學(xué)海導(dǎo)航(20200915091403)

1、高中化學(xué)教學(xué)教案班級：章 末 檢 測 卷 (六)姓名： 學(xué)號：、選擇題 (每小題只有一個正確答案，每小題 3 分，共 45分)1. 已知：H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)AH = a kJ mo1(a> 0)，下列說法中正確的是 ()A . 2 L HCI氣體分解成1 L H2與1 L CI2吸收a kJ熱量B1 mol H 2 與 1 mol Cl 2 反應(yīng)生成 2 mol 液態(tài) HCl 放出的熱量小于 a kJC. 在相同條件下，1 mol H2和1 mol Cl 2的能量總和大于 2 mol HCI氣體的能量D. 1個H2分子與1個Cl2分子反應(yīng)生成2個HCI氣體分子放

2、出a kJ熱量2. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A . HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱 AH = 57.3 kJ/mol，貝U 1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶 液反應(yīng)的放熱為 114.6 kJB. H2(g)的燃燒熱是 285.8 kJ/mol，貝U 2H2O(I)=2H 2(g) + O2(g)反應(yīng)的 AH = + 571.6 kJ/molC. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D1 mol 丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱3. 下列說法不正確的是 ()A . 1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ ,氫氣的燃燒熱大于 241.81kJ molB.

3、500 °C 30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) AH = 38.6 kJ molC. 常溫下，反應(yīng) C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0D .已知中和熱為一57.3 kJ mol 1,若將含0.5 mol H 2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 溶液混合，放出的熱量要大于 57.3 kJ4. 已知常溫常壓下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2 mol NH 3(g)，放出92.4 k

4、J熱量，在同溫 同壓下向密閉容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2,達(dá)平衡時放出的熱量為Q1 kJ;向另一體積相同的容器中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH 3,相同溫度下達(dá)到平衡時放出的熱量 為Q2 kJ,則下列關(guān)系式中正確的是 ()A . Q2<Q1<92.4 B . 2Q2= Ql 92.4C. Q1<Q2<92.4 D . Q1 = Q2<92.45. 硫有多種單質(zhì)。S(單斜)和S(正交)是其中的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s) + O2(g)=SO2(g)AH1 = 297.16 kJ mol 1 S(正交

5、，s) + O2(g)=SO2(g)AH2= 296.83 kJ mol S(單斜，s)=S(正交，s) AH3下列說法不正確的是 ()A AH3<0B .正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)D .質(zhì)量相等時，單斜硫能量比正交硫能量高6. 在 298 K、100 kPa 時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) AH1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)AH22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g) O2(g) AH3貝U AH3與AH1和AH2間的關(guān)系正確的是()A . AH3= AH1 + 2 AH2B. AH3= AH1+ AH2C. AH3= AHi

6、- 2 AH2D . AH3= AHi AH27. 下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是 CH4（g） + 2O2（g）=CO2（g） + 2出0（1）AHi；CH4（g） + 2O2（g）=CO 2（g） + 2H2O（g）AH2 2H2（g） + O2（g）=2H 20（1）AH 1；H2（g） + 2O2（g）=H2O（i） aH2 t C時，在一定條件下，將1 mol SO 2和1 mol O 2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）CaO（s） + H 2O（l）=Ca（OH） 2（s）,A

7、 .B .C. D .8.（2013湖北省武漢六中Q1、Q2AH1 ；AH2月聯(lián)考）已知：2CO（g） + O2（g）=2CO2（g） AH = 5661 1kJ/mol, Na2O2（s）+ CO2（g）=Na2CO3（s） + OzS） AH = 226 kJ mol 。根據(jù)以上熱化學(xué)方 程式判斷，下列說法不正確的是（）A .下圖可表示由 CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系11假想中間物 的總能*反應(yīng)物的 總能量A/f,= 2752 U + mor'N孔仙+6誼1iJA=-,534kJ noJ-'B. CO的燃燒熱為C. 2Na2O2（s）+ 2CO2（s）=2Na2CO3

8、（s）+ O2（g） AH> 452 kJ/molD. CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2Na（Na表示阿伏加德羅常 數(shù)的值）9. 已知： C（s）、H2（g）的燃燒熱是 393.5 kJ mol1、285.8 kJ mol 1 CH3COOH（I） + 2O2（g）=2CO2（g）+ 2H2O（g） AH = 782.3 kJ mol 1 H2O（I）=H 2O（g）ah = + 44.0 kJ mol 1則反應(yīng)：2C（s） + 2H2（g） + O2（g）=CH 3COOH（I）的反應(yīng)熱為（）A . 576.3 kJ mol1 B . 532.3

9、kJ mol 11 1C. 488.3 kJ mol D . 244.15 kJ mol10. 斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下：化學(xué)鍵N NO=ONNN H鍵能（kJ）154500942a火箭燃料肼（H2N NH2）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（）生成物的 總能址A . N2比O2穩(wěn)定B. N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)AH = 534 kJ mol1C. 表中的a = 194D. 圖中的 AH3 =+ 2218 kJ mol 111. 已知熱化學(xué)方程式：1 H2(g) + 2O2(g)=H 20(g) AH= a kJ/mol H2

