圖表數(shù)據(jù)信息型試題歸類(lèi)分析

1、圖表數(shù)據(jù)信息型試題歸類(lèi)分析湖北省公安縣教研室朱敬華來(lái)源：2009年上半年試題與研究一、圖表數(shù)據(jù)信息型試題分類(lèi)目前主要從兩個(gè)方面：一是根據(jù)題解的目的要求可分為（1、探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)類(lèi)；（2）測(cè)定某組分的含量類(lèi)；（3、優(yōu)選混和物分離方法類(lèi)；（4、尋求某種性質(zhì)變化規(guī)律類(lèi)；（5）綜 合計(jì)算類(lèi)等。二是依據(jù)數(shù)據(jù)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)的產(chǎn)生，分為（1、實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)類(lèi)。該類(lèi)數(shù)據(jù)一般通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)或科研方法實(shí)際測(cè)定，主要是求解物質(zhì)的組成或含量， 或?qū)で笪镔|(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律；（2）物質(zhì)的溶解度或溶度積常數(shù)（Ksp）類(lèi)。利用物質(zhì)的溶解度不同制取新物質(zhì)或分離混和物；（3、物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度類(lèi)。探求制取物質(zhì)的方案或探尋用物理方法分離物質(zhì)

2、的方 法；（4）物質(zhì)固有的性質(zhì)數(shù)據(jù)（如鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角、電負(fù)性、電離能等）類(lèi)。這類(lèi)數(shù)據(jù)題 一般設(shè)計(jì)為探討物質(zhì)的性質(zhì)，諸如物質(zhì)的穩(wěn)定性、氧化性、還原性等；（5、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率類(lèi)。主要設(shè)計(jì)的題有比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢和化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)的計(jì)算和判斷題；（6、數(shù)學(xué)建模類(lèi)。將某組數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)成數(shù)學(xué)計(jì)算題模式，用數(shù)學(xué)方法求解。本文摘要選析幾 種圖表數(shù)據(jù)類(lèi)信息題，供大家揣摩此題信息題的處理方法。二、圖表數(shù)據(jù)信息型試題分析法1. 流程圖信息分析法流程圖題已經(jīng)成為近年高考題中的主流題型，讓學(xué)生了解流程圖的分析方法是提高非選擇題得分的必要措施。研究近三年各種版本的的工業(yè)流程題大家可以發(fā)現(xiàn)，試題往往通過(guò)對(duì)某種重要

3、化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖分析，考察考生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)，元素化合物等的重要性質(zhì)，化學(xué)反 應(yīng)原理、熱化學(xué)方程式的含義與計(jì)算、產(chǎn)率計(jì)算，物質(zhì)制備、提純等常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的作用的理解與應(yīng)用能力，并通過(guò)對(duì)副產(chǎn)物利用和廢液處理的設(shè)問(wèn)考察學(xué)生對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)、綠色化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用，試題常以化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)和設(shè)問(wèn)。例3.聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺AI2O （25%- 34%、SiO2 （40%- 50%）、FezQ （0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì) 高Al 2（OH）nCl6-n o本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備

4、堿式氯化鋁。土，化學(xué)組成為：和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異， 且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化;嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：高嶺土115%的鹽酸1少量鋁粉i1適量CaCQ1煅燒1溶解f攪拌、過(guò)濾調(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5蒸發(fā)濃縮90100CAl2（0H） nCl6-n根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1、“煅燒”的目的是O3）和（2、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15 %的鹽酸需要200mL30%的濃鹽酸（密度約為1.15g/cmg蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、（3、“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _（4、加少量鋁粉的主要作用是 （5） “調(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5

5、”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品 是； “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100C，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是 _解析：學(xué)生對(duì)第（1）小題的回答出乎老師的意料，相當(dāng)多學(xué)生憑借自己的想象答出“除 雜質(zhì)” “除水分”等，完全沒(méi)有認(rèn)真讀題，不是時(shí)間的問(wèn)題而是素養(yǎng)的問(wèn)題！第（2）小題是配制溶液中的一種比較常見(jiàn)的情況，學(xué)生回答的很不理想，本小題難度達(dá)到0. 33,大多數(shù)學(xué)可以說(shuō)學(xué)生在配制溶液使之在頭腦中成為生都不能計(jì)算出需要添加多少克水，很多學(xué)生還用到容量瓶等儀器，的基本實(shí)驗(yàn)技能上普遍不達(dá)標(biāo)。第（3）、（4）小題有賴(lài)于學(xué)生讀懂流程圖，量筒；（3） AI203 +（5） pH計(jì)（或精一條流暢的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

