2022屆高考化學專題復習氧化還原反應

1、考點解析復習專題輔導 氧化復原反響及其配平1復習重點：1、氧化復原反響概念。2、電子守恒原理的應用。3、根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學反響方程式。2難點聚焦氧化復原反響中的概念與規(guī)律:一、 五對概念二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有復原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有復原性。2、性質強弱規(guī)律3、反響先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種復原劑時，假設參加氧化劑，那么它首先與溶液中最強的復原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，假設參加復原劑，那么它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有

2、febr2溶液中通入cl2，首先被氧化的是fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化復原反響時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化復原反響中，氧化劑得電子或共用電子對偏向總數(shù)與復原劑失電子或共用電子對偏離總數(shù)一定相等。三物質氧化性或復原性強弱的比較:1由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質復原性的增強而減弱非金屬陰離子的復原性隨其單質的氧化性增強而減弱2由反響條件的難易比較不同的氧化劑與同一復原劑反響時，反響條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反響，可判斷氧化性：。同理，不同的復原劑與同

3、一氧化劑反響時，反響條件越易，其復原劑的復原性越強。3根據(jù)被氧化或被復原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一復原劑反響時，復原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當不同的復原劑與同一氧化劑反響時，氧化劑被復原的程度越大，復原劑的復原性就越強。4根據(jù)反響方程式進行比較氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復原性：復原劑>復原產(chǎn)物5根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；復原性：下>上，左>右。6某些氧化劑的氧化性或復原劑的復原性與以下因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化

4、性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質的氧化性或復原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如復原性：，氧化性：。3例題精講：一、氧化復原反響中的概念辨析：例1、2000廣州測試題制備氰化鈣的化學方程式為caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co+ h2 + co2，在反響中a. 氫元素被氧化，碳元素被復原b. hcn既是氧化劑又是復原劑c. ca(cn)2是氧化產(chǎn)物，h2是復原產(chǎn)物d. co為氧化產(chǎn)物，h2為復原產(chǎn)物解析：此題考查氧化復

5、原反響的有關概念。caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co+ h2 + co2注意生成物中co2碳元素來自caco3，它的化合價在反響前后沒有發(fā)生變化，即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，故hcn既是氧化劑又是復原劑，ca(cn)2 是氧化產(chǎn)物，h2是復原產(chǎn)物。答案：b、c。點評：此類結合實例確定氧化復原反響的有關概念的試題，其解題方法是：找變價判類型分升降定其他。其中“找變價是非常關鍵的一步，特別是反響物中含有同種元素的氧化復原反響如此題反響物均含有碳元素，必須弄清它的變化情況。例2. (1997年全國高考題)以下表達正確的選項是a. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子b. 在

6、氧化復原反響中，非金屬單質一定是氧化劑c. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復原d. 金屬陽離子被復原不一定得到金屬單質解析：此題主要是考查氧化復原反響概念正誤的判斷。答案：a、d。點評：解此類有關概念辨析的試題應遵循“理解概念抓實質的原那么，假設是再輔以具體實例，會使抽象的問題具體化，其判斷結果更具有可靠性。例3：98高考試測題120、101.3kpa條件下，有2lh2o、2lco、1lco2、0.5lo2和1lh2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個灼熱的反響管。假設氣體通過每個反響管都能充分反響，且不管三個反響管以何種順序排列，問： 尾氣是否有可

7、能是單一氣體 填“可能或“不可能。假設可能，該氣體是原氣體中是否有幾種或一種，不可能再存在于尾氣之中：填“有或“沒有。假設有，它們或它是 。原氣體中是否有幾種或一種肯定存在于尾氣中填“有或“沒有。假設有，它們或它是 。解答:題時假設將放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個反響管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當費時費力。如運用發(fā)散思維從復原劑cu粉、c粉可將o2、co2、h2o復原成co、h2；氧化劑cuo可將co、h2氧化成co2、h2o等角度來考慮，就能找到一個新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：反響管盛放物質可吸收氣體能反響產(chǎn)生新氣體灼熱cu粉復原劑o2無灼熱c粉復原劑co2、h2o

8、、o2co、h2灼熱cuo粉氧化劑co、h2co2、h2o不難發(fā)現(xiàn)cu粉、c粉和cuo粉的三個反響管無論如何排列，o2一定不再存在，尾氣之中有co2、h2o或co、h2存在。答案：不可能 有，o2沒有二、氧化性或復原性強弱判斷：例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)以下反響判斷有關物質復原性由強到弱的順序是解析：此題是根據(jù)物質氧化性或復原性強弱的規(guī)律解題。在同一氧化復原反響中，氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，復原性：復原劑>復原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反響式1可知復原性，由2可知復原性，由3可知復原性。綜合123得：。答案：a例5. (

9、2000年南京調研試題)均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱順序為。那么以下反響不能發(fā)生的是解析：此題實質上是例3的逆向思維題，解題時可先假設各選項反響均能發(fā)生，推出選項中相應微粒復原性的強弱順序，然后對照微粒復原性強弱順序，從而確定反響能否發(fā)生。由復原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關微粒復原性強弱順序為：a.，比照，c、d與此相違背，故c、d反響不能發(fā)生。答案：c、d。點評：氧化復原反響能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強復原劑弱氧化劑+弱復原劑，或者說氧化性、復原性表達“以強制弱的原那么。根據(jù)氧化復原反響，判斷有關微粒的氧化性、復原性的強弱是化學中的一條重要規(guī)律的應用，也是高考考查的熱

