2020屆高三高考全國II卷理綜化學全真模擬考試試卷4

1、2020屆屆屆屆屆屆屆II 屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆4一、單選題（本大題共7 小題，共42 分）1. 央視欄目 國家寶藏 不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是（ ）A. 宋 ?王希孟 千里江山圖 中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B. 宋 ? 蓮塘乳鴨圖 緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C. 戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D. 清 ?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【分析】本題考查銅綠、絲、青銅和瓷的化學成分，難度不大，應加強化學基礎知識的積累。【解答】A.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅CU2（OH） 2

2、CO3,故A正確；B. 絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B 正確；C.青銅是一種銅錫合金，故 C正確；D. 瓷器由黏土燒制而成，主要成分為硅酸鹽，不是二氧化硅，故D 錯誤；故選 D。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A. 31 g白磷中含有1.5Na個P- P鍵B.電解精煉銅時，若轉移 Na個電子，則陽極溶解32 g銅C.將2.24 L（標準犬況）Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)小于 0.1NaD. NAjFe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107 g【答案】B【解析】【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的運用，對各類陷阱熟悉是避免出錯的關鍵。【解答】A. 31 g白磷的物質(zhì)的量為0.25m

3、ol ,而白磷中含6條P- P鍵，故0.25mol白磷中含1.5Na個 P- P鍵，故A正確；B.陽極會溶解比銅活潑的金屬，故當轉移Na個電子時，陽極上溶解銅的質(zhì)量小于32 g,故 B 錯誤；C.標準狀況下，2.24L C12物質(zhì)的量等于0.1mol ,溶于水反應是可逆反應，不能進行徹底，反應中轉移的電子數(shù)小于 0.1Na,故C正確；D.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，Na個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g,故D正確；故選B.3.金剛烷的結構如圖，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型. 請 根據(jù)中學學過的異構現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷亞甲基 （-CH 2-）中氫 原子所形成的

4、二氯取代物的種類 （）A. 4種B. 3種C. 2種D. 6種【答案】B【解析】解：金剛烷的結構可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型，它是一個高 度對稱的結構，整個結構由四個完全等同的立體六元環(huán)構成.因此，金剛烷六個亞甲基 （-CH 2-）上的氫原子是完全等效的，所以金剛烷亞甲基（-CH 2）中氫原子所形成的一氯取代物只有1種.當亞甲基有一個氯原子取代后，亞甲基上氫原子三種環(huán)境（含被氯連接的碳原子）.所以由氯原子取代金剛烷亞甲基 （-CH 2）中氫原子所形成的二氯取代物只有3種.故選B.金剛烷的結構可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型.利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子.

5、據(jù)此判斷亞甲基上發(fā)生二氯取 代的異構體數(shù)目.本題考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵對空間結構有清晰的理解.4.甲、乙、丙、丁都是短周期元素。A和G分別為元素甲、乙組成的單質(zhì)，C、D、F分別是由元素丙、甲、丁與乙組成的化合物。E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，B是一種常見的二元強酸，C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁， 且C有刺激性氣味。下列選項正確的是 （）A.元素的非金屬性：甲 乙B.簡單離子的半徑：乙 丁C.氣態(tài)氫化物的用I定性：丙 乙D.甲元素的最高價氧化物對應水化物為強酸【答案】B 本題考查元素化合物的推斷、非金屬性比較、粒子半徑比較等，根據(jù)信息推斷出各元素 是解答本題的

6、關鍵，難度較大。E為常溫下無色無味的液體， F為淡黃色粉末，結合流程圖轉化關系知 E為H2O, F為 Na2O2。G為由乙元素組成的單質(zhì)，則乙為 O, G為。2, H為NaOH。B是一種常見的二元強酸，C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，且C有刺激性氣味，則B為H2SC4,C為SC2, D為CO2,再由轉化關系流程圖，A為C。C、D、F分別是由元素丙、甲、丁與乙組成的化合物，由甲為 C,丙為S, 丁為Na。A.元素的非金屬性：甲(C)<乙(O),故A錯誤；B.核外電子數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子的半徑：乙(O2-)>丁 (Na+),故B正確；C.元素非金屬

