同步練習2.2.1價層電子對互斥理論(人教版選修3)

1、高中化學同步訓練（人教版）2.2分子的立體構型第1課時價層電子對互斥理論（ ）H2SCO2B.D .【練基礎落實】 知識點1常見分子的立體構型I .下列分子構型為正四面體形的是P4 NHs CCI4CH4A. C .2.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是D .）D .A.C2H2B.CS2C.NH33下列分子的空間構型為平面正三角形的是A.PCI3B .BCI3C .NH3(C6H6CH20知識點2用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型4. 若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的 是（）A. 若B. 若C .若n = 2,則分子的立體結構為 V形

2、 n= 3,則分子的立體結構為三角錐形 n= 4,則分子的立體結構為正四面體形D.以上說法都不正確5. 在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是A . NF3B . CH36. 對SO3的說法正確的是（ A.結構與NH3相似 C .結構與BF3相似 【練方法技巧】C. CO2)B .結構與SO2相似D .結構與P4相似價層電子對幾何構型與分子的空間構型的確定方法7. 下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型為四面體形且分子或離子的空間構型為V形的是（）+ +A. NH4B. PH3C. H3O&下列分子或離子中，不含有孤對電子的是+A . H2OB . H3OC . NH

3、3確定分子空間構型的簡易方法9.用價層電子對互斥理論預測A.直線形；三角錐形 C .直線形；平面三角形【練綜合拓展】D . OF2）+D . NH4-一價層電子對互斥理論H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）V形；三角錐形V形；平面三角形10 .下列說法中，正確的是 （A .B .C .D .）由分子構成的物質中一定含有共價鍵 形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素 正四面體結構的分子中的鍵角一定是 C02和Si02都是直線形分子）1098II .下列敘述正確的是（ A . P4和CO2分子中都只含有共價鍵B . CCI4和NH3的分子的立體結構都是正四面體形C . BF3分子中各原子均

4、達到 8e穩(wěn)定結構HCH選項ABCD中心原子 所在族W AV AW AW A分子通式AB 4AB 3AB 2AB 2立體結構正四面體形平面三角形直線形V形，它是對稱的平面形分子)D.甲烷的結構式為12.下列對應關系不正確的是(13. (1)寫出具有10個電子，兩個或兩個以上原子核的離子符號：o寫出具有18個電子的無機化合物的化學式：、o在(2)題涉及的粒子中，空間結構為正四面體形的有_有o14. (1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。PO4 ; CS2; AlBr 3(共價分子)o(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氧原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍

5、模型，寫出相應的化學式：；為三角錐形的(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。平面三角形分子，三角錐形分子，四面體形分子o為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型一一價層電子對互斥模型。口這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 oBF3和NF3都是四個原子的分子， BF3的中心原子是 , NF3的中心原子是； BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因OC、D、E為中學常見的五種物質，均含元素丫，有的還可能含有元素Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只

6、有 D通入水中發(fā)生反應，生成 C和EoEo是15.已知 A、B、X、Z,元素X、 元素丫在A、 常溫下將氣體B為單質。 工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成 請回答以下問題：(1) A分子的空間構型是o;從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有(2) 寫出中反應的化學方程式:o(3) 工業(yè)上，若輸送 Cl2的管道漏氣，用 A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有 B生 成，寫出有關反應的化學方程式：參考答案1. C2. C C2H2、CS2為直線形，C6H6為正六邊形，NH3為三角錐形，只有 C選項的所有 原子不可能在同一平面上。1對孤對電子，跟周圍的三口個dCH2O的幾何構型雖為平面

7、3. B PCl3、NH3中的中心原子 P、N原子各有 鍵相互排斥，形成四面體結構，所以這兩個分子都為三角錐形； 三角形，但不是正三角形。4. C 若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對， 時，分子結構為直線形；5. C6. C 根據(jù)價層電子對互斥理論可知，在SO3中， 相連的原子個數(shù)為 3,因此SO3分子結構呈平面三角形。n= 3,分子結構為平面三角形;則根據(jù)斥力最小的原則， 當n=2 n = 4,分子結構為正四面體形。 S原子沒有孤電子對，但與S 原子4且空間構型都為四面 V形。分子的空間構型與7. D 四個選項中的分子或離子中心原子的價層電子對數(shù)都為體形，但只有 0F2中心原子結合兩個

8、F原子，分子的空間構型為 分子中中心原子的價層電子對的幾何構型不是一回事。8. D9. D 在H2S中，價電子對數(shù)為 4,若無孤電子對存在，則其應為正四面體構型。但 中心原子S上有兩對孤電子對，而且孤電子對 口也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排 斥，因此H2S為V形結構。在BF3中，價電子對數(shù)為 3,其中心原子B上無孤電子對，因 此BF3應為平面三角形。如He ； AICI 3中Al與Cl間以共價鍵結合,60 CO2分子的中心原子無孤電子對，10. B 分子構成的物質中不一定有共價鍵， 但Al為金屬元素；P4為正四面體結構，但鍵角為 為直線形結構，而 SiO2晶體中不存在單個分子。11.

9、A12. B 當中心原子在VA族時，AB3分子應是三角錐形。當中心原子在WA族時，AB4 分子是正四面體形，當中心原子在W A族時，AB2分子是直線形，當中心原子在WA族時，AB 2分子是V形。13. (1)OH - NH4 H3O(2)H2S PH3 SiH4HCl (3)NH；、SiH4 H3O十、卩出解析(1)第二周期非金屬元素的氫化物具有10個電子，其分子結合 1個H +或失去1個H +,都不會影響離子的電子數(shù)。同理第三周期元素的氫化物具有n18個電子。14. (1)四面體形 直線形 平面三角形(2)CH3 CH3 BF3 NF3 CF4(4)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤對電子B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而 NF3分子中N原子的3個價電子與F原 子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形解析 Po4-是AB4型，成鍵電子對是4,為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對是2, 是直線形。AlBr 3是AB3型，成鍵電子對是 3,是平面三角形。AB 3型分子，中心原子無孤 電子對的呈平面三角形