高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)及方程式總結(jié)

1、高一化學(xué)( 必 修 1 ) 各 章 知 識要點(diǎn)歸納第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么。2.了解平安措施。(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3 )濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHC 0溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。( 4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸 溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。( 5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。( 6)酒精及其

2、他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。 二混合物的別離和提純1 過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn) 1 1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將 1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。假設(shè)濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾 紙 上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余 熱蒸干。 蒸發(fā)皿

3、中產(chǎn)生了白色固體。考前須知： ( 1)一貼，二低，三靠。( 2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃取( 1) 蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn) 1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的局部液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱?，F(xiàn)象： 隨著加熱 , 燒瓶中水溫升高至 100 度后沸騰 , 錐形瓶中收集到蒸餾水?？记绊氈簻囟扔?jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先翻開冷凝水

4、，再加熱。溶液不可蒸干。(2) 萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗 ， 燒杯步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCI4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部 ， 左手握住活塞局部 ， 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上 , 靜置。 待液體分層后 , 將分液漏斗上的玻璃塞翻開 ,從下端口放出下層溶液 ,從上端口倒出上層溶液 . 考前須知：A. 檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B 萃取劑： 互不相溶 , 不能反響。C .上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。三.離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

5、CI AgN03稀 HN03 產(chǎn)生白色沉淀Cl + Ag+= AgCI JSO42- BaNO32 稀 HN03白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除雜1 原那么：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2 注意：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量，而應(yīng)是“過量；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除 去。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾1 物質(zhì)的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾mol:把含有6.02 X 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3 阿伏加德羅常數(shù)把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿

6、伏加德羅常數(shù) n =N/NA5 摩爾質(zhì)量 M1定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。 2單位: g/mol 或 g.mol-13 數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6.物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 n = m/M 二.氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積 Vm 1定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 2單位: L/mol 或 m3/mol2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm3 . 1 OC 1O1KPa , Vm = 22.4 L/mol225C 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量

7、濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2單位: mol/L , mol/m33 物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V2 一定物質(zhì)的量濃度的配制 1根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量 或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 2主要操作A.檢驗(yàn)是否漏水；B.配制溶液 O1計(jì)算；02稱量；03溶解；04轉(zhuǎn)移；05洗滌；06定容；07搖勻；O 8 貯存溶液?？记绊氈?A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B 使用前必須檢查是

8、否漏水。C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D .溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E .定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋C濃溶液?V濃溶液=C稀溶液？V稀溶液第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的根本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng) 化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì) 及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2 分散系及其分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系

9、。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體 ，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑可以是氣體、液體、固體 溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能 沒有NaCl 、蔗糖溶液能 有 FeOH3 膠體 沒有 泥水膠體在 1100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定濁液大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 二物質(zhì)的化學(xué)變化 1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A.化合反響A + B = AB B.分解反響A

10、B = A + B C.置換反響A + BC = AC + B D.復(fù)分解反響AB + CD = AD + CB。根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A. 離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。B. 分子反響非離子反響。根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A. 氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價(jià)有變化B. 非氧化復(fù)原反響2. 離子反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸: 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫

11、氧根離子的化合物。 鹽：電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的： 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧 化物S02 S03 C02、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反響，而且表示同一類型 的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式 拆：把易溶

12、于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A. 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH等。B. 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-, OH和NH4+等。C. 結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H+和OH- CH3COO- OH和HCO3等。D. 發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的

13、離子不能大量共存待學(xué)。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 H+或OH-。離子方程式正誤判斷六看 一看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)行或反響產(chǎn)物是否正確。 二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式。 三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。 五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。 六看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確過量、適量 。 3氧化復(fù)原反響 氧化復(fù)原反響概念的開展比擬得氧失氧的觀點(diǎn)狹義 化合價(jià)升降觀點(diǎn)廣義 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)

14、本質(zhì) 氧化反響得氧的反響化合價(jià)升高的反響 失去或偏離電子的反響復(fù)原反響失氧的反響 化合價(jià)降低的反響 得到或偏向電子的反響 氧化復(fù)原反響有氧得失的反響 有化合價(jià)升降的反響 有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響 氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑有復(fù)原性 化合價(jià)降低得到電子被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響是氧化劑有氧化性 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)：一、金屬與氧氣反響鈉、鎂、鋁二、金屬與水反響鈉與水、鐵與水 三、鋁與氫氧化鈉反響； 第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、氧化物 MgO、 CuO、Fe2O3、Al2O3二、氫氧化物 FeOH3、 FeOH2、AlO