7、性越強， 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 丙(H2S)<乙(H2O),故C錯誤；D.甲(C)元素的最高價氧化物對應水化物H2CO3為弱酸，故D錯誤。故選B。5.根據(jù)下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是()A.銅和濃硝酸的反應與銅和濃硫酸的反應一樣需要加熱條件下才能進行B. BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3C. H2 s溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性D.為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是 KMnO4溶液【答案】D 【解析】【分析】本題考查有關化學實驗方案的評價，難度中等，掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。 【解答】A.因濃硝酸的氧化

8、性較強故不用加熱也可以與銅反應，故A錯誤；B.二氧化硫與氯化鋼溶液不會反應產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，故B錯誤；C.H2s溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性，因二氧化硫中硫從 +4價降低為0價，故C錯誤；D.A為KMnO4溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，不會影響后邊的檢驗， 故D正確。故選D。6 .為模擬海水制備 MgO ,某同學設計并完成了如下實驗:模擬海水中離子c(mol/L)Na+M/+Caz+a-HCO；0.4390.0500.0110.5600.001ML模擬海水 (25,p1M3)LO ml. 1.0 moKL心小闌液過潴卜列說法正確的是A.B.C.D.【答案】【解析】加you固悻

9、情至 plklE.O過過)(KspCa(OH) 2 = 5.5X10-6、KspMg(OH) 2 = 1.8 X10-11 )模擬海水呈堿T可說明hco3的電離能力大于水解能力沉淀物X為CaCQ,沉淀物Y為Mg(OH) 2MgCO3的溶解度比Mg(OH) 2的小濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+【分析】本題考查有關物質(zhì)的分離與提純知識，難度較大，掌握物質(zhì)的分離與提純知識是解答的關鍵。A.模擬海水呈堿性，可說明HCO3的水解能力大于電離能力，因水解顯堿性，故A錯誤;B.從PH值可知先加入的氫氧化鈉是與碳酸氫根離子反應產(chǎn)生碳酸根，與鈣離子生成碳B正確;酸鈣沉淀，故 X為碳酸鈣，之后再加入氫氧化

10、鈉產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，故C.MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2的大，故C錯誤;D錯誤。D.雖會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，但是溶液中還是有少量的鈣離子，故故選Bo7 .鹵化銀AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標P(Ag +)=-lgc(Ag +),縱坐標y = -lgc(X -)或-lgc(Z 2-).下列說法正確的是()A.該溫度下Ag2Z白Ksp約為1 X10-8B. a點可表示AgCl的過飽和溶液C. b點可表示AgI的過飽和溶液，且c(Ag + ) = c(I-)D.該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c(Cl-) < c(Br - )【答案】B【解析】解

11、：A.依據(jù)圖象得出此溫度下，當 Y= 0,即丫 = -lgc(Z 2-) = 0,即c(Z2- ) = 1 時，p(Ag +) = -lgc(Ag +) = 8,故 Ksp(Ag 2Z) = c2(Ag +) X c(Z2- ) = (10 -8 )2 X 1 = 10-16 , 故A錯誤；B.由圖象得出此溫度下，飽和AgCl溶液的Ksp(AgCl) = 10-10 , a點c(Ag + ) > 10-8 :c(Cl- ) = 10-1 ,故 AgCl 的Qc= c(Cl- ) Xc(Ag + ) > 10-8 ?10-1 = 10-9 > 10-10 ,故 a 點為AgCl

12、的過飽和溶液，故 B正確；C.縱橫坐標越小實際離子的濃度越大，故b點為AgI的不飽和溶液，且c(Ag + ) = c(I-),故C錯誤；D.由于此溫度下，Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr),故溶液中c(Cl-) > c(Br-),故D錯誤； 故選B.A.結合圖象，依據(jù)Ksp(Ag 2Z) = c2(Ag + ) x c(Z2-)計算即可；B.依據(jù)a點計算出AgCl的Qc與Ksp(AgCl)比較，若Qc> Ksp(AgCl),則此時溶液為飽 和溶液；C.b點銀離子碘離子的濃度都需要飽和溶液時的濃度，為不飽和溶液；D.依據(jù)圖象得出此溫度下，AgCl的溶解度大于 AgBr的