10、點知識。三、 氧化復原反響方程式配平：1、配平原那么：在氧化復原反響元素間得失電子總數(shù)或化合價升降總數(shù)相等。2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查（1） 定項配平：例5、03年上海高考試題實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反響為：4cuihgcu2hgi42cu1上述反響產(chǎn)物cu2hgi4中，cu元素顯價。2以上反響中的氧化劑為，當有1molcui參與反響時，轉移電子mol。3cui可由cu2與i直接反響制得，請配平以下反響的離子方程式。cu2icuii3解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：112c

11、ui 0.532 5 2 1（2） 缺項配平：例6、上海高考試題kclo3+ hcl(濃)kcl+ clo2+ cl2+ a (1)請完成該化學方程式并配平未知物化學式和系數(shù)填入框內只有復原性復原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molcl2,那么轉移的電子的物質的量為mol。(4)clo2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率以單位質量得到的電子數(shù)表示是cl2的倍。解析：(1)hcl中一局部cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一局部cl-化合價升高到1價，表現(xiàn)為復原性，kclo3化合價降低到4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項為h20。配平得2、4、2、2、1、

12、2 h20。(2) 、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63（3） 依題意書寫氧化復原反響方程式：例7、在ki和h2so4 溶液中參加h2o2 ，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學方程式.解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反響的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是假設干個反響共同表達出來的，該題就是如此.有的同學認為產(chǎn)物中有i2和o2，這沒有錯，但如果認為這兩種物質均是由一個反響得到的話，這就錯了，因為在這個反響中，這兩種物質均是氧化產(chǎn)物，哪么復原劑是什么呢 如果復原劑是h2so4，那么

13、應該有so2生成，與題意不符，而且稀h2so4也沒有這么強的氧化性.h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o2h2o2=2h2o+o2點評：解此類題方法是：先依據(jù)題意設法找出發(fā)生氧化復原反響的物質，根據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質。4實戰(zhàn)演練1、03年上海高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反響制得，在以上反響中naclo3和na2so3的物質的量之比為a 1:1 b 2:1 c 1:2 d 2:32

14、. 2000年天津調考試題對于反響 的正確說法是 a. 屬于置換反響 b. 是復原劑c. 是復原劑d. 既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物3. 2000年福州測試題常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響：由此判斷，以下說法錯誤的選項是 a. 反響 可以進行b. z元素在13反響中均被復原c. 氧化性由強到弱順序是d. 復原性由強到弱順序是 4. 1999年長沙聯(lián)考試題今有以下三個氧化復原反響：假設某溶液中有，可參加的試劑是 。5. 2022年南昌測試題 五種物質，它們是硫及其化合物，在一定條件下有如下轉化關系未配平：那么這些物質中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是 6. 2022年全國高考試題 某金屬

15、與足量的稀硫酸反響，生成該金屬的三價正鹽和 氫氣。那么該金屬的相對原子質量為 7. 2022年全國高考試題在酸性溶液中，以下物質氧化 時，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的，得到 最多的是 8. 1999年上海高考試題某溫度下，將 通入 溶液中，反響得到 的混合液，經(jīng)測定的濃度之比為1：3，那么 與 溶液反響時被復原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 a. 21：5 b. 11：3 c. 3：1 d. 4：19. 1997年全國高考試題某金屬單質跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復原產(chǎn)物。當參加反響的單質與被復原硝酸的物質的量之比為2：1時，復原產(chǎn)物是 102

16、022年江蘇高考試題在一定條件下，ro3n和氟氣可發(fā)生如下反響：ro3nf22ohro42fh2o。從而可知在ro3n中，元素r的化合價是a 4 b 5 c 6 d 711、(2022南京測試題)ibr的性質與鹵素相似，的結構為 ，的結構為 ，次氟酸的結構為h-o-f，以下反響中屬于氧化-復原反響的是 ( )ibr+=hio+hbr+2=s¯+­+4+2=2+5 2hof=2hf+ a、b、只有c、只有d、只有12. (2022北京測試題) 保險粉是連二亞硫酸鈉的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機鹽之一。生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇

17、和水混合溶劑里的naoh混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學反響是：hcoona+2+naoh=+，以下有關表達中錯誤的選項是 ( ) a、 在此反響中，hcoona是復原劑，是氧化劑b、保險粉的復原性比hcoona的復原性強c、naoh未被氧化也未被復原d、甲醇雖未參加反響，但有助于保險粉的結晶、別離13.2022高考試測題油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色pbs，從而使油畫的色彩變暗。假設用h2o2來“清洗，那么可將pbs轉變?yōu)榘咨膒bso4而使油畫“復原。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑捶错懙幕瘜W方程式為假設有0.1mol 的pbs參與反響，那么在此反響中發(fā)生轉移的電子

18、為 mol14. (2022淮安測試題) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gfeso4。當參加50ml0.5mol/lkno3溶液后，使其中的fe2+全部轉化成fe3+，kno3也反響完全，并有nxoy氮氧化物氣體逸出。feso4+ kno3+ h2so4k2so4+ fe2(so4)3+ nxoy+ h2o(1)推算出x= y=。(2)配平該化學方程式(系數(shù)填寫在上式方框內)。(3)反響中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù)。15.(2022南通市四縣聯(lián)考)化學實驗中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反響物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：na2cr2o7crcl3cr(oh)3na2cro4nacro2(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質既能與強酸反響，又能與強堿反響寫出相關離子反程式、。(3)步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反響，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質等，請