九年級(jí)化學(xué)濾液濾渣專題_

1、濾液濾渣成份分析專題如何巧解化學(xué)的濾渣和濾液題目步驟：先排序，再根據(jù)"最遠(yuǎn)距離反應(yīng)"原則，（排在最前邊的金屬，先與排在最后邊的金屬鹽溶 液反應(yīng)。）確定誰(shuí)先反應(yīng)，然后根據(jù)金屬粉末的量確定濾渣、濾液的成份。如：向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有什么？濾液中一定有什么？分析：與游泳池的情況類似，岸上的越活潑越容易跳水，岸下邊的越不活潑越容易上岸。按順序把金屬單質(zhì)（固體）寫(xiě)在橫線上邊，把鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子寫(xiě)在下邊。FeZn2+Cu2+ Ag+一、填空題（共13小題）1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充

2、分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過(guò)濾后所得的濾渣中含有 _ ,濾液中含有 .2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu （NO3）2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定質(zhì)量的鋅粉, 充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液.（1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是,濾液中含有的溶質(zhì)是 .（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有,濾液中含有的溶質(zhì)是 .3、NaN03、AgNO3、Cu （ N03） 2的混合溶液中加入一定量Fe ,充分反應(yīng)后過(guò)濾，(1)若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有一 一,此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是(不包 括水，下同) ，(2)

3、若濾液中加入鐵片無(wú)明顯變化，則濾渣中一定有 ,可能有 ,濾液中所 含物質(zhì)是 .4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液. (1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有一 _ ；濾液中一定有的溶質(zhì) 是 _ (2)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒(méi)有q泡冒出,則濾渣中一定有的金屬是一；濾液中一定有的溶質(zhì)是 ；(3)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有一 一.5、( 2006襄陽(yáng))某溶液中僅含有AgNCh和Cu ( NO3 ) 2兩種溶質(zhì)，向其中加入一定量的鋅粉，充分 反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有

4、白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物 質(zhì)是.,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是一.6、( 2006.)向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾.(1)若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是 .(2)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是. ,濾出的固體物質(zhì)是 7、在CuCb和ZnCb的混合溶液中加入過(guò)量Fe粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾，所得濾渣為一 , 濾液中含有的溶質(zhì)是.,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是 _ ,濾液中一定含有的溶質(zhì)是 、 .9、( 2010-)向AgN

5、03、Cu ( N03 ) 2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸.(1)如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是 ;(2)如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是 .10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有AgNO3Cu ( NO3) 2Fe ( NO3 ) 2三種溶質(zhì),向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；向得到的濾液中加 入稀鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象，則濾渣中一定有 ,濾液中一定有 .寫(xiě)出上述過(guò)程中 一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.11、( 2008-)某溶液中含有AgNO3、Cu ( NO3 )2、Fe ( NO3)

6、2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將 溶液分為A、B兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1逆液小腰,迫山而方氣泡任用,則濾渣A中一定含有的物質(zhì)是一_(2 )溶液一濾液B-有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 .12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實(shí)驗(yàn)員老師欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：AgNO3 C1<NO3)2 Mg(NO3)2 混合溶液過(guò)量金屬a 濾液1濾渣1過(guò)量溶澹b 過(guò)濾老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的常見(jiàn)金屬活動(dòng)性II頁(yè)序表對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你 認(rèn)真閱讀以上實(shí)驗(yàn)流程，回答以下問(wèn)題：(1 )把以下殘缺的&q

7、uot;常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表填寫(xiě)完整K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pi Au金屬性由強(qiáng)到弱(2 )你選用的金屬a是 ,濾液1中的溶質(zhì)是 .若要使濾液1中的溶質(zhì)只有 一種,選用的金屬a只能是 .(3 )你選用的溶液b是 ,其作用是 濾液2中的溶質(zhì)是 (寫(xiě)化 學(xué)式)(4 )濾渣2的成分是Cu和Ag，為進(jìn)一步提純Ag，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把濾渣2的Cu出去 (用 化學(xué)方程式表示)13、往AgN03和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾， 洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是(.)A .濾液中一定含有 AgNO3、Cu (