13、溶解度，據(jù)此判斷濃度即可.本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其 影響、溶度積的概念及其應用方法.、實驗題(本大題共 1小題，共14分)8.氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水 氯化鋁無水AlCl3(183 C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧.可用下列裝置制備.D以收蛔的F G(1)裝置B中盛放 溶液，其作用是 .F中的是 溶液，其作用是用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 (2)裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的

14、操作依次是 (填序號).A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的電體積.裝置如右圖所示使丫形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中.反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變.氣體體 積逐漸減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素 ).(4)該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量CIO2生成；CIO2沸點為10C,熔點為-59 C ,液體為紅色；Cl2沸點為-3

15、4C ,液 態(tài)為黃綠色.設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2.【答案】(1)飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進入 E中；堿石灰；(2)ACB ;(3)鋅粒；殘余清液；氣體未冷卻到室溫；(4)收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化?！窘馕觥拷猓焊鶕?jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化鎰反應生成氯氣，生成 的氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁 反應制得氯化鋁，反應的尾氣中的氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F.(1)根據(jù)所給的裝

16、置圖可知，裝置A是實驗室利用濃鹽酸與二氧化鎰反應制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故F應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以F裝置中應放濃硫酸，而 G是吸收反應剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用， 故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止 G中的水蒸氣進入 E中；堿 石灰；(2)裝置A實驗中用濃鹽酸與二氧化鎰反應制取氯氣，先檢查裝置氣密性，接下來應先 加二氧化鎰，再從分液漏斗中加入濃鹽酸，再加熱，所以操作順序為ACB,故答案為：ACB ;(3)使丫形管中的殘余清液與鋅粒反應，應將鋅粒加入

17、殘余清液中，其操作為將鋅粒 轉移到殘余清液中，故答案為：鋅粒；殘余清液；反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到 室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；(4)根據(jù)C1O2沸點為10C ,熔點為-59 C ,液體為紅色，C12沸點為-34 C ,液態(tài)為黃綠色， 為驗證C12中含有C1O2,收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化，若出現(xiàn)紅色，則說明C12中含有C1O2,故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化.本題考查物質(zhì)的制備實驗， 側重于學生的分析能力和實

18、驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的原理和注意事項，題目難度中等.三、簡答題(本大題共 4小題，共57分)9.高純硝酸鋸Sr(NO3)2可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鋰含硝酸鈣、硝 酸鋼等雜質(zhì)，提純流程如下：片蒸堀水過18跨項港夜2一“工中統(tǒng)硝隙褪酸浸Ti商"謔清 小送海油工已知：濾渣1的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；銘酸(HzCrd)為弱酸。(1)酸浸不能采用高溫的原因是 ,濾液1的主要溶 質(zhì)是。(2)相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是濾液2中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生 反應的離子方程式： 。(4)已知Cr

19、(OH) 3類似氫氧化鋁，還原后溶液的PH不能大于8的原因是(結合離子方 程式說明理由)。(5)為了測定濾渣2中82504的含量，進行以下實驗：T咐激渣£輛過叫方雪溶液EnW -工- I W J200肅普液滴定 他量31*k滴定終點時消耗 V mL Na2s2O3溶液(已知：I2 + 2s2。3- = 2I- + S4c6-)。濾渣2中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為M g-mol)的質(zhì)量分數(shù)為 (用代數(shù)式 表木)。若加入的HI溶液過量太多，測定結果會 (“偏高” “偏低”或“無影 響”)?！敬鸢浮?1)避免濃HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染；Ca(NO3)2(2)減少硝酸鋰的溶解損失(3)

20、4H 2CQ4+ 3N2H4 + 12H+ = 4Cr3+ + 3N2 T +16H 2O(4)避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生反應 CrlOII" I OH Cr。i與1上。而溶解對W x H尸乂 I制用 偏高【解析】【分析】本題考查無機工業(yè)流程，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，掌握 中和滴定實驗以及離子方程式的書寫，為解答該題的關鍵，難度不大?！窘獯稹?1)酸浸不能采用高溫白原因是避免濃HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染；工業(yè)級硝酸銀含硝酸鈣、硝酸鋼等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到的濾渣1為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2,則濾液1的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2。(

