初中化學質(zhì)量守恒定律教學案例

1、課題：人教版第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時）科目： 化學教學對象： 初三課時：（第1課時）提供者：單位：河北省邢臺市平鄉(xiāng)縣第三中學 張元興一、教學內(nèi)容分析1課標中對本節(jié)內(nèi)容的要求是：用實驗的方法去驗證質(zhì)量守恒定律，并用質(zhì)量守恒定律去解釋化學反應中的一些質(zhì)量關系。2、本節(jié)內(nèi)容的知識體系是：提出問題猜想與假設收集證據(jù)得出結論解釋現(xiàn)象微觀分析3、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位是：本課題是從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備，也是學好本單元的基礎。4、本節(jié)核心內(nèi)容的功能和價值是：宏觀上認識質(zhì)量守恒定律，微觀上理解質(zhì)量守恒定律。二、教學目標知識與技能：1、認識質(zhì)量守

2、恒定律，并能使用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的實驗現(xiàn)象。2、培養(yǎng)學生觀察、分析、總結歸納等各方面的能力。情感、態(tài)度、價值觀：1、 通過教師演示相關實驗和學生認真觀察實驗現(xiàn)象，從而得出質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生研究問題的科學態(tài)度。2、通過對化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量測量，培養(yǎng)學生唯物主義世界觀。三、學習者特征分析教師從主觀上分析：學生通過前面四個單元的學習，已經(jīng)知道分子在化學變化中可以分解成原子，原子可重新構成新物質(zhì)的分子。而且原子是化學變化中的最小微粒，原子在化學變化中不可以再分。 四、教學策略選擇與設計學生應在教師的指導下進行課堂探究活動。由于本課題的活動與探究內(nèi)容較多，應將學生分為幾個小組進

3、行，使每一個學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使每個學生都有更多的鍛煉機會。然后，在實驗基礎上引導學生歸納出質(zhì)量守恒定律。1.利用課本圖3-11、圖3-12、圖3-13等示意圖或制作一些分子、原子在化學反應中的模擬動畫，幫助學生思考得出以下結論：原子在化學變化中質(zhì)量、數(shù)目和種類沒有發(fā)生變化。因此，在化學變化中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等。2.化學方程式從“質(zhì)”和“量”兩方面更直觀、更準確地反映了化學反應的本質(zhì)。學生對“質(zhì)”的含義易于理解，而對“量”的含義容易片面地理解成各物質(zhì)之間的“數(shù)量”關系。在教學中應通過練習等方式給予強調(diào)。3.練習：同桌同學互相交替地讀出

4、本學期已經(jīng)學過的化學反應，說出這些化學方程式所表達的“質(zhì)”方面的含義。當堂討論完成課本習題。五、教學重點及難點教學重點：1、通過實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律；2、對質(zhì)量守恒定律的微觀理解和應用。教學難點： 對質(zhì)量守恒定律的理解和應用。六、教學過程教師活動學生活動設計意圖1引言：在前面，我們學習的變化都是物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化，如碳與O2反應生成CO2，那么，在這個反應中物質(zhì)的量有沒有變化呢？這節(jié)課我們就來研究這個問題。板書：二、質(zhì)量守恒定律2 設置情境：在家中你是否幫助父母燒過火？當你把一捆柴放進爐火中，燃燒完后剩下什么？切菜放一夜后的菜刀發(fā)生了什么變化？從表面上看，前者質(zhì)量減輕，后者質(zhì)量增重。那

5、么，是減輕還是增重，還是，想不想探個究竟？3、根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你知道化學變化中質(zhì)量變化有幾種可能性？（猜想）講解：反應物的總質(zhì)量=（或或）生成物的總質(zhì)量4、如何制定方案來驗證自己的猜想？ 請同學們打開課本，仔細閱讀實驗方案一中的1、2實驗，掌握實驗操作過程。然后各小組按照課本中的方案去操作，并把觀察到的現(xiàn)象記錄下表中（預先制好表格：實驗報告）實驗儀器藥品步驟現(xiàn)象質(zhì)量變化情況分析原因結論前質(zhì)量后質(zhì)量天平狀況12345、通過你收集證據(jù)，分析得出什么結論？板書：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量。6、下面同學們再合作做3、4實驗，指定一、三小組做實驗3，二、四小組做實驗4，并將結果填入表格

