2014年高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編解析

1、2014 年高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編解析化學(xué)高考題分類目錄N 單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)33. N1N2N3N42014U 東卷化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨烯如圖(a)所示是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原 子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如圖(b)所示。(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1) 圖(a)中，1 號 C 與相鄰 C 形成？鍵的個數(shù)為_ 。圖(b)中，1 號 C 的雜化方式是_該 C 與相鄰 C 形成的鍵角_填“ ”若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在 H20 中，則氧化 石墨烯中可與 H20 形成氫鍵的原子有_ 填

2、元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬 M 與 C60 可制備一種低溫超導(dǎo) 材料，晶胞如圖所示， M 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中 M 原 子的個數(shù)為 _ ，該材料的化學(xué)式為 _ 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由圖(a)可知，1 號 C 與另外 3 個碳原子形成 3 個？鍵。(2)圖(b) 中1 號 C 與 3 個碳原子、 1 個氧原子共形成 4 個？鍵， 其價層電子對數(shù) 為 4, C的雜化方式為 sp3;該 C 與相鄰 C 的鍵角約為 109 28圖O中 1 號 C 米取 sp2 雜化，碳原子間夾角為 120。 （3）氧化石

3、墨烯中“一 OH的 O 可與 H2O 中的 H 形成氫鍵、氧化石墨烯中 “一 OH 勺 H 可與 H2O 中的 O 形成氫鍵，氧化石墨烯中可與 H2O 形成氫鍵的原子有 0、H。（4） 利用 均攤法”可知該晶胞棱上 12 個 M 完全屬于該晶胞的 M 為 12X14 =3,位于晶胞內(nèi)的 9 個 M 完全屬于該晶胞，故該晶胞中 M 原子的個 數(shù)為 12;該晶胞中含有 C60 的個數(shù)為 8X18b6X12= 4,因此該晶胞的 化學(xué)式為 M3C60。37. 2014?新課標(biāo)全國卷H化學(xué)一一選修 3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外 電

4、子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價電子層中未成對電子有 3 個，c 的最 外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，d 與 c 同族；e 的最外層只有 1 個 電子,但次外層有 18個電子。回答下列問題;（1）_ b、 c、 d 中第一電離能最大的是 _ （填元素符號 ）, e 的價層電子軌道示意圖為 _ 。（2）a 和其他元素形成的二元共價化合物中, 分子呈三角錐形, 該分子的中心原子的雜化方式為 _;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 _（填化學(xué)式,寫出兩種 ）。（3）這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 3 的酸是_;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _ 。（填化學(xué)式 ）

5、e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a）,則 e 離子的電荷為(5)這 5 種元素形成的一種 1 : 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(a)(b)該化合物中，陰離子為 _ ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_ ;該化合物加熱時首先失去的組分是 _ ，判斷理由是37 (1)N(2) sp3H2O2、N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5) SO24 共價鍵和配位鍵 H2OH20 與 Cu2 +的配位鍵比 NH3 與 Cu2+的弱解析由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a 為氫元素，由價電子層中的未成對電子

6、有 3 個確定 b 為氮元素，由最外層 電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍確定 c 為氧元素， 由 d與 c同主族確定 d 為硫元素，由 e 的最外層只有 1 個電子且次外層有 18 個電子確定 e 為 銅元素。 (1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上 至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時穩(wěn)定，第一電離 能反常的大;由銅的價電子排布可畫出價電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是 NH3, N 原子雜化方式為 sp3; 0、N、C 的氫化物 分子中含有非極性共價鍵的化合物有 H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 與 O 能形成兩種化合物，根

7、據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的 化學(xué)式為 Cu2O,含 Cu+。(5)5 種元素形成的 1 : 1 型離子化合物中， 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為 SO2-4,由圖(b)中的陽離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2+、4 個 NH3、2 個 H2O,陽離子符號為 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含有共價鍵、配位鍵；加熱化合物時根據(jù)配位鍵強弱確定首先失去的成 分。25. 2014?安徽卷Na、Cu、O、S、S、Cl 是常見的六種元素。(1)_Na 位于元素周期表第期第; S 的基態(tài)原子核外有_ 個未成對電子； Si 的基態(tài)原子核外電子排布式為(2) 用“或”“第一電離能離子半徑熔點酸性Si_ SO2- _ Na+