6、路線圖，得分情況一般。第（5）小題較為理想。答案：（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2） 230,+3+=3+6H = 2AI + 3H2O, Fe2Q + 6H2Fe + 30; （4）除去溶液中的鐵離子； 密pH試紙），水浴加熱。啟示：不論是實(shí)驗(yàn)流程圖、工業(yè)流程圖，還是圖象、圖表題型，都要同學(xué)們不要第一時(shí) 間把所有的注意力都放在吸引眼球的圖或表格上，而應(yīng)該認(rèn)真把整道題瀏覽一遍，特別是圖、表前面的題干信息或關(guān)于圖表的文字說(shuō)明，在基本弄清該圖（表）要呈現(xiàn)我們什么信息的情況下有目的地、帶著問(wèn)題去分析，這樣可以大大提高獲取有用信息的效率。2. 圖象信息分析法坐標(biāo)圖象與數(shù)據(jù)本為一體。坐

7、標(biāo)圖象就是依據(jù)坐標(biāo)繪制而成的，而圖象上任意一點(diǎn)都包 含有關(guān)聯(lián)的系列數(shù)據(jù)。因此，有些數(shù)據(jù)題完全可以轉(zhuǎn)換成坐標(biāo)圖象解答，更容易，更直觀。例4. （ 08年廣東卷第18題）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù) 溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。溶液的滴定曲線示意圖。合溶液的滴定曲線是下列示意圖中,右圖是用能正確表示用K0H溶液分別滴定HCI溶液和CHC00HNH H2O溶液滴定HCI 和 CHCOOH混A.4IJ.（離子解析：電導(dǎo)率的大小反映了溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小，自由移動(dòng)的離子 的電荷數(shù)相同的情況下）濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為： + +0H =

8、H2O,由于生成了弱電解質(zhì)水，故溶液的導(dǎo)電性減弱，當(dāng)氫氧化鉀過(guò)量時(shí)，溶液的 導(dǎo)電性增強(qiáng)；而氫氧化鉀與醋酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：CHC00H+0H= CHC00 + H0,由于0H的加入，使溶液中的離子濃度變大（相對(duì)于醋酸而言），故其導(dǎo)電性增強(qiáng)，氫氧化鉀過(guò)量時(shí)，導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)，反映在圖像上會(huì)出現(xiàn)一個(gè)向上的拐點(diǎn)。當(dāng)氨水（弱電解質(zhì)）滴入 HCI和CHC00H的混合溶液中，氨水與鹽酸（強(qiáng)酸）先發(fā)生 離子反應(yīng)：NH H0 + H = NH + + H0離子數(shù)目不變，但由于稀釋效應(yīng)會(huì)使溶液中的離子濃 度減小，因而其導(dǎo)電性減弱一一表現(xiàn)在圖形上是一條向下的直線；繼續(xù)加入氨水，則氨水與CHCOOH弱酸）發(fā)生反應(yīng)， NH

9、 -HO + CHCOO比CHCO0 + NH+ + H0 離子濃度增大，溶液 的導(dǎo)電性增強(qiáng)一一表現(xiàn)在圖形上是一條向上的直線；當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，由于氨水為弱電解質(zhì)， 電導(dǎo)率會(huì)平行于橫軸。因此，答案為D。啟示：化學(xué)圖像趨向于綜合化，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律（由簡(jiǎn)單到復(fù)雜），計(jì)算判斷法也是解決圖像問(wèn)題的一種有效方法。本題從氨水（弱堿）與鹽酸（強(qiáng)酸）和CHCOOK弱酸）的反應(yīng)入手，既考慮反應(yīng)的先后順序，又考慮稀釋效應(yīng)，還考慮弱電解質(zhì)的過(guò)量等問(wèn)題，將離子濃度與電導(dǎo)率有效的結(jié)合起來(lái)。是一道綜合性很強(qiáng)的試題。例5.某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶， 標(biāo)簽破損，如下圖。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)化

