+（兩組順序可調(diào)換）2

17、8. (8 分 、，每空 2 分）(1) 5.4(2) BG(3) BDE(4) AD29.(15 分)(1) BaCl2(1 分)過濾(1分)Ba2+SO2=BaSOJ(2 分)Ba2+CO2=BaCOj(2 分)（2） 取少量濾液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀 生成，則有SQ2-，反之則無(wú)。（2分）3 K2CQ （1 分）除去多余的 Ba2+（1 分）4鹽酸（1 分）CO3+2H=CQf+H0（2 分）(5)94% (2 分)30.9 分(1) 1000ab/(2240+17a)(3 分)6 分第一種情況：n(NO)=0.3mol,n(NH3)=0.7mol第二種情況：n(NO)=0.8mol,n(NH3)=