高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

1、硫（1）硫與金屬反應(yīng)，顯弱氧化性（比氧和氯都弱），生成低價(jià)金屬硫化物Fe + S FeS (黑色)(不溶于水，能溶于稀酸)2Cu + S Cu2S (黑色) (既不溶于水，也不溶于稀酸) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉處理散落的汞滴（2）S + O2 SO2 (刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性。能和堿反應(yīng)，是酸性氧化物。+4價(jià)的S既有還原性（主要），又有氧化性)（3）H2S及其還原性H2 + S H2S (無(wú)色臭雞蛋味氣體，能溶于水，水溶液顯弱酸性) H2S具有還原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成)2H2S + O2 2 S +2 H

2、2O (氫硫酸在空氣中久置變質(zhì))2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O （4）硫酸的工業(yè)制法 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （硫鐵礦石要粉碎） 或 S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3（反應(yīng)中SO2顯還原性）（利用熱交換器，充分利用熱能。） （注意反應(yīng)條件的具體選擇，利用化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡移動(dòng)的知識(shí)。） SO3 + H2O H2SO4 (實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免生成酸霧) ( 計(jì)算關(guān)系： FeS2 2H2SO4 或S SO2 )若煤和石油等含硫物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的SO

3、2進(jìn)入大氣，會(huì)形成酸雨（pH<5.6，主要成分是H2SO4）（5）濃硫酸特性： ()脫水性：指將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(21)比脫去。濃硫酸能使蔗糖碳化()吸水性；濃硫酸可以作干燥劑，但不能干燥NH3、H 2S等。()強(qiáng)氧化性：常溫下能使鐵、鋁鈍化C +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性)Cu 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，同時(shí)顯示了酸性)（6）SO42檢驗(yàn)（先滴加 HCl后滴加BaCl2）Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于水和酸，X光不能透過(guò)，醫(yī)學(xué)上作“鋇餐”)氮：（1）

4、氮?dú)馀c金屬反應(yīng) 3Mg + N2 Mg3N2（2）大氣固氮 N2 +O2 2NO（固氮即是游離態(tài)的氮單質(zhì)變成化合態(tài)的氮化合物）合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣） N2+ 3H2 2NH3（注意合成氨反應(yīng)條件的具體選擇，利用化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡移動(dòng)的知識(shí)。） （3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O （4）氨氣溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O （一水合氨是弱堿） 氨水受熱分解NH3 ·H2O NH3 + H2O（5）銨鹽受熱分解NH4Cl NH3 + HCl（NH3 +HCl NH4Cl (氨氣和氯化氫氣體相遇有白煙產(chǎn)

5、生)） NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（碳銨要陰天深施的原因）（6）NH4+ + OH NH3 + H2O（銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用的原因） ( 銨根離子的檢驗(yàn)，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán))（7）硝酸的工業(yè)制法4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO( 計(jì)算關(guān)系： NH3 HNO3 )（8） 2NO2 (紅棕色) N2O4 (無(wú)色) 鐵和鋁的單質(zhì)在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化屬于化學(xué)變化離子檢驗(yàn)離子名稱和符號(hào)所加試劑或方法現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的離子方程式銨根離子NH4+氫氧化鈉溶液并加熱和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)

6、的紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH4+ + OH- NH3 + H2O硫酸根離子SO42-稀鹽酸（硝酸）和氯化鋇（硝酸鋇）溶液白色沉淀Ba2+ + SO42- BaSO4 物質(zhì)的量濃度表示溶液濃度的物理量。用單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示?？梢越庾x成1升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 符號(hào)：C 單位：mol/L 表達(dá)式： C（A）mol/L = = 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1.計(jì)算 2.稱量（或量?。?3.溶解 4.轉(zhuǎn)移 5.洗滌 6.定容 7.搖勻物質(zhì)的量濃度溶液的配制所用主要儀器：電子天平（或量筒）、小燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)示有溫度、容量和刻度線）、膠頭滴管。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度

7、的換算 C（A）mol/L =溶液稀釋的濃度計(jì)算：C (濃) V (濃) =C (稀) V（?。ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)的量不變）反應(yīng)速率和平衡1. 化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。 反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化量（mol/L） 化學(xué)反應(yīng)速率（v）= - 反應(yīng)時(shí)間（min或S） C 數(shù)學(xué)表達(dá)式：v = 單位：mol/(L min ) mol/(L s) t 用不同物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)的速率：(1)濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。

8、注意：固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)(2)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大氣體反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。(3)溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。（所有反應(yīng)速率都加快）(4)催化劑：使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；反之則反。未特殊指明時(shí)，均指正催化劑。3.可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。N2+3H2 2NH34.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。特征是：逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。等：V(正)V(逆)O動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。雖然V(正)V(逆)，但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，其反應(yīng)

