2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題三離子方程式的書寫5專項測試含解析20221108138

1、離子方程式的書寫（5）1、下列離子方程式不正確的是( )a.用稀硫酸除去銅綠:4h+cu2(oh)2co3=2cu2+co2+3h2ob.將na2o2固體投入h218o中:2h218o+2na2o2=4oh-+4na+18o2c.向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使完全沉淀:d.向na2feo4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4+2oh+=4fe3+3o2+10h2o2、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(   )選項離子或分子要求ana+、mg2+、滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生bfe3+、cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生c、al3+、ch3cooh滴加

2、naoh 溶液立即有氣體產(chǎn)生dk+、cl-、hs-c(k+)<c(cl-)a.a          b.b          c.c          d.d3、能用離子方程式“h+ +oh-= h2o”表示的化學(xué)反應(yīng)是(   )a.hno3 +koh =kno3 +h2o

3、b.2naoh +sio2 =na2sio3 +h2oc.so3 +h2o =h2so4d.2hcl+na2co3 =2nacl+h2o +co24、下列反應(yīng)中是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(   )a. b. c. d. 5、下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第欄中的離子方程式表示的是(  )選項第欄第欄第欄a向alcl3溶液中加入少量的naoh溶液向alcl3溶液中加入過量的naoh溶液al3+4oh-=alo2-+2h2ob往fe2(so4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往fe2(so4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液fe3+3oh-=fe(oh

4、)3c往nahco3溶液中滴入少量ca(oh)2溶液往ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液ca2+2oh-+2hco32-=caco3+co32-+2h2od往na2sio3溶液中通入過量co2氣體往na2sio3溶液中通入少量co2氣體sio32-+co2+h2o=co32-+h2sio3 a.a          b.b          c.c  

5、60;       d.d6、把x溶液逐滴滴入y 溶液中,與把y溶液逐滴滴入x溶液中,反應(yīng)現(xiàn)象不同的是(   )abcdxnahco3alcl3nahco3mgcl2yca(oh)2naohhclnaoha.a          b.b          c.c   &

6、#160;      d.d7、下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中,不正確的是(   )a.用排飽和食鹽水法收集cl2:cl2+h2oh+cl-+hclob.熱的純堿溶液堿性增強:co32-+2h2oh2co3+2oh-c.向mg(oh)2懸濁液中加入fecl3溶液:3mg(oh)2(s)+2fe3+=2fe(oh)3(s)+3mg2+d.用ticl4制備tio2:ticl4+(x+2)h2o(過量)tio2.xh2o+4hcl8、下列評價及離子方程式書寫正確的是(   )選項 粒子組 評價及粒子方

7、程式 、 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng): 、 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了互相促進的水解反應(yīng): 、 不能大量共存于同一溶液中,因為紅色沉淀成成: 、 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了發(fā)你用: a.a          b.b          c.c          

8、;d.d9、已知弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離成離子,它們在電離方程式中用可逆符號連接。下列電離方程式中不正確的是a.醋酸:ch3coohch3coo- +h+b.硫酸鋁:al2(so4)32al 3+ +3so4 2-c.氫氧化銅:cu(oh)2cu 2+ +2oh-d.碳酸:h2co3 2h+ +co3 2-10、下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是( )a.沉淀法:加入處理含廢水,b.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,c.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,d.混凝法:加入明礬使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,。11、nh4fe(so4)2·12h2o被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水

9、、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的nh4fe(so4)2·12h2o固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入naoh溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題。(1)溶解nh4fe(so4)2·12h2o固體所用的玻璃儀器有_ (填字母)。a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)oa段反應(yīng)的離子方程式為_。(3)ab段反應(yīng)的離子方程式為_。(4)bc段反應(yīng)的離子方程式為_。12、（1）濕法制備高鐵酸鉀（k2feo4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：fe(oh)3、clo、oh、cl、h2o

10、。濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：_（填化學(xué)符號）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。每生成1 mol轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：向海水中通入cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：_。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_。將所得溶液用h2so4酸化，使nabr、nabro3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品na2so4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為：_。13、隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展,人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的