15、H3 、三、鹽NaC03與NaHCO、Fe3+的氧化性四、焰色反響 第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：一、常見合金的重要應(yīng)用銅合金、鋼二、正確選用金屬材料。一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、1 與氧氣反響： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 淡黃色 2鈉與水的反響 ：2 Na + 2 H2 0=2 Na O出 H2f2、氧化鈉與過氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaO H+C2Nla2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 1碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 2受熱分解碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉

16、受熱不穩(wěn)定： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 f + H2O 3與鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 f + H2O 二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、Al 既可與酸反響，又可與堿反響 鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反響生成鋁鹽，又能和堿反響生成偏鋁酸鹽。1 Al 與酸反響： 2Al 6H+=2Al3+3H2f2 Al 與堿反響： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2f反響過程：2AI + 6H2O=2AIOH3+ 3H2f 用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反響AlOH3 + NaOH=NaAIO%2H2Q 二式加和得總反響式。2、

17、氧化鋁的兩性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氫氧化鋁(1)制取AI2(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)3 +3(NH4)2SO4AI3+3 NH3?H2O=AI(OH)3 +3NH4+(2) AI(OH)3 的兩性： AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(3) AI(OH)3 不穩(wěn)定： 2AI(OH)3 AI2O3+3H2ONaHCO3 + HCI = NaCI + CO2 f + H2O三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系1關(guān)于 Fe 的三種氧化物 比擬： Fe

18、O Fe2O3Fe3O4俗名 鐵紅磁性氧化鐵與 HCI 反響 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2關(guān)于 Fe 元素的兩種氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3顏色白t灰綠 t紅褐色化學(xué)性質(zhì) 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3( 不穩(wěn)定 ) (較穩(wěn)定) Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2CFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反響可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實(shí)際操作時(shí)有何不？通過哪些方法可防止生成Fe(OH)2 中會有 Fe(OH)3？提示

19、：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。 驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液 隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下參加；又如在液面上加某些適宜的有機(jī)溶劑液封。 復(fù)原法：在 FeSO4溶液中參加Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反響新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2.3、Fe2+和 Fe3+鑒別Fe2+ Fe3+水溶液顏色 淺綠 棕黃參加 NaOHFe2+2OH-=Fe(OH)2j4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白t灰綠 T 紅褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)3j(紅褐色)參加 KSCNFe2+2SCN- =Fe(SCN)2無色 Fe3+3SCN-

20、=Fe(SCN)3血紅色通入 CI2 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI -4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化： 編織知識網(wǎng)絡(luò) 寫化學(xué)方程式：第四章 非金屬及其化合物一硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅 酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第 3周期，第WA族碳的下方。Si比照 C最外層有 4 個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。 二二氧化硅 SiO2 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具 有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根

21、本單元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被 廣泛應(yīng)用。瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無色透光性好?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿 NaOH反響，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿 性氧化物反響。SiO2 + 4HF = SiF4 f+ 2H2OSiO2CaO =高溫 CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝 HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三硅酸 H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2Si

22、O32HCl = H2SiO3 2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。 四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、 氧、金屬元素組成的化合物的總稱， 分布廣， 結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 一般不溶于水。 Na2SiO3 、 K2SiO3 除外最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高1410C，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。五氯元素：位于第三周期第四A族，原子

23、結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl -,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯 和固態(tài)。制法： MnO24HCl 濃 = MnCl2 2H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動 , 使少量氯氣進(jìn)入鼻孔 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽 。也能與非金屬反響：2NaCl2 = 點(diǎn)燃 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe3Cl2 = 點(diǎn)燃 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl2 = 點(diǎn)燃 CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 =點(diǎn)燃 2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧

24、。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光 放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2 的用途： 自來水殺菌消毒 CI2 + H2O = HCl + HClO 2HC1O = 光照2HC1 + 02 f1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2 + 2NaOH=NaCF NaCIO+ H2O，其有效成分 NaCIO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉 有效氯 35和漂

25、粉精 充分反響有效氯 70 2CI2 2CaOH2=CaCI2CaCIO22H2O。 與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦。 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子CO32、 SO32。HCI + AgN03 = AgCI J+ HN03NaCI + AgN03 = AgCI J+ NaN03Na2CO3F 2AgNO3 =Ag2CO?3 + 2NaNO3 Ag2C0? 2HNO3 = 2AgN0盼 C02 f+ H20 Cl F Ag+ = AgCI J假設(shè)有疑問，可以直接留言

26、，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)1、 硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCI2 + Na2S04 = BaS04J + 2NaCI S042 + Ba2+ = BaS04J2、 碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCI2 + Na2C03 = CaC03J + 2NaCI C032 + Ca2+= CaC0J33、碳酸鈉與鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f CO32 + 2H+= C02T + H204、 木炭復(fù)原氧化銅：2CuO + C 2Cu + C02 f5、鈉與非金屬單質(zhì)反響：4Na+O2= 2Na2O2Na+O2

