無機(jī)及化學(xué)試題(3)

1、無機(jī)及分析化學(xué)試題（3）閉卷 適用專業(yè)年級(jí)： 姓名 學(xué)號(hào) 專業(yè) 班級(jí) 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。 總 分題 號(hào)一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計(jì)。一、選擇題（選擇正確序號(hào)填寫在括號(hào)內(nèi)，每題2分，共50分）1、下列物質(zhì)中，fHm不等于零的是 （ ）A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l)2、已知cHm（C，石墨）=-393.7kJ ·mol-1，cHm（C，金剛石）=-395.6kJ ·mol-1則fHm（C,金

2、剛石）為 （ ）A. -789.5kJ ·mol-1 B. 1.9 kJ ·mol-1 C. -1.9 kJ ·mol-1 D. 789.5 kJ·mol-13、蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因?yàn)榉磻?yīng)處在（ ）A. 可逆條件下進(jìn)行 B. 恒壓、無非體積功條件下進(jìn)行C. 恒容無非體積功條件下進(jìn)行 D. 以上B、C都正確4、下列變化為絕熱過程的是 （ ）A. 體系溫度不變 B. 體系不從環(huán)境吸收熱量C. 體系與環(huán)境無熱量交換 D. 體系的內(nèi)能保持不變5、下列反應(yīng)中，rHm與產(chǎn)物的fHm相同的是（ ）A. 2H2(g)+O2（g）2H2O（l）B

3、. NO（g）+O2（g）NO2（g）C. C（金剛石）C（石墨）D. H2（g）+O2（g）H2O(g)6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 （ ）A. 蒸氣壓 B. 摩爾自由能 C. 摩爾熵 D. 液體質(zhì)量7、當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1·L·s-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為 （ ）A. 一級(jí) B. 二級(jí) C. 零級(jí) D. 三級(jí)8、某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值應(yīng)是 （ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-29、反

4、應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達(dá)平衡時(shí)，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則 （ ）A. 平衡向右移動(dòng) B. 平衡向左移動(dòng)C. 平衡不發(fā)生移動(dòng) D. 無法判斷10、已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的rHm=-373.2kJ·mol-1，若提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （ ）A. 低溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓11、已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.7×10-

5、15將相同濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列離子濃度相對(duì)大小正確的是 （ ）A. CO<S2- B. CO>S2-C. HCO<S2- D. HS-<CO12、已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，則在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（ ）A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3P

6、O4；13、某二元弱酸H2A的Ka1=6×10-8，Ka2=8×10-14，若其濃度為0.05mol·L-1，則溶液中A2-的濃度約為 （ ）A. 6×10-8mol ·L-1 B. 8×10-14mol ·L-1C. 4×10-8mol ·L-1 D. 4×10-14mol ·L-114、將0.1mol ·L-1下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC15、0.4mol ·L-1HAc溶液中H+濃

7、度是0.1mol ·L-1HAC溶液中H+濃度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是 （ ）A. CN- B. AC- C. NO D. NH17、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 （ ）A. 隨機(jī)誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 平均偏差小 D. 相對(duì)偏差小18、測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（ ）A. 4.467×10-13 B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13 D. 4×10-1319、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4

8、溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與 H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，則H3PO4的分析結(jié)果將 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 C. 不能確定21、已知H3PO4的pKa1 、pKa2、pKa3分別是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的緩沖溶液，H3PO

9、4與Na3PO4的物質(zhì)的量之比是 （ ）A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:122、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010mol ·L-1EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有0.1mol ·L-1游離NH3，另一份含有0.3mol ·L-1游離NH3。在上述兩種情況下，對(duì)pZn敘述正確的是哪一種 （ ）A. 滴定開始時(shí)pZn相等 B. 滴定至一半時(shí)pZn相等C. 滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pZn相等 D. 上述三種情況都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電位將降低 （ ）A. 鄰二氮

10、菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO424、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于 （ ） A. d區(qū)B. ds區(qū)C. p區(qū)D. s區(qū)25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面體 D. 正八面體 二、判斷題（正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”，每題1分，共20分）1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長(zhǎng)，吸光度三者的關(guān)系是減小，不變，減小。 （ ）2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點(diǎn)的情況，引起這一現(xiàn)象是因?yàn)轱@色反應(yīng)的靈敏度太低。 （ ）3、影響有色配

11、合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長(zhǎng)（ ）4、置信區(qū)間的定義應(yīng)當(dāng)是：在一定置信度下，以為中心包括真值的范圍 （ ）5、間接碘量法的主要誤差來源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā) （ ）6、若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，則兩電對(duì)的條件電位差應(yīng)小于0.35V （ ）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干擾 （ ）8、用0.20mol ·L-1NaOH溶液滴定0.10mol ·L-1H2SO

12、4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液時(shí)，在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個(gè)突躍范圍 （ ）9、用0.100mol ·L-1HCl滴定NH3溶液（pKb=4.74）pH突躍范圍為6.34.3，若用0.100mol ·L-1HCl滴定同濃度的某堿B（pKb=3.74）時(shí)，pH突躍范圍是7.34.3。（ ）10、欲測(cè)定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4，濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI，以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，則Pb3O4與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:9（ ） 11、fHmCl2(l)等于零 （ ）12、將固體NH4NO3溶于水中，

13、溶液變冷，則該過程的G<0，H<0，S>0（ ）13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩爾熵最大的是MgCO3 ( )14、由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反應(yīng)速率k將減小 （ ）15、合成氨的反應(yīng)，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）在恒壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率將減小。 （ ）16、已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.0×10-6mol ·L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為1.1×10-28 （ ）17、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則Ag

14、Cl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 （ ）18、在下列氧化還原電對(duì)中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，值最大的是Ag+/Ag （ ）19Cr(H2O)4Br2Br·2H2O的命名為二水合溴化二溴四水合鉻（） （ ）20、用KMnO4滴定C2O時(shí)，紅色的消失由慢到快是因?yàn)檎T導(dǎo)反應(yīng)所致 （ ）三、計(jì)算題（共3題，每題10分）1、298K時(shí)，水的蒸發(fā)熱為43.93kJ ·mol-1。計(jì)算蒸發(fā)1mol水時(shí)的Qp，W和U。2、反應(yīng)HgO（S） Hg(g)+O2(g)于693K達(dá)平衡時(shí)總壓為5.16×104Pa，于723K達(dá)平衡時(shí)總壓為1.08

15、×105Pa，求HgO分解反應(yīng)的Hm。3、稱取Pb3O40.1000g，以HCl溶液溶解，加熱下，用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀完全，反應(yīng)為2Pb2+Cr2O+H2O 2PbCrO4+2H+，冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入過量KI，用0.1000mol ·L-1Na2S2O3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去12.00ml，求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 M(Pb3O4)=685.6g ·mol-1無機(jī)及分析化學(xué)試題（2）答案一、選擇題1、D； 2、B； 3、D； 4、C； 5、D； 6、C；7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、B； 1

16、2、A；13、B； 14、D； 15、B； 16、A； 17、B； 18、C；19、B； 20、A； 21、D； 22、D； 23、C； 24、C；25、C二、判斷題1、 2、× 3、 4、 5、× 6、× 7、 8、× 9、 10、 11、× 12、×13、× 14、× 15、 16、 17、× 18、19、 20、×三、計(jì)算題1、解：H2O（L）=H2O（g） Hm=43.93kJ ·mol-1即：Qp=rHm=43.93 kJ ·mol-1 （3分）1mol水蒸發(fā)過程所做的體積功為W=pV=nRT=1mol×8.314×10-3KJ·mol