2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬練二含解析20221107163

1、仿真模擬練(二)(時(shí)間：45分鐘總分值：100分)一、選擇題(共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。)7縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()a?本草圖經(jīng)?在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之那么赤。因?yàn)榫G礬能電離出h，所以有“味酸b?天工開物?記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料c“水聲冰下咽，沙路雪中平描述的是水的三態(tài)變化：“冰，水為之，而寒于水，說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱d唐末?真元妙道要略?中有云：“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者，文中描述的是黑火藥的制作過程解析：a項(xiàng)，綠礬不能電

2、離出h，之所以有“味酸，是由于feso4是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解而使其水溶液呈酸性，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故b正確；c項(xiàng)，“水聲冰下咽，沙路雪中平描述的是水變成冰就沒有聲音，有三態(tài)變化，“冰，水為之，而寒于水，說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱，正確；d項(xiàng)，黑火藥是由木炭粉(c)、硫磺(s)和硝石(kno3)按一定比例配制而成的，根據(jù)題意可以知道，題中描述的是制備黑火藥的過程，d選項(xiàng)正確。答案：a8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()a1 mol·l1alcl3溶液中含有的al3數(shù)目小于nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g 3ho中含有的質(zhì)子數(shù)目為6nac1

3、mol li2o和na2o2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3nad常溫常壓下，4.6 g no2所含的氮原子數(shù)目為0.1na解析：題中沒有給出溶液的體積，故不能計(jì)算al3的數(shù)目，a項(xiàng)錯(cuò)誤；3ho的相對(duì)分子質(zhì)量為163×222，質(zhì)子數(shù)為10，所以11 g 3ho中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為×105 mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；li2o和na2o2中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為21，故1 mol li2o和na2o2的混合物中含有的離子總數(shù)為3na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；n(no2)0.1 mol，雖然存在可逆反響：2no2n2o4，但根據(jù)氮原子守恒知，氮原子總數(shù)不變，n(n)n(no2)0.1 mol，d

4、項(xiàng)正確。答案：d9用以下裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()a圖：驗(yàn)證h2co3的酸性強(qiáng)于h2sio3b圖：收集co2或nh3c圖：別離na2co3溶液與ch3cooc2h5d圖：別離ch3ch2oh與ch3cooc2h5解析：圖中制得的co2中含有hcl，hcl通入na2sio3溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，a項(xiàng)不合理；圖中收集co2時(shí)，用向上排空氣法，氣體從左管進(jìn)，收集nh3時(shí)，用向下排空氣法，氣體從右管進(jìn)，b項(xiàng)合理；圖為蒸餾裝置，而別離na2co3溶液和ch3cooc2h5應(yīng)用分液的方法，c項(xiàng)不合理；ch3ch2oh和ch3cooc2h5互溶，不能用分液的方法別離，d項(xiàng)不合理。答案：b10短周期元素

5、w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。w的單質(zhì)與h2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，x是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，w和z原子的最外層電子數(shù)相同。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()a單質(zhì)的沸點(diǎn)：z>wb簡單離子半徑：x>wc元素x與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物dx、y、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反響解析：根據(jù)題意可推知，w為f，x為na，y為al，z為cl。f2、cl2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，cl2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，那么cl2的分子間作用力較大，故沸點(diǎn)：cl2>f2，a項(xiàng)正確；na、f具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

6、故離子半徑：na<f，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，c項(xiàng)正確；na、al、cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為naoh、al(oh)3、hclo4，兩兩之間均能相互反響，d項(xiàng)正確。答案：b11有機(jī)物m、n、q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()am的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))bn分子中所有原子共平面cq的名稱為異丙烷dm、n、q均能與溴水反響解析：依題意，m、n、q的結(jié)構(gòu)簡式分別為。確定m的同分異構(gòu)體數(shù)目可以轉(zhuǎn)化為確定丁烷的一氯代物，丁烷有2種同分異構(gòu)體：ch3ch2ch2ch3、，它們的一氯代物均有2種，故丁烷的一氯代物共有4種，除m外，還有3種，a項(xiàng)