8、 N03 )2、Fe ( NO3 ) 2B、濾液中一定含有 Fe ( NO3 ) 2C.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中一定含有Ag二、解答題(共13小題)14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后,為防止污染,向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量 的鐵粉.充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定 含有的溶質(zhì)是. (填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式一 一.15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過(guò)量的鐵粉 充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾渣和濾液,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.(1)向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，

9、再過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是(2)取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣.則濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)., 下載可編輯.16、向含KNO, Fe ( NO3 ) 2、AgNO3三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和 濾液.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象.則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)，發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式一 一.17、( 2011-)某活動(dòng)小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?，過(guò)濾得到濾渣 和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2cO3、Ca ( OH ) 2乙同

10、學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2cO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca ( OH ) 2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是 (填化學(xué)式).【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為 同學(xué)的猜想不合理.理由是 .【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中 溶質(zhì)是NaOH、Na2cO3的結(jié)論,證實(shí)了自己的猜想.丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2c。3溶液無(wú)現(xiàn) 象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液,向其中加入CaCI2溶液觀察到,得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論.丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣 泡產(chǎn)生.【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用

11、試劑與乙同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡的原因.你認(rèn)為可 能的原因是一 一.18、某溶液中僅含有AgNO3和Cu ( NO3) 2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為 A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得到濾液和濾渣.若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有 .若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有一 _ .若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是 ,濾渣中 含有的物質(zhì)是一 .19、( 2011.)實(shí)驗(yàn)室廢液中含匐肖酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如 下方案.先在廢液中加入過(guò)量的

12、鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A ,其成分為銀、銅和鐵.再對(duì)濾渣A按如下 流程圖處理：先再?gòu)U液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是 .I.力喉反應(yīng)速度n.鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)m.使反應(yīng)充分進(jìn)行寫(xiě)出CuO與H2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式 .濾液D中溶質(zhì)的成分有 (填化學(xué)式).含有硫酸亞鐵的濾液有 (填框圖中字母).如果在過(guò)濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是 20、某溶液中含有AgNO3和Cu ( NO3 ) 2兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個(gè)試管A、B、C中.現(xiàn)向三支試 管中分別加入一定量的鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.依據(jù)以下信息填空,要求填寫(xiě)化學(xué)式.(1)若向A

13、試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則A試管中的濾液中的溶質(zhì)是一.(2 )若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡生成，則B試管中的濾渣中一定有 .(3 )若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則C試管中的濾液一定有溶質(zhì)- .21、某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽.小組同學(xué) 將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水閱半、過(guò)濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：猜想與假設(shè)甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCk Na2co3、Ca ( OH ) 2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCI、NaOH、Na2cO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCI、NaOH、Ca ( OH ) 2 丁同學(xué)認(rèn)為：可能是N

14、a。、NaOH交流與評(píng)價(jià)經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為 同學(xué)的猜想不合理.其理由是 .活動(dòng)與探究乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的 溶質(zhì)是Na。、NaOH、Na2cO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想.丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2c03溶液無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其 中加入CaCb溶液觀察到 ，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論.丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生.解釋與結(jié)論大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡的原因.你認(rèn)為可能 的原因是一 經(jīng)過(guò)上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶

15、質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論.22、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑"堿石灰"是CaO和NaOH固體的混合物.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿 石灰”樣品的成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究.取樣，查閱資料：a . Ca ( 0H ) 2、Na2cO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化.b . CaCb+Na2co3=2NaCI+CaCO3l .c . CaCl2溶液呈中性.(1)濾渣B中一定含有一 一，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是 一 .(寫(xiě)出一個(gè)即可). (2)濾液C成分的探究.猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為NaOH ;Na2cO3 ； ©NaOH和Na2CO3 ; .設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如

16、下方案并進(jìn)行探究：甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是 Na2c03 .乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無(wú)色酚酸，液體變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)一定含 有 NaOH .丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca ( 0H ) 2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.向上層清液中滴加無(wú)色 酚猷，無(wú)色酚猷變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2c03 .反思與評(píng)價(jià)：丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷.他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有 ,可能含有NaOH .為進(jìn)一步確認(rèn)猜想正確，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)