8、NaCl_ SiH2SO4_ HClO4(3) CuCl(s 與 O2 反應(yīng)生成 CuCI2(s 和一種黑色固體。在 25C、101kPa 下,已知該反應(yīng)每消耗 1moICuCI(s)放熱 44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 是(4) ClO2 常用于水的凈化，工業(yè)上可用 Cl2 氧化 NaCIO2 溶液制取 CIO2。寫出該 反應(yīng)的 離子方 程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o25.(1)三IA21s22s22p63s23p2(2)(3) 4CuCl(s) O2(g)=2CuCl2(s) 2CuO(s)AH=-177.6kJ?mol- 1(合理答案均可)(4) 2CIO 2 + C2e I2

9、=2CIO 蓉 2C(合理答案均可)解析(1)Na 核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為 1,位于周期表的第 三周期IA 族；S 的價層電子排布為 3s23p4,利用洪特規(guī)則和泡利不相 容原理可知 S 的基態(tài)原子核外有 2 個未成對電子；依據(jù)能量最低原理 以及洪特規(guī)則和泡利不相容原理，14 號元素 Si 的基態(tài)原子核外電子排 布式為1s22s22p63s23p2 (2)非金屬性 SivS,因此第一電離能 SKS; 核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半 徑 02 Na+;離子晶體 NaCl 的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點； 元素非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

10、，酸性 H2SO4”若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中，則氧化 石墨烯中可與 H2O 形成氫鍵的原子有_ 填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo) 材料，晶胞如圖所示， M 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中 M 原 子的個數(shù)為_ ，該材料的化學(xué)式為 _ 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由圖(a)可知，1 號 C 與另外 3 個碳原子形成 3 個？鍵。(2)圖(b) 中1 號 C 與 3 個碳原子、1 個氧原子共形成 4 個？鍵，其價層電子對數(shù) 為 4, C的雜化方式為sp3;該C與相鄰C的鍵角

11、約為109 28圖中1號C米取sp2雜化， 碳原子間夾角為 120。 (3)氧化石墨烯中“一 OH 的 0 可與 H20 中的 H形成氫鍵、氧化石墨烯中 “一 OH 勺 H 可與 H2O 中的 O 形成氫鍵，氧化石墨烯中可與 H2O 形成氫鍵的原子有 0、H。(4) 利用 均攤法”可知該晶胞棱上 12個 M完全屬于該晶胞的 M為 12X14 =3,位于晶胞內(nèi)的 9個 M完全屬于該晶胞，故該晶胞中 M 原子的個 數(shù)為 12;該晶胞中含有 C60 的個數(shù)為 8X18b6X12= 4,因此該晶胞的 化學(xué)式為 M3C60。37. 2014?新課標(biāo)全國卷H化學(xué)一一選修 3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）周

12、期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外 電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價電子層中未成對電子有 3 個，c 的最 外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍, d 與 c 同族; e 的最外層只有 1 個 電子,但次外層有18 個電子。回答下列問題;（1）_ b、 c、 d 中第一電離能最大的是 _ （填元素符號 ）, e 的價層電子軌道示意圖為 _ 。（2）a 和其他元素形成的二元共價化合物中, 分子呈三角錐形, 該分子的中心原子的雜化方式為 _;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 _ （填化學(xué)式,寫出兩種 ）。（3）這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原

13、子的價層電子對數(shù)為 3 的酸是_;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _。 （填化學(xué)式 ）e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a）,則 e 離子的電荷為。（5）這 5 種元素形成的一種 1 : 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。(a)(b)該化合物中，陰離子為 _ ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_ ；該化合物加熱時首先失去的組分是 _ ，判斷理由是37(1)N(2) sp3H2O2、 N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5) SO24 共價鍵和配位鍵 H2OH20 與 Cu2 +的配位鍵比 NH3 與 Cu2+的弱解析由原子序

14、數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a 為氫元素，由價電子層中的未成對電子有 3 個確定 b 為氮元素，由最外層 電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍確定 c 為氧元素，由 d 與 c 同主族確定 d 為硫元素，由 e 的最外層只有 1 個電子且次外層有 18 個電子確定 e 為 銅元素。 (1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上 至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時穩(wěn)定，第一電離 能反常的大；由銅的價電子排布可畫出價電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是 NH3, N 原子雜化方式為 sp3; 0、N、C 的氫化物 分子中含有非極性共價鍵的化合物有H2O2、

