2021屆高三一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專項訓(xùn)練

1、2021屆高三一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專項訓(xùn)練1 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. C12通入水中制氯水：Cl2 H2O二2 2H Cl ClOB. NO2通入水中制硝酸：2NO2 H2O2H NO3 NOC.0.1mol L 1 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 : AIO2 CO2 2H2OAl（OH） 3 HCO3D. 0.1mol L 1 AgNO3 溶液中加入過量濃氨水： Ag NH3 H2OAgOH NH42 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol L 氨水溶液：Na、K、OH、NO3B. 0.1mol L 鹽酸溶液：Na、K ,、SO2 ,、

2、SiO2C. 0.1mol L KMnO4 溶液：NH4、Na、NO3,、ID. 0.1mol L AgNO3 溶液：NH4、Mg2、Cl、SO43 .下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項離子組試齊X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK +、Na+、HCO3、AlO2少量HCl一十H2O+H +AlO2=Al OH 3BNH4、Fe2+、Br-、SO2少量h2s2+Fe2 +H2S=FeS +2HCClO-、Na+、Ca2+、NO33少量CO2CO2 +Ca2+ +H2O+2ClO -=CaCO3 +2HClODI-、Cl-、Na+、SO2少量稀硝酸

3、_+ _一 一6I +2NO3 +8H =2NO +4H2O+3I2A.AB.BC.CD.D4 .黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO,、Fe2 SO4 3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（ ）A.X中含KI ,可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2 , Y中含有Fe（OH）3D.用H2SO4酸化溶液 乙 若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl25 .下列屬于有機物，又是電解質(zhì)的是（）A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿6 .常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.

4、使酚吹變紅色的溶液中：Na、Al3、S2、ClB.無色透明的溶液中：K、Cu2、Cl、NO3C.0.1mol L 1NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Clc HD.常溫下 1012 的溶液：Fe2、I、NO3、Clc OH7 .下列各組溶液離子能大量共存的是（）A. NH4、Na、AlO2、HCO3B. K、H、ClO、SO2C.NH；、Na、SO4-、ClD. H+、Fe2+、SO2-、NO38 .某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去 AC%溶液中含有的Fe2、Fe3、NO3雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是（）A.Ala+ F產(chǎn)FjClNO；過量NaOH溶液二溶液a

5、苴嶇撲酸沉淀b強粵A1C1*溶液溶液h沉淀a為Fe（OH）2和Fe（OH） 3的混合物8 .試劑X可能是鹽酸或CO2C.溶液a中可能含有AlO2、Al3Cl、NO3D.蒸發(fā)濃縮A1C13溶液得到A1C13固體9 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.將 H2O2滴入酸性 KMnO4溶液中：2MnO 4+10H+3H 2O2=2Mn 2+3O2 +8H2OB.碳酸氫俊溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱：NH + +OH-絲 NH 3 +H 2O?C.用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H+ +2C1-膽 H2 Cl2D.lmol L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2+

6、5H + =Al OH 3 +Al 3+H2O10 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉加入稀硫酸中：2Fe 6H 2南 3H2B.SO2 通入氯水中：SO2 Cl2 2H2O SO2 2Cl 4HC.Fe OH 2沉淀溶于過量的稀 HNO3 中：Fe（OH）2 2H 2Fe2 2H2OD.少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2 2Br 2Cl Br?11 .下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）A. NaOHNaO2HB. H2SO4 H2SO2232_C.MgCLMg 2ClD. AL SO4 32Al3 SO412.下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（）A.在放有金屬鈉的集氣瓶中通入氯氣

7、，產(chǎn)生白煙2Na+Cl 2=2NaClB.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 -_ 2+-2_2HCO3+Ca +2OH =CaCO3 +CO3 +2H2OC.在0.1 mol L-1的七52。7溶液中滴加數(shù)滴1mol L-1的NaOH溶液，溶液由橙色變成黃 色 CM +H2O=2CrO4 +2H +D.壓縮裝有NO2氣體的針筒，紅棕色先變深后變淺但比原來還是要深2NOkN2O413.已知25c時醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列敘述正確的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)K=1.75X10-5K=2.98 M0-8Ki=4.30 X0-7K2=5

