2020屆高考化學(xué)：弱電解質(zhì)的電離練習(xí)及答案

1、C.a點和c點所示溶液中水電離出的c(OH-)分別為10-9 mol L-1和105 mol L-12020屆高考化學(xué)：弱電解質(zhì)的電離練習(xí)及答案專題：弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1、室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是 ()c NHA. pH逐漸減小B. 增大c OHC水的電離程度會不斷增大D. Kw不變答案：C2、在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是 ()A .熔融狀態(tài)下的 NaHSO4 電離：NaHSO4=Noi+ + H +SO2B. H2CO3 的電離：H2CO35s2H +CO3C. Fe(OH)3 的電離：Fe(OH)31= Fe3+3OHD.水溶液

2、中的 NaHSO4 電離：NaHSO4=Na+ HSO4解析：選C 因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na +H +SO4 ;但HSO4中各原子間靠共價鍵結(jié)合，因 此熔融狀態(tài)下HSO4不能電離出和SO4,故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程 式為NaHSO4=Na+ + HSO4,所以A、D選項均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主,其電離方程式為 H2CO3?H+ + HCO3, HCO3- H +CO2 ,因此B 選項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故 C選項正

3、確。3、25 C時，向20 mL 0.1 mol - L-1鹽酸中逐滴加入等濃度的氨水，溶液中pH與pOHpOH=-lg c(OH-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.b點消耗氨水的體積為20 mLB.pH>7 時，溶液中一定存在：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.ab段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為c(N)>c(Cl-)>c(NH3 H2O)【解析】若b點消耗氨水的體積為20 mL,則溶質(zhì)為NH4C1,溶液顯酸性，A項錯誤; pH>7說明溶液顯堿性，溶質(zhì)為NH4C1和NH3 H2O,離子濃度大小關(guān)系還可能是 c(N)&g

4、t;c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),B項錯誤；a點溶液顯堿性，水電離出的c(H+)=10-9 mol L-1,c點溶液顯酸性，溶質(zhì)可能為NH4C1和HCl,水電離出的c(OH-)=10-9 mol L-1,C項錯誤；ab段溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系可能為 c(N)>c(Cl-)>c(NH3 H2O),D 項正確。【答案】D4、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。A.溶液顯電中性B.溶液中無CH3COOH分子C.氫離子的濃度恒定不變D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+、H2O

5、 H+OH-, 陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否達(dá)到電離平衡無關(guān),A項錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子,B項 錯誤;氫離子濃度恒定不變時，電離達(dá)到平衡，C項正確;依據(jù)電離方程式，不管反應(yīng) 是否達(dá)到平衡，都有c(H+)>c(CH3COO-),D項錯誤?！敬鸢浮緾5、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為 H2AH+HA-,HA - H+A2-(25 C時 Ka=1.0X10-2)。下列有關(guān)說法中正確的是()。A.H 2A是弱酸B.稀釋0.1 mol L-1的H2A溶液,因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H+)增大C.在 0.1 mol -

6、 L-1 的 H2A 溶液中,c(H+)=0.12 mol L-1D.若 0.1 mol - L-1 的 NaHA 溶液中 c(H+)=0.02 mol L-1,則 0.1 mol - L-1 的 H2A 溶 液中 c(H+)< 0.12 mol - L-1【解析】A項，二元酸(H2A)在水中第一步電離為完全電離，則H2A酸性較強(qiáng)，不是 弱酸,錯誤;B項，加水稀釋，電離平衡右移，但是c(H+)減小,錯誤;C項,二元酸(H2A) 在水中的電離方程式為 H2AH+HA-,HA-H+A2-(Ka=1.0X 10-2)，第一步完 全電離，第二步部分電離，設(shè)電離的HA-的濃度為x mol l-1，

7、則有0.11 a =1.0X 10-2，解得 x=0.0084。所以在 0.1 mol L-1 的 H2A 溶液中,c(H+)=0.1 mol - L-1+0.0084 mol - L-1=0.1084 mol - L-1,錯誤;D 項，若 0.1 mol - L-1 的 NaHA 溶液中 c(H+)=0.02 mol - L-1,0.1 mol L-1 的 H2A 溶液中存在H2AH+HA-,HA> ，H+A2-,第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離，所以 c(H+)<0.12 mol L-1,正確?！敬鸢浮緿6、下列能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()。A.CH3COOH溶液與Zn

8、反應(yīng)放出H2B.0.1 mol - L-1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 mol - L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅【解析】A項，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤;B項，該鹽水溶 液顯堿性,可以證明乙酸是弱酸，正確;C項，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能 證明其為弱酸，錯誤;D項，可以證明乙酸具有酸性，但不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤。【答案】B7、已知次氯酸是酸性比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2kHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO的濃度增大，可加入()。A.NaCl固體B.水C.CaCO3

9、 固體 D.NaOH 固體【解析】加入NaCl固體,c(Cl-)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動,c(HClO)減小,A項錯誤;加水,平衡正向移動，但HClO的濃度會減小，B項錯誤;加CaCO3固體,可消耗HCl, 使上述平衡正向移動,HClO的濃度增大。項正確;力口 NaOH固體可消耗HCl和HClO,使HClO的濃度減小，D項錯誤。【答案】C8、醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH H +CH3COO ,下列敘述不正確的是()A .醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H ) = c(OH ) + c(CH3COO )B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小C.

10、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下pH = 2的CH3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7【參考答案】B9、常溫下，用 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液，當(dāng)?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH = 7。已知CH3COOH的 電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是 ( )_ 2X10 7A，Ka=0.w22X 10 7B- V = 0.1Ka2_2X 10 7C, Ka= V + 202 108 D . K

11、a= V答案：A 解析：當(dāng)?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7,此時氫 離子和氫氧根離子濃度相等，都是10 7mol/L,根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于 醋酸根離子濃度，c(Na ) = 0000.20；V mol/L, CH3COOH的電離平衡常數(shù)為0.0027X 10 77cCH3COO c H0.001 20+V2X10 7Ka =:_:=_q =Kc CH3COOH0.1VX 10 30.002 0.1V-220 + V X 10 3,故答案為A。二、非選擇題1、磷能形成次磷酸（H3P02）、亞磷酸（H3P03）等多種含氧酸。（1）次磷酸（H3P02）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品

12、，已知10 mL 1 mol L-1 H3PO2與20 mL 1mol L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組分為 NaH2PO2的鹽?；卮鹣铝袉栴}：NaHPQ屬于（填“正鹽” “酸式鹽”或“無法確定”）。25 C時,K（H3PO2）=1 義 10-2，則 0.02 mol - L-1 的 H3PO2溶液的 pH=。設(shè)計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：0（2）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25 C時亞磷酸（H3PO3）的電離常數(shù)為Ki=1 X 10-2、 K2=2.6X10-7。試從電離平衡移動的角度解釋 Ki為什么比K2大:00-I所Tn寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時可能生成的鹽的化學(xué)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為H（式中

13、p-。表示成鍵電子對全部由磷原子提供），由此類推次磷酸分子中含有 個“OH”鍵?！窘馕觥浚?）次磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)時只能得到NaH2PO2,說明次磷酸分子中只有一個氫原子可以與 OH-反應(yīng),由此可知它是一元酸，NaH2P02是正鹽。設(shè)達(dá)到電離平衡時，c(H+)=x mol L-1,由H3PO2 H+H2p)得刃,02 I 汗=1 X 10-2，解得 x=0.01，故 pH=2?？赏ㄟ^測NaH2PO2溶液的pH來證明次磷酸是弱酸；也可根據(jù)等物質(zhì)的量濃度 的鹽酸、次磷酸溶液與等量石蕊試液混合后溶液顏色的深淺來證明。(2)多元弱酸分步電離，第一步電離出的H+抑制了第二步的電離，所以Ki&g

14、t;K2。亞磷酸為二元酸，與NaOH反應(yīng)時可能生成NaH2P03、Na2HPO3。由亞磷酸的結(jié)構(gòu)式及它是二元酸可知，只有“OH”上的氫原子可以電離出H+,由此可知次磷酸分子中只有1個“OH”鍵?！敬鸢浮?1)正鹽 2測NaH2P02溶液的pH,若pH>7,則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入 2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則證明次磷酸為弱酸(2)第一步電離出的H+抑制了第二步的電離NaHPO3、Na2HPO3 12、25 C時.幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HNOCHCOOHHCNHCO電離常數(shù)5.1 X10-41.96 X10 106.2 X10-

15、10K=4.4 X10 7-11&= 4.7 X 10(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其 pH由大到小的順序是(用化學(xué)式填寫)。分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CHCOO皤液中力口入足量的Zn粉，反 應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)(填“="或“<"，下同)v(CH3COOH) 反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H)鹽酸 m(H)醋酸。將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na 2CO溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PHIti I tNK» vfmL體積均為10 mL pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H )醋酸溶液中水電離的c(H );電離常數(shù)Ka(HX)(填“