15、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 與 0 能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的 化學(xué)式為 Cu20,含 Cu+。(5)5 種元素形成的 1 : 1 型離子化合物中， 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為 S02-4,由圖(b)中的陽離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2+、4 個 NH3、2 個 H20,陽離子符號為 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有共價鍵、配位鍵；加熱化合物時根據(jù)配位鍵強弱確定首先失去的成 分。19選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (20 分 )I.2013?海南卷(6 分)下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物 是()ACaC2BN2H4 CNa2S2DNH4NO3I

16、I.2013?海南卷(14 分)圖(a)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c 和 d 分別為四種短 周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物， i 的溶液為常見的酸。 a 的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。(a)(b) 回答下列問題：(1) 圖(b)對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 _ 其晶胞中的原子數(shù)為 _ ,晶體的類型為 _ 。(2) d 中元素的原子核外電子排布式為 _ 。圖中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 _，原因是_，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 _ ，中心原子的 雜化軌道類型為 _(4) 圖(a)中的雙原子分子中，極性最大的分子是 _ 。(5) k 的分子式為_,中心原子的雜化軌道類型為

17、_ ,屬于_ 分子(填“極性”或“非極性”。)19.1.ACII.(1)金剛石 8 原子晶體(2)1s22s22p63s23p5(3) H2O 分子間形成氫鍵 V 形(或角形)sp3(4) HCI(5)COCI2sp 極 性解析I.A 項，CaC2 是離子化合物，C2-2 含有非極性共價鍵，正確；B 項，N2H4 是共價化合物，錯誤；Na2S2 是離子化合物，S2- 2 含有 非極性共價鍵，正確；NH4NO3 是離子化合物，但不含非極性共價鍵， 錯誤。I.(1)每個原子周圍有 4 個鍵，判斷為金剛石。(2)a 為 C,則 b 為 H2、c 為 02,因 i 是常見的酸，只由 b、d 形成，可判

18、斷 i 為鹽酸，則 d 為 CI2。除 a、b、c、d 夕卜，f 為 CO, g 為 CO2 i 為 HCI,而 k 與水反應(yīng) 生成 CO2 與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且k 由 f、d 反應(yīng)得到，應(yīng)含 C、O、Cl 三種元素，只能判斷為 COCl2 在歷屆高考中有出現(xiàn)過)。 所有兩元素形成的物質(zhì)中,只有水是液態(tài),其他都是氣體。(4)所有雙原子分子中，只有 H、CI 電負(fù)性差值最大，因而 HCI 極性最大。(5)COCl2 中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為 sp2 雜化。N3 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)33. 2014?山東卷化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨烯如圖(a)所示是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料

19、，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如圖(b)所示。(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1) 圖(a)中，1 號 C 與相鄰 C 形成？鍵的個數(shù)為_。圖(b)中，1 號 C 的雜化方式是_該 C 與相鄰 C 形成的鍵角_填“ ”若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在 H20 中，則氧化 石墨烯中可與 H20 形成氫鍵的原子有_填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬 M 與 C60 可制備一種低溫超導(dǎo) 材料，晶胞如圖所示， M 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中 M 原 子的個數(shù)為 _ ，該材料的化學(xué)式為 _ 。33. (1)3(2) sp3(3

20、)O、H(4)12M3C60解析(1)由圖(a)可知，1 號 C 與另外 3 個碳原子形成 3 個？鍵。(2)圖(b) 中1 號 C 與 3 個碳原子、1 個氧原子共形成 4 個？鍵，其價層電子對數(shù) 為 4, C的雜化方式為sp3;該C與相鄰C的鍵角約為109 28圖中1號C米取sp2雜化，碳原子間夾角為 120。(3)氧化石墨烯中“一 OH 的 O 可與 H2O 中的H 形成氫鍵、氧化石墨烯中“一 OH 勺 H 可與 H2O中的 O 形成氫鍵，氧化石墨烯中可與 H2O 形成氫鍵的原子有 0、H。(4) 利用 均攤法”可知該晶胞棱上 12 個 M 完全屬于該晶胞的 M 為 12X14 =3,位