7、正確；n分子可以看做乙烯分子中的2個(gè)氫原子被甲基取代，乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不可能共平面，所以n分子中所有原子不可能共平面，b項(xiàng)錯(cuò)誤；q的名稱是異丁烷，c項(xiàng)錯(cuò)誤；m、q為飽和有機(jī)物，不能與溴水反響，n分子中含有碳碳雙鍵，能與br2發(fā)生加成反響，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a12銀­ferrozine法檢測(cè)甲醛(hcho)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為co2；fe3與產(chǎn)生的ag定量反響生成fe2；fe2與ferrozine形成有色配合物；測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。以下說法正確的選項(xiàng)是()a中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 m

8、ol電子b溶液中的h由正極移向負(fù)極c理論上消耗的甲醛與生成的fe2的物質(zhì)的量之比為14d中，甲醛濃度越大，吸光度越小解析：中，負(fù)極的電極反響式：hcho4eh2o=co24h；正極的電極反響式：2ag2o4h4e=4ag2h2o。負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的h由負(fù)極向正極遷移，b項(xiàng)錯(cuò)誤；存在關(guān)系式：hcho4ag4fe2，故理論上消耗的甲醛與生成的fe2的物質(zhì)的量之比為14，c項(xiàng)正確；甲醛濃度越大，理論上生成的fe2的濃度越大，進(jìn)而得到有色配合物的濃度也越大，溶液吸光度越大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c13一定溫度時(shí)，向含cu2、mn2、fe2、zn2等四種金屬離子(

9、m2)的溶液中滴加na2s溶液，生成硫化物沉淀所需s2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(s2)與lg c(m2)的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()aksp(mns)<1.0×1035b向含等物質(zhì)的量濃度mn2、zn2的稀溶液中滴加na2s溶液，zn2先沉淀c向c(fe2)0.1 mol·l1的溶液中參加足量的cus粉末，有fes沉淀析出dna2s溶液中：c(s2)c(hs)c(h2s)2c(na)解析：選項(xiàng)a，根據(jù)cus對(duì)應(yīng)的點(diǎn)(10，25)計(jì)算，c(cu2)1.0×1025 mol·l1，c(s2)1.0×1010 mol·l

10、1，故ksp(cus)c(s2) · c(cu2)1.0×1035，而ksp(cus)<ksp(mns)，故ksp(mns)>1.0×1035，錯(cuò)誤；選項(xiàng)b，ksp(mns)<ksp(zns)，故mn2先沉淀，錯(cuò)誤；選項(xiàng)c，由圖象可知，ksp(fes)1.0×1010×1.0×10101.0×1020，飽和cus溶液中，c(s2)1.0×1017.5 mol·l1，c(s2)·c(fe2)1.0×1017.5×1.0×1011.0×101

11、8.5>ksp(fes)，可析出fes，正確；選項(xiàng)d，在na2s溶液中，由物料守恒知：2c(s2)2c(hs)2c(h2s)c(na)，錯(cuò)誤。答案：c二、非選擇題(共58分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)26(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：答復(fù)以下問題：(1)操作a、b的名稱分別是_、_；參加稍過量nh4hco3溶液的作用是_。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒feco3的化學(xué)方程式：_。.上述流程中，假設(shè)煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的feo雜質(zhì)。某同學(xué)為

12、測(cè)定產(chǎn)品中fe2o3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a稱取樣品8.00 g，參加足量稀h2so4溶解，并加水稀釋至100 ml；b量取25.00 ml待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用酸化的0.010 00 mol·l1kmno4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d重復(fù)b、c操作23次，得出消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00 ml。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式：_。(4)確定滴定到達(dá)終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_。(5)上述樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)以下操作會(huì)導(dǎo)致樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是_(填序號(hào))。a未枯燥錐形瓶b盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)