10、學(xué)知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液做出猜想。其中猜想全部正確的是 NaHC0 3 Na2SO4 N a2CO3 Na2SO3 Na2SiO3Na2SO4 Na2CO3、Na2SO3、A .只有B .只有C .只有D .只有解析：從破損標(biāo)簽來(lái)看，試劑瓶上殘存的化學(xué)式的 一半（Na2）和名稱(chēng)的另一半（酸鈉）來(lái)看，該物質(zhì)含有 的陽(yáng)離子是2個(gè)鈉離子，則其酸根陰離子一定是二價(jià)酸根， 其完整名稱(chēng)應(yīng)為“某酸鈉”或“某某酸鈉”，但必須滿(mǎn)足酸根為負(fù)二價(jià)。根據(jù)中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)藥品可得出如下答案：Na2C2O4等，因此答案為 B。啟示：抓住圖（或表）中的有用信息從殘存的化學(xué)式的一半（Na2）和名稱(chēng)的另一半（酸鈉）分

11、析，該物質(zhì)含有的陽(yáng)離子是 2個(gè)鈉離子，則其酸根陰離子一定是二價(jià)酸根 ，迅速與中學(xué)化學(xué)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行關(guān)聯(lián)，然后進(jìn)行檢索（二價(jià)酸根與鈉離子組成的鹽），對(duì)照備選答案縮小范圍即可快速得出答案。它是科學(xué)探究中合理“猜想假設(shè)”的體現(xiàn)。Na2SiO3、Na2S2O3、Na2ZnO2、NazCrnO?、3. 表格信息分析法表格信息題是把經(jīng)過(guò)整理的概念，物質(zhì)的性質(zhì)與用途、規(guī)律的形成過(guò)程和運(yùn)用過(guò)程，以及伴隨這些過(guò)程的科學(xué)探究方法有條理、有系統(tǒng)地編排在一定的表格里，以便確切而清晰地揭示和反映客觀事物或過(guò)程的某種內(nèi)在規(guī)律性或關(guān)聯(lián)性。表格主要有兩種形式， 一是記錄表的形式，命題的內(nèi)容主要是探究性學(xué)習(xí)方式的滲透。特點(diǎn)為：圍

12、繞所探究的主題， 以實(shí)驗(yàn)報(bào)告的形式分析科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；或是對(duì)研究性課題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?儀器，現(xiàn)象、假設(shè)、數(shù)據(jù)進(jìn)行分析討論，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告；或?qū)?shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量計(jì)算等。另一種是比較或歸納概括表，它是提供一個(gè)有序的框架，根據(jù)你所需要了解的特性對(duì)事物進(jìn)行比較，或?qū)ν粏?wèn)題進(jìn)行歸納小結(jié)。特點(diǎn)是在表格中設(shè)置橫標(biāo)目和縱標(biāo)目。橫標(biāo)目的內(nèi)容是要比較的具有一定邏輯關(guān)系的幾個(gè)化學(xué)量，縱標(biāo)目的內(nèi)容是作比較所依據(jù)的特性。相應(yīng)的格子里則填每一件事物關(guān)于各個(gè)特性的信息。例4.金屬鉀、金屬鈉、氯化鉀和氯化鈉四種物質(zhì)在不同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)如下表：壓強(qiáng)/kPa13.3353.32101.1K的沸點(diǎn)/ 0C59071

13、0770Na的沸點(diǎn)/0C700830890KCl的沸點(diǎn)/0C1437NaCl的沸點(diǎn)/0C1465工業(yè)上制取金屬鉀不采用制取金屬鈉的電解方法，而采用相對(duì)較簡(jiǎn)單的置換法，為什么？在制取過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ，當(dāng)反應(yīng)的溫度升至9OO0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為 。解析：利用高沸點(diǎn)難揮發(fā)的物質(zhì)制備低沸點(diǎn)易揮發(fā)的物質(zhì)，是一條重要的物質(zhì)制備原理。表中提供的四種物質(zhì)的沸點(diǎn)差異較大，分析對(duì)比四種物質(zhì)的沸點(diǎn)，如果將反應(yīng)的溫度控制在鉀的沸點(diǎn)770 0C以上，鈉的沸點(diǎn) 890 0C以下，用鈉就可以置換出鉀。工業(yè)上就是利用這一 原理來(lái)制取金屬鉀。Na（l） + KCI（I） = NaC