21、于晶胞內(nèi)的 9 個 M 完全屬于該晶胞，故該晶胞中 M 原子的個 數(shù)為 12;該晶胞中含有 C60 的個數(shù)為 8X16X12= 4,因此該晶胞的 化學(xué)式為 M3C60。37. 2014?新課標(biāo)全國卷H化學(xué)一一選修 3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外 電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價電子層中未成對電子有 3 個，c 的最 外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，d 與 c 同族；e 的最外層只有 1 個 電子，但次外層有 18 個電子。回答下列問題;(1) b、c、d 中第一電離能最大的是 _ 填元素符號)，e 的價層電子軌道示意圖為

22、 _ 。(2) a 和其他元素形成的二元共價化合物中， 分子呈三角錐形， 該分子的中心原子的雜化方式為 _;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 _ (填化學(xué)式，寫出兩種 )。(3) 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 3 的酸是_;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _。 (填化學(xué)式 )e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),則 e 離子的電荷為。(5) 這 5 種元素形成的一種 1 : 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(a)(b)該化合物中，陰離子為 _ ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_ ；該化合物加熱

23、時首先失去的組分是 _ ，判斷理由是o37(1)N(2) sp3H2O2、 N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5)SO24 共價鍵和配位鍵 H2OH2O 與 Cu2 +的配位鍵比 NH3 與 Cu2+的弱解析由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a 為氫元素，由價電子層中的未成對電子有 3 個確定 b 為氮元素，由最外層 電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍確定 c 為氧元素，由 d 與 c 同主族確定 d 為硫元素，由 e 的最外層只有 1 個電子且次外層有 18 個電子確定 e 為 銅元素。 (1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上 至下遞減，但

24、當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時穩(wěn)定，第一電離 能反常的大；由銅的價電子排布可畫出價電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是 NH3, N 原子雜化方式為 sp3; 0、N、C 的氫化物 分子中含有非極性共價鍵的化合物有 H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4)Cu 與 0 能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的 化學(xué)式為 Cu20,含 Cu+。(5)5 種元素形成的 1 : 1 型離子化合物中， 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為S02-4,由圖(b)中的陽離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2+、4 個 NH3、2 個 H20,陽離子符號為 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有

25、共價鍵、配位鍵;加熱化合物時根據(jù)配位鍵強弱確定首先失去的成25. 2014?安徽卷Na、Cu、0、S、S、Cl 是常見的六種元素。(1)_Na 位于元素周期表第期第; S 的基態(tài)原子核外有 _ 個未 成 對電 子； Si 的 基態(tài) 原 子 核外 電 子排布 式 為(2) 用“或”“第一電離能離子半徑熔點酸性Si_ S02_ NaNaCl_ SiH2S04_HCl04(3) CuCl(s 與 02 反應(yīng)生成 CuCI2(s 和一種黑色固體。 在 25C、 101kPa 下, 已知該反應(yīng)每消耗 1moICuCI(s)放熱 44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 是(4) CIO2 常用于水的凈化，工業(yè)

26、上可用 CI2 氧化 NaCIO2 溶液制取 CIO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：25.(1)三IA21s22s22p63s23p2(2)(3) 4CuCI(s) 02(g)=2CuCI2(s) 2Cu0(s)AH=-177.6kJ?mol- 1（合理答案均可）(4) 2CIO 2 + C2e I2=2CIO 蓉 2C(合理答案均可)解析(1)Na 核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為 1,位于周期表的第三周期IA 族；S 的價層電子排布為 3s23p4,利用洪特規(guī)則和泡利不相 容原理可知 S 的基態(tài)原子核外有 2 個未成對電子；依據(jù)能量最低原理 以及洪特規(guī)則和泡利不

27、相容原理，14 號元素 Si 的基態(tài)原子核外電子排 布式為1s22s22p63s23p2 (2)非金屬性 SivS,因此第一電離能 SKS; 核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半 徑 02 Na+;離子晶體 NaCI 的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點； 元素非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性 H2SO4”若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在 H20 中，則氧化 石墨烯中可與 H20 形成氫鍵的原子有_填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo) 材料，晶胞如圖所示， M 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中 M 原

28、子的個數(shù)為_ ，該材料的化學(xué)式為 _ 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由圖(a)可知，1 號 C 與另外 3 個碳原子形成 3 個？鍵。(2)圖(b) 中1 號 C 與 3 個碳原子、1 個氧原子共形成 4 個？鍵，其價層電子對數(shù) 為 4, C的雜化方式為sp3;該C與相鄰C的鍵角約為109 28圖中1號 C米取sp2雜化，碳原子間夾角為 120。(3)氧化石墨烯中“一 OH 的 O 可與 H2O 中的H 形成氫鍵、氧化石墨烯中“一 OH 勺 H 可與 H2O中的 O 形成氫鍵，氧化石墨烯中可與 H2O 形成氫鍵的原子有 0、H。(4) 利用均攤法”可

