化學(xué)方程式的簡單計算(例題)

1、利用化學(xué)方程式的簡單計算典型題1：密閉容器內(nèi)有 A、B、C D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量如下：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/gO. 4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測0下列說法正確的是()A.物質(zhì)C 一定是化合物，物質(zhì) D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密13!容器中 A的質(zhì)量為C.反應(yīng)過程中，物質(zhì) B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87： 36D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197： 158,則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l ： 22:化學(xué)興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室將生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng) (雜質(zhì)不參加反應(yīng))，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)

2、的總 質(zhì)量為。求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))(3)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3:單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是某市的拳頭產(chǎn)品，該市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國的第一顆人造衛(wèi)生。在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl。該廠化驗員對本廠排放的廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行測定：將 20mL廢水(假定其密度為1g/cm3)樣品置于錐形瓶 中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液進行中和，共用去氫氧化鈉溶液8g (假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì))。(1)計算該廢水中含 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該廠每天產(chǎn)生廢水 100t,若直接排放將對環(huán)境造成污染，

3、必須進行無害化處理后才能進行排放，現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行中和。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)(或溶質(zhì))的相對分了質(zhì)量市場參考價兀/噸氫氧化鈣粉末7420010%的氫氧化鈉溶液40100你將選擇 (寫化學(xué)式)來中和廢水中的HCl,請說明理由。4:為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng), 進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：A次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g(1)試計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時，表明合金中的鋅

4、與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析和答案：1、解析 由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應(yīng)后質(zhì)量沒有了，說明是反應(yīng)物，而 B、D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應(yīng)掉，B、D共生成的質(zhì)量只有 ，說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C 一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量比求化學(xué)計量數(shù)比。答案：AD2、解析 此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀 上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2 , m=6 ;反應(yīng)

5、前后氧原子個數(shù)為8+2n=6X 2+2+16 , n=11 ,然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。答案：(1) 6(2)8+2n=6X 2+2+16n=11設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 X點凈8CH30H + 1102 6CO2 + 2CO + 16H2O11X3216X18x11 32 x16 18 3.6g x=答：參加反應(yīng)的氧氣為。3、解析 鐵樣品，稀硫酸均為混合物，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。由鐵樣品和稀硫酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：(1)依題意知生成氫氣的質(zhì)量： 50g+ (2)設(shè)樣品中鐵

6、的質(zhì)量為 x。Fe+H2SO4FeSQ+H2 T:亭* 100 =96.6%3.整答：（1）生成氫氣（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4、解析 該試題可運用性價比（即：用與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量除以市場參考價）進行對比，比值越大經(jīng)濟上越合理。答案：解：（1）設(shè)該廠排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH + HCl = NaCl + H2O408gX 1% 20ml x 1g/cm3 x x40 : = 8gx 1% : 20ml x 1g/cm3XxX=%（2） Ca（OH2 ,根據(jù)計算分別中和100噸廢水，消耗氫氧化鈣粉末噸需要資金74

7、元，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。答：該廢水中含 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。5、解析 本題是根據(jù)化學(xué)方程式 Zn+H2SC4=ZnSQ+H2 T進行計算，而準(zhǔn)確分析題意，找 準(zhǔn)恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)是本題計算的關(guān)鍵。題目中三次實驗制得的氫氣的質(zhì)量相等，說明三者實際消耗的硫酸和鋅的質(zhì)量相等，分析數(shù)據(jù)可知，第二次硫酸過量，第三次合金過量，故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與 合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案： 解：（1）設(shè)合

8、金中鋅的質(zhì)量為 x,生成硫酸冷質(zhì)量為 V。Zn+ H2SQ=ZnSQ+ H2 T65161 2(2) 1 : 5(3)y ： 161= : 2 y =所得溶液中ZnSd的質(zhì)量分?jǐn)?shù):16.1g 100% = %6.5g+50g-0.2g1 ： 5時，合金中的答：該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量為，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6、繼續(xù)探究求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)問題 根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題解析 該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點一趨勢”。其次，通過計算還要能發(fā)現(xiàn) NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒有立即產(chǎn)生 CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對已學(xué)的知識大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。這類試題思維空間大，開放程度高，探究性強。運用所學(xué)知識提出問題，歸納總結(jié)規(guī)律，并進應(yīng)弓起我們的美江。Na2CO3的質(zhì)量/ g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度行評價?；瘜W(xué)計算中的評價是近年中考題的一個亮點，答案：