第二章第三講氧化還原反應(yīng)

1、第3講氧化還原反應(yīng)一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是 ()。A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D要實(shí)現(xiàn)Fe2到Fe3的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑解析Fe2具有還原性，ClO、MnO具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體原子既難得電子，又難失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項(xiàng)不正確。答案D2物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ()

2、。A B C D解析中，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，而銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故不同；中，無(wú)論是濃度還是溫度變化，反應(yīng)的生成物不變；中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故不同；中，無(wú)論是稀鹽酸還是濃鹽酸，與鐵反應(yīng)均生成氫氣和氯化亞鐵。答案A3已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ()。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ2解析在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧化劑氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。答案B4.衛(wèi)生部發(fā)

3、出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 ()。ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11CCaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO22CO2=2CaCO3O2解析2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。答案C5下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3

4、NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析 解題時(shí)抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H元素化合價(jià)降低，B中N元素化合價(jià)部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價(jià)部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。答案 A6在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2解析 A項(xiàng)，HClH2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，BrBr2，溴

5、元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。答案 D7下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析 A項(xiàng)酸性條件下，F(xiàn)e2能被Cr2O氧化為Fe3；B項(xiàng)H和HCO反應(yīng)放出CO2而不能共存；C項(xiàng)Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D項(xiàng)Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存。答案 A二、非選擇題8NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別N

6、aNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_(填編號(hào))。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)L。解析(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有。(3)根據(jù)氧

7、化還原知識(shí)，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根據(jù)關(guān)系式N210e，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4)106410311.29按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHN

8、O3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。解析(1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。3價(jià)與2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由知氧化性：FeCl3I2，還原性：IFe2；由知氧化性

9、：Cl2FeCl3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，還原性：ClMn2，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl310雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和Sn

10、Cl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在_(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過(guò)量的C反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_(選填編號(hào))。a小于0.5 molB等于0.5 molc大于0.5 molD無(wú)法確定解析 解答本題要明確以下三點(diǎn)：

11、(1)運(yùn)用電子守恒原理確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。(2)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為得到或失去的電子總數(shù)，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反應(yīng)。答案 (1)11(2)As2S3氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)(3)10 mol正極(4)a11消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒

12、劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析 (1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2H2O=HClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCNH2O2H2O=ANH3中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒(méi)有污染性。(3)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2中3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO2中的4價(jià)，一部分降低到1價(jià)。當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，反