[初中化學(xué)]酸和堿復(fù)習(xí)教學(xué)案人教版

1、第十單元酸和堿復(fù)習(xí)浦口區(qū)第三中學(xué)侯孝云教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：(1)知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物在生活中的 用途.(2)初步學(xué)會酸堿的稀釋、測定溶液的pH值方法.(3)知道酸和堿發(fā)生的是中和反響.(4)能歸納出酸和堿的化學(xué)性質(zhì).2、過程與方法(1)通過創(chuàng)設(shè)情境引入課題,然后提出問題、學(xué)生解決問題,回憶已有知識,總結(jié)構(gòu)建出知識網(wǎng)絡(luò),學(xué)會用比擬、分類、歸納、概括等方法加工信息.(2)通過對鑒別實驗室里無標(biāo)簽的藥品等具體問題的分析,進(jìn)行科學(xué)方法的練習(xí).3、情感態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)學(xué)生在學(xué)習(xí)和思考中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題,并體驗在成功中獲得探索的樂趣,對進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生

2、向往.教學(xué)重點：酸和堿主要性質(zhì).教學(xué)難點：構(gòu)建酸堿性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò),使知識形成系統(tǒng)化.教學(xué)設(shè)計意圖：本課題旨在夯實根底,延伸知識.提升學(xué)生比擬、分類、歸納、概括的水平.通過情境引入課題,圍繞常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途, 回憶、歸納總結(jié)并形成知識網(wǎng) 絡(luò),使知識形成系統(tǒng)化,夯實根底知識.整個教學(xué)表達(dá)“問題一知識一應(yīng)用的思路.教學(xué)過程:師生活動教學(xué)意圖情境引入：播放口香糖的電視廣告,這那么廣告里蘊藏著許多酸和堿的知識.本節(jié) 課我們就復(fù)習(xí)酸和堿的相關(guān)知識.問題一：鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑,現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的濃鹽酸和濃硫 酸,請你設(shè)計出三種不同的實驗方案來鑒別它們,并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同.創(chuàng)

3、設(shè)口香糖的電視廣告引入課題激發(fā)學(xué)生的興趣工程實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論力殺1力殺2力7K 3通過具體的問題 引發(fā)學(xué)生思考, 誘導(dǎo)學(xué)生回憶鹽 酸、硫酸等酸的 知識.R分析1鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì),它們的性質(zhì)有相似之處,又有 許多不同之處,利用它們不同的性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性)多角度加以鑒別 回憶并小結(jié)學(xué)過的鹽酸、硫酸的知識,與同學(xué)作交流并完成學(xué)案上的內(nèi)容 歸納總結(jié)：一,鹽酸、硫酸的知識一鹽酸1、鹽酸是 的俗稱,是 氣體的水溶液.2 .純濃鹽酸是 色液體,有 氣味.工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì) 主要是三價鐵離子而帶 色.3 .鹽酸有 性,揮發(fā)出 氣體,因而把濃鹽酸長期暴露在空氣中,溶液的質(zhì)量

4、會.該氣體在空氣中為什么會生成白霧呢？其原因是二硫酸H2SO41、物理性質(zhì)：濃硫酸是一種 色、的狀一體,不易.2、濃硫酸的特性1有強的吸水性一一作 劑不能枯燥長期放在空氣中質(zhì)量會,濃度會.2有強的脫水性 一一使有機物碳化3有強的腐蝕性如不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即：3、濃硫酸的稀釋：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)翻開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性三鹽酸和硫酸性質(zhì)的比擬通過歸納,讓學(xué)生總結(jié)出有 關(guān)酸的重要性 質(zhì),從而形成優(yōu) 化的知識結(jié)構(gòu).問題二：歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法. 小明同學(xué)在學(xué)習(xí) 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 知識后,結(jié)合常見酸HCl、H2SO4的性質(zhì)與變化繪制出以下圖.圖中 -"兩端的 物質(zhì)都能夠反響,其

5、中酸堿中和反響生成鹽和水,那么其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的歸納總結(jié)：四酸都有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？以鹽酸為例寫出化學(xué)反響方程式1、酸與酸堿指示劑反響.2、酸與金屬反響生成鹽和氫氣.3、酸與金屬氧化物反響生成鹽和水.45、酸與碳酸鹽反響生成鹽和水和二氧化碳.酸的水溶液中都有,所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì).五什么是中和反響？有鹽和水生成的反響是不是都是中和反響？中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響.某些金屬氧化物與酸反響也生成鹽和水,但不是中和反響.問題三：實驗室里現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體,請你設(shè)計出三 種不同的實驗方案來鑒別它們,并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相

6、同.工程實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論力殺1力殺2力7K 3R分析1氫氧化鈉、氫氧化鈣也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì),它們的性質(zhì)有相似 之處,也有許多不同之處,利用它們不同的性質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)多角度加以 鑒別回憶學(xué)習(xí)過的氫氧化鈉、氫氧化鈣的知識,完成學(xué)案上的內(nèi)容并作交流.歸納總結(jié)二、氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的知識一氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途名稱化學(xué)式、俗稱物理性質(zhì)重要用途氫氧化鈉氫氧化鈣二堿溶液都有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢 ？堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是什 么？以氫氧化鈉為例寫出化學(xué)反響方程式1、堿與酸堿指示劑反響.2、堿與非金屬氧化物反響生成鹽和水.3、堿與酸反響生成鹽和水.4、堿與某些鹽反響