9、速率不等于零。定：各組分的量一定。（不是固定的方程式中的比例，也不是相等的意思）變：外界條件改變，平衡也隨之改變。5.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 (1)濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度都會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：固體和純液體增加和減少，不影響濃度， 從而不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡。(2)壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)（體積）縮小的方向移動(dòng)。 減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)（體積）增大的方向移動(dòng)。注意：若反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，但仍然保持V正V逆

10、，平衡不移動(dòng)。(3)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。勒夏特列原理(即平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：勒夏特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。催化劑：只影響速率，不影響平衡。原因是：催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，因此不影響化學(xué)平衡，但可大大地縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。電解質(zhì)溶液 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì): 凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。常見(jiàn)有：酸、堿、鹽、金屬氧化物等非電解質(zhì):凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫

11、做非電解質(zhì)。常見(jiàn)有：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物（eg:酒精、蔗糖）等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)能全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸：HCl（HBr 、HI）、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2 、 Ca（OH）2大多數(shù)鹽弱酸、弱堿離子濃度（同溫、同濃度時(shí)）大小導(dǎo)電能力（同溫、同濃度時(shí)）強(qiáng)弱電離程度完全（不可逆）部分（可逆）電離平衡不存在電離平衡，用“ ” 存在電離平衡，用“”溶液中溶質(zhì)微粒離子分子（多）、離子（少）電離方程式NaOH Na+OH-H2SO4 2H+SO42-NH3·H2ON

12、H4+OH-多元弱酸分步電離:H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+ CO32-3.影響電離程度的因素： 通常在同條件下電解質(zhì)越弱，電離程度越小。溫度越高，電離平衡向正方向移動(dòng)，電離程度越大。因電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程。溶液越稀，電離平衡向正方向移動(dòng)，電離程度越大。因電離過(guò)程是在水分子的作用下。因?yàn)椋瑢?duì)于同一種弱電解質(zhì)，在不同濃度、不同溫度時(shí)，電離程度不同。所以，由電離程度比較不同弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，只有在相同濃度、相同溫度的條件下才能比較。4.水的離子積（1）水是極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。H2OH+OH-加熱或加入能水解的鹽，可以促進(jìn)水的電離。加入酸或堿，可以抑制水的電離。水的離子積常數(shù)Kw

13、 =C H+·COH-。25時(shí)，Kw10-14，Kw只隨溫度的升高而增大。無(wú)論是中性、酸性、堿性的稀溶液中都有CH+·COH-Kw。（2）PH的意義、定義、計(jì)算公式意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。定義：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示的數(shù)值。公式：pH=-lgC(H+)（3）溶液酸堿性與PH的關(guān)系；任何溫度下： 中性溶液C(H+)=C(OH-) 酸性溶液C(H+) C(OH-)堿性溶液C(H+)C(OH-) 常溫時(shí)： 中性溶液C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH =7酸性溶液C(H+)1×10-7 mol/L pH7堿性溶液C(H+)1&#

14、215;10-7 mol/L pH75.鹽類的水解（水解一般是是微弱的，可逆的）實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)而破壞水的電離平衡使溶液中H+、OH-濃度發(fā)生變化，使鹽溶液顯示一定的酸堿性。規(guī)律：無(wú)弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，兩弱雙水解（程度比單水解強(qiáng)）。溶液酸堿性：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。外界影響因素： 濃度：溶液越稀，水解程度越大。溫度：水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于水解。酸堿度：加酸對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解有抑制，對(duì)弱酸強(qiáng)堿鹽的水解有促進(jìn)作用； （即：+酸抑制呈酸性的水解， 促進(jìn)呈堿性的水解） 加堿對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解有抑制，對(duì)弱堿強(qiáng)酸鹽的水解有促進(jìn)作用。（即：+堿抑制呈堿

15、性的水解， 促進(jìn)呈酸性的水解） 6.電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較時(shí)：首先考慮電離（先看強(qiáng)弱，再看比例），其次考慮水解（先看是否水解，再看水解程度）。7.電解池(1)電解和電解池使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。電解池由連接成閉合回路的直流電源、電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成(2)電解池兩極的確定和電極反應(yīng)(電解CuCl2溶液)陽(yáng)極：接直流電源的正極。陽(yáng)極吸引陰離子（帶負(fù)電），在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng) 。陰極：接直流電源的負(fù)極。陰極吸引陽(yáng)離子（帶正電），在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。 (3)電解原理的應(yīng)用：電解氯化銅溶液：CuCl2 Cu + C

16、l2 （陽(yáng)極） 電解飽和食鹽水制Cl2(陽(yáng)極)和H2（陰極）、NaOH溶液（陰極附近）。2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl28、離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（離子互換反應(yīng)中）：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等沉淀。 （2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等氣體。 （3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫：寫 改 刪 查1、寫出化學(xué)方程式。2、把易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等判別離子方程式的正誤的方式：1、查反應(yīng)