高中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法；了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程：思考與歸納：?jiǎn)栴}：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示？有什么特點(diǎn)？思考后請(qǐng)完成下列空白：（1） 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： （2） 化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式： ，單位： 。（3） 同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值 但表示的意義 （填“相同”或“不同：）。（4） 各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的 。在合成氨的過(guò)程中，如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀牡乃俾蕿閍，則氫氣的消耗的速率為 。例1、向一個(gè)容積為1L

2、的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。解： 2SO2 + O2 2SO3起始濃度（mol/L） 2 1 0變化了的濃度（mol/L） 20.8 (20.8)/2 20.8所以：v(SO2)= (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1 V(O2) = (2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)=0.3 mol.L1.S1 V(SO3) = (2 mol/L0.8 mol/L)/2s=0.6 mol.L1.S1反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：

3、V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2答：例2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過(guò)5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。解：前5min：v(A)= (10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1 后5min：v(A)= (4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1 10min內(nèi)：v(A)= (10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1思考：通過(guò)以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)

4、律？關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：（1）求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)（只有大小無(wú)方向）（2）求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。（3）對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）。練習(xí)：1、反應(yīng)4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為（ ）A、 v(O2)=0.01mol/(L.s)B、 v(NO)=0.08mol/(L.s)C、 v(H2O)=0.003m

5、ol/(L.s)D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 例3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v（A）=0.15mol/（L.s） v（B）=0.6mol/（L.s） v（C）=0.4mol/（L.s） v（D）=0.45mol/（L.s）該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試：1、反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04m

6、olL1s1，則這段時(shí)間為A0.1s B2.5s C5s D10s2、已知反應(yīng)A3B2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.5molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min13、反應(yīng)：4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A (NH3)=0.010molL1s1B。 (O2)=0.0010molL1s1C (NO)=0.0010molL1s1D。 (H2O)=0.045molL1s14、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的