14、l（l） + K（g） -Q鈉置換氯化鉀中的鉀的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在制取鉀的過(guò)程中保證鉀為氣態(tài)， 其它物質(zhì)為液態(tài)的前堤下，提高原料的轉(zhuǎn)化率， 使平衡盡可能地向正向移動(dòng)， 根據(jù)勒沙特列原理， 可以 適當(dāng)升高溫度，降低壓強(qiáng)或?qū)⑩浾魵饧皶r(shí)不斷的從體系中移出，即可達(dá)到目的。在常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900 0C時(shí)，鈉已經(jīng)成為氣態(tài)，而KCl和NaCI仍呈液態(tài),故該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= C(K)/C(Na)。啟示：分析對(duì)比試題提供的有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、溶解度、溶度積和離子沉淀的 pH值等數(shù)據(jù)，能解答除雜提純或分離混和物組分或制備新物質(zhì)的有關(guān)試題?；どa(chǎn)上也 經(jīng)常用對(duì)比分析上述數(shù)據(jù)來(lái)設(shè)計(jì)除雜提純物質(zhì)的方

15、案和制取新物質(zhì)的方案。世界級(jí)化工巨匠侯德榜，就是對(duì)比分析 NaCI、NaHCO NaCO的溶解度的差異，發(fā)明了舉世觸目的侯氏制堿 法o運(yùn)用表格題解答的關(guān)鍵在于分析表格中已存在的文字信息點(diǎn)，了解圖表的內(nèi)容及答題方式，然后根據(jù)所示信息點(diǎn)，禾U用問(wèn)句中的關(guān)鍵詞語(yǔ)，在頭腦中搜索相應(yīng)的信息，提取問(wèn)題的 答案。例5.以下是一些烷烴的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷沸點(diǎn)(0C)-164-88.6-42.1-0.536.198.4O請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，推測(cè)己烷的沸點(diǎn)可能是A 61.2 B 67.3 C 69.0 D 80.4解析：隨著分子量的遞增，烷烴的沸點(diǎn)呈現(xiàn)有規(guī)律性的遞變趨勢(shì)。若以烷烴的相對(duì)

16、分子質(zhì)量對(duì)沸點(diǎn)作圖，即可以繪出下列曲線圖。hi的劈 化 llU盎IbO10(1FjOI =BO XCG 'll finMJSt 乙琥丙: p= 200PZ fJtCE 匸城険盤(pán)從圖中可以看出，隨著碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)升高的幅度在逐漸減小。這與每增加一個(gè)CH基團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量的增加在整個(gè)分子中所占的比重(CH/CnH2n+ 2= 14/CnH2n + 2)too rMtjl下降的趨勢(shì)相一致。 偏上一點(diǎn)的位置(見(jiàn)上因此，若以戊烷和庚烷的沸點(diǎn)的中點(diǎn)作參考， 己烷的沸點(diǎn)應(yīng)在中點(diǎn) 圖)。據(jù)此判斷，己烷的沸點(diǎn)為 69 0Co啟示：化學(xué)變化符合于自然變化的普遍規(guī)律一量變引起質(zhì)變。 因此，很多化學(xué)

