備考高考化學真題模擬新題分類匯編—H單元水溶液中的離子平衡HH講

1、H單元水溶液中的離子平衡H1弱電解質的電離20.F1 B3 H1 K12013江蘇卷 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO

2、(g)H3則H3_kJmol1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是_。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。圖0為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在_；pH8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為_。 Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其

3、原因是_(用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)與季戊四醇(CHOH2CHOH2CCH2OHCH2OH)以物質的量之比21反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。圖0酸性氣體是_(填化學式)。X的結構簡式為_。20答案 (1)2821.6(2)3 mol(3)45.5(介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可)c(HPO)c(H2PO)3Ca22HPO=Ca3(PO4)22H(4)HClPOClOOCH2CCH2CH2OPOClOCH211G2 F4 H1 H3 2013江蘇卷 下列有關說法正確的是()A反應NH3(g)

4、HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的Hc(HCO)，B項錯誤；根據電荷守恒原理可知飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C項正確；25 時KWc(H)c(OH) 1014，升高溫度，KW1.01014，則pH12的純堿溶液中c(H)1012 mol/L，c(OH)102 molL1，D項錯誤。11G5 H12013北京卷 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.611CH2水的電離和溶液的酸堿性8

5、.B2 H1 H2 H32013福建卷 室溫下，對于0.10 molL1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH138C12H1 H3 H2 H62013廣東卷 50 時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL112C13H22013全國卷

6、 某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有(不考慮立體異構)()A4種B5種C6種D7種13B12H22013全國卷 如圖0表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()圖0A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)C圖中T10若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8104 mol。計算該溫度下的平衡常數K_。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是_。汽車燃油不完全燃燒時

7、產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)己知該反應的H0，簡述該設想能否實現的依據：_。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_。10答案 (1)酸性4(2)C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H 131.3 kJmol1a、b(3)4106溫度升高，反應速率加快，平衡右移該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行2CO2NO催化劑,2CO2N23H2 N3 N42013重慶卷 下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiC

8、l4BND沸點：PH3NH3H2O3D2H2 H3 H52013重慶卷 下列說法正確的是()AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2D5H2 H3 H62013四川卷 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(molL1)c(HA)c(KOH)反應后溶液的pH0.10.19x0

9、.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)5B9H2 H32013新課標全國卷 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z29C13H22013新課標全國卷 室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時，溶液的pH等于()A.lgB.lgC14lg D14l

10、g13C解析Kspc(M2)c2 (OH)bc2(OH)a，則c(OH)，有c(H)，pHlg c(H)14lg ，C項正確。H3鹽類的水解11.G2 F4 H1 H3 2013江蘇卷 下列有關說法正確的是()A反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小11AC12C5 H32013安徽卷 我省盛產礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是()A由礦鹽

11、生產食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液12D8B2 H1 H2 H32013福建卷 室溫下，對于0.10 molL1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH138C12H1 H3 H2 H62013廣東卷 50 時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0

12、molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL112C29G2H32013山東卷 化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應()的平衡常數表達式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉化率為_。(2)如圖0所示，反應()在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后

13、，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是_。圖0(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應的離子方程式為_。(4)25 時，H2SO3HSOH的電離常數Ka1102 molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。29答案 (1)66.7%(2)AlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONaO,O,2NaNaAlO2AlO2H

14、2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)11B1 B3 G1 H3 F4 N22013重慶卷 化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結構式為_。上述反應離子方程式為_，其平均反應速率v(NO)為_molL1min1。還原過程中可生成中間產物NO，寫出3種促進NO水解的方法_。(2)

15、電化學降解NO的原理如圖0所示。圖0電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應式為_。若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m左m右)為_g。11答案 (1)NN2NO5H2N22OH4H2O0.001加酸升高溫度加水(2)A2NO6H2O10e=N212OH14.42H2 H3 H52013重慶卷 下列說法正確的是()AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)

16、c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2D5H2 H3 H62013四川卷 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(molL1)c(HA)c(KOH)反應后溶液的pH0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)5B。9H2 H32013新課標全國卷 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡

17、單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z29CH4膠體的性質及其運用28.H4 H62013浙江卷 利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：圖0已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題。(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污 B溶解鍍鋅層C去除鐵銹 D鈍化(2)調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？_(填“能”或“

18、不能”)。理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28答案 (1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧

19、化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大H5難溶電解質的溶解平衡(課標新增內容)14.H52013江蘇卷 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如圖0所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列說法正確的是()圖0AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO)14BD24J2 H5 D2 B3 B42013福建卷 二氧化氯(C

20、lO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有_(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。圖0

21、(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍。24答案 (1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO3

22、12H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.511D3 D1 H52013廣東卷 下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg211B2H2 H3 H52013重慶卷 下列說法正確的是()AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ks

23、p(AgCl)2D10H52013北京卷 實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶10B11H52013新課標全國卷 已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01

24、012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl11CH6水溶液中的離子平衡綜合13.H62013安徽卷 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH；HSOHSO。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO

25、)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)13C12H1 H3 H2 H62013廣東卷 50 時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL112C5H62013天津卷 下列有關電解質溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH

26、)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同5C5H2 H3 H62013四川卷 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(molL1)c(HA)c(KOH)反應后溶液的pH0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)5B28H4 H62013浙江卷 利

27、用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：圖0已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題。(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污 B溶解鍍鋅層C去除鐵銹 D鈍化(2)調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度0.010 00 molL1的

28、K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28答案 (1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大12H62013浙江卷 25 時，用濃度為0.100 0 mol

29、L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖0所示。下列說法正確的是()圖0A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)12B12013烏魯木齊一模對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B溫度升高20后，兩溶液pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多1A22013安徽師大附中、安慶一中期末已知

30、25時有關弱酸的電離平衡常數如下表。弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011在25條件下，下列有關說法正確的是()ANaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)BamolL1HCN溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于b2A32013南昌模擬工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是()A該反應達平衡時c(Mn2)c(Cu2)BMnS的Ksp比CuS的Ksp大C往平衡

31、體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應的平衡常數K3A42013浙江一級重點中學六校聯(lián)考已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag濃度由大到小的順序是_。現將等體積2.0104molL1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為_molL1。(2)在室溫下，向0.02molL1的Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1稀硫酸，黃色的CrO轉變?yōu)槌燃t色的Cr2O，該平衡轉化的離子方程式為_。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)工業(yè)酸性廢水中含Cr2O，會造成鉻污染，排放前先將Cr2O還原成Cr3，并轉化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入Na