山東昌樂二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學學案20元素周期律和元素周期表含答案

1、 元素周期律和元素周期表 編 20 班級_ 組別 姓名 【學習目標】 1、 掌握元素周期律的內容和實質，及元素周期表的結構 2、 小組合作探究元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)及為例半徑大小比較的方法。 3、 以極度的熱情投入課堂中，體驗學習的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課學生先自糾10分鐘，再針對基礎知識檢測5分鐘。然后學生對出錯多的題目討論10分鐘，學生展示、教師點撥15分鐘，鞏固落實5分鐘。 【 基礎自學 】 一、元素周期律 1、元素周期律是指元素的性質隨著_的遞增而呈現(xiàn)_變化的規(guī)律。 2、元素周期律主要表現(xiàn)在_、_、_ 等方面。 3、元素性質呈周期性變化的根本原因

2、是： 。 練習1、下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ） A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn) B、元素的性質隨著原子量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn) D、元素性質周期性變化的本質是核外電子排布的周期性變化 二、元素周期表 1、 元素周期表的編排依據(jù)： 把 相同的元素，按_的順序從左到右排成的橫行叫周期；分為_、_、_。 把不同橫行中_相同的元素，按_的順序從上到下排成的縱行叫族；分為_、_、_、_。 2、過渡元素的位置_；鑭系元素的位置_； 錒系元素的位置_；金屬和非金屬的分界線的位置_ _；

3、附近元素的性質是_ _如：_ 。 【思考】（1）第A族后是_ 族；第A族前是_族；同周期第A族和第A族原子序數(shù)的差可能為 _。 （2）主族的族序數(shù)和列數(shù)的關系是_。 （3）各周期中元素的種數(shù)分別是_ 若第七周期排滿有_ 種元素 . 練習2、原子序數(shù)為116的元素在元素周期表中的位置是_。 練習3、下列說法錯誤的是（ ） A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 C、除氦外的稀有氣體的最外層電子數(shù)都是8 D、同一元素的各種同位素的化學性質幾乎相同 3、請寫出A族、A族、A族、A族、A族的元素的名稱及符 A族 _ A族

4、 _ A族 _ A族 _ A族 _ 【合作探究】 同周期元素的結構和性質從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢？ 性質 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 原子半徑 逐漸_ 逐漸_ 電子層結構 電子層數(shù)_, 最外層電子數(shù)逐漸_ 電子層數(shù)_, 最外層電子數(shù)_ 失電子能力（得電子能力） 逐漸_(逐漸_) 逐漸_(逐漸_) 金屬性（非金屬性） 逐漸_（逐漸_） 逐漸_（逐漸_） 主要化合價 最高正價（+1+7）， 最高正價=族序數(shù)（O、F除外）非金屬負價=_ 非金屬負價=_ 最高價氧化物對應水化物 酸性逐漸_堿性逐漸_ 酸性逐漸_堿性逐漸_ 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性 氫化物形成由難穩(wěn)定性

5、逐漸_ 氫化物形成由易難， 穩(wěn)定性逐漸_ 練習4、 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ） A、 Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B、 P、S、Cl元素最高正價依次升高 C、 N、O、F原子半徑依次增大 D、 Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 練習5、下列關于元素周期律和元素周期表的敘述不正確的是（ ） A、同一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多 B、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C、同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 D、同周期中第IVA族VIIA族元素可表現(xiàn)正化合價 【課堂訓練】 1、下列說法正確的是（ ） A、周期表中的主族都有非金屬元素 B、周期表中的主族都有金

6、屬元素 C、周期表中的非金屬元素都位于短周期 D、周期表中的過渡元素都是金屬元素 2、根據(jù)中學化學教材所附的元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） A、K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 3、下列關于元素的敘述正確的是（ ） A、金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B、只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C、目前使用的元素周期表中，最長的周期

7、含有36種元素 D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2和8 4、下列說法正確的是（ ） A、IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強 B、VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C、同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 5、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（ ） A、6 B、12 C、26 D、30 6、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ） A、X元素可以形成+7價的含氧酸及其鹽 B、Y元素的原子最外電子層上有2個電子 C、Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結構

8、相同 D、R元素的氧化物是兩性氧化物 7、元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是 A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構， D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同 8、國際無機化學命名委員會將長式周期表原先的主、副族取消，從左往右改為18列，堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（ ） A、第2列元素的原子最外層都有2個電子 B、第14列元素形成化合物種類最多 C、第3列元素種類最多 D、第16、17列元素

