山東昌樂二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案30鹽類的水解含答案

1、鹽類的水解 編 30 班級(jí)_ 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握鹽類水解的原理及影響鹽類水解的主要因素。 2、通過小組合作探究鹽類水解原理分析實(shí)際問題。 3、以極度的熱情自動(dòng)自發(fā)投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂. 【使用說明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯(cuò) 題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、鹽類水解 1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或者OH 結(jié)合生成_ _，使水的電離平衡向 移動(dòng)，從而 水的電離。 2、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）_（2）_ （3）_ 3、影響鹽類水解的主要因素 例1

2、：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改變下列條件，完成下表： 改變的條件 平衡移動(dòng) c( H+ )變化 c(OH - )變化 水解程度 升高溫度 加水稀釋 加入CH3COONa固體 加入鹽酸 加入氫氧化鈉固體 加入氯化銨固體 加入氯化鈉固體 【小結(jié)】 （1）溫度：溫度升高，水解平衡向_ 移動(dòng)，因?yàn)樗夥磻?yīng)是 _反應(yīng)。 （2）鹽的濃度：加該鹽的固體和加水稀釋，水解平衡均向_移動(dòng)。 （3）酸或堿：對(duì)水解顯酸性的鹽加入酸能_該鹽的水解，對(duì)水解顯堿性的鹽加入堿 能_該鹽的水解。 （4）加其他與鹽類水解有關(guān)的物質(zhì)，如水解顯相反性質(zhì)的鹽可相互_水解。 練習(xí)1、為了配制CH3COO與Na+濃度比

3、為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A、適量鹽酸 B、適量氫氧化鈉固體 C、適量氫氧化鉀固體 D、適量氯化鈉晶體 4、寫出下列鹽水解的離子方程式： （1）Na2CO3 _ （2）Fe2(SO4)3 _ （3）NanM _ （4）MCln _ （5）CH3COONH4_ （6） 泡沫滅火器滅火原理 _ 【小結(jié)】 1、一種離子水解不徹底，方程式要寫 ，且不能加沉淀符和氣體符。 2、兩種離子相互促進(jìn)水解時(shí)反應(yīng)進(jìn)行徹底 ，方程式要寫 ，且加沉淀符和氣體符。 3、多元弱根離子的水解要 書寫，多元弱堿陽離子水解要 書寫。 二、鹽類水解的應(yīng)用 1、判斷水溶液的酸堿性 例2：判斷下列物質(zhì)水溶

4、液的酸堿性，寫出有關(guān)方程式并解釋原因： NaHSO4 _ 、_ NaHCO3 _、_ NaHSO3 、_ 練習(xí)2、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液按PH值由大到小順序?yàn)椋篲 _ Na2SiO3 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 2、水解鹽溶液的配制（寫出簡(jiǎn)要的配制步驟） FeCl3 溶液_ FeSO4溶液_ SnCl 2溶液_ 3、除雜和制取物質(zhì) 制取Fe(OH)3膠體操作是 原理是（用離子方程式表示） 要除去MgCl2 溶液中的FeCl3可加入_、_、_、_等 四種不同的物質(zhì)，以其中一種物質(zhì)為例解釋除雜原因：_ _ 4、解釋生產(chǎn)、生活中常見的問題

5、（用離子方程式和必要的文字?jǐn)⑹觯?熱的Na2CO3溶液為什么去污效果好？_ _ 銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合使用原因是_ _ 【合作探究】 1、某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn(mn)，將一定量的該鹽溶于適量水中， (1) 若測(cè)得溶液的PH為4時(shí)，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 _ (2) 若測(cè)得溶液的PH為10時(shí)，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 2、溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的判斷 AlCl3溶液蒸干后灼燒產(chǎn)物是 _，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因： _ _ Al2(SO4)3溶液蒸干后產(chǎn)物是_，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因： _ _ Na2CO3溶液蒸干后產(chǎn)物是_，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因： _ _ Ca(HCO3)

6、2溶液蒸干后產(chǎn)物是_ FeSO4溶液蒸干后產(chǎn)物是_ 【小結(jié)】易揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液蒸干后產(chǎn)物 ， 難揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液蒸干后產(chǎn)物 ， 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液蒸干后產(chǎn)物 。 3、在相同條件下，測(cè)得NaHCO3CH3COONaNaClO三種溶液的PH值相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ( ) A、 B、 C、 D、 【課堂訓(xùn)練】 1、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是（ ） A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小 2、在一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判

7、斷正確的是 ( ) A、加入的堿過量 B、混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 C、生成的鹽不水解 D、反應(yīng)后溶液中A、M+物質(zhì)的量濃度相等 3、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ( ) A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 4、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 ( ) A、HCO3的水解方程式為：HCO3+ H2O CO32- +H3O+ B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) C、HCO3的電離程度大于HCO3的水解程度 D、存在的電離有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO32，H2O