11、加強,來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。(1)吹脫法:使用吹脫法時需要在廢水中加入堿,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(2)map沉淀法:使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時,向高氨氮廢水中投入含有的物質(zhì)和調(diào)節(jié)溶液ph,與反應(yīng)生成沉淀。為有效控制溶液ph,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質(zhì)中的_。a.mgob.c.控制溶液ph的合理范圍為_。從溶解平衡角度解釋ph過高或過低不易形成沉淀map的原因(已知在酸性較強條件下以形式存在):_。(3)生物脫氮傳統(tǒng)工藝:在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。在

12、無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使與甲醇作用生成,達到凈化水的目的。寫出離子方程式:_。答案以及解析1答案及解析：答案：b解析：na2o2與18o的反應(yīng)是na2o2的歧化反應(yīng)，其中-1價o原子歧化為-2價和0價，o2中o原子來源于na2o2，其正確的離子方程式為2h218o+2na2o2=2oh-+218oh-+4na+o2,b項錯誤;nh4al(so4)2與ba(oh)2反應(yīng)時，若恰好完全沉淀，則nnh4al(so4)2:nba(oh)2=1:2,oh-先與al3+反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，然后再與反應(yīng)恰好生成nh3h2o，c項正確。2答案及解析：答案：a解析：a.該組離

13、子之間不反應(yīng),可大量共存,且加入氨水與、mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故a選;b.fe3+、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故b不選;c.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加naoh溶液,先與ch3cooh發(fā)生中和反應(yīng)不生成氣體,故c不選;d.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(k+)<c(cl-),不遵循電荷守恒,故d不選;故選a.3答案及解析：答案：a解析：4答案及解析：答案：a解析：a.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅,屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),正確;b.反應(yīng)不是在溶液中的進行,所以不是離子反應(yīng),錯誤;c.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀,屬于復(fù)分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),錯誤;d. 分解不

14、是在溶液中的進行,所以不是離子反應(yīng),錯誤?！究键c定位】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)【名師點睛】離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行。根據(jù)反應(yīng)原理,離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個類型。該題重在理解概念。5答案及解析：答案：c解析：6答案及解析：答案：b解析：a項.都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同b項,氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,先不產(chǎn)生沉淀,后產(chǎn)生沉淀;氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,現(xiàn)象不同c項,都產(chǎn)生氣體,現(xiàn)象相同d項,都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同7答案及解析：答案：b解析：a.氯氣溶于水發(fā)生cl2+h2oh+cl-+hclo,飽和食鹽

15、水中氯離子濃度較大,抑制氯氣的溶解,故a正確;b.純堿溶液存在co32-+h2ohco3-+oh-,水解為吸熱反應(yīng),加熱促進水解,堿性增強,故b錯誤;c.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小,則向mg(oh)2懸濁液中加入fecl3溶液發(fā)生3mg(oh)2(s)+2fe3+2fe(oh)3(s)+3mg2+,故c錯誤;d.四氯化鈦水解,則用ticl4制備tio2的離子反應(yīng)為ticl4+(x+2)h2o(過量)tio2.xh2o+4hcl,故d正確;故選bc.8答案及解析：答案：b解析：a項,離子方程式中得失電子不守恒,正確的離子方程式為 a 項錯誤;c項, 與反應(yīng)生成絡(luò)合物,溶液呈紅色,c項錯誤;d

16、項中沒有氣體產(chǎn)生,正確的離子方程式為,d 項錯誤。9答案及解析：答案：d解析：醋酸、碳酸都是弱酸,在水溶液中不能完全電離,應(yīng)該用可逆符號連接電離方程式,故a對,d錯;同理,氫氧化銅是弱堿,電離方程式中用可逆符號連接是對的;b中al2(s04)3為可溶性鹽,完全電離,用等號.10答案及解析：答案：b解析：a項，硫離子和汞離子反應(yīng)可以生成難溶的硫化汞沉淀；b項，正確的離子方程式為;c項，次氯酸具有強氧化性，可以和發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d項，水解得到的膠體具有吸附性，可使懸浮顆粒發(fā)生凝聚。11答案及解析：答案：(1) bd(2)hoh=h2o (3)fe33oh=fe(oh)3 (4) oh=nh3·h2o解析： 12答案及解析：答案：（1）clo2fe(oh)33clo4oh=3cl5h2o；3； 0.15（2）cl22br=br22cl3na2co33br2=5nabrnabro33co2(或6na2co33br23h2o=5nabrnabro36nahco3)5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o解析： 13答案及解析：答案：