13、d量取待測(cè)液的滴定管沒有潤洗解析：(1)通過操作a得到濾渣和濾液，故操作a為過濾；操作b為洗滌。根據(jù)圖示工藝流程，參加稍過量nh4hco3溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，使溶液中的fe2完全沉淀為feco3。(2)在空氣中充分加熱煅燒feco3，最終得到fe2o3，反響的化學(xué)方程式為4feco3o22fe2o34co2。(3)滴定過程中，fe2和mno發(fā)生氧化復(fù)原反響，fe2被氧化為fe3，mno被復(fù)原為mn2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o。(4)假設(shè)向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色，那么

14、滴定到達(dá)終點(diǎn)。(5)根據(jù)關(guān)系式：5feo5fe2mno，那么樣品中n(feo)5n(kmno4)5×0.010 00 mol·l1×20.00×103 l×0.004 mol，樣品中feo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%3.6%，故樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%96.4%。(6)未枯燥錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，a項(xiàng)不符合題意；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，那么標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，feo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高，從而使fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低，b項(xiàng)符合題意；滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，那么讀取的標(biāo)準(zhǔn)液的

15、體積偏大，feo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高，從而使fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低，c項(xiàng)符合題意；量取待測(cè)液的滴定管沒有潤洗，那么消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，feo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低，從而使fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高，d項(xiàng)不符合題意。答案：(1)過濾洗滌調(diào)節(jié)溶液的ph，使溶液中的fe2完全沉淀為feco3(2)4feco3o22fe2o34co2(3)5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(4)向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色(5)96.4%(6)bc27(15分)h2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)答復(fù)：.工業(yè)上一

16、種制備h2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與so2反響，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反響的化學(xué)方程式為_。.h2s可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽離子。(2)h2s的第一步電離方程式為_。(3)：25 時(shí)，ksp(sns)1.0×1025，ksp(cds)8.0×1027。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·l1的cdcl2和sncl2的混合溶液中通入h2s，當(dāng)sn2開始沉淀時(shí)，溶液中c(cd2)_(溶液體積變化忽略不計(jì))。.h2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反響原理為.cos(g)h2(g)h2s(g)co(g)h7 kj·mol

17、1；.co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h42 kj·mol1。(4)：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示：分子cos(g)h2(g)co(g)h2s(g)h2o(g)co2(g)能量/(kj·mol1)1 319442x6789301 606表中x_。(5)向10 l容積不變的密閉容器中充入1 mol cos(g)、1 mol h2(g)和1 mol h2o(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反響。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)co的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(t)的關(guān)系如下圖。隨著溫度升高，co的平衡體積分?jǐn)?shù)_(填“增大或“減小)，原因?yàn)開。t1 時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中cos的

18、物質(zhì)的量為0.80 mol，那么該溫度下，cos的平衡轉(zhuǎn)化率為_；反響的平衡常數(shù)為_(保存兩位有效數(shù)字)。解析：(1)天然氣的主要成分是ch4，根據(jù)題意，ch4與so2反響生成h2s、co2和h2o，反響條件是高溫、催化劑。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。(2)h2s是二元弱酸，分兩步電離，且電離過程是“可逆過程，以第一步電離為主，h2s的第一步電離方程式為h2shhs。(3)當(dāng)sn2開始沉淀時(shí)，溶液中c(s2) mol·l11.0×1024mol·l1，此時(shí)溶液中c(cd2) mol·l18.0×103 mol·l1。(4

19、)反響熱反響物總鍵能生成物總鍵能，對(duì)于反響，h(1 319442678x)kj·mol17 kj·mol1，解得x1 076或利用反響進(jìn)行計(jì)算，h(x9301 606442)kj·mol142 kj·mol1，解得x1 076。(5)由題圖知，隨著溫度升高，co的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。反響為吸熱反響，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，co的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，co的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，綜合來講，其他條件不變，升高溫度，體系中co的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。t1 時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中cos的物質(zhì)的量為0.80 mol，那么反響的n(cos)0

