高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題演練測試卷22離 子 反 應(yīng)

1、2.2離 子 反 應(yīng)一、選擇題1.有以下物質(zhì)NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO4·5H2O固體NaOH 固體金屬銅蔗糖。 有關(guān)它們的說法正確的是()A.屬于非電解質(zhì)的有B.屬于電解質(zhì)有C.不能導(dǎo)電的有D.屬于混合物的有【答案】選C2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A.BaSO4Ba2+SB.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-【答案】選A3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.1mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈紅色的溶液:N、Ba2+、Al、

2、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:K+、Na+、C、S【答案】選C4.常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I-B.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCC.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-D.c(C)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、N、Br-、S【答案】選D5.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是()選項(xiàng)操作可

3、能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應(yīng),且氧化性:H2O2>Fe3+B將CO2 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SD向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】選A6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:N+OH-NH3+H2OC.將過量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3&

4、#183;H2OHC+ND.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+3NAg+3NO+H2O【答案】選C7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSD.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2+H2O22Fe3+2OH-【答案】選A8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.碳酸鈉溶液顯堿性:C+H2OHC+OH-B.0.1mol·L-1氨水

5、的pH為11:NH3·H2ON+OH-C.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2OD.一定條件下,0.1molN2和0.3molH2充分反應(yīng)放出熱量9.2kJ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ·mol-1【答案】選C9.下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O正確B用食醋除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O錯誤,水垢的主要成分碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式C向明礬溶液中加入過量的

6、氫氧化鋇溶液:Al3+S+Ba2+4OH-BaSO4+Al+2H2O正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2錯誤,Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12【答案】選B10.某溶液中大量存在以下五種離子:N、S、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,則M可能為()A.Mg2+B.Fe2+C.CD.Ba2+【答案】選A11.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、Al、N過量CO2CO2+2H2O+

7、AlAl(OH)3+HCBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、Na+、OH-NaHCO3溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、HC、Cl-NaOH溶液Al3+4OH-Al+2H2O【答案】選A12.在復(fù)雜體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是 ()A.在含等物質(zhì)的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入鹽酸:Al、Al(OH)3、OH-、CB.在含等物質(zhì)的量的Al3+、H+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:N、H+、Al3+、Al(OH)3C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba

8、(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+【答案】選D13.向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是()【答案】選C14.某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色

9、加深,但無沉淀生成.取反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,第二支試管加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。下列說法正確的是()A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、N、Si、I-B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、SC.步驟中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生D.為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】選C二、非選擇題15.(14分)(1)有下列物質(zhì):硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇熔融的Na2CO3銅醋酸Al(OH)3蔗糖氨氣屬于非電解質(zhì)的為_(填序號,下同),屬于弱電解質(zhì)的

10、為_,能導(dǎo)電的是_。 (2)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在的是_(填序號)。 單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn),請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH-H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。然后加入MgO調(diào)節(jié)溶液的pH,過濾,可制得純凈的MgSO4溶液。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子

11、方程式為 _。 加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制取FeCO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。 答案:(1)(2)(3)2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+H2O+CO2(合理即可)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(合理即可)(4)MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO22Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe2+2HCFeCO3+H2O+CO216.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)2L某混合溶液,可

12、能含有的離子如表:可能大量含有的陽離子H+、N、Al3+、K+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、Al(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是_; 可能存在的陽離子有_; 肯定不存在的陰離子是_。 (2)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2L 該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題。Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.

13、2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00a的值為_; 當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c(Br-)=_,c(I-)=_。 答案:(1)H+、N、Al3+K+ClO-、Al(2)0.15Cl2+2I-2Cl-+I20.75 mol·L-10.05 mol·L-117.已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、S、I-、Si、Mn中的若干種離

14、子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.觀察溶液:無色透明原溶液中一定不含的離子是_ .取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_,一定含有的離子是_ .在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_,生成沉淀A的離子方程式為_  .在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_,可能含有_ (2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_。