8、.61 X0-11Ki=1.54 10-2K2=1.02 10-7A.25 c時，等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa、NaClO、N&CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性 最強的是N82CO3溶液B.25c時，將0.1mol L-1的稀醋酸不斷加水稀釋，所有離子的濃度均減小C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為 SO2+H2O+Ca2+2ClO =CaSO3 ； +2HC1OD.少量CO2通入NaCIO溶液中反應(yīng)的離子方程式為 CO2+H2O+2ClO= CO2- +2HclO14 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.向水中通入氯氣：Cl 2+HO=2H+ClO+C

9、l-B.向 Ca（HC02溶液中滴力口足量 NaOH§液：Ca2+ +2HCO3 +2OH-=CaCO3 +CO2-+2H2OC.向明研溶液中加過量氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2OD.將 Fe2O3溶解與足量 HI 溶液:Fe2Q+6H = 2Fe3+3HO15 .現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭?其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl、SQ2和NO3的相互分離：iH«N4 其中試劑1、2、4分別為（）A.氯化鋼溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液B.氯化鋼溶液、硝酸溶液、硝酸銀溶液C. NaOH溶液、硝酸銀

10、溶液、硝酸溶液D.硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液、硝酸溶液16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ba（OH溶液加入等物質(zhì)的量的硫酸：Ba2+2OH+SO2-+2H= BaSO ； +2HOB.BaCO溶于醋酸:BaCO+2Hf=Ba2+代O+COTC.將 CI2通入水中：Cl2+HO=Cl+2l4+ClO-D.向NaCO溶液中通入過量CO氣體:CQ2-+CO+HO=HCO17.下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是 ()A.弱堿性溶液中:HCG、N、Ns+、Cl-B.常溫時 pH=7的溶液中：Fe3+、SO2-、K、Cl-C.含 NO-的溶液中：Fe3+、SO2-、H.NHTD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H

11、的溶液中：S2-、K、CO2-、Na18.下圖是無機物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。請回答下列問題(1) M、F、E、G四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是 (2)寫出反應(yīng)(溶液J + G)的離子反應(yīng)方程式 (3)反應(yīng)中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是 (4)向M的溶液中直接滴加 NaOH溶液，現(xiàn)象是 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種 綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成 KNO2和H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是（6）共有1

12、20 t硫鐵礦（FeS）參與反應(yīng)冶煉化合物D,最終得到化合物D共16 t, 則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為。19.某混合溶液中可能含有 H2SO4、MgCl2、A12（SO4）3、NH40、NaCl中的幾種物質(zhì)，往 該溶液中逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V） 的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）分別寫出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式：AB段為CD段為參考答案1 .答案：C2 .答案：A3 .答案：C4 .答案：C5 .答案：B6 .答案：C解析：本題考查離子共存。使酚吹變紅的

13、溶液呈堿性， A13+不能大量存在，A錯誤；溶 液中Cu2+是藍色的，而題干要求無色透明溶液，B錯誤；K、Na、NO3、Cl可以大量共c H存，并且這些離子跟NH4HCO3溶液也不反應(yīng)，C正確；常溫下 1012的溶液中c OHc H 1 101mol L1,溶液呈酸性，由于有NO3存在，溶液具有強氧化性，則Fe2、I由 于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。7 .答案：C解析：A項，NH；和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO2、HCO3和水生成氫氧化鋁沉淀和CO2-,A錯誤；B項，H+與ClO結(jié)合生成弱電解質(zhì) HClO,B錯誤；C項，離子間不發(fā)生 反應(yīng)，可以共存，C正確；D項，F(xiàn)e2、H、NO