21、2)濃硝酸中含有的NOi濃度較高，根據(jù)同離子效應，用濃硝酸洗滌可以減少硝酸鋰的 溶解損失。 濾1夜2中過量的H2crO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出的無污染氣體為氮氣，根據(jù)得 失電子守恒可知，反應中消耗 H2crO4和N2H4的物質(zhì)的量之比應為4:3,結合原子守恒、 電荷守恒和已知信息 ，可得反應的離子方程式為 4H2crO4+ 3N2H4+ 12H+ = 4Cr3+ + 3。T+16H 2。(4)已知Cr(OH) 3類似氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，能夠與強堿反應，故還原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH) 3在堿性溶液中發(fā)生反應Ci (OH) t+ OIT I 2H2。而溶解。

22、 酸性條件下BaCrO4與HI反應的離子方程式為2BaCrO4 + 6I- + 16H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 8H2O+ 2Ba2+,結合反應：【上+好口=打一 + S。丁，可得關系式：叫鼠丁Ol ：比smwmol cVX10-3 molcVX 1。3 x 2M6mX100%_ cVMX 10-3X100%。若加入的HI溶液過量太多，部分 HI會被空氣中的。2氧化，使測定結果偏高。10.甲醇是重要的化工原料，也是目前推廣的車用燃料。已知: 2CH4(g) + O2 (g)2CO(g) + 4H2 (g) AH= -71.0kJ-1 mol CO(g) + 2H2(g) =CH30H

23、(g) AH = -90.5kJ-1 mol一、1反應 CH4(g) + 202(g)CH3OH(g)的 AH =kJ mol-1。(2)在某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入 CO與H2的混合氣體，發(fā)生反 應。測得平衡混合物中CH3OH(g)的體積分數(shù)。(CHOH)與起始投料比ZZ = nH的II( CO)關系如圖所示。c(CO)/c(CH 3OH)的值不變，能否說明該反應達到平衡狀態(tài)？ (填“能” 或“不能”)。當Z=2時，CO的平衡轉化率“=。當Z= 2,平衡時壓強為1MPa,該溫度下平衡常數(shù) Kp =(用平衡分壓代 替平衡濃度方t算，分壓 =總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。當Z= 3時，反

24、應達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的 (填 “C” “D” 或 “E”)點。(3)CH 4在新型鉞基電催化劑作用下，轉化為甲醇。其工作原理如圖所示， 產(chǎn)生氫氣的一極為(填“陰極”或“陽極”)，寫出生成甲醇的電極反應式：OCH/1H【答案】(1) - 126.0；(2)能； 50%; 4MPa-2 ；E ； 陰極；CH4 - 2e- + H2O= CH3OH+ 2H +?！窘馕觥俊痉治觥勘倔w主要考查化學反應原理，注意結合蓋斯定律、 化學平衡的影響因素與計算以及電解池的工作原理進行分析解答，難度一般?！窘獯稹?1 根據(jù)蓋斯定律可知：反應 CH4(g) + 202(g)CH30H(g)

25、可由：X2+得到,則反應的 AH = -71.0kJ mol-1 xl- 90.5kJ mol-1 = -126.0kJ mol-1 ;故答案為：-126.0 ;(2)隨著反應的進行c(CO)減小，c(CH3OH)增大，則c(CO)/c(CH 3OH)的值隨著反應進 行而減小，當c(CO)/c(CH 3OH)的值不變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)， 故答案為：能;當Z= 2時，設起始c(H2) = 2mol/L , c(CO) = 1mol/L ,根據(jù)圖像數(shù)據(jù)列出三段式如 下：CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)起始(mol/L) :12轉化(mol/L) : x2x平衡(mol/L) ：