17、數(shù)據(jù)的變 化存在某種似乎于自變量因變量的函數(shù)關(guān)系， 依據(jù)這種關(guān)系就能作出數(shù)據(jù)的變化圖象； 并且, 有些試題單從提供的數(shù)據(jù)難以直接推算， 只能依靠曲線的變化分析推得。 因此，具備這兩種 特點(diǎn)的試題最好采用此法求解。 這種方法在編制曲線圖時(shí)比較麻煩， 但是，曲線圖使很多試 題解法變得簡(jiǎn)單、直觀，而且有些試題離開(kāi)這種解法是很難求出結(jié)果的。4. 模型圖信息分析法模型圖所描述的是化學(xué)中一些比較抽象的知識(shí)，這些抽象化了的知識(shí)統(tǒng)稱(chēng)為概念性知識(shí)或者叫做命題性知識(shí)。命題性知識(shí)是要用概念、原理、理論等來(lái)做出說(shuō)明的。特點(diǎn)是通過(guò)模 擬圖直觀、形象地將有關(guān)粒子或者有機(jī)物的構(gòu)成情況，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等展示出來(lái)，學(xué)生借助圖示

18、來(lái)分析和解決一些比較抽象的化學(xué)問(wèn)題，符合中學(xué)生的年齡特征。例6. （2006年全國(guó)理綜I第 29題）薩羅（Salol ）是一種消毒劑，它的分子式為 CsHwQ, 其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué) 鍵，如單鍵、雙鍵等）：（1）根據(jù)右圖模型寫(xiě)出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、 水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。種。（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有 含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)； 在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與 2molNaOH發(fā)生反應(yīng)； 只

19、能生成兩種一氯代物。A。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任意選一種，指定為下列框圖中的催化刑，加熱£Et屮亠Hl加熱H+，并指出相應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型。nmol。該混合物完全燃燒消寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示） At B。反應(yīng)類(lèi)型： B+ DT E。反應(yīng)類(lèi)型：（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為耗aL O2,并生成bg H2O和cL CO2 （氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。解析：試題特點(diǎn)：從形式上看：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型一薩羅的球棍模型這一新

20、信息引入考查， 材料新穎、背景陌生，綜合性強(qiáng)，對(duì)考生公平一致。從內(nèi)容上看：綜合考查了分子模型、 分子式、化學(xué)式、化合價(jià)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體等基本概念；醇、醛、酸、酯和酚的基 本性質(zhì)；酸堿反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等基本反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方 程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類(lèi)型的確定；有機(jī)物完全燃燒的定義及有機(jī)反應(yīng)的基本計(jì)算。典型錯(cuò)誤：有機(jī)物分子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或不規(guī)范，將苯環(huán)寫(xiě)成環(huán)己基；方程式漏寫(xiě)水； 苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)物寫(xiě)成碳酸鈉；同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤、不規(guī)范、漏寫(xiě)；對(duì) 用字母表示的運(yùn)算不習(xí)慣等。答案：略啟示:解答模型圖題時(shí)要求學(xué)生將圖中所展示的信息與宏觀物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及 規(guī)律聯(lián)系起來(lái)

21、，進(jìn)行合理的分析，聯(lián)想，對(duì)比、遷移，抽象、概括，并用準(zhǔn)確的語(yǔ)言進(jìn)行描 述。現(xiàn)僅就薩羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)說(shuō)明信息遷移題解題特征。題給信息是薩羅的球棍模型和分子式，模型中的“球”與“棍”是我們研究的重點(diǎn)信息。將二者對(duì)比不難看出，黑球?yàn)樘荚?子，白球?yàn)闅湓樱本€球?yàn)檠踉?，“棍”則為單雙鍵；結(jié)合碳?xì)溲趸蟽r(jià)理論，模型中的六元環(huán)只能是苯環(huán)，分子中的一個(gè)碳氧鍵為碳氧雙鍵。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC P。5. 數(shù)學(xué)建模法一些化學(xué)數(shù)據(jù)的變化就隱含一種（甚至幾種）數(shù)學(xué)關(guān)系，如將這種數(shù)學(xué)關(guān)系升華抽離出 來(lái)，建立近似數(shù)學(xué)模型解題，使其試題更易被學(xué)生理解接收。例6.下表數(shù)據(jù)是1mol氣態(tài)（或折算為氣態(tài)）烷烴，在 25 0C, 101X105 Pa條件下，燃 燒生成液態(tài)水和氣態(tài)的二氧化碳時(shí)所放出的熱量。請(qǐng)你根據(jù)這些數(shù)據(jù)推測(cè)燃燒1mol辛烷所釋放的熱量Kj/mol烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱(Kj/mol )890.81560.72219.22877.63535.6解析：表