17、操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋® 猜想正確 .(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱.綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是 (填序號(hào)).樣品中一定含NaOH樣品中一定含Na2c樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.23、向混有少鷺肖酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉,當(dāng)反應(yīng)完成后過(guò)濾，得到濾液和金屬.(1)若向?yàn)V液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀,則濾出的金屬是一 一；(2)若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的金屬離子是. ,不可能存在的金屬離子是 24、粉筆是一種常用的教學(xué)用品，已知其主要成分中含有鈣元素.小強(qiáng)和小霽同學(xué)一起探究粉筆的組 成

18、.提出問(wèn)題：白色粉筆的主要成分到底是什么？猜想：小強(qiáng)認(rèn)為：可能含碳酸鈣；小霽認(rèn)為：可能含有硫酸鈣為證明他們的猜想是否正確，請(qǐng)你參與方案的設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完整.(1)將少量粉筆灰放入水中，姍形成溶液.實(shí)驗(yàn)室常用. 的方法分離濾液和濾渣,該操作需要使用的玻璃儀器有 ,取過(guò)濾所得的濾液和濾渣分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；(2)取少量濾渣與_反應(yīng)，如果觀察到 的現(xiàn)象,證明小強(qiáng)的猜想是正確的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3 )另取少量濾液，向其中滴入 溶液和稀硝酸,如果觀察到的現(xiàn)象，則證明小霽的猜想是正確的.25. ( 2011-)用熟石灰膏就刷墻壁一段時(shí)間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸 發(fā)的原因 是物理變化

19、 創(chuàng)同學(xué)則認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣 是化學(xué)變化（已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g .）為證明上述變化的真實(shí)原因，他們共同進(jìn)行了如下探究：第一步取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢?、過(guò)濾得到濾液和濾渣剛 根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確.你認(rèn)為剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)？ ,理由是一 一.第二步操作是： ,若看到現(xiàn)象為 ,證明該固體中含有碳酸鈣.第三步：取少量濾液于試管中，滴入.試液,如果看到濾液顏色變?yōu)橐灰?則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣.26、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體.過(guò)濾 后往濾渣中加入鹽酸，沒(méi)有

20、氣體放出.根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說(shuō)確的是 .A .濾渣中一定沒(méi)有FeB .濾渣中一定有Ag和CuC .濾液中一定有Fe （ NO3） 2D .濾液中一定沒(méi)有AgNO3 ,一定有Cu （ NO3 ） 2 .三、朝軍題（共4小題）27、（ 2008-）在氯化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片上無(wú)變化，則濾液中（）A、一定無(wú)硫酸銅，一定含有硫酸亞鐵B、一定無(wú)硫酸銅，可能含硫酸亞鐵C、一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅D、一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅28、（ 2004呼和浩特）將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，再在

21、濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則在濾液中（）A、只有硝酸鋅和水B、一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C、一定沒(méi)有硝酸銀D、一定沒(méi)有硝酸銅29、把鋅片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾渣中（）A、一定有Ag、Cu可能有Zn B、一定有Ag、可能有Zn、GuC、只有 Ag D、一定有 Ag、Cu、Zn30、某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫 酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵粉的表面只有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒, 產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留.樣品中一定含有C粉和Cu

22、O樣品中一定含有CuO,可能含有C粉濾渣中一定含有C粉和Cu濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 ,可能含有CuSO4濾液中一定不含有CuSO4 .以上說(shuō)確的（）A、B、C、D、43、向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾.下列情況可能出現(xiàn)的是（）濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅.下載可編輯.答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、填空題(共13小題)L混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過(guò)濾后所得的濾渣中含有Cu、Fe , 濾液中含有FeCI?.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性

23、順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：因?yàn)殍F的活動(dòng)性在鐵前且比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，根據(jù)題意由于鐵能與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，所 以當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中一定不會(huì)含有氯化銅與鹽酸.解答：解：氧化銅可與硫酸反應(yīng)生成氯化銅和水，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序鐵 > 氫 > 銅，可知鐵與鹽酸及 氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，因此，當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反應(yīng)，溶液中只含有氯化亞 鐵.所以過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有氯化亞鐵，過(guò)濾時(shí)濾渣含有置換出的銅與剩余的鐵.故答案為：Cu、Fe ; FeCI2點(diǎn)評(píng)：利用金屬的活動(dòng)性分析溶液中所發(fā)生的反應(yīng)，在解答時(shí)要注意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)， 只能生成硫