27、Na2O2 CI2 +2Na 2NaCI6、鈉與水反響：2Na+2H2O= 2NaOH+Hf 2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H2 f7、 氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na20+02 2Na202Na2O+H2©： 2NaOHNa20+S0Z Na2SO4Na2O+CO2 = Na2CO3Na2O+2HC上 2NaCI+H2O8、過氧化鈉的主要反響：2Na2O2+2H2& 4NaOH+Of; 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀)=Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)：CI2 +H2=2HCI ( 或光照 ) 3CI

28、2 +2P=2PCI3 CI2 +PCI3=PCI5 3CI2 +2Fe=2FeCI3 CI2 +2Na=2NaCICI2+Cu=CuCI2 CI2 +2FeCI2= 2FeCI3 CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCICI2+ 2Br = Br2 + 2CI CI2 + 2KI = 2KCI + I2CI2 + 2I = 2CI + I2CI2+H2O= HCI +HCIO CI2 + H20 = CI + H+ + HCIO 2HCIO=2HCI + 02fCI2+SO2 +2H2O= H2SO4 +2HCI CI2 + S0

29、2 + 2H2O = 2CI + SO42 + 4H+CI2+2NaOH= NaCI+NaCIO+H2OCI2 + 2OH = CI + CIO + H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 2Ca(OH)2 + 2CI2 = 2Ca2+ 2CIO+ 2CI + 2H2O Ca(CIO)2 + CO2+ H2O= CaCOJ3 + 2HCIO Ca2 + 2CIO + CO2 + H2O = CaCOJ3 + 2HCIO10、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2Fe + 3Cl2=2FeCl3 3Fe + 2O2=Fe3O4 Fe + S=FeS3Fe+4H2O(g)

30、=Fe3O4+4H2 Fe+2HCI = FeCI2+H2fFe+2H+ = Fe2+ + H2 fFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCI2 + CI2= 2FeCI32FeCI3+Fe = 3FeCI2 2FeCI3+Cu = 2FeCI2+CuCI2FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCI Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3( 紅色溶液 )Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3+ + C

31、u = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH = Fe(O H)3 J11、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2C+O2少量)=2COC+O2足量)CO2C+CO2 =2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)C+2H2SO4濃)=COf +2SO2T +2H2O C +4HNO3( 濃)=COf +4NO咎 +2H2O2CO+O2= 2CO2CO+CuO =Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO2+H2O= H2CO3CO2+Ca(OH)2過量)=CaCO3 +H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCOj + H2OCO2 + 2OH- = CO32 + H2O

32、 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + OH- = HCO3CO2+NH3+NaCI+H2ONaHCO3 +NH4CI(侯 氏制堿法)12、氮?dú)?、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：N2+3H2 =2NH3N2+O2 = 2NON2+3Mg =Mg3N2 2NO+O2 = 2NO23NO2+H2G 2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+HCI= NH4CI(白煙)NH3 + H2O= NH3?H2O= NH4+ + OH NH4HCO3=NH3f +H2O+COf2NH4CI= NH3+HCI2NH4CI + Ca(OH)2 =CaCI2 + NH3

33、f + H2ONH4+ + OH = NH3f + H2O4HNO3 =4NO2f +O2f +2H2O4HNO3濃)+C = COf +4NO咎 +2H2O4HNO3+C甘 Cu(NO3)2+2NO2+2H2 2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 f + 2H2O8HNO3+3C甘 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NO3+ 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO f + 4H2O13、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：S+H2= H2SS+Fe= FeS S+2Cu =Cu2SS+O2= SO23S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6

34、OH = 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S= 3S+2H2OSO2+H2O = H2SO32NaOH+SO2少量)=Na2SO3+H2OSO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2足量)=NaHSO3SO2 + OH = HSO3 2SO2+O2= 2SO3 2H2SO4(濃)+C= CO2 f +2SO2T +2H2O 2H2SO4濃)+Cu= CuSO4+SOf+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SfO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2f + H2O14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：4AI+3O2 =2AI2O3(純氧)

35、2AI+Fe2O3= AI2O3+2Fe 2AI+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2f2AI + 6H+ = 2AI3+ + 3H2f2AI+2NaOH+2H2O= 2NaAIO2+3Hf 或 2AI+2NaOH+6H2O= 2NaAI(OH)4+3H2 f2AI+2OH +6H2O= 2AI(OH)4 +3H2fAI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2O AI2O3+6H+=2AI3+3H2OAI2O3+2NaOH+3H2© 2NaAI(OH)4 AI2O3+2OH +3H2O=2AI(OH)42AI2O3 (熔融)=3O2f + 4AI2AI(OH)3 =AI2O3+3H2OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3+3H+=AI3+3H2OAI(O