26、 1 - x2 - 2x則不而最n = 25%，解得：x = 0.5mol/L，貝U CO的平衡轉化率“=當X 100 % = (1-x?) + (2-2x)+x150% ,故答案為：50%; 根據(jù) 中數(shù)據(jù)可知，平衡時 p(CO) = 0.25MPa, p(H 2) = 0.5MPa, p(CH3OH)=0.25MPa ,則該溫度下平衡常數(shù) Kp = 025MPa25M(P；MPa)2 = 4Mpa-2 ;故答案為：4MPa-2 ;0.25MPa(0.5MPa)當反應物的投料比等于化學計量數(shù)之比時，生成物的體積分數(shù)最大，則當 Z= 3時， 反應達到平衡狀態(tài)后， CH30H的體積分數(shù)比Z= 2小

27、，應為圖中的E點，故答案為：E; 產(chǎn)生氫氣的一極與電源的負極相連，應為電解池的陰極；CH4與水在陽極生成CH3OH,電極反應為：CH4- 2e- + H2O= CH3OH+ 2H+。故答案為：陰極；CH4 - 2e- + H2O = CH3OH + 2H +。11.氮元素可以形成多種化合物. 回答以下問題：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是 。(2)C、N、。三種元素第一電離能從大到小的順序是 。(3)腫(N 2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH 2(氨基)取代形成的另一 種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是 ； N2 H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 腫可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生

28、的反應是：N2O4。)+ 2N2H4(l) = 3N2 (g) + 4H2O(g) AH = -1 038.7kJ ?mol-1 若該反應中有4mol N- H鍵斷裂，則形成的 罐有 mol。隊能與硫酸反應生成N2 H6SQ。N2H6SQ晶體類型與硫酸俊相同，則 N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在 (填標號)。a離子鍵b.共價鍵 c.配位鍵d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 (填標號)。ffil圉2a.CF4 b. CH4 c.

29、 NH?+ d. H2O【答案】 2s 22p3;(2)N > O > C;(3)三角錐形；sp3雜化；3 ；d ；(4)c?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查考查原子結構與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能的大小比較、雜化類型、配 位鍵等知識，綜合考查學生的分析能力和基本概念的綜合運用能力，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的學習，難度中等。【解答】(1)N原子核外有7個電子，最外層有 5個電子，價電子排布式為 2s22p3, 故答案為：2s22p3；(2)同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于基態(tài)氮原子價電子層p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能大于氧原子， 故答案為：

30、N > O> C;(3)NH3分子中N原子形成3個搬，且有1個孤電子對，則為三角錐形，由于N2H4分子中N原子所形成共價鍵的數(shù)目與 NH3相同，故其原子軌道的雜化類型與 NH3中的N原 子一樣，也是sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3雜化；N 2O4+ 2N2H4= 3N2 T+4H 2O,若該反應中有 4mol N - H鍵斷裂，即有1mol N2H4參加反應，生成1.5mol N2,形成7tM的物質(zhì)的量為2 X1.5mol = 3mol ,故答案為：3;腫與硫酸反應的離子方程式為 N2H4+ 2H+ = N2H6+ , N2H6SO4晶體類型與硫酸錢相 同，N2H2+中的化學

31、鍵是共價鍵與配位鍵，N2H6+與SO42-之間是離子鍵，不存在范德華力，故答案為：d;(4)注意氫鍵的形成條件及成鍵元素(N、O、F、H),本題中嵌入某微粒分別與 4個N原子形成4個氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4+,故答案為：c。12. Favorskii反應是化工生產(chǎn)中的重要反應,生反應，得到快醇，反應原理為：它是利用快燃與厥基化合物在強堿性下發(fā)0IIRCR-EER'COO-OCR'已知:-JL - H+1R曜一diI 曰口I以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：請回答下列問題：(1)寫出F中官能團的名稱 .(2)寫出D的名稱(系統(tǒng)命名).(3)的反應類型是 ; B的結構簡式是.(4)寫出反應的化學方程式為.(5)H是D的同分異構體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于快煌的結構簡式為 (6)有關C的說法正確的是 a.能使澳的四氯化碳溶液褪色b.能和氫氧化鈉溶液反應c.