24、酸亞鐵.2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu (NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定質(zhì)量的鋅粉， 充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液.(1)將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有'泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是Zn、Ag、Cu , 濾液中含有的溶質(zhì)是Zn(NC)3)2 .(2 )往B得到的濾液中滴稀鹽酸,有白色沉淀生成,則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有Ag ,濾液中含有的溶 質(zhì)是 AgNOg、Cu ( NO,) ?、Zr ( NO? ) ?.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸酸的通性。分析：(1)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽.把鋅粉加到AgN

25、O3、Cu ( NO3) 2的混合溶液中， 充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種.又因?yàn)V渣能與稀鹽酸放 出氣體，說(shuō)明濾渣中有活動(dòng)性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動(dòng)性處于H之前，即濾渣 中含有鋅粉，所加的鋅粉過(guò)量；由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會(huì)有AgNO3和Cu ( N03) 2的存 在，即銅、銀完全被置換出來(lái)，濾液中一定只有生成的硝酸鋅.(2 )往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀,硝酸銅未參與反 應(yīng),當(dāng)然一定有生成的硝酸鋅.解答：解：(1) Zn 與 AgN03反應(yīng)物 Zn ( NO3) 2和銀、與 Cu ( NO3

26、) 2反Zn ( N03) 2 和銅，鋅粉有剩余,AgN03和Cu( NO3 )2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的Zn( NO3) 2 ,濾渣中含有的物質(zhì)是Zn、Ag、Cu .(2 )鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng),往B得到的濾液中滴稀鹽酸,有白色沉淀生成，則濾 液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾渣中含有銀，濾液中含有的溶質(zhì)是AgN03、 Cu ( NO3 ) 2、Zn ( NO3) 2 .點(diǎn)評(píng)：題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出"是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了 "鋅粉有剩余” 的關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序的應(yīng)用.3

27、、NaNO, AgNO3、Cu ( NO3) 2的混合溶液中加入一定量Fe ,充分反應(yīng)后過(guò)濾，(1)若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag ,此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是(不 包括水，下同)NaNOg Fe ( NO2,(2 )若濾液中加入鐵片無(wú)明顯變化,則濾渣中一定有Cu、Ag ,可能有Fe ,濾液中所含物質(zhì) 是 NaNO, Fe ( NO, ) 2 .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鈉 > 鐵 > 銅銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu (NO3 ) 2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換

28、銅.解答：解：(1)金屬的活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb ( H ) Cu、Hg、Ag、 Pt、Au ,由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來(lái)，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸 銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有過(guò)量的鐵，因此在濾液中不可能再 有硝酸銀和梢酸銅，故答案為：Fe、Cu、Ag ; NaNO3 Fe ( NO3 ) 2 .(2)鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，濾液中加入鐵片無(wú)明顯變化，說(shuō)明濾液 中不會(huì)有AgN03、Cu ( NO3) 2 ,但原來(lái)的鐵有無(wú)剩余無(wú)法判斷.故答案為：Cu、Ag ; Fe ;

29、 NaNO3 Fe ( N03 ) 2 .點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最 強(qiáng)的最后置換出來(lái).4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe ;濾液中一定有的 溶質(zhì)是 Zr(NO')2、Fe ( NO? ) ?.(2)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒(méi)有氣泡冒出,則濾渣中一定有的金屬是Ag ;濾液中一定有的溶 質(zhì)是 Zn ( NO3 ) 4 Fe ( NOg ) 2 ;(3)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾

30、渣中只有Ag .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋅 > 鐵 > 氫 > 銅 > 銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能 與硝酸鋅反應(yīng)，因此，(1)濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，鐵有剩余；(2)向?yàn)V渣中加入稀硫 酸，沒(méi)有氣泡冒出，鐵粉無(wú)剩余；(3)向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，鐵粉量不足；由 加入鐵粉的量進(jìn)行判斷.解答：解：(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中 硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Cu. Fe，濾液中一定含有Zn( N

