高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題及答案解析(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、選擇題1下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C.高壓有利于合成氨反應(yīng)D.500左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)2有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出Z A.B.C.D.3下列說法正確的是（ ）A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動，生

2、成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大4在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5摩，發(fā)生反應(yīng)H2I22HI，達(dá)到平衡時，生成HI 0.8摩，若其它條件不變，開始充入的H2為2摩，則達(dá)到平衡時生成的HI可能是下列中的（ ） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體6在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別

3、注入14容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到（ ）AA中顏色比B中淺BA中顏色比B中深CA、B中顏色深淺一樣DA、B中顏色都比開始時深7密閉容器中的平衡體系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI濃度增大，可采取的措施是（ ）A縮小體積 B升溫 C降溫 D加催化劑8在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q處于平衡狀態(tài)（又知nmP，Q0），則下列說法正確的是升高溫度時，BC的比值減小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大( )A

4、 B C D全部9下列變化過程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)10一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤（ ）A.加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)C.降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數(shù)大于v (逆)減少倍數(shù)D.增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)11常溫下的定容容器中，

5、建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他條件不變時，若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會發(fā)生的變化是（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動BNO的物質(zhì)的量可能不變CNO的物質(zhì)的量一定會減少DNO2增加的物質(zhì)的量是通入O2的物質(zhì)的量的2倍12在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時生成了2/3mol CO2（反應(yīng)為CO+H2O(g) CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是( )A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol13可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器

6、中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（ ）AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向逆向移動C平衡沒有移動 D上述三種情況都有可能14由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是A.反應(yīng)物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0)，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（ ）17在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11

7、Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1118下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 19在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)B(氣) C氣D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol11，則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是A1.6

8、mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol20下列變化過程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)二、填空題17 (2000年全國初賽)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）誕生150周年。請用勒沙特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_18在真空密閉容器中加入一定量的PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： PH4I(s) PH3(g) HI(g)，4PH3(g) P4(g) 6H2(g)， 2HI(g) H

9、2(g) I2(g) 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n (PH4I)_（填“增加”、“減少”或“不變”，下同），n (I2)_。19在aA（氣）bB（氣）cC（氣）反應(yīng)的平衡混合物中，溫度為t2時C的體積百分含量比t1時少，且t2t1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。20可逆反應(yīng)2ABC一定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動、則A、B、C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)）可能情況ABC（1）（2）（3）21可逆反應(yīng)C（固）H2O（氣）CO（氣）H2（氣）+Q 在一定條件下達(dá)到平衡，改變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各怎樣變化？化學(xué)平衡怎樣移動？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）

10、降溫；（4）加壓；（5）使用催化劑 （1）（2）（3）（4）（5）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動方向22對可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)d(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q。在850時，K1。（1）若升高溫度到950時，達(dá)到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x5.0時，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“

11、逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)在850時，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。23一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6三、計算題24已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時

12、各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過計算說明平衡移動的方向。答案解析：1C 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的，通常用單位時間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度得變化值來表示。2A3D 同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。4.B 5.C6C 在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A):v(C)=1:2。7. A、D 解析： 則8. B 解析： 反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)在方程式中計量數(shù)之比。9. B10. B11. C 解析：總量 起始： 內(nèi)變化量 時的量 12.A 13.C 14.D 15.B 16. B 17.B 18.C 1