6、中。7、同樣的實驗，為什么天平的平衡狀態(tài)不同？對，3中實驗是在密閉容器中進行，4中實驗是在敞口中進行，生成的氣體跑掉了，所以變輕。因此，對質(zhì)量守恒定律的正確理解就是：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。板書：質(zhì)量守恒定律定義8、講解：從3、4實驗中可看出“質(zhì)量守恒”的驗證也是有條件的，如果不是在密閉體系中進行，當有氣體參加反應，則質(zhì)量會增重，有氣體生成并跑掉，則會減輕。板書：“質(zhì)量守恒”的實驗條件9、請同學們打開課本，閱讀方案二，找出兩位化學家實驗結果不同的原因？10、 第一三小組的同學請將氣球中的氣體放出，再稱量，會發(fā)生怎樣的變化？變輕，輕多少，能計算出來嗎？反應前物

7、質(zhì)總質(zhì)量反應后剩余物的質(zhì)量=生成氣體質(zhì)量11、設置情境：為什么反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化？請同學們再認真閱讀課本方案三，找出理論依據(jù)。板書：元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量在反應前后都沒有發(fā)生變化。12、在前面我們學過的微粒及數(shù)目中，還有哪些與化學反應有關？請整理出來，分析比較一下。板書：（不足部分教師補充）分子種類，分子數(shù)目，物質(zhì)種類，物質(zhì)質(zhì)量，元素質(zhì)量。13、小結：（1）請用5分鐘的時間將基礎知識看一看，記一記，想一想，有了哪些收獲？（2）再看看已做過的實驗，有沒有什么變化？ 為什么會變藍？講解：生成的硫酸銅粉末與水反應又生成硫酸銅晶體而變藍。（3）你知道此原理有什么作用嗎？講解：

8、可用于檢驗某些液體或氣體中是否含的水。如酒精、汽油、氧氣等物質(zhì)中是否含有水。14、練習：【聯(lián)系實際】講解：解決這類問題的一般方法“三段式法”即某某物質(zhì)反應，結果生成了某某物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量和等于質(zhì)量和。由于生成了氣體跑出（或有氣體參加反應）而減輕（或增重）。15、最后重點指出：凡化學變化，不管質(zhì)量減輕還是增重，都遵守質(zhì)量守恒定律。而物質(zhì)簡單混合是不合符質(zhì)量守恒定律的。16、練習：實踐應用1-4題作業(yè)：5-6題。思考燒過火柴燃燒完，只留下灰燼，肯定變輕。刀生銹（且高出刀面），可能變重?？赡茉黾涌赡軠p少或不變學生閱讀動手操作（一人動手一人觀察記錄）收集證據(jù)，分析總結：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等

9、于反應后生成物的總質(zhì)量。動手操作（一人動手一人觀察記錄）收集證據(jù)，分析總結：3中是密閉的4中是敞口的閱讀理解記憶閱讀思考拉瓦錫實驗是密閉的，波義爾實驗是敞口的。變輕。結果各不相同。閱讀思考得出：元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量在反應前后都沒有發(fā)生變化。分子種類，分子數(shù)目，物質(zhì)種類自覺看書變藍。老師，為什么會變藍？不知道。思考解答：1中生成氣體跑掉了，2中可能是有CO2參加了反應。思考記憶。設置情境，引入新課。體驗生活激發(fā)學生求知欲望。了解探究學習的一般方法培養(yǎng)認真閱讀課文的好習慣通過實驗收集證據(jù)知識交流分析總結實驗驗證收集證據(jù)對比分析原因：對質(zhì)量守恒定律的進一步理解。實踐應用學會運用質(zhì)量

10、差，求算某生成物的質(zhì)量。培養(yǎng)自學能力。并學會運用聯(lián)想，整理出相關連的知識，通過對比，找差異。體驗收獲培養(yǎng)觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題的能力。拓寬視野實踐應用由個別到一般的解題原理。七、教學評價設計（創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評價（來自教師和小組其他成員的評價）。也可以創(chuàng)建一個自我評價表，這樣學生可以用它對自己的學習進行評價）評價項目 得分1、課前進行了預習得2分，否則得0分；2、認真觀察并記錄實驗內(nèi)容得2分，否則得0分；3、積極思考相關問題得2分，否則得0分；4、勇于舉手發(fā)言得2分，否則得0分5、能深刻理解質(zhì)量守恒定律得2分，否則得0分。八、板書設計（本節(jié)課的主板書）質(zhì)量守恒定律一、化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？二、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。三、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。四、