31、O3 )2、Fe ( NO3)2 ；(2)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中不含鐵粉，可判斷所加入的鐵粉一定與硝酸 銀反應(yīng)，是否與肖酸銅發(fā)生反應(yīng)因不能確定鐵粉的量而無(wú)法判斷，因此，濾渣中一定含有Ag ,而濾液 中含有 Zn(NO3)2、Fe ( NO3) 2 ；(3)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成,根據(jù)鹽酸可與混合溶液中硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀 沉淀，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，可判斷混合溶液中硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)而有剩余，因此，所加入鐵粉只 與硝酸銀反應(yīng)，濾渣中只有Ag ;故答案為：(1) Ag、Cu、Fe ; Zn ( NO3 ) 2、Fe ( NO3) 2 ；(2 ) Ag ;

32、 Zn ( NO3 ) 2、Fe ( NO3 ) 2 ；(3 ) Ag .點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬 從其鹽溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬.5、( 2006襄陽(yáng))某溶液中僅含有AgNO3和Cu ( NO3) 2兩種溶質(zhì)，向其中加入一定量的鋅粉，充分 反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物 質(zhì)是 銀,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方木甄是 HCI+AgNO'=AgCA + HNC)3 .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性頓序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題

33、：金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸酸的通性。分析：金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽.把鋅粉加到AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液中，充 分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種往得到的濾液中滴稀鹽酸, 有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，故硝酸銅未參與反應(yīng),得到的金屬一定是銀.解答：解：Zn與AgN03反應(yīng)生成Zn ( NO3 ) 2和銀、與Cu ( NO3) 2反應(yīng)生成Zn ( NO3 ) 2和銅, 根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅粉會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往得到的濾液中;商稀鹽酸，有白色沉淀 生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾

34、渣中含有銀，化學(xué)方程式是 HCI+AgNO3=AgCll + HNO3 .故答案為:銀，HCkAgNO3=AgCll + HNO3點(diǎn)評(píng)：題中的"往濾液中加入稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生"是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了 “硝酸銀過(guò)量" 的關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序的應(yīng)用.6. ( 2006.)向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾.(1)若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+ .(2 )若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、CM+、Ag+ ,濾 出的固體物質(zhì)是Ag .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)

35、性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鐵 > 銅 > 銀，當(dāng)把鐵粉與銅粉加入到硝酸銀時(shí)，銀首先被 鐵置換出來(lái)，在鐵完全置換后，銅才能開(kāi)始置換銀；再依據(jù)過(guò)濾后的固體加入鹽酸的情況逐項(xiàng)分析即可.(1)若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明鐵有剩余.(2)向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明銀沒(méi)有被完全置換出來(lái).解答：解：(1)在鐵、銅、銀三種金屬只有鐵能與酸反應(yīng)能放出氫氣，所以濾液中滴入稀鹽酸有氣體 放出,說(shuō)明鐵有剩余，說(shuō)明硝酸銀全部反應(yīng)并生成硝酸亞鐵，銅沒(méi)有參與反應(yīng).故溶液中存在的金屬陽(yáng) 離子是亞鐵離子.(2)濾液中滴

36、加稀鹽酸可檢查銀是否被完全置換，滴入稀鹽酸有白色沉淀，說(shuō)明銀沒(méi)有全部被置換、鐵粉銅粉量不足，并都參與了反應(yīng),所以溶液中含有的金屬離子是：Fe2+、Cu2 Ag+ ,因?yàn)殍F與銅 都能置換出銀，所以濾出的固體是銀.故答案為:(1) Fe2+ ( 2 ) Fe2 CW+、Ag+ , Ag .點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的溶液中，總是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，再按由強(qiáng)到弱的 順序一進(jìn)行置換，這是解題的關(guān)鍵.7、在CuCb和ZnCI2的混合溶液中加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后,過(guò)濾,所得濾渣為Fe、Cu ,濾 液中含有的溶質(zhì)是ZnClzFeCL ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCI2=Cu+FeC

37、l2 .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料。分析根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Zn>Fe> Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnCb反應(yīng)，但卻能置換出CuCI2 中的Cu ;加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，混合溶液中的CuCb全部反應(yīng),生成銅和FeCI2 ,且鐵粉有剩余. 解答：解：過(guò)量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu ,所以，過(guò)濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末， 有關(guān)的方程式便是鐵與氯化銅的反應(yīng).答案為:Cu 和 Fe ; ZnCI2 FeCh ; Fe+CuCl2=Cu+FeCI2 .點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬

38、從其溶液中置換出來(lái)，這是解題的關(guān)鍵所在. 8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是Cu ,濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO、H% .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題。分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵 > 氫 > 銅，分析把鐵粉放入硫筋口硫酸銅的溶液中反應(yīng)發(fā)生情況，判斷所得固 體和溶液的組成.解答：解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此，相當(dāng)于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中； 鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，鐵會(huì)先和金屬活動(dòng)性最弱的銅鹽硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，同時(shí)生成 硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵粉與硫酸反應(yīng)，可生成硫酸亞

39、鐵和氫氣；由于硫酸過(guò)量，所以，充分反應(yīng)后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸.點(diǎn)評(píng)：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會(huì)按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換,即最先和金屬活動(dòng)性最弱的金屬 的鹽發(fā)生反應(yīng).9、( 2010-)向AgNO3、Cu ( N03) 2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾 液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸.(1)如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是Zn ( NO? ) z (或硝酸鋅);(2)如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是 Ag (或銀).考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：在金屬活動(dòng)性III頁(yè)序

40、表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可 以根據(jù)它們的金屬活動(dòng)性III頁(yè)序及其應(yīng)用來(lái)進(jìn)行解答.解答：解：在銀、銅、鋅這三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的為鋅，其次是銅，最弱的是銀，所以反應(yīng)的順序?yàn)椋?鋅先和硝酸銀反應(yīng)，等把銀全部置換出來(lái)之后，再和硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，可以據(jù)此解答該題；(1)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，在這三種金屬中只有鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以說(shuō)明 鋅是過(guò)量的，那么此時(shí)濾液中只含有硝酸鋅；(2)如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在濾渣中一定沒(méi)有鋅，但是由于銀的活動(dòng)性最弱，所以應(yīng)該把銀最先置 換出來(lái)，即在濾渣中一定含有的金屬為銀單質(zhì).故答案為:(l)Zn(NO3)2

41、(或硝酸鋅);(2) Ag (或銀).點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用來(lái)判斷置換反應(yīng)是否能夠發(fā) 生，同時(shí)注意對(duì)于含有多種鹽的溶液中，在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬先置換出來(lái).10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有 AgNO3Cu ( NO3) 2Fe ( NO3 ) 2三種溶質(zhì),向廢水中加入鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾；向得到的濾液中加 入稀鹽酸,沒(méi)有現(xiàn)象，則濾渣中一定有 Ag ,濾液中一定有Zn(NO,)2 .寫(xiě)出上述過(guò)程中一 定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zr ( NO? ) 2考點(diǎn)：金屬活

42、動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：元素與化合物。分析：理解金屬的活動(dòng)性順序，能靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí).解答：解：由于鋅的化學(xué)性質(zhì)比銀、銅、鐵都活潑,因此鋅伽口硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵都可以發(fā)生 化學(xué)變化，充分反應(yīng)后向得到的濾液中加入稀鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明在濾液中一定沒(méi)有了硝酸銀，因此濾 渣中一定有銀，由于金屬鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸鋅,因此濾液中一定有效酸鋅.故選 Ag , Zn ( NO3) 2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn ( NO3) 2點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序的應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用知識(shí)的能力.11、( 2008-)某溶液中含

43、有AgNO3、Cu ( NO3 )2、Fe ( NO3) 2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將 溶液分為A、B兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液N腰座型E 研析組,則濾渣A中一定含有的物凝Fe、Cu、Ag ;(2 )溶液一濾液B-有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是Zn ( NO3 )2、Fe ( NO3) 2、 Cu(NO3)2 .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性III頁(yè)序及其應(yīng)用來(lái)解答該題；(2 )濾液中有紅色固體析出，說(shuō)明在濾液B中含有硝酸銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以判斷在濾 液B中含有的溶質(zhì).解答：解：(1)在根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以知