14、3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。8 .答案：B解析：Fe(OH) 2在空氣中可以被氧氣氧化為，即沉淀 a為Fe(OH)3, A錯誤；結(jié)合圖示可 知溶液a中一定含有AlO2 ,與試劑X反應(yīng)生成的沉淀b為Al(OH) 3 ,則試劑X可能是鹽 酸或CO2, B正確；由于Al3與AlO2不能大量共存，即溶液a中不可能有Al3 , C錯誤； 為抑制Al3水解，AlC%溶液在HCl氣氛下蒸發(fā)濃縮可得到 AC3固體，D錯誤。9 .答案：D解析：A. 2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O 中電子不守恒，應(yīng)為 2MnO4+5H2Q+6H+=2Mn2+5O2 8H2O ,故 A 錯誤；B.碳酸

15、氫俊溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：NH4+HCO3+2OH- 4CO2 +H2O+NH3 +H2O ,故 B 錯誤；C.電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，反應(yīng)式為2C1-+2H2O電解H2 +CI2 +2OH-,離子方程式水不能拆開，故 C錯誤；D. ImolAl (OH) 3消耗 3molH+, 1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等體 積互相均勻混合，二者的物質(zhì)的量比為2: 5,反應(yīng)生成等量的鋁離子、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為 2AlO2+5H+=Al3+Al (OH)3 +H2O ,故 D 正確； 故選D.10 .答案：B解析：稀硫酸是非氧化性酸，與鐵反

16、應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe 2H Fe2 H2 ,A錯誤；二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸， 離子方程式為SO2 Cl2 2H2O SO4 2Cl 4H ,硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子 生成鐵離子，離子方程式為 3Fe(OH)2 10H NO3 3Fe3 NO 8H2O , C錯誤；亞鐵離 子的還原性大于澳離子的還原性，澳化亞鐵中滴入少量氯水，氯氣首先與亞鐵離子反應(yīng)， 離子方程式為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl , D錯誤。11 .答案：C解析：用化學(xué)式和離子符號表示電禽過程的式子，稱為電離方程式。含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開，氫氧

17、根離子不能拆分，A錯誤；一個硫酸分子電離生成兩個氫離子和一個硫酸根離子，B錯誤；氯化鎂 電離為鎂離子和氯離子， C正確；硫酸根離子作為原子團不用加括號，D錯誤。12 .答案：B解析：鈉與氯氣生成氯化鈉固體，產(chǎn)生白煙,A正確;NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰 水,Ca2+和OH-個數(shù)比不是1:2，反應(yīng)離子方程式為HCO3+Ca2+OH-=CaCO3 +也。出錯誤; 向重銘酸鉀溶液中氧化鈉溶液，OH-與H+反應(yīng)，平衡向右移動，溶液變黃,C正確;壓縮裝有氧化氮氣體的針筒，氣體濃度增大，顏色加深，然后平衡向右移動，顏色變淺，但比原來 深,D正確。13 .答案：A解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性:亞硫酸

18、,醋酸碳酸 >亞硫酸氫根離子 >次氯酸 >碳酸氫根 離子:等物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子的水 解程度越大，溶液中氫氧根離子的濃度越大，pH越大，水解程度：CH3COO-<SO4- <ClO-< CO2-,所以堿性最強的是Na2CO3溶液,A項正確；稀醋酸中加一定量水.醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子的濃度減小，由于Kw不變，所 以氫氧根離子的濃度增大，B項錯誤；少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方 程式為 Ca2+2SO2+2H2O+2ClO-= CaSCh J 毋O

19、4- +4H+2Cl-,C 項錯誤；少量CO2通入NaCIO溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為 CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO,D 項錯誤：14 .答案：B15 .答案：A16 .答案:16、解析：試題分析:A項正確；B項醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子形式，所以錯誤；C項次氯 酸是弱酸，不能拆開，錯誤；D項反應(yīng)前后電荷不守恒,且沒有配平,錯誤。點評:注意反應(yīng)中哪些物質(zhì)可以拆成離子形式，注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用17 .答案：B18 .答案：(1)鐵(2) 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3戶e + 2NO T + 4HC(3) 1:34)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Fe2+ + 20H = Fe(OH) , 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe