高中化學(xué)無機推斷專題

1、高中化學(xué)無機推斷-31、卜圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是6 / 10化學(xué)式XAB(3)實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。2、有 X、Y、Z三種單質(zhì)，X是金屬，常溫下 Y是液體，Z是氣體，反應(yīng)關(guān)系為:，Y(1)(2)(3)據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式為：XC+Y 一A的離子方程式： X元素的核電荷數(shù)小于 36,它是不是主族元素，簡述理由。3、(6分)下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下, OA、B、C、D、均為單質(zhì)，且 B為金屬，其它三個為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下， 發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng)，得到化合物E、F、G、H

2、、I和J,這些化合物在常溫常壓下的狀 態(tài)及顏色已在圖中注明，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為：(1) A n(B)=1 :(2) Bn(C)=3 :(3) Cn(D)=1 : 請?zhí)羁?與B按物質(zhì)的量之比2完全反應(yīng)生成G 與C按物質(zhì)的量之比1完全反應(yīng)生成F 與D按物質(zhì)的量之比3完全反應(yīng)生成En(A)：n(B)：n(C):(1)物質(zhì)B是D是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷:(1)寫出C-E的化學(xué)反應(yīng)方程式(2) B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為:(3) A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為:4、(10分)有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)相應(yīng)生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每個分子中

3、都含有 10個電子)而B跟C發(fā)生化合反應(yīng)生成丁，這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲 乙 丙(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 6、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均巳略出。(1)寫出化學(xué)式：B、E;(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用；反應(yīng)中是 劑，反應(yīng)中是 劑。(3)完成F與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)若反應(yīng)是在加熱條件下進行，A是;若反應(yīng)是在常溫條件下進行，A是若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì).反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。7、已知a、I、e為三

4、種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下:粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負電荷物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間 的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：A -電新E溶液* A -C-M匚暗液光K,加熱，催化劑請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H+E(溶液)一 M。I溶于G 。(3)在通常狀況下，若 1 g C氣體在B氣體中燃燒生成 H氣體時放出92.3 kJ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為 9、A、B、C是常見

5、單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：力山XWh jg-JiVQb請寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：若X為CO2,則：反應(yīng)反應(yīng)(2)若 X 為 Fe3O4,則：反應(yīng)反應(yīng)10. A B C D E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、D在通常情況下是氣體物質(zhì)，F(xiàn)溶液呈強堿性。(1)寫出C的化學(xué)式。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)配制F溶液時必須注意： ; (有示有則填寫， 無則不填寫)(4)寫出F與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。11. A、B、C、D是四種人們熟悉的與生命運動密切相關(guān)的化合物，它們所含的元素不超過三種，并 有下列關(guān)系(反應(yīng)條件均未注明)目前化合物

6、B在自然界含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不利影響，E是一種生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)N進一步發(fā)生如下變化：E+3N - 3A+2B(1) A、B、C、D分別是什么物質(zhì)，常溫下，A和B轉(zhuǎn)化為C的途徑是什么？(2)假設(shè)在上述轉(zhuǎn)化中無損耗，如有 0.1molE生成，求A和B轉(zhuǎn)化為C時能產(chǎn)生多少克單質(zhì) N?12. (6分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C DX、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量比Z小16,乙與丙的摩爾質(zhì)量相同,B的摩爾質(zhì)量比D的小2, B與X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如卜圖(各反應(yīng)條件已略去)。OO丙、(2) Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式E與F反應(yīng)的離子方程式14. (1

7、4分) 某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2、S2-、CO 2SO；、SO2 ,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示:L氣儲甲卜爵雇甲過量質(zhì)唾儂T熔遞工 J淺黃色洸捷邙試回答下列問題：(1)沉淀甲是,(2)沉淀乙是 ,由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為： (3)沉淀丙可能為。(4)氣體甲成分可能有哪幾種？(可以不填滿也可以補充，多填要扣分)123456(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子:16. (8分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中四種常見的非金屬單質(zhì)，在標準狀況下，它們之中有三種呈氣態(tài),只有一種呈固態(tài)。B的相對分子質(zhì)量很小。甲、乙、丙、X、

8、Y五種物質(zhì)都是化合物，這些化合物和A、B、C、D之間有如圖所示關(guān)系:且知以上物質(zhì)的所有組成元素均為短周期元素。根據(jù)以上事實，回答下列問題：(1)化合物乙與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應(yīng)，則乙的化學(xué)式是 (2)圖中的化學(xué)反應(yīng)共有 個化合反應(yīng)， 個氧化還原反應(yīng)。(3) Y與甲反應(yīng)生成乙和丙的化學(xué)方程式為： 。18、已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35; A-G是七種常見化合物:上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和其它生成物略)。(1)B的化學(xué)式是：, D的名稱是;(2)用電子式表示A :(3)寫出、兩步變化的化學(xué)方程式：19. (13分)有常見A

9、、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是 C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比 B多一個。甲、乙、丙是 3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含 C元素，丙中含 A元素，甲、丙溶液 pH>7,乙溶液pH<7; 丁為氣體，戊為淡黃色固 體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：請回答：(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出丁和戊的電子式 、;(2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因;丙溶液呈堿性的原因 ; (3乙溶液+丙溶液一丁 ;己溶液十丙溶液一丁 。20. X、Y、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的化合物，且有

10、如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。氣體 C的式量比氣體 X 的式量大2,產(chǎn)物中水已忽略?；卮饐栴}：(1) X分子的電子式是 。(2)在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑的物質(zhì)有(填物質(zhì)的化學(xué)式) (3) A與濃HNO 3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)測定氣體 C的相對分子質(zhì)量，測得的數(shù)值與氣體的相對分子質(zhì)量有差異的原因是(用化學(xué)方程式表示)。21.(10分)三種常見單質(zhì)甲、乙、丙，三種常見的化合物X、Y、Z,它們在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的有： (2)當X為兩非金屬元素所組成的化合物時，寫出X跟丙反應(yīng)的化學(xué)方程式 , X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)當X為金屬

11、元素與非金屬元素所組成的化合物時，寫出X跟丙反應(yīng)的化學(xué)方程式 , X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。22. (9分)下圖到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見物質(zhì)(1)的化學(xué)式為 ,和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實驗室由制取的離子方程式為 ,轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕瘜W(xué)方程式為 。由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為5、(14分)A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成 B的元素是綠色植物生活所必需的 微量元素之一，且 B在空氣中燃燒可以得到 X和J, X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在適 當條件下，它們相互之間有下圖所所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)用化學(xué)式表示化合物 L 單質(zhì)C 。(2)物質(zhì)Z的分子空間

12、構(gòu)型是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)在常溫下用氣體密度測定 NO2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論紙值偏 (填“高”或“低”), 其原因是 。B元素原子最外層電子數(shù)比次8、(17分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。外層多2; A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30;在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種，分子中原子個數(shù)比如下表:甲乙丙丁化合物中各元 素原子個比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4(1)寫出元素符合：B E(2) A元

13、素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則該核素的核組成符合為 。物質(zhì)丁的分子為分子(填“極性”或“非極性”)。(3)向甲的水溶液中加入 MnO2,氧化產(chǎn)物是 。(4)已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵間的夾角約為120° ,實驗室制取乙的化學(xué)方程式為(5)丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO 3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為13、A、B、C、D、E、F、G七種常見物質(zhì)，它們滿足下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:©=回國回A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物D、G是鈉鹽A、B、C、D含同一種元素A、E、F、G含同一種元素，且 F為單質(zhì)，E在常溫下為氣體 請回答：(1)寫出A、F的

14、化學(xué)式：A、F(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D C C+D B14 / 10參考答案:1. （1） NH4HCO3 ,NH3 ,H2O（2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 f （3）排水 向上排空氣2. （8 分）（1） X-Fe Y-Br2 Z-H 2 （各 1 分）（2） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br （2 分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在 A和C中顯示不同正價。（2分）3. （1） Mg （鎂），H2 （氫） （每空 1 分，共 2 分）（2） 3Mg+N2 點 燃 Mg3N2（2 分）（3） O2 + 2NO=2NO2 （2 分）4. （1） H

15、F 、HbQ NH、NO（每空 1 分）（2） 2F2 + 2 H 2O =4HF+ O 24NH 3+ 5O2=4NO +6H 2O4NH 3+ NO=5N 2 +6H 2O6（1） HCl、Fe （2）催化 氧化） （3） Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O （4） KClO 3 H2O2 2： 17. （ 1 ） B.CI2 J.NO （2） H+ +ClO = HClO（3）NH3 +H 2 oNH3H2。C+2CuO =2Cu+CO29. (1)、2Mg+CO2 2MgO+CNH4+OH-(4)2HCl(g尸H 2(g)+CC(g)； H= +184

16、.6 kJ mol-1, -L點然.(2)、3Fe3O4 +8Al =9Fe+4Al 2O33Fe+4H2。(氣)Fe3O4 +4H210. (1)AgCl(2) NH3+HCl=NH 4Cl(2)防止氨水過量隨用隨配(4) Ag(NH 3)2+Cl+3H+OH=AgCl J+H2O+2NH；光能,11 . (1) A: H2OB: CO2 C:淀粉 D:葡萄糖 6CO2+6H2O 葉敘素 C6H12O6+6O2,(2)上式再結(jié)合 C6H12。62C2H5OH+2CO2,可得關(guān)系式：C2H5OH 3。2故生成氧氣的質(zhì)量= 0.1 X 3X 32=9.6 (g)12 .(6 分)(1)。2Na2

17、O2(2) 2Na2SO4+O2= 2Na2SO4(2分)(3) H+OH =H2O(2分)314 . (1)甲 _S_ (2)乙 Al(OH)3、Al 3HCO3 Al (OH )3 3CO?(3)丙 BaCO3 ,可能 BaSO4(4)H2sSO2CO2H2S、CO2SO2、CO222_(5) s 、SO3、AlO2、Na16. (8 分)(1) H3PO4(2) 5; 4(3) PCl5+4H2O-H3PO4+5HCl(每空 2 分)17. (8 分)(1) H2(2) H2O(3)，2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2 , 2Ca(OH)2+2Cl2=25 (1) _Nad

18、, D 亞硫酸鈉(2)(3)2SO2+O2=2SO3 :_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2；。+162 8 6Na OO2+Na19. (1)(2) NaHSO4=Na+H + +SO42 ； CO32 + H2OHCO3 +OH(3) 2H + + CO32 =H2O + CO2?；2Al 3+ + 3CO32 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 J + 3CO2 T20. (1)略(2) Mg C(3>C+4HNO 3=CO2+4NO2+2H2(4) 2NO2=N 2O421. (10分，每空2分)X, Z CO2 + C ' 2 2CO; CO2 + 2Mg 點例 2MgO + C 2FeB2 + Br2 = 2FeBr3； 2FeBr2 + 3c12 = 2FeCl 3 + 2Br25.