44、道：Zn > Fe > Cu > Ag，所以將鋅放入AgNO3x Cu( NO3) 2、Fe ( NO3 ) 2三種溶液中，鋅可以將鐵、銅和銀給置換出來(lái)，根據(jù)題干中所給的信息可以知道，最 后將濾渣放入稀鹽酸中產(chǎn)生了氣體，說(shuō)明在濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，從而可以判斷在濾渣A 中一定含有的物質(zhì)為鐵、銅和銀；(2 )根據(jù)題意可知道，濾液B中有紅色固體析出，結(jié)合題干1言息可以知道該紅色物質(zhì)為銅，從而可以 判斷在濾液B中含有硝酸銅，結(jié)合金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序及其應(yīng)用可以知道，在金屬和多種金屬化合物的溶 液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來(lái)，所以可以知道在濾液B中含有的溶質(zhì)為：反應(yīng)

45、生成的 硝酸鋅，溶液中原來(lái)就有的硝酸亞鐵和硝酸銅，而硝酸銀可能被完全置換了出來(lái)，也可能存在，故不能 確定是否含有硝酸銀.故答案為：(1) Fe、Cu、Ag ;(2 ) Zn ( NO3) 2、Fe( N03 )2、Cu ( NO3) 2 .點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)性II頁(yè)序及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性，并能夠解答相關(guān)的習(xí)題同時(shí)知道在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實(shí)驗(yàn)員老師欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：AgNOj 取卜出2 Mg(NO3

46、)2 混合溶液過(guò)量金屬3 |A|滋灌工過(guò)濾a|濾渣1過(guò)量溶澹b過(guò)濾老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你 認(rèn)真閱讀以上實(shí)驗(yàn)流程，回答以下問(wèn)題：(1)把以下殘缺的"常見(jiàn)金屬活動(dòng)性III頁(yè)序表”填寫(xiě)完整K Ci Ma Sn Pb (H) Hg Pt Au金屬性由隹到弱(2 )你選用的金屬a是 鋅,濾液1中的溶質(zhì)是 硝酸鋅、硝酸鎂.若要使濾液1中的溶質(zhì)只有 一種,選用的金屬a只能是 鎂.(3 )你選用的溶液b是 稀硫酸,其作用是 除去金屬鎂 濾液2中的溶質(zhì)是 MgSOq (寫(xiě)化 學(xué)式)(4 )濾渣2的成分是Cu和Ag ,為進(jìn)一步提純Ag ,

47、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把濾渣2的Cu出去 Cu+2AgNOyCu ( NO? ) z+2Ag (用化學(xué)方程式表示)考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性。專題：金屬與金屬翻斗。分析：(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)N頁(yè)序表進(jìn)行解答；(2 )根據(jù)鎂、銅、銀的活動(dòng)N頁(yè)序進(jìn)行解答；(3)根據(jù)白狂氫前面的金屬可以和酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行解答；(4)利用銅、銀的活動(dòng)順序來(lái)選取鹽溶液.解答：解：(1)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au ;(2 )由于鎂、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為鎂 > 銅 > 銀，為回收金屬

48、銅和銀，選用的金屬a應(yīng)該排在銅、 銀的前面，可選鋅.如果選鋅，則鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅, 而鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂.要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種,可選 金屬鎂，鎂和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂；(3)濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和 氧氣,濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4 ；(4 )由于銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為銅 > 銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝 酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=

49、Cu ( N03) 2+2Ag .故答案為:(1)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ;(2 )鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；(3 )稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO4 ；(4 ) Cu+2AgNO3=Cu ( N03) 2+2Ag .點(diǎn)評(píng)：此題主要考查金屬的活動(dòng)順序以及根據(jù)金屬的活動(dòng)順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,難度較大，做題時(shí)需要同 學(xué)們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱認(rèn)真思考.13、往AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾， 洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是(BD )A

50、 .濾液中一定含有 AgNO3x Cu ( N03 )2、Fe ( NO3 ) 2B、濾液中一定含有 Fe ( NO3) 2C.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D .液渣中一定含有Ag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題；攝取典型信息、以新襯新解題。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵 > 銅> 銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu( NO3) 2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，說(shuō)明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng).解答：解：加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被置換出來(lái)；由

51、于鐵粉為一定量，所以無(wú)法判斷鐵粉 是否與AgNO3完全反應(yīng)，也就無(wú)法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu ( NO3 ) 2發(fā)生了反應(yīng)；因 此,只能得到濾液中一定含有Fe ( NO3 ) 2、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論.故選BD點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最 強(qiáng)的最后置換出來(lái).二、解答題(共13小題)14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后,為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量 的鐵粉.充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定 含有的溶質(zhì)是FeSOg、Al" S0 ) 3 (

52、填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 Fe+H2SOg=FeSC)4+H?1 .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題。分析：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生'泡，說(shuō)明濾渣中含鐵粉，則所加入的鐵粉過(guò)量；根據(jù) 金屬活動(dòng)性鋁 > 鐵 > 銅，廢液中的硫酸銅全部反應(yīng)而硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng).解答：解：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，可判斷所加入的鐵粉過(guò)量，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2t ；根據(jù)金屬活動(dòng)性鋁 > 鐵 > 銅，廢液中的硫酸銅全部被鐵粉置換生成

53、硫 酸亞鐵和銅，硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)；因此所得濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁； 故答案為:FeSO4x Ah ( SO4 ) 3 ； Fe+H2so4=FeSO4+H2T .點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬的活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過(guò)量的鐵粉 充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾渣和濾液.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.(1)向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是上 去過(guò)量的鐵粉(2 )取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣.則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Na2s04 (填化學(xué)

54、式).考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性；酸的化學(xué)性質(zhì)； 堿的化學(xué)性質(zhì)。專題：混合物組成的推斷題；物質(zhì)的分離和提純。分析：(1)分析濾渣的組成，根據(jù)濾渣中金屬性質(zhì)的不同，判斷加入稀鹽酸的作用；(2)分析濾液的中的溶質(zhì)，判斷向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì).解答：解：(1)向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅, 所以過(guò)濾所得的濾渣為過(guò)量的鐵和反應(yīng)生成的銅；所以，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸可與鐵粉反應(yīng)而除 去鐵，得到純凈的銅；故答案為：除去過(guò)量的鐵粉；(或用方程式表示)(2)鐵與硫酸銅、硫酸的

55、混合溶液完全反應(yīng)后，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，向該溶液中加入適量氫氧 化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，得到硫酸鈉溶液，因此，濾液中一定含有硫酸鈉；故答案為：Na2s04 .點(diǎn)評(píng)：利用鐵與硫酸銅和硫酸的反應(yīng)，既回收了金屬銅又處理的廢水硫酸銅和硫酸造成的水的污染.16、向含KNO, Fe ( NO3 ) 2、AgNO3三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和 濾液.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)蝙.則濾液中一定含有的溶質(zhì)是KNO?、Fe ( NO? ) 4 Zn ( NO?) 2_ (填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO,=Zn ( NO? ) /+2Ag .考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)

56、用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬翻斗。分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)?其鹽溶液中置換出來(lái).解答：解：在金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序中，鉀 > 鋅 > 鐵 > 氫 > 銀，鋅在鉀的后面，不能與硝酸鉀溶液反應(yīng)，故濾 液中一定含有硝酸鉀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，鋅能與5肖酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成 的鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則固體中無(wú)鐵和鋅，說(shuō)明加入 的鋅量少，只能與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅，所以本題答案為：KNO3、

57、Fe ( NO3 ) 2、Zn ( NO3) 2 , Zn+2AgNO3=Zn ( NO3) 2+2Ag .點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性JII頁(yè)序的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動(dòng)性頓序及其意義進(jìn)行.17. ( 2011-)某活動(dòng)小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?過(guò)濾得到濾渣 和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2cO3、Ca ( OH ) 2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2cO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca ( OH ) 2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH (填化學(xué)式).【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為_(kāi)5_同學(xué)的猜想不合理.理由是Na2cOq和Ca ( 0H ) 2 在溶液中不能共存.【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中 溶質(zhì)是NaOH、Na2cO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想.丙同學(xué)取原濾