20、.20 mol，故cos的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%20%。反響生成0.20 mol co，剩余0.80 mol h2，生成的co與h2o(g)發(fā)生反響，設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，參加反響的co為x mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始/mol 0.201 0 0.80轉(zhuǎn)化/mol x x x x平衡/mol 0.20x 1x x 0.80x 開始共投入3 mol氣體，且反響和反響都是氣體分子數(shù)不變的反響，故平衡時(shí)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。根據(jù)題圖知，t1 到達(dá)平衡時(shí)，co的體積分?jǐn)?shù)為5%，故×100%5%，解得x0.05。故平衡時(shí)體系中n(co

21、s)0.80 mol，n(h2)0.80 mol0.05 mol0.85 mol，n(h2s)0.20 mol，n(co)0.20 mol0.05 mol0.15 mol，反響的平衡常數(shù)k0.044。答案：.(1)4so23ch44h2s3co22h2o.(2)h2shhs(3)8.0×103 mol·l1.(4)1 076(5)增大反響為吸熱反響，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，co的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，co的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大20%0.04428(14分)鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是nife2o4(鐵酸鎳)、nio、feo、ca

22、o、sio2等，以下是從該礦渣中回收niso4的工藝路線：(nh4)2so4在350 以上會(huì)分解生成nh3和h2so4。nife2o4在焙燒過程中生成niso4、fe2(so4)3。錫(sn)位于第五周期第a族。(1)焙燒前將礦渣與(nh4)2so4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡過程中fe2(so4)3生成feo(oh)的離子方程式為_，“浸渣的成分除fe2o3、feo(oh)外還含有_(填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，參加sncl2將fe3復(fù)原為fe2，所需sncl2的物質(zhì)的量不少于fe3物質(zhì)的量的_(填分?jǐn)?shù))；除去過量

23、的sncl2后，再用酸性k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的fe2，復(fù)原產(chǎn)物為 cr3，滴定時(shí)反響的離子方程式為_。(4)“浸出液中c(ca2)1.0×103 mol·l1，當(dāng)除鈣率到達(dá)99%時(shí)，溶液中c(f)_mol·l1。ksp(caf2)4.0×1011(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比()對(duì)溶液中ni2、fe2的萃取率的影響如下圖，的最正確取值是_。解析：(1)混合研磨的目的是增大接觸面積，增大反響速率，使反響更充分。(2)浸泡過程中fe3發(fā)生水解反響生成feo(oh)，離子方程式為fe32h2ofeo(oh)3h。浸渣中還含有難溶于水的sio2

24、及反響生成的caso4。(3)fe3fe2、sn2sn4，根據(jù)得失電子守恒知，sncl2與fe3反響時(shí)，sncl2的物質(zhì)的量為fe3的物質(zhì)的量的一半。fe2fe3、cr2o2cr3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，配平離子方程式：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。(4)當(dāng)除鈣率到達(dá)99%時(shí)，溶液中c(ca2)1.0×103 mol·l1×(199%)1.0×105 mol·l1，根據(jù)ksp(caf2)c(ca2)·c2(f)，得溶液中c(f) mol·l12.0×103 mol·l1

25、。答案：(1)增大接觸面積，增大反響速率，使反響更充分(2)fe32h2ofeo(oh)3hsio2、caso4(3)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(4)2.0×103(5)0.25請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，那么按所做的第一題計(jì)分。35(15分)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)b元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_，b、n、o元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為_，b原子的雜化類型為_

26、。(3)自然界中，含b的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作na2b4o7·10h2o，實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)h3bo3和兩個(gè)b(oh)4縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成na2b4o5(oh)4·8h2o，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過_相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 k時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的局部原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。那么硼化鎂的化學(xué)式為_。(5)磷化硼(bp)是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬外表的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在bp晶胞中b的堆積方式為_，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478 pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為_cm。解析：(1)b元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，由于氮原子2p能級(jí)上有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以b、n、o元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)閚>o>b。(2)bf3