課題海水制堿練習題

1、課題：粗鹽提純和海水制堿知識梳理:知識點一一粗鹽提純、藥匙、量筒、濾紙、火一實驗用品：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺、托盤天平、柴。例題：粗鹽提純需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，以下列圖示對應的操作不規(guī)的是D蒸發(fā)二實驗步驟與本卷須知實驗步驟本卷須知該步中玻璃棒的作用1、2、一貼二低三靠3、當時便停止加熱，以防止造成晶體飛濺、4、計算產(chǎn)率'一轉(zhuǎn)移固體三除去粗鹽中硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì):過程目的化學方程式溶液中離子的種類向溶液中加過量的BaCl2+ -2+2+2+Na、Cl、Mg、Ca、Ba向溶液中加過量的NstCO+ -2+2-Na、Cl、Mg、CO加

2、過量的 NaOH+ - -2-Na、Cl、OH、CO過濾溶液中的溶質(zhì)有、加足量的鹽酸，蒸發(fā)+ -Na、Cl順序規(guī)律：a.在之后加b.鹽酸要在后填操作名稱加。請列出所有順序的答案：知識點二海水“制堿1、氨堿法制純堿1制取原料：純堿是以 、為原料，以氨為媒介，采用 制得的。2制取流程3制取原理:知識點三碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途碳酸氫鈉俗稱，又稱酸式碳酸鈉，化學式為 1. 物理性質(zhì)：通常是 晶體，溶于水。2. 化學性質(zhì)：1受熱易分解： 2能與酸反響：3. 用途：1用于:在滅火器里，它是產(chǎn)生 的原料之一。2在食品工業(yè)上，它是的一種主要成分。3在制造 時，也是常用的一種原料。4在醫(yī)療上，它是治療的一種藥劑。

3、知識點四碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗稱 、，化學式為 。廣泛用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)領域。1. 物理性質(zhì)：顏色 ，狀態(tài)，溶解性。2. 化學性質(zhì)：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與酸堿指示劑作用無色酚酞試液變成色NstCCO溶液呈性與酸反響用化學方程式表示下冋：與氫氧化鈣反響與氯化鋇反響知識點五復分解反響1、 定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種 的反響。2、反響表示：AB+C3 AD+CB3、特點：在水溶液中相互交換離子，元素化合價不變，即“雙交換，價不變"。4、 反響條件：只有當兩種化合物交換成分后有 、或生成時，復分解反響才可以發(fā)生。5、反響類型1鹽+酸=舉例：2鹽+堿=舉例

4、：3鹽+鹽=舉例：4酸+金屬氧化物= 舉例:5酸+堿=舉例：強化穩(wěn)固訓練題一、選擇題1、 2021?來賓在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除實驗中，操作錯誤的選項是A. 稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上一樣質(zhì)量的紙片B. 溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C. 過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗的液體加快過濾D. 蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱2、 2021?蒸發(fā)食鹽水的過程如下列圖，以下說法錯誤的選項是A. 玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高B. 當蒸發(fā)皿中有少量固體析出時就停止加熱C. 停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上D. 停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌4、2021?濱州模擬“NaCI+CQ+NH+HzO=N

5、aHCa +NHCI "是著名的“侯氏制堿法"的重要反響.下面是4位同學對該反響涉與的有關(guān)知識發(fā)表的局部見解.其中不正確的5、 2021?“NaCI+CQ+NH+HbO-NaHC&NHCI"是著名的“侯氏制堿法'的重要反響，以下有關(guān)表達正確的選項是A. NaHCQ是純堿B. 析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4CIC. 配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D. 向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收6、 2021?模擬我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法'流程簡圖如圖，促進了世界制堿技術(shù)的開展以 下有關(guān)

6、說確的是循萍利用A. 沉淀池中的反響物共含有八種元素B. 過濾得到的“母液'中一定只含有兩種溶質(zhì)C. 圖中X可能是氨氣D. 通入氮氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀7、 2021?以下選項中物質(zhì)的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是) 堿 制玻璃氧化物 補鈣劑鹽 除鐵銹堿生產(chǎn)橡膠A.B.C.D.純堿生石灰食鹽火堿Na2CGCaONaClNaOH8 2021?為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應參加過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì), 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾去除沉淀后，再向濾液中參加適量的鹽酸得到精鹽水實驗操作過程如下列圖：粗鹽諸解.氫氧化鈉廿氯化頷

7、_碳酸鈉 ®過濾"S'以下說法錯誤的選項是A. 實驗操作步驟也可以是pH調(diào)為7B. 操作中，參加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的C. 在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D. 操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)9、 2021?株洲我國制堿工業(yè)的先驅(qū)-侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié) 合起來的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展作出了杰出奉獻以下物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反 響的是A NaOH B . NaHCO C. H2SQ D. K2SQ10、2021?某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗

8、，如圖是同學們作粗鹽提純的實驗示意圖.請答復以下問題：*沁填空與實驗探究題1、實驗1234:如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖請答復以下問題: 操作中玻璃棒攪拌的作用是 操作中的錯誤是： 粗鹽提純實驗中的操作順序為 操作中，當觀察到蒸發(fā)皿實驗二：用提純得到的精鹽配制了1配制溶液需要經(jīng)過計算、2配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、3經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，氯化鈉固體仍然不純量取水時，仰視讀數(shù)填操作序號，以與稱量精鹽并計算產(chǎn)率. 時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體.50g5%的氯化鈉溶液.請答復以下問題：、裝瓶貼標簽等步驟.、燒杯、等.其原因可能有 填序號.稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量一樣的紙片 裝瓶

9、時，有少量溶液灑出.為了得實驗三：通過查閱資料，同學們發(fā)現(xiàn)通過以上方式制得的精鹽中仍含有多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣等 到獲得較純的食鹽晶體，同學們設計了以下的方案并進展了實驗.至過童1WC用化學方程式答復i實驗步驟的主要目的是 2實驗步驟中生成的沉淀D是【反思與評價】3有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是2、2021?我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)造了 “侯氏制堿法"，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和 CQ制備 NaHCQ 化學方程式： NaCI+NH+CO+fANaHCOj +NHCI某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結(jié)合具體的步驟答復以下問題：ABC

10、DEFI 氣體制備1二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反響制備CO,其化學方程式為 應選擇的氣體收集裝置為 選填裝置對應的字母2氨氣制備實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反響原理為：Ca (OH);(固)+2MH4C1 (g) _ A _現(xiàn)要制備并枯燥 NH3所選裝置的正確連接順序為 t選擇裝置對應的字母實驗室制備 02也可用上述制備NH的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備Q的化學方程式 II NaHCO制備物質(zhì)NaHCQNH4Cl溶解度/g 20 C9.637.23根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20C產(chǎn)物中NaHCQ能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原因 4該過程中另一產(chǎn)物 N

11、HCI在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作 3、 2021?海水“曬鹽'得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對其進展別離和提純，才能 用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體請答復以下 問題.1步驟II參加的物質(zhì)有：過量的碳酸鈉溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋇溶液，正確的參加順序有三種，請你把它寫出來用物質(zhì)前的序號表示，第一種：;第二種：;第三種：2步驟IV的實驗操作是3工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成.該反響的化學方程式為4、2021?我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了 “侯氏制堿法其模擬流程如下:【小資料

12、】I、貝殼的主要成分是 CaCOn、通常情況下，1體積水約能溶解700體積氨氣，1體積水約能溶解1體積二氧化碳川、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反響為：NH+CG+HO=NHICO, NHHCO+NaCI=NaHCOM +NHCI1合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于填“混合物"或“純潔物".空氣中氮氣的體積分數(shù)約為.2過程中主要操作的名稱是 .3過程中發(fā)生反響的化學方程式為，過程中反響所屬根本反響類型為.4為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水入氣體時，你認為應該先通入 填“ NH"或“ CO"，你的理由是：5上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是： 填化學式5、 2021?從海水

13、中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下列圖._ 粗鹽一精鹽水吸氫訂醱化.NaHCO;平, 海水111111 母凍 Mg(OH):migCli 電解.MgIVVVI1粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 填儀器名稱2粗鹽水中主要含有 CaCb、MgSQ等可溶性雜質(zhì)，可參加以下物質(zhì)：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO溶液；c.稍 過量的BaOH 2溶液，利用過濾等操作進展除雜，那么參加這三種物質(zhì)的先后順序為.填字母序號3向飽和的氯化鈉溶液入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可得到純堿.請寫出第川步反響的化學方程式4第V步MgOH 2與鹽酸的反響中和反響 .選填“是'或“不是&quo

14、t;6、2021?甲、乙兩名同學做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響的實驗，反響后都進展過濾得到無色濾液，他們對自 己得到的無色濾液中溶質(zhì)的成分進展探究.請你一同參與他們的探究活動【提出猜測】他們各自所得濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A. NaOHB . NS2CO、Ba OH 2、NaOH C . D . NstCO和 NaOH【討論交流】上述猜測中，肯定不成立的是 填猜測序號，其理由是 【實驗探究】甲、乙兩同學為了驗證各自所得濾液的成分，分別進展了如下實驗：實檢操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學取少量徳渣于試管中，力入足量的濾液中濬質(zhì)的成分與猜測亡對應乙同學取少童泯潘于試管卬，參加定童的M無明顯實驗現(xiàn)象蕊液中濬質(zhì)的成分與猜測A對應【反思與評價】 經(jīng)過討論，大家一致認為甲同學的實驗結(jié)論是正確的，乙同學的實驗結(jié)論不一定正確，請你幫乙同學設計實驗，進一步確定乙同學得到的濾液中溶質(zhì)的成分.實驗操作