2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)能與熱能課時(shí)跟蹤練

1、第 1 節(jié)化學(xué)能與熱能課時(shí)跟蹤練、選擇題1 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用 太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。太陽(yáng)能解析：2H2O(I)=2H2(g) + Q(g)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明和 1 mol O 的能量。因由水制取 Hb 耗能多且 H2 不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及,但發(fā)展前景廣闊。答案：C反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為 H=- 218 kJ mo解析：根據(jù)圖象可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，A 正確；反應(yīng)、中都存在元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)、都是氧化還原 反應(yīng)，B正確；反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中

2、正 反應(yīng)的活化能較小，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為 H=-218 kJ mol-1, D 正確。F 列說(shuō)法正確的是(A. H2O 的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 氫能源已被普遍使用C.D.真轡L燃料屯池2 mol 液態(tài) HO 具有的總能量低于 2 mol H2和1 mol O2的能量氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值2 mol 液態(tài) H2O 的能量低于 2 mol H22.A. 反應(yīng)、反B. 反應(yīng)、反C. 反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D.H2與 ICI)的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的2答案：C由

3、圖知 C 正確；兩個(gè)圖象的反應(yīng)物、生成物正好相反，D 正確。答案：B4.已知： 2H2(g) + Q(g)=2H2O(g)1 H= 483.6 kJ mol2H(g) + S(g)=H2S(g) H= 20.1 kJ mol解析：A 項(xiàng)，1 mol 氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水吸收熱量241.8 kJ ; B 項(xiàng)，HO(g)和 1 molH2S(g)的能量無(wú)法比較；C 項(xiàng)水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫。答案：D5. (2017 珠海模擬)已知：2f(g) + Q(g)=2H2O(g)3f(g) + Fe2Q(s)=2Fe(s) + 3fO(g) Hz3.A.圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g) + H2O

4、(g)=C(Xg) + (g)H=- 41 kJ mol1B.圖表示的熱化學(xué)方程式為CO(g) + H2O(g)=CO(g) + (g)H= + 41 kJ molC. 由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D. 兩個(gè)圖象表示的含義不同解析：圖(1)表示 CO(g) + HO(g)=CO(g) + H2(g)H= 41 kJ mol一1. ,A 正確；圖表示的熱化學(xué)方程式為CO(g) + H(g)=CO(g) + HO(g) H=+ 41 kJ mol-1, B 錯(cuò)誤;F 列判斷正確的是()1 mol 氫氣完全1 mol H20(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJA.B.

5、C.D.生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ(2017132Fe(s) + |Q(g) =Fe2O(s)H32AI(s) + |Q(g)=AI 2Q(s)H42AI(s) + FeiQ(s)=AI 2Q(s) + 2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.AH0, AB. AH0, A H AH3C.AH= AH2+ AH3D.AH= AH+A Hs解析：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)， 故A Hv0, A 錯(cuò)誤；將上述反應(yīng)分別編號(hào)為，反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，顯然是放熱反應(yīng)，AHt 0，將反應(yīng)

6、反應(yīng)可得反應(yīng)，即AH5=3H4-AH3 0, B 正確、D 錯(cuò)誤；將反應(yīng)+反應(yīng)可得反應(yīng)3f(g) + 2Q(g)=3H2O(g)，故2AH= 3”“ ”或“=”)。(3)使 Cl2和 H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCI 和 CQ,當(dāng)有 1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出 145 kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4AI(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)=2AI2O(s) + 3TiC(s) H= 1 176 kJ/mol ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子放

7、出的熱量為 _。解析：(1)M 轉(zhuǎn)化為 N 是吸熱反應(yīng)，所以 N 的能量高，不穩(wěn)定。77(2) 甲醇燃燒生成 CQ(g)和 Fb(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2(g) + 2H，O(g) + C(s)=4HCI(g) + CG(g)，當(dāng)有 2 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290 kJ 熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g) + 2fO(g) +C(s)=4HCI(g) + CQ(g) H= 290 kJ/mol。所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 12 個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子放出的熱量為 1 176 kJ 十 12= 98 kJ。答案：

8、(1)M(2)”“ = ”或“ ”)。物質(zhì)(t BUNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t BuNO)- 2(t BuNO)H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的 H=+ 50.5 kJ mol1，活化能Ea= 90.4 kJ mol1。下列能量關(guān)系圖合理的是_。(3)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH)與 CQ 進(jìn)行高溫重整制備CO 已知 CH、Hb 和 CO的燃燒熱( H 分別為890.3 kJ mol 、 285.8 kJ mol 和283.0 kJ mol ，則生 成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO 所需的熱量為 _。解析：(1)由蒸氣重整的兩個(gè)反應(yīng)可知，利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

9、H= (165.0 206.2)kJ mol1= 41.2 kJ mol1。表示甲烷燃燒熱的熱 化學(xué)方程式為 CHl(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l)H2。生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故 Hz H。(2) 由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H= + 50.5 kJ mol：可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，可排除能量關(guān)系圖B 和 C;又依據(jù)活化能Ea= 90.4kJ mol ,Ea H50.5 kJ mol ,E與H的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D 是合理的。(3) 首先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：CH(g) + 2O(g)=CQ(g) + 2fO(l)H= 890.3kJ mol111CO(g) +2Q(g)=CQ(g) H= 283.0 kJ mol 112H2(g) +2Q(g)=H2O(l) H=- 285.8 kJ mol一一( + )