高考化學一輪復習71化學反應(yīng)速率及其影響因素同步練習

1、化學反應(yīng)速率及其影響因素一、選擇題1對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案B2用表面積完全相同的金屬分別進行下列實驗，其中產(chǎn)生H2的速率最快的是()ABCD金屬Zn純鐵Zn(內(nèi)含少量銅)銅鹽酸40 mL3 mol·L110 mL3 mol·L110 mL3 mol·L120 mL6 mol·L1答案C3一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)H>0，

2、若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.002 mol·L1·s1Bc(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率加快答案D4NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaH

3、SO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105 mol·L1·s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑答案B5在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容

4、器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時間為()A2 minB3 minC4 minD5 min答案B6下列說法正確的是()A催化劑是影響化學反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B當反應(yīng)體系容積不變時，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，化學反應(yīng)速率為0D化學反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示答案D7下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反

5、應(yīng)中，增加氮氣的量答案D8一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變答案C9反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.15 mol·L1·min1Bv(B)0.01 mol·L1·s1Cv(C)0.40 mol·L1

6、3;min1Dv(D)0.45 mol·L1·min1答案D10(2019·東城區(qū)期末)在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)n mol·L1·min1，且v(O2)m mol·L1·min1，則m與n的關(guān)系正確的是()Am1/2nBm2/3nCm3/2nDm2n答案C11(2019·哈師大附中月考)一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min時測得剩余N2為1 mol，下列

7、化學反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 mol·L1·min1Bv(H2)0.75 mol·L1·min1Cv(NH3)1 mol·L1·min1Dv(NH3)0.5 mol·L1·min1答案C12(2019·山東濟寧中學模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是()A用NH3表示的化學反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)B使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C增加H2的濃度或降

8、低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零答案B二、填空題13(2019·南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600 時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_。(3)圖中反應(yīng)進程

9、，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應(yīng)條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑b縮小容器容積c降低溫度d增加O2的物質(zhì)的量答案(1)減小(2)減小1.33×103 mol·L1·min1(3)1520 min,2530 min(4)abd14已知：H2(g)H124 kJ·mol1若反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出)：(1)第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 mi

10、n反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_(填“<”、“>”或“”)T(8)；第10 min時反應(yīng)改變的條件是_。(2)比較產(chǎn)物苯乙烯在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反應(yīng)物乙苯在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)大于v(1516)，原因是_。答案(1)<減小的濃度(2)v(56)>v(23)v(1213)(3)溫度相同，反應(yīng)物濃度56 min大，化學反應(yīng)速率大15(2019·廣州模擬)在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(g)pC(g)H？反應(yīng)情況記錄如下表：時間c(A)/mol·L1c(B)/mol·L1c(C)/mol·L10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)_mol·L1·min1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，