29、知該晶胞棱上 12 個 M 完全屬于該晶胞的 M 為 12X14 =3,位于晶胞內(nèi)的 9 個 M 完全屬于該晶胞，故該晶胞中 M 原子的個 數(shù)為 12;該晶胞中含有 C60 的個數(shù)為 8X18b6X12= 4,因此該晶胞的 化學(xué)式為 M3C60。37. 2014?新課標(biāo)全國卷H化學(xué)一一選修 3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外 電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價電子層中未成對電子有 3 個，c 的最 外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，d 與 c 同族；e 的最外層只有 1 個 電子,但次外層有 18 個電子?；卮鹣铝袉栴}；(1)

30、b、c、d 中第一電離能最大的是 _ 填元素符號)，e 的價層電子軌道示意圖為 _ 。(2) a 和其他元素形成的二元共價化合物中, 分子呈三角錐形, 該分子的中心原子的雜化方式為 _；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 _(填化學(xué)式,寫出兩種 )。(3) 這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 3 的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _。 (填化學(xué)式 )e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),則 e 離子的電荷為。(5) 這 5 種元素形成的一種 1 : 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)； 陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(a)

31、(b)該化合物中,陰離子為 _ ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_ ；該化合物加熱時首先失去的組分是 _ ,判斷理由是37 (1)N(2) sp3H2O2、 N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5)SO24 共價鍵和配位鍵 H2OH20 與 Cu2 +的配位鍵比 NH3 與 Cu2+的弱解析由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a 為氫元素，由價電子層中的未成對電子有 3 個確定 b 為氮元素，由最外層 電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍確定 c 為氧元素，由 d 與 c 同主族確定 d 為硫元素，由 e 的最外層只有 1 個電子且次外層有 18 個電子確定 e 為 銅

32、元素。 (1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上 至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時穩(wěn)定，第一電離 能反常的大；由銅的價電子排布可畫出價電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是 NH3, N 原子雜化方式為 sp3; 0、N、C 的氫化物 分子中含有非極性共價鍵的化合物有H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 與 0 能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的 化學(xué)式為 Cu20,含 Cu+。(5)5 種元素形成的 1 : 1 型離子化合物中， 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為 S02-4,由圖(b)中的陽離子結(jié)構(gòu)可知含有 Cu2+、4

33、 個 NH3、2個 H20,陽離子符號為 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有共價鍵、配位鍵;加熱化合物時根據(jù)配位鍵強弱確定首先失去的成 分。25. 2014?安徽卷Na、Cu、0、S、S、Cl 是常見的六種元素。(1)_Na 位于元素周期表第期第; S 的基態(tài)原子核外有 _ 個未 成 對電 子； Si 的 基態(tài) 原 子 核外 電 子排布 式 為(2) 用“ 或”“第一電離能離子半徑熔點酸性Si_ SO2_ NaNaCl_ Six.k.b.1H2SO4_ HClO4(3) CuCI(s 與 02 反應(yīng)生成 CuCI2(s 和一種黑色固體。 在 25C、 101kPa 下, 已知該反應(yīng)每消耗

34、1moICuCI(s)放熱 44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 是(4) CIO2 常用于水的凈化，工業(yè)上可用 CI2 氧化 NaCI02 溶液制取 CI02。寫出該反應(yīng)的離子方程式， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：25.(1)三IA21s22s22p63s23p2(2)(3) 4CuCI(s) 02(g)=2CuCI2(s) 2Cu0(s)AH=-177.6kJ?moI- 1(合理答案均可)(4) 2CIO- 2 + C2e I2=2CIO 蓉 2C(合理答案均可)解析(1)Na 核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1,位于周期表的第三周期IA 族；S 的價層電子排布為 3s23p4,利用洪特規(guī)