7、生成新鹽和新堿.堿的水溶液中都有 ,所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì).問題四：前面的電視廣告詞,嚼益達(dá)口香糖平衡口腔酸堿度包含哪些化學(xué)知識? 溶液的酸堿度可以用什么表示？如何測定？歸納總結(jié)：三、溶液的酸堿度可以用pH表示,pH的范圍在之間,pH越小,越強,pH越大,性越強.測定溶液pH的最簡單的方法是使用定時,將pH試紙放在外表皿上,然后將顯示顏色和 作比照,便可知溶液的 pH.本課小結(jié)蘸取待測溶液,滴在HClH2SO4/物理性質(zhì)性,測上,腐蝕性常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)用途t NaOHCa(OH) 2相似性質(zhì)的原因酸和堿之間會發(fā)生什么反響中和反響鹽的組成溶液酸堿度的表示方法中考鏈接：見學(xué)案通過具體的問題

8、引發(fā)學(xué)生思考, 誘導(dǎo)學(xué)生回憶氫 氧化鈉、氫氧化 鈣等堿的知識.通過歸納,讓學(xué) 生總結(jié)出后關(guān)堿 的重要性質(zhì),從 而形成優(yōu)化的知 識結(jié)構(gòu).整個教學(xué)表達(dá)“問題情景 一知識一應(yīng)用 的思路.第十單元酸和堿復(fù)習(xí)知識整理一,鹽酸、硫酸的知識一鹽酸1、鹽酸是 的俗稱,是 氣體的水溶液.2 .純濃鹽酸是 色液體,有 氣味.工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)主要是三價鐵離子而帶 色.3 .有 性,揮發(fā)出 氣體,因而把濃鹽酸長期暴露在空氣中,溶液的質(zhì)量會.該氣體在空氣中為什么會生成白霧呢？其原因是 二硫酸H2SO41、物理性質(zhì)：濃硫酸是一種 色、的 狀 體,不易.2、濃硫酸的特性1有強的吸水性 一一作 劑不能枯燥長期放在空氣中質(zhì)量

9、會,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會.2有強的脫水性 一一使有機物碳化3有強的腐蝕性如不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即：.3、濃硫酸的稀釋：三鹽酸和硫酸性質(zhì)的比擬鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)翻開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性四酸都有哪些相似的化學(xué)性質(zhì) ？為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？以鹽酸為例寫出化學(xué)反響方程式1、酸與酸堿指示劑反響.2、酸與金屬反響生成鹽和氫氣.3、酸與金屬氧化物反響生成鹽和水.45、酸與碳酸鹽反響生成鹽和水和二氧化碳.酸的水溶液中都有 ,所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì).五中和反響：某些金屬氧化物與酸反響也生成鹽和水,但填是或不是中和反響.二、氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的知識一氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途名稱化學(xué)式、俗稱物理

10、性質(zhì)重要用途氫氧化鈉氫氧化鈣二堿溶液都有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢 ？堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是什么?以氫氧化鈉為例寫出化學(xué)反響方程式1、堿與酸堿指示劑反響.2、堿與非金屬氧化物反響生成鹽和水.3、堿與酸反響生成鹽和水.4、堿與某些鹽反響生成新鹽和新堿.堿的水溶液中都有 ,所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì).三、溶液的酸堿度可以用pH表示,pH的范圍在 之間,pH越小,性越強,pH越大,性越強.測定溶液 pH的最簡單的方法是使用 ,測定時, 將pH試紙放在外表皿上,用 蘸取待測溶液,滴在 上,然后將 顯示顏色和 作比照,便可知溶液的 pH.中考鏈接1. 2021 玉林物質(zhì)王國發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案,“警察

11、把三名“嫌疑犯分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水,見右圖 帶回了 “警察局.上級派出以下四名“警察分別 去審問“他們即把“他們鑒另咄來.無法完成任務(wù)的“警察是A .紫色石蕊試液“警察稀鹽酸“警察C.無色酚酗:試液“警察D.純堿溶液“警察2. ( 2021 達(dá)州)小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時,滴加鹽酸前忘了加 入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反響進(jìn)行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究.【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜測】所得溶液可能呈堿性,也可能呈 性,還可能呈 性.【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酗:試液,振蕩無色酚血:試液變?nèi)芤撼?/p>

12、堿性無色酚Mt試液/、艾色溶液呈【分析與思考】假設(shè)溶液呈堿性,那么溶液中使其呈堿性的離子是 (填寫微粒符號),為防止堿性 溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴參加 溶液,直 到不再產(chǎn)生沉淀為止.然后過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學(xué)方程式為.假設(shè)無色酚酗:試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案：方案一：取樣,參加碳酸鈉溶液,假設(shè)觀察到 ,那么所取溶液呈酸性；假設(shè)無明 顯現(xiàn)象,那么呈中性.方案二：取樣,參加金屬鋅,假設(shè)有所泡產(chǎn)生,那么所取溶液呈酸性,該反響的化學(xué)方程式為;假設(shè)無明顯現(xiàn)象,那么呈中性.3. (2021 福州)同學(xué)們

13、在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時,進(jìn)行了如圖8所示的實驗.碳酸鈉 飽和溶液澄清石灰水丙I稀鹽酸：用滴有醐戰(zhàn)的 氫氧化鈉溶d息甲圖8(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式 .(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是 (3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生.(4)實驗結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.【提出問題】 廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫物質(zhì)名稱)還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜測.小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣小林認(rèn)為：

14、是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為還可能是 .(寫一種猜測)【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜測.查閱資料得悉氯化鈣溶 液呈中性,并設(shè)計如下實驗.請你將小方的實驗設(shè)計補充完整.【反思拓展】 在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮5. (2021 赤峰)向裝有一定量 Ba(OH)2溶液的小燒杯中,不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量,有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如以下圖所示,其中正確的選項是()6. (2021 山西) A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種, E是實驗室一種常見溶液,它們之間的關(guān)系如下圖,“-兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反響.請答復(fù)：(