9、都是非金屬元素 9、下列說法正確的是（ ） A、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C、最外層有兩個電子的原子都是金屬原子 D、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 10、已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是（ ） A、X、Z的原子序數(shù)之和不可能為2a B、Y的原子序數(shù)可能是a - 17 C、Z的原子序數(shù)可能是a + 31 D、X、Y、Z一定都是短周期元素 11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。 b h j a c f

10、i l m e g k d 表中_(填寫編)元素的單質可能都是電的良導體。 (2) 將元素a、c、d、f、l、b的原子半徑按由大到小的順序排列_。 (3) i元素屬于_（填金屬或非金屬）元素，它的最高化合價是_， 最低化合價是_。它能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑，寫出i的單質與氧氣反應的化學方程式：_ 【當堂檢測】 1、門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中

11、錯誤的是： AX單質不易與水反應 BXO2可被碳或氫還原為X CXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 高三化學一輪復習學案參考答案 編 20 【基礎知識】 一、1、元素原子序數(shù) 周期性 2、元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價 3、元素原子的核外電子排布的周期性變化 【跟蹤練習1】D 二、1、電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 短周期、長周期、不完全周期 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 主族、副族、族、0族 2、過渡元素位置：周期表中第312列中的元素； 鑭系元素位置：第6周期第B族 錒系元素位置：第7周期第B族； 金屬和非金屬分界線：硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的

12、交界處 既表現(xiàn)金屬元素的某些性質又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質 如：硅、鍺等 【思考】（1）第B族 第B族 1、11、25 （2）A 1 A2 A13 A14 A15 A16 A17 （3）第1周期第7周期元素的種數(shù)分別是：2、8、8、18、18、32、26 第7周期排滿有32種元素 【跟蹤練習2】第7周期第A族 【跟蹤練習3】A 3、A族：氫 H 鋰 Li 鈉 Na 鉀 K 銣 Rb 銫 Cs 鈁 Fr A族：鈹 Be 鎂 Mg 鈣 Ca 鍶 Sr 鋇 Ba 鐳 Ra A族：氮 N 磷 P 砷 As 銻 Sb 鉍 Bi A族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 釙Po A族：氟 F 氯 Cl 溴 Br

13、碘 I 砹 At 4、同周期元素的結構和性質從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢？ 原子半徑 逐漸 減 小 逐漸 增 大電子層結構 電子層數(shù) 相 同 最外層電子數(shù)逐漸 增 多 _減弱_減弱）O、F電子層數(shù) 增 多 最外層電子數(shù) 相同失電子能力（得電子能力） 逐漸_減弱_(逐漸 增強_) 逐漸_增強_(逐漸金屬性（非金屬性） 逐漸 減弱_（逐漸 增強） 逐漸_增強（逐漸主要化合價 最高正價（+1+7）， 最高正價=族序數(shù)（)除外）最高價氧化物對應水化物 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性 非金屬負價= 主族序數(shù) - 8 酸性逐漸增強 堿性逐漸 減弱 氫化物形成由難穩(wěn)定性逐漸 增強 非金屬負價=

14、主族序數(shù) - 8 酸性逐漸減弱 堿性逐漸 增強_ 氫化物形成由易難， 穩(wěn)定性逐漸 減弱 【跟蹤練習4】C 【跟蹤練習5】C 【鞏固提高】 題 1 2 答案 D C A 3 4 5 6 B C C 7 D 89A D 10、（1）a、c、d、e、f、 （2）d、a、c、f、l、b （3）非金屬 +5 -3 4P+5O2 點燃 2P2O5 11、（1） 2H2S+O2=2H2O+2S 2C+SiO2 高溫 Si+2CO （2） Al H2 Cl2 MgO CO2 H2S+Cl2=2HCl+S 常見置換反應總結 1金屬金屬 金屬+鹽金屬+鹽（按金屬活動性順序表分析） 鋁熱反應 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe 2金屬非金屬 氫前金屬（鈉、鎂、鋁）+ H+ （鹽酸、稀硫酸） H2 Na（或K或Ca） + H2O H2 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Mg + CO2 2 MgO + C 3非金屬非金屬 2C + SiO2 Si +