35、則和泡利不相 容原理可知 S 的基態(tài)原子核外有 2 個未成對電子；依據(jù)能量最低原理 以及洪特規(guī)則和泡利不相容原理，14 號元素 Si 的基態(tài)原子核外電子排 布式為1s22s22p63s23p2 (2)非金屬性 SivS,因此第一電離能 SKS; 核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半 徑 02 Na+;離子晶體 NaCI 的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點； 元素非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性 H2SO4PSSiMgAINa 則第一電離能最大的是 C。(2)N0 2 的立體構(gòu)型為 V 形； Cu2 +的水合離子中， 配位 體是 H2O，O 原子上有孤電子

36、對，則提供孤電子對的原子是O。 (3)該晶胞中陽離子的個數(shù)為 1 + 8X1= 2,陰離子的個數(shù)為 4X1 + 2 = 4,則 應(yīng)陰離子與陽離子的個數(shù)比為 2 ： 1。(4)將 R 單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃 溶液,通入氧氣,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,說明在反應(yīng)中銅被氧化 為銅離子,其與氨氣結(jié)合形成配位鍵,則該反應(yīng)的離子方程式為 2Cu+8NH3?H2O+2O2=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O。37. 2014?新課標(biāo)全國卷I化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組 成?；卮鹣铝袉栴}:(1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,

37、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2) 基態(tài) Fe 原子有_ 個未成對電子，F(xiàn)e3 +的電子排布式為_可用硫氰化鉀檢驗 Fe3+,形成的 配合物的顏色為 。(3) 新制備的 Cu(OH)2 可將乙醛(CH3CHO 氧化成乙酸，而自身還原成Cu2Q 乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_, 1mol 乙醛分子中含有的 ? 鍵的數(shù)目為 _。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_Cu2O 為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點， 則該晶胞中有 _ 個銅原子。(4) AI 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù) a= 0.405nm,晶胞中鋁原子

38、的配 位 數(shù)為_ 。 列 式 表 示 Al 單 質(zhì) 的 密 度_ g?cm3 (不必計算出結(jié)果 )。37. (1)X 射線衍射(2)41s22s22p63s23p63d5 血紅色sp3、sp26NACH3COOH 存在分子間氫鍵16(4)124X276.022X1023X(0.405X107)3解析(1)利用 X射線衍射法能區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài) Fe 原子 3d能級排有 6 個電子，即存在 4 個未成對電子，F(xiàn)e3+是在基態(tài)Fe 原子上失去 4s 能級上的 2 個電子和 3d 能級上的 1 個電子，其電子 排布式為的1s22s22p63s23p63d5Fe3+與 SCN-形成的

39、配合物呈紅色。CH3CHO 中碳原子分別采取 sp3 和 sp2 雜化， 單鍵為？鍵， 雙鍵中含 有 1 個？鍵和 1 個n鍵，即 1molCH3CHO 中含 6mol?鍵。CH3COOH 分 子間存在氫鍵，而 CH3CHC 分子間無氫鍵，即沸點 CH3COOHCH3CHO該晶胞中含氧原子數(shù)為 18X812X64= 8,則該晶胞中含銅原子數(shù)目 是氧原子的 2倍,即 16 個。 (4)面心立方堆積晶體中,原子的配位數(shù)為12;該晶胞中含有 AI 原子數(shù)目為 18X812X64,根據(jù)(0.405X-(7)3p =27X4NA 解得 尸 4X276.022X102(X).405X1-7)3。37. 2

40、014?新課標(biāo)全國卷H化學(xué)一一選修 3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外 電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價電子層中未成對電子有 3 個，c 的最 外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d 與 c 同族；e 的最外層只有 1 個 電子，但次外層有 18 個電子。回答下列問題；(1) b、c、d 中第一電離能最大的是 _(填元素符號 )， e 的價層電子軌道示意圖為 _ 。(2) a 和其他元素形成的二元共價化合物中， 分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 _；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 _(填化學(xué)式，寫

41、出兩種 )。(3) 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 3 的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _。 (填化學(xué)式 )e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),則 e 離子的電荷為。(5) 這 5 種元素形成的一種 1 : 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)； 陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(a)(b)該化合物中,陰離子為 _ ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_ ；該化合物加熱時首先失去的組分是 _ ,判斷理由是37 (1)N(2) sp3H2O2、N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5)SO24 共價鍵和配位鍵 H2OH20 與