8、H+OH 5、在PH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH)分別為Amol/L 與B mol/L，則A與B的關(guān)系為 ( ) A、AB B、A=104B C、B=104A D、A=B 6、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的水溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 ( ) A、AlCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、KMnO4 7、下列敘述正確的是 A0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，則混合液一定呈堿性 B常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的

9、pH=7， C0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+ c(HA-)+2c(A2) D將5 mL 0.02mol/L的H2SO4與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2 8、室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH 變大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大，因而溶 液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c(H+)減小，因此溶液的PH增大。 (1) 上述解釋中 (填“甲”或“

10、乙”)正確。 (2) 為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的 _ ，然后測(cè)定溶液的PH值。 A、固體CH3COOK B、固體CH3COONH4 C、NH3氣體 D、固體NaHCO3 (3) 若 (填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng) (填“增大”、“減小”或“不變”) (4) 常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷： 溶液中共有 _ 種粒子 溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是 _ _ 和 _ _ 溶液中n(CH3COO)+ n(OH)n(H+)= _ 高三化

11、學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案30答案 一、鹽類水解 1、弱電解質(zhì)分子、電離方向、促進(jìn) 2、有弱才水解，無弱不水解 都弱都水解，越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 3、影響鹽類水解的主要因素 例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改變下列條件，完成下表： 改變的條件 平衡移動(dòng) c( H+ )變化 c(OH - )變化 水解程度 升高溫度 右移 減小 增大 增大 加水稀釋 右移 增大 減小 增大 加入CH3COONa固體 右移 減小 增大 減小 加入鹽酸 右移 增大 減小 增大 加入氫氧化鈉固體 左移 減小 增大 減小 加入氯化銨固體 右移 增大 減小 增大 加入氯化鈉固體 不移動(dòng) 不變 不變 不

12、變 【小結(jié)】 右 吸熱 右 抑制 抑制 促進(jìn) 【跟蹤練習(xí)1】C 4、 CO32+ H2O HCO3- +OH- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mn-+ H2OHM( n-1) -+OH- Mn+n H2OM(OH)n + nH+ CH3COO-+NH4+ +H2O CH3COOH+ NH3·H2O Al3+ +3HCO3-Al(OH)3+ 3CO2 【小結(jié)】1、 2、 3、分步 一步 二、鹽類水解的應(yīng)用 1、判斷水溶液的酸堿性 例2： 酸性 NaHSO4Na+H+SO42- ，NaHSO4溶于水完全電離，使H+OH-故溶液顯酸

13、性 堿性NaHCO3= Na+HCO3 ， HCO3 CO32+ H+ ， HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，由于HCO3-的水解程度大于其電離程度，使OH-H+故溶液顯堿性。 NaHSO3 Na+HSO3 HSO3 SO32+ H+ ，HSO3-+ H2OH2SO3+OH-,由于HSO3-的電離程度大于其水解程度，使H+OH-故溶液顯酸性 。 【跟蹤練習(xí)2】 2、水解鹽溶液的配制（寫出簡(jiǎn)要的配制步驟） FeCl3 溶液：稱取一定質(zhì)量FeCl3固體溶解在較濃鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋到所需濃度 。 FeSO4溶液：稱取一定質(zhì)量FeSO4固體溶解在蒸餾水中，然后加入少量稀硫酸（抑制Fe2+水

14、解）和鐵屑（防止Fe2+被氧化）。 SnCl 2溶液：稱取一定質(zhì)量SnCl2固體溶解在較濃鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋到所需濃度。 3、除雜和制取物質(zhì) （1）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3 H+ （2）Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3 FeCl3在溶液中存在水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+，加入MgO，MgO+2H+=Mg2+ H2O，H+濃度減小，使水解平衡不斷右移，最終FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去 4、

15、解釋生產(chǎn)、生活中常見的問題 （1）Na2CO3的水解：CO32 +H2OHCO3+OH是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)水解，使溶液中OH濃度增大，堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，故去污效果好 （2）草木灰主要成分為K2CO3，水解顯堿性：CO32 +H2OHCO3+OH，銨態(tài)氮肥中的NH4+與OH結(jié)合生成NH3·H2O：NH4+ +OHNH3·H2O，使c(NH3·H2O)增大，NH3·H2O不穩(wěn)定最終轉(zhuǎn)化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用。 【合作探究】 1、 Xn+nH2OX(OH)n+nH+ Ym-+H2OHY(m-1)-+ OH- 2、溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的判斷 （1）Al2O3 AlCl3在溶液中存在水解平衡： AlCl3+3H2OAl(OH)3+ 3HCl，在蒸干過程中， 加熱和HCl揮發(fā)都促使水解平衡不斷右移，最終AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。灼燒時(shí)Al(OH)3分解生成Al2O3 ： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2）Al2(SO4)3晶體 Al2(SO4)3在溶液中存在水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+ 3H2SO4，在蒸干過程中，硫酸不揮發(fā)，隨著水分不斷蒸發(fā)，溶液濃度增大，導(dǎo)致水解平衡不斷左移，直到蒸干得到硫酸鋁晶體 （