滬教版(上海)2019-2020學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)第一學(xué)期第一章綜合測(cè)試卷(原卷版)

1、本章綜合測(cè)試原子的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 N-14 O-16 S-32一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 2 分，共 48 分)1. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的 ( )A. 原子序數(shù)B. 核外電子數(shù)C. 最外層電子數(shù)D. 核內(nèi)中子數(shù)2. 分析發(fā)現(xiàn)， 某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素1228M , 該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)g是( )A.12B.14C.16D.183. 下列四組物質(zhì)中：不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是( )A. H2O2 和 CH 30H B. HNO2ft HClO C. H2O 和 CH4 D. H2Sffi F24. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的

2、是( )A. 重氫、超重氫B. 氧、臭氧C. 紅磷、白磷D. 鹽酸、硫酸5. 下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( )A. Al 3 B. M 2 C.Be2D. Hg6. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是( )A. 180與19F具有相同的中子數(shù) B.160與170具有相同的電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)7. 若用 x 代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù)， y 代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)， Z 表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對(duì)23940Th 的原子來說( )A.x=90 y=90 z=234B.x=90 y=90 z=144C

3、.x=144 y=144 z=90D.x=234 y=234 z=3248. 已知自然界氧的同位素有160,170, 180氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有( )A.3 種 B.6 種 C.9 種 D.12 種9.1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想一一人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下：1：N+；He-1；0+11H 。下列敘述正確的是( )A. 1870原子核內(nèi)有9 個(gè)質(zhì)子B.11H 原子核內(nèi)有1 個(gè)中子C. 02和 03互為同位素D. 通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定510 .據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He ,每百噸23He核聚變所

4、釋放出的能量相當(dāng)于目 前 人 類一年 消 耗的能 量 。 在地 球 上 ，氦元素 主 要以24He 的 形 式 存在 。 下 列 說 法 正 確的是A.；He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.23He和；He互為同位素C.；He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.；He的最外層電子數(shù)為2,所以；He具有較強(qiáng)的金屬性11 .由兩種原于組成的純凈物（）A.一定是化合物B. 可能是單質(zhì)，可能是化合物C. 一定是單質(zhì)D.一定是同素異形體12 .在120號(hào)元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A.金屬元素 B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素13 .據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量 N4,有關(guān)

5、N4的說法正確的是（）A. N4是N2的同素異形體B.N4是N2的同位素C.相同質(zhì)量的N4和心所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 D.N4的摩爾質(zhì)量是56g14 .下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A. D3OB. Li C.15.下列表達(dá)式不正確的是?A. O2的電子式：:O:2 ?C. Mg 2的電子式：Mg2OD D. OH（）B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖D.鈣原子的電子式：Ca:16 .兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子C.同一種兀素的原子和離子D.不同種兀素的原子或離子17 .三種元素的微粒Xm、Yn、Za都有相同的電子層結(jié)

6、構(gòu)，已知na,則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）的關(guān)系為（）A.X=Y=Z B.YZXC.XZYD.Z=YX18 .現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（）A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.b+m-n19 .某元素的陽離子Rn ,核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為（）A.A-x-n B.A-x+n C.A+x-n D.A+x+n20 .下列敘述中，正確的是（）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素C.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和

7、電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子21 .硼有兩種天然同位素10B、舊，棚兀素的近似原子質(zhì)量為10.80，則棚兀素中10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20% B.略大于 20% C.略小于 20%D.80%22 .關(guān)于下面8種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，正確的是 （）1818122425232335/ 8O ; 9 F ; 6c ; 12 M g ; 12 M g ; 11 Na ; 11 Na ; 17 clA.與的相同B.與的相同 C.與的相同 D.前三項(xiàng)都不對(duì)23 .氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35Cl : 37Cl為3:1則分子量為70、72、74 的氯氣分子數(shù)之比可

8、能是（）A.5:3:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:224 .某元素A形成A2分子共有三種，其分子量依次為158、160、162,此三種分子物質(zhì)的量之比為7:10:7, 則下列說法正確的是（）A元素有三種同位素B. A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C.三種分子的平均分子量為159D. A的各種同位素的原子百分?jǐn)?shù)相同二、填空題（共52分）25 .（6分）用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)，F(xiàn).質(zhì)子，G.中子， H.電子，填寫編號(hào)于下列空格（1）構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是 ;（2）構(gòu)成原子不可缺少的微粒（一個(gè)原子中最少應(yīng)包含的微粒）是；元素的種類由 決定

9、；原子種類由 決定；（5）元素的同位素由 決定（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定26 .（3分）下列物質(zhì)屬于同位素的是,同素異形體的是,同種原子的是 j （填寫編號(hào)）A.；H和D B. 0?和O3C.金剛石和石墨D. H2O和D?OE. 2H 和 D F. 40K 和2（0Ca G. Na 和 Na27 .（6分）放射性元素中放射出來的射線在電場(chǎng)的作用下分成了三束，它們分別稱為a射線、B射線、Y射線。a射線的符號(hào)：B 射線的符號(hào)：;Y 射線，即 具有很大的能量，它 （選填“帶”或“不帶”）電，因而在電場(chǎng)中 （選填“發(fā)生”或“不發(fā)生”） 偏轉(zhuǎn)。28 .（5分） （科學(xué)家）完成了 a粒子散射實(shí)驗(yàn)。通

10、過a粒子散射實(shí)驗(yàn)分析：絕大多數(shù) a粒 子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明 ； 極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)角超過90 ,有的甚至被彈回，說明 29 .（2分）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol 030 .（5分）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SQ,其質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量比為,物質(zhì)的量 比為 ,其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為 ,硫原子個(gè)數(shù)比為 .31.(15分)用結(jié)構(gòu)示意圖和電子式表示不同微粒:微粒符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖電子式ClClQ 1OCa2C1D 28 y32.(10分)有A、R G D E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于 20。其中G E是金屬 元素，A E的最外層上都只有1個(gè)電子，B