42、Cu2 +的配位鍵比 NH3 與 Cu2+的弱解析由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a 為氫元素，由價電子層中的未成對電子有 3 個確定 b 為氮元素，由最外層 電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍確定 c 為氧元素，由 d 與 c 同主族確定 d 為硫元素，由 e 的最外層只有 1 個電子且次外層有 18 個電子確定 e 為 銅元素。 (1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上 至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時穩(wěn)定，第一電離 能反常的大；由銅的價電子排布可畫出價電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是 NH3, N 原子雜化方式為 sp3; 0、N

43、、C 的氫化物 分子中含有非極性共價鍵的化合物有H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 與 0 能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的 化學(xué)式為Cu20,含 Cu+。(5)5 種元素形成的 1 : 1 型離子化合物中， 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為 S02-4,由圖(b)中的陽離子結(jié)構(gòu)可知含有 Cu2+、4 個 NH3、2 個 H20,陽離子符號為 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有共價鍵、配位鍵;加熱化合物時根據(jù)配位鍵強弱確定首先失去的成 分。212014?江蘇卷(12 分)【選做題】A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含有 NaOH 的 Cu(0H)2 懸濁液可用于檢驗醛

44、基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米 Cu2O。(1) Cu +基態(tài)核外電子排布式為 _。(2) 與 0H互為等電子體的一種分子為 _ 填化學(xué)式)。(3) 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 _；1mol 乙醛分子中含有的? 鍵的數(shù)目為 _ 。(4) 含 有 NaOH 的 Cu(OH)2 懸濁液 與 乙 醛反 應(yīng)的 化 學(xué)方 程式 為(5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuS04 銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 _21(1)Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10(2) HF(3)sp26mol 或 6X6.02X1(個 3(4) 2Cu(OH)

45、2+ CH3CHOH NaOH- CH3COON+ Cu20j + 3H2O(5) 12解析(1)Cu 為 29 號，Cu+核外還有 28 個電子，按照核外電子排布規(guī)律，應(yīng)為 Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 (2)OH含有 10 個電子，根據(jù)等電子體的含義，可知 10 電子的雙原子分子為 HF。(3)CHO 中含碳 氧雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，故中心原子碳原子采取 sp2 雜化。1molCH3CHO 中含有 5mol 單鍵、1mol 雙鍵，故含？鍵為 5mol + 1mol = 6mol。(4) Cu(OH)2 被 CH3CHO 還原為 Cu2O, CH3CHC 被氧化為 C

46、H3COOH 再 與NaCH 反應(yīng)生成 CH3CCCNa 故反應(yīng)為 2Cu(CH)2+ CH3CHC+NaCH- CH3CCCN+ Cu2C；+ 3H2O(5)銅晶胞為面心立方晶胞，故每個銅原子周圍距離最近的銅原子為4X312312014?福建卷化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (13 分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與 石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材 料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1) 基態(tài)硼原子的電子排布式為 _。(2) 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 _ (填序號 )。a. 立方相氮化硼含有？鍵和n鍵，所以硬度大b.

47、六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c. 兩種晶體中的 BN 鍵均為共價鍵d. 兩種晶體均為分子晶體(3) 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié) 構(gòu) 與 石 墨 相 似 卻 不 導(dǎo) 電 ， 原 因 是(4) 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 _ 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約 300km 的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。 根椐這一礦 物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條 件應(yīng)是。(5) NH4BF4 氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF 4 含有_ m o l 配位鍵。31. (1)1s22s22p1 (2)b c(3)

48、平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)sp3 高溫、高壓 (5)2解析 (1)硼原子的核外電子數(shù)是 5，則基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。(3)根據(jù)題目和圖示的信息可知：六方相氮化硼與石墨相似， 都為混合型晶體，立方相氮化硼與金剛石相似，都為原子晶體，且硼 原子和氮原子都形成 ? 鍵。則 a、d 選項錯誤。 (3)基態(tài)硼原子外圍電子 排布式為 2s22p1,層內(nèi)一個硼原子與相鄰的三個氮原子形成 3 個？鍵， 無孤對電子，其構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形。 六方相氮化硼與石墨 相似， 但不能導(dǎo)電說明沒有自由移動的電子。(4)中心原子的雜化軌道 數(shù) n =成鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，根據(jù)圖示可知，立方相氮化硼中硼原子 與周圍 4 個氮原子形成 4 個？鍵,且硼原子不存在孤對電子， 則 n = 4, 硼原子的雜化軌道類型為 sp3 雜化。根據(jù)該天然礦物在青藏高原地下 約 3