高一常用化學(xué)方程式

1、高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式（必修1、必修2）一、鈉及其化合物1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ）3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ）過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24、蘇打（純堿）與鹽

2、酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （CO32- + 2H+ = H2O + CO2）5、HCO3- 離子既能與酸也能與堿反應(yīng)NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 （HCO3-+ H+ = H2O + CO2 ）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)6、NaHCO3 與Na2CO3穩(wěn)定性及鑒別 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、Na2CO3 、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38、NaOH露置在

3、空氣中變質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O9、鈉在不同條件下的與O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）常溫 4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3（2）加熱 2Na + O2 Na2O2二、鋁及其化合物1、實(shí)驗(yàn)回顧；致密的氧化物保護(hù)膜 （必修1 P50頁(yè)） 4Al + 3O2 2Al2O32、Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O3、鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，用離子方程式表示2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2）2Al + 2NaOH + 2H

4、2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2）4、兩性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O）5、兩性氫氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O）6、Al(OH)3不溶于弱堿AlCl3 +

5、 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAlCl3 + 3 NaOH(適量) = Al(OH)3 + 3NaCl7、鋁與氧化鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3三、鐵及其化合物1、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O42、高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 3、 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （Fe + 2H+ = Fe2+ + H2）4、氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氫氧化鐵溶于鹽酸中 Fe(OH)3 + 3HCl

6、= FeCl3 + 3H2O6、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ）7、氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液（白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色沉淀）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）8、 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- ）9、 氯化鐵溶液中加入鐵粉或銅粉

7、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O11、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO2、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、二氧化硅與生石灰反應(yīng) SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 4、水玻璃與其它酸制硅酸 Na2SiO3 +2HCl

8、= 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（水玻璃暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)）五、氯及其化合物1、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕黃色煙） Cu + Cl2 CuCl22、鐵在氯氣中劇烈燃燒 （棕褐色煙） 2Fe + 3Cl2 2FeCl33、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl4、氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HCl

9、O 光照 2HCl + O26、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2（Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO）7、NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O8、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- =

10、Br2 + 2Cl- ）六、硫及其化合物1、硫在氧氣中燃燒 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 2、二氧化硫易溶于水 SO2 + H2O H2SO3 3、二氧化硫用燒堿溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O4、二氧化硫制三氧化硫（無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8） 2SO2 + O2 2SO35、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 6、碳與濃硫酸反應(yīng)： C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2七、氮及其化合物1、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨） N2 + 3H2 2NH32、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng) N2 + O2 放電/高溫 2NO

11、 2NO + O2 2NO2（紅棕色）3、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）4. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 5、氯化銨受熱分解 NH4Cl HCl + NH36、 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（有白煙生成） HCl + NH3 = NH4Cl7、 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O（NH4+ + OH - NH3 + H2O）8、實(shí)驗(yàn)室制氨氣 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3+ 2H2

12、O9、銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 10、碳與濃硝酸反應(yīng)： C + 4HNO3（濃） 2H2O+CO2+4NO211、銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO 八、有機(jī)化合物點(diǎn)燃1、甲烷的燃燒 CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O光照2、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 點(diǎn)燃3、乙烯的燃燒 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O4、乙烯的加成反應(yīng)：乙烯通入溴水中 CH2=CH2

13、+ Br2 CH2BrCH2Br 乙烯與氯化氫反應(yīng) CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 乙烯與氫氣反應(yīng) CH2=CH2 + H2 CH3CH3 乙烯與水反應(yīng) CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH5、 制取聚乙烯（加聚反應(yīng)） CH2CH2 nn CH2=CH2 點(diǎn)燃6、苯的燃燒 2C6H6 15O2 12CO2 + 6H2O 7、苯的取代反應(yīng)；與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）BrFeBr3 + Br2 +HBr 苯的硝化反應(yīng)NO2濃H2SO455-60 + HNO3 + H2O8、苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 + 3H2 點(diǎn)燃9、乙醇的燃燒 C2H5OH 3O2 2CO2 + 3H2O 1

14、0、乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H211、乙醇催化氧化 Cu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O12、 乙酸具有酸的通性：乙酸與鈉反應(yīng) 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2乙酸與氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O乙酸與氫氧化銅懸濁液 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O乙酸與碳酸鈉反應(yīng) 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO 213、 乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸CH