各類物質(zhì)間的相互關(guān)系——無機(jī)反應(yīng)規(guī)律

1、1各類物質(zhì)間的相互關(guān)系無機(jī)反應(yīng)規(guī)律一、無機(jī)物分類掌握物質(zhì)的分類，要注意分類的根據(jù)和各類物質(zhì)間是從屬關(guān)系還是并列關(guān)系：1.氧化物金屬氧化物含有金屬元素CuO、A12O32.從組成的元素來分：氧化物-L.非金屬氧化物- 含有非金屬元壷：CO、C6醍性氧化物(酸酹)從性質(zhì)來分：氧化物 I I三一I兩性氧化物(1)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：CO2+Ca(OH)2= CaCO3J+出 0SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O酸性氧化物也叫酸酐，例如：CO2叫碳酐，SO3叫硫酐。酸性氧化物都有對應(yīng)的酸例 -亠是 H2H2: 的酸酐，叫碳酐；：是 出 -4-4 的酸酐，叫硫酐；利+

2、4+4桔+5+5亡.;:是 H2：丄的酸酐，叫亞硫酐；* 是 H3：:的酸酐，叫磷酐+4,+4,+4+4是 Hz-Hz- : :的酸酐，叫硅酐這里要注意：1絕大部分酸性氧化物都可以溶于水得到相應(yīng)的酸(SiO2難溶于水，所以 H2SQ3不能通過 SiO2和出 0 反應(yīng)得到)。2能溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例：NO?溶于水得到 HNO3,3NO2+H2O= 2HNO3+NO ,由于 NO2與 HNO3中氮元素化合價(jià)不同， 所以 NO?不是 HNO3的酸酐，NO2沒有對應(yīng)的酸，且不屬于酸性氧化物。3由酸酐(或酸)找對應(yīng)的酸(或酸酐)，看它們對應(yīng)的非金屬化合價(jià)是否相同，若+J+J+5相同

3、，則是對應(yīng)關(guān)系。二十的酸酐是1L。4有些非金屬氧化物如 CO、NO、H2O 沒有對應(yīng)的酸，即不能與堿反應(yīng)生成鹽和水， 也不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，習(xí)慣上稱之為不成鹽氧化物。(2)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：CuO+H2SO4= CUSO4+H2OFe2O3+6HCI = 2FeCl3+3H2O堿性氧化物都有對應(yīng)的堿+2+2Na2O 對應(yīng)的堿是 NaOH ; CaO 對應(yīng)的堿是 Ca(OH)2； CuO 對應(yīng)的堿是 Cu(OH)2;一J穆+3+3+3+3對應(yīng)的堿是對應(yīng)的堿是I:。這里要注意:21堿性氧化物都有對應(yīng)的堿，在這兩種化合物中，對應(yīng)金屬的化合價(jià)相同。2堿性氧化物大多數(shù)不溶

4、于水， 不能與水反應(yīng)得到相應(yīng)的堿， 只有少數(shù)堿性氧化物如:K2O、Na2O、CaO、BaO 等可以溶于水得到相應(yīng)的堿。例：BaO+H2O= Ba（OH）2ao+H2O= 2KOH（3 3）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如：Al2O3: Al2O3+6HCI = 2AICI3+H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O這里要注意金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物的關(guān)系，由于它們分類的根據(jù)不同，所以它們不是同一的關(guān)系。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例 Al2O3、Mn2O7等（Mn207對應(yīng)水化物是 HMnO

5、4-高錳酸）。酸性氧化物大部分是非金屬氧化物，但也有金屬氧化物如Mn207是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等。2 2 酸這里要注意酸與酸式鹽的聯(lián)系與區(qū)別。共同點(diǎn)是它們都能電離出H+,不同點(diǎn)是酸電離出的陽離子全部是 H+,酸式鹽是離出的陽離子除H+外還有金屬陽離子。含氧酸：HaSQ4, HNOj（1）按酸是否含氧元素，可分為 -L無氧酸乂HCh 一元酸；HC1 HNOs.（2）按酸能電離出的H+個(gè)數(shù)，可分為-r-：-b-.L三元酸；H3PO4（3）按酸性強(qiáng)弱，可分為強(qiáng)刼（完全電離）：H2SO4SHNO3SHC1弱酸（韶分電離）】HFH2S0J H3COJ. H3

6、SIO3SHJPO4（4）按酸的沸點(diǎn)高低，可分為高沸點(diǎn)酸（不揮發(fā)性酸h旳Sg HsPO Ca(OH(徴容)(1)按溶解性，可分為L難溶性堿(大多數(shù)h Cu(OH) FH)存Fe(OH甘(2)按堿性強(qiáng)弱，可分為強(qiáng)堿(完全電離h KOH. NaOH Ba(OH CafOHJa弱堿(部分電離h NH3Ha0 (NH3H2ONH；+OH_).難溶性堿4 4 .鹽含氧酸鹽*Na3SO4 KNO外N宅C(1)按是否含有氧元素，可分為 -L無竄酸鹽；NaS. KCk NaBr.正鹽*陽SO, NaiCOs*醜式鹽；NaHSO NaHCOi堿式鹽：CuXOH)iCQ3.鹽可以看成是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，中和反應(yīng)

7、的實(shí)質(zhì)是H+OH一=H20，當(dāng) H+與 0H個(gè)數(shù)比為 1 : 1 時(shí)生成正鹽，當(dāng) H+過量生成酸式鹽，當(dāng) 0H過量生成堿式鹽。例如：金屬+酸宀:鹽+H2f(2)金屬與 HNO3、濃 H2SO4不發(fā)生置換反應(yīng) 例：CU+2H2SO4(濃)CUSO4+SO2f+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H?O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O(2)按酸堿中和反應(yīng)程度，可分為2NaOH+HNaOH+H2SO4= NaHSOq+HzO1:1T酸式鹽Ba(OH)2+2HCI = BaCl2+2H2O1:2T正鹽Ba(OH)2+HCI = Ba(OH)C

8、I+H2O1:1T堿式鹽(堿式氯化鋇)二、各類物質(zhì)間的相互關(guān)系無機(jī)反應(yīng)規(guī)律它們之間的相互關(guān)系如下圖所示：在掌握各類物質(zhì)間的相互關(guān)系時(shí)，首先要掌握反應(yīng)規(guī)律,圍。即不僅要掌握各類物質(zhì)的共性，還要掌握它們的個(gè)性。(一)金屬的性質(zhì)1 1.與非金屬的反應(yīng)金屬+ O2T金屬氧化物2Mg +O22MgO同時(shí)還要注意反應(yīng)規(guī)律適用的范金屬+非金屬T無氧酸鹽點(diǎn)燃2Na +CI -2NaCI2 2與酸反應(yīng)(1)金屬活動(dòng)順序表H 前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和43 3與 出 0 0 反應(yīng)金屬+H2OT堿 +H2f例：2Na+2H2O = 2NaOH+ H2f5但 3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H24.與鹽反

9、應(yīng)（1） 在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。置撫反應(yīng)金屬+鹽 新金屬+新鹽Fe + CuSO4= Cu + FeSO4（2）K、Ba、Na、Ca 等非?；顫姷慕饘倥c鹽溶液中的鹽不直接發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兪?先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再與鹽反應(yīng)，其反應(yīng)情況比較復(fù)雜。例如：將 Na 放入 CuSO4溶液中，有氣體和藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。發(fā)生的反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2f2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4（二）非金屬的性質(zhì)1.1.與金屬反應(yīng)2 2 .與非金屬反應(yīng)例: C + O2- CO2S + O2 二 SO23.與 出 0 0 的反應(yīng)

10、 C + H2O（氣）CO + H2Cl2+H2O= HCl+HClO4.與堿反應(yīng)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OCl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O（三）堿性氧化物的性質(zhì)1.1.與出 0 0 反應(yīng) 堿性氧化物（易溶）+ H2OT堿（易溶）例如： 心 0 + H2O = 2KOHCaO + H2O = Ca（OH）2注意：難溶性堿不能由對應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)而得到2.2.與酸性氧化物反應(yīng) 堿性氧化物 +酸性氧化物T含氧酸鹽3.3.與酸反應(yīng)堿性氧化物 + 酸T鹽 + H2O例：CuO + 2HNO3= Cu（NO3）2+ H2O（四）酸性氧化物的性質(zhì)1.與水反

11、應(yīng)酸性氧化物 + H2OT含氧酸例如：SO3+ H2O = H2SO4P2O5+ 3H2O（熱水）=2H3PO4注意：SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)2.與堿性氧化物反應(yīng)（同（三）中的2 2）3.與堿反應(yīng) 酸性氧化物 +堿T鹽+ H2O（1）與。2:生成非金屬氧化與 H2反應(yīng):C12+ H2=2HCl例如：Na2O+SO3= Na2SO4咼CaO+SiO2-CaSiO36例如：CO2+ 2NaOH = NazCOs+ H2O注意：難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)（五）堿的性質(zhì)1.1.與酸性氧化物反應(yīng)（同（四）中的3 3）2 2與酸反應(yīng)堿+酸 y+H2O3 3.與鹽反應(yīng)強(qiáng)堿+弱堿鹽T弱堿+強(qiáng)堿鹽即強(qiáng)堿制

12、弱堿例如：3NaOH + FeCI3= Fe(OH)3J+ 3NaCIKOH + NH4CI = NH3 H2O + KCI(若反應(yīng)物是濃溶液或加熱，則生成產(chǎn)物為：NH3f+ H20+ KCI )4.堿的穩(wěn)定性難溶性堿受熱易分解：難溶性堿亠堿性氧化物+ H20例如：Cu(OH)2-CuO + H2O2Fe(0H)3一 - Fe2O3+ 3H2O而易溶性堿穩(wěn)定，受熱難分解(六) 酸的性質(zhì)1 與金屬反應(yīng)2.與堿性氧化物反應(yīng)3 .與堿反應(yīng)4與鹽反應(yīng)強(qiáng)酸+弱酸鹽T弱酸+強(qiáng)酸鹽即強(qiáng)酸制弱鹽，例如：2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2fH2SO4+FeS=FeSO4+H2SfH2SO4+Na

13、2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f(七) 鹽的性質(zhì)1 與金屬反應(yīng)2.與堿反應(yīng)3 .與酸反應(yīng)4 .與鹽反應(yīng)鹽+鹽T生成兩種新鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須可溶，生成的產(chǎn)物中要有沉淀。例如：CaCl2+Na2CO3=CuCO3+2NaCI;BaCI2+Na2SO4=BaSOqJ+2NaCI5.酸式鹽的反應(yīng)(1 )與酸反應(yīng)弱酸酸式鹽+強(qiáng)酸T強(qiáng)酸鹽+弱酸例如：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f；NaHS+HCI=NaCI+H?Sf(2 )與堿反應(yīng)酸式鹽與堿反應(yīng)比較復(fù)雜，首先是酸式鹽中H+與堿中 OH發(fā)生中和反應(yīng)，然后是新酸根陰離子與金屬陽離子結(jié)合成鹽或其它產(chǎn)物。例如：Ca(HCO3)2與足

14、量 NaOH 溶液混合發(fā)生反應(yīng):Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3J+Na2CO3若 Ca(HCO3)2與 NaOH 個(gè)數(shù)比為 1 : 1 時(shí)：Ca(HCO3)2+NaOH=H2O+CaCO3J+NaHCO37可見酸式鹽與堿反應(yīng)的產(chǎn)物，取決于反應(yīng)物的量。酸式鹽與堿反應(yīng)的規(guī)律是：先中和，后成鹽，依據(jù)反應(yīng)物量的比定產(chǎn)物。三、物質(zhì)制備途徑8利用上述無機(jī)反應(yīng)規(guī)律，可以確定制備某類物質(zhì)的可能途徑:5.堿性氧化物與酸6.堿與酸性氧化物7 .堿與酸例題分析例 1 1.下列關(guān)于酸、堿、鹽中元素組成的說法正確的是(B )(A )酸、堿一定含氫，鹽一定不含氧(B)酸、堿、鹽可以不含金屬元素(C)

15、堿、鹽可能含氧，酸一定含氧(D)鹽一定含金屬元素，酸、堿一定含氧解：該題檢查酸，堿、鹽的組成及概念。(A )錯(cuò)。酸、堿一定含氫，正確。鹽一定不含氧，不正確，含氧酸鹽含有氧元素。(B)正確。酸可以不含金屬元素，例如H2SO4；堿可以不含金屬元素，例如NH3,出 0;鹽可以不含金屬元素，例如銨鹽NH4CI 等。(C) 錯(cuò)。堿一定含氧元素，而酸不一定含氧元素，如 HCI。(D )錯(cuò)。銨鹽不含金屬元素。例 2 2.下列物質(zhì)中，用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酐的是()(A)KCIO3( B) Cu(OH)2(C) CaCO3(D) NH4HCO3解：上述四種物質(zhì)受熱分解方程式為：2KCIO3-2KCI+3O

16、2fCu(OH)2-CuO+H2O髙溫CaCO3=CaO+COzfNH4HCO3 -亠 NHsf+CO2f+H2O(一) 制堿，二條途徑(二) 制酸，二條途徑(三) 制鹽，十條途徑1 金屬與非金屬1 堿性氧化物與水1 酸性氧化物與水2.金屬與酸 3.2.堿與鹽2.酸與鹽4.堿性氧化物與酸性氧化8.堿與鹽 9.酸與鹽 10.鹽與鹽9解：在學(xué)習(xí)時(shí)，既要掌握此概念的內(nèi)涵，又要掌握它與其它概念的聯(lián)系與區(qū)別。因 CaCO3在酒精燈加熱條件下不能分解。例 3 3.下列說法正確的是()(A )凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)(C)凡有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)答案：(D)(B )有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置

17、換反應(yīng)(D)凡是有鹽參加的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)10(A )錯(cuò)。例如 2HCI+CaC03=CaCl2+H2O+CO2f雖有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。中 和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)物必須是酸和堿。(B) 正確。例如 2KCI03亠 2KCI+3O2f雖有單質(zhì)生成，但不是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。(C)錯(cuò)。例如 H2+CUOCU+H2O 雖有單質(zhì)參加，但不是化合反應(yīng)。化合反應(yīng)是兩種或 兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。(D) 錯(cuò)。例如 Zn+CuSO4=Cu+ZnS04雖然有鹽參加反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反 應(yīng)是兩種化合物(即酸、堿、鹽)

18、彼此交換成份(即離子互換)生成兩種新化合物的反應(yīng)。例 4 4. a、b、c、d、e 五種化合物，它們的相互反應(yīng)關(guān)系如下：(1)a+bfc+H2O(2)C+H2SO4Tdj+a(3)e+AgNO3AgCIJ+c貝 U a、b、c 的化學(xué)式為： a_b_c_解：由(3)反應(yīng)式：可知 e 為鹽酸或氯化物，c 為硝酸或硝酸鹽；由(2)反應(yīng)式：可知 c 與 H2SO4生成沉淀，可知 c 為 Ba(NO3)2，貝 U b 為 Ba(OH)2或 BaO, a 為 HNO3。例 5 5.用一種試劑鑒別一組物質(zhì)a 組：NaOH、HCl、NaCl 三種溶液 _b 組：NaCl、MgCL、CuC、FeCb 四種溶液

19、_c 組：NaOH、H2SO4、Ca(OH)2三種溶液_解：a 組：用紫色石蕊試液，與NaOH 變藍(lán)，與 HCI 變紅，與 NaCl 不變色。b 組：用 NaOH 溶液，與 NaCl 無現(xiàn)象，與 MgCI2生成白色沉淀，與 CuCI?生成藍(lán)色沉淀，與 FeCb生成紅褐沉淀。c 組：用 Na2CO3溶液，與 NaOH 無現(xiàn)象，與 H2SO4產(chǎn)生無色氣體，與 Ca(OH)2產(chǎn)生白色 沉淀。練 習(xí)一、選擇題1下列物質(zhì)中既能與水作用又能與堿作用的是()(A) Na2O(B) CuSO4(C) SiO?( D) SO22加熱辰砂礦石和鐵的混合物，完全反應(yīng)后，得到汞和硫化亞鐵，試分析該礦石組成中11定含有

20、的元素是()(A )汞(B )硫(C)汞、硫、鐵(D )汞、硫3.向無色溶液中加入 BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，則該溶液一定是()(A) AgNO3( B) Na2SO4(C) AgNO3和 Na2SO4( D)無法確定4 符合下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑是()甲乙丙(A)BaCl2HCICaCI2(B)Ca(OH)2HCIAgNO3(C)CaCI2H2SO4HCI(D)BaCI2H2SO4MgCI21、填空題5.下圖中 A、B、C、D、E、F 是不同的單質(zhì)或化合物，根據(jù)圖示完成下列箭頭指定的化學(xué)方程式：6牙膏的配料中加入了純度較高的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料經(jīng)分解、化合 等反應(yīng)提純的，各

21、步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)_(2)_(3)_7.有甲、乙、丙、丁、戊五種無色液體。它們是Ca(NO3)2、稀 HCI、AgNO3、NazCOs和 BaCl2。各取少量進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右表。其中表示有沉淀生成，“V 表示有氣體生成，“一”表示無明顯變化現(xiàn)象。 由此可以判斷：甲為_,丙為_戊為_。&從氫、氧、氯、碳、銅五種元素中選用適當(dāng)元素組成符合下列要求的一種代表物質(zhì)，將它們的分子式、名稱填入下表。1堿性氧化物酸酐堿無氧酸的正鹽堿式鹽分子式物質(zhì)名稱9.從 SO3、Cu(OH)2、SiO?、Cu、Na?CO3溶液、AgNO3溶液、Ca(OH)2溶液和稀 H2SO4溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，各寫出符合下列要求的一個(gè)化學(xué)方程式。(1) 兩種物質(zhì)反應(yīng)有不支持燃