10、(g) + 2O2(g)=H2O(l)1 C(s) + 2O2(g)=CO(g) C(s) + O2(g)=CO 2(g)AH = b kJ/molAH= c kJ/molAH = d kJ/mol關(guān)于上面熱化學(xué)方程式的判斷不正確的是()A.B.C.D.a、b、c、d都小于0（a+ c） （b+ d）CO 的燃燒熱 |c d| kJ/mol 燃燒10 g H2最多放出的熱量為|5a| kJ12. 已知丙烷的燃燒熱為 2221.5 kJ/mol ,正丁烷的燃燒熱為 2878 kJ/mol ,異丁烷的燃燒熱為2869.6 kJ/mol ;下列有關(guān)說法正確的是（）A.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H

11、8（g）+ 5O2（g）=3CO2（g） + 4H2O（g）AH = 2221.5kJ/molB .相同質(zhì)量的正丁烷和異丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多 C.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D .丙烷燃燒時主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?3. 某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是（）溫度計(jì)硬紙扳A .如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯一D .若改用60 mL 0

12、.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol L 的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理 論上說所求反應(yīng)熱相等14. 在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2, 一定條件下建立平衡：O2（g）2SO3（g） AH = Q kJ/mol測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，熱量為（）A . 1.8Q kJ B. 2Q kJC. Q kJ D . 0.9Q kJ15. 已知：NH3 H2O（aq）與 H2SO4（aq）反應(yīng)生成 1 mol 正鹽的 AH= 24.2 kJ2SO2（g） +反應(yīng)放出的強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱（）1A . 69.4 kJ molC.+ 69.4 kJ mo

13、l 1AH = 57.3 kJ mol 1。貝U NH3H2O在水溶液中電離的1B 45.2 kJ molD.+ 45.2 kJ mo|Tmol 1 ；強(qiáng)酸、AH等于二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.（11分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾 乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。(1) 二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知

14、氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2（g） + O2（g）=2H 20（1）AH = 285 kJ md (2) 今有兩個熱化學(xué)方程式： H2(g) + 2O2(g)=H 20(g)2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) 請回答下列問題：(提示： CH30H（l） +寫出=C02(g) + 2H2O(l)AH = 726.0 kJ mol 1 氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：(2) 有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。 這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)02 o 這 個 電 池 的 正 極 發(fā) 生 的 反 在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，02

15、的移動方向是正極流向負(fù)極 。 甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機(jī)動車運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高。17. (13 分)少=a kJ mol 11AH = b kJ mol|b|表示b的絕對值） 若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 反應(yīng)熱的關(guān)系：2a > b(填“” “<或“=”(3) 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I: C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4缶0(1)<（填“>、“ <或）o1AH = a kJ mol“”）|b| kJo(1) 室溫下，將1 g苯(

16、C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和 C02,放出41.8 kJ的熱量。寫出CeHe 燃燒的熱化學(xué)方程式：O“ -” “ 一 ” 、或途徑n： C3H8(g)=C3H6(g)+ 出9) ah = + b kJ mol 1, 2C3H6(g) + 9O2(g)=6CO2(g) + 6出0(1) AH = c kJ mol 1, 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = d kJ mol1, (a、b、c、d 均為正值) 請回答下列問題：(填 判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量< 吸收)途徑n放出的熱量。(填(填“放出”或 由于C3H8(g)=C3H6(g) +

17、H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。18. (10分)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1) 圖I是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是減小 ，AH的變化是不變 (填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出N02和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： CH3OH(g) + H2O(g)=CO2(g) + 3H2(g)AH = + 49.0 kJ m

18、ol 11 CH3OH(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g) AH = 192.9 kJ mol 又知 H 2O(g)=H 2O(l) AH = 44 kJ mol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵PPP OO=OP=O鍵能 /kJ mol'abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖n所示，則上表中 x=kJ mol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)o19. (10分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能 源物質(zhì)。(1) 有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光

19、照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是1H=+ 88.6 kJ molM oAH = 238.6 kJ mol 1, CHsOHQ） + 3O2（g）=CO2（g） +a < （填“>”、“ = ”或 “V”）238.6oMN(2) 已知CH3OH(l)的燃燒熱2H2O(g)AH = a kJ mol 1,貝U使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCI和CO2，當(dāng)有1 mol Cl 2參與反應(yīng)時釋放出 145 kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合后在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作高溫材料，4

20、AI(s) + 3TiO2(s)+ 3C(s)=2AI 2O3(s)+ 3TiC(s) AH=1176 kJ mol二則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，放出的熱量為 98 kJ 020. (11分)近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法 既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景。已知 4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成 CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。(1) 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 ：Oc.高壓低溫D 低壓低溫章末檢測卷（六）1. C 解析：2 mol HCl氣體分解成1 mol H

21、2和1 mol Cl 2吸收a kJ熱量，A項(xiàng)錯誤；因 氣態(tài)HCI變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，所以生成 2 mol液態(tài)HCI時放出的熱量大于 a kJ，B項(xiàng)錯誤；C 項(xiàng)正確；1個H2分子與1個Cl2分子生成2個HCI分子放出的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 a kJ，D項(xiàng)錯誤。2. B 解析：中和熱是指生成1 mol H2O時放出的熱量，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2 mol水外，還生成了硫酸鋇，放熱大于114.6 kJ, A錯誤；燃燒熱是指 1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，2H 2O（I）=2H 2（g） + O2（g）AH = 2 X （285.8 ） = + 571.6 kJ/mol ,

22、 B正確；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的 總能量的相對大小，與反應(yīng)吸熱還是放熱無關(guān)，如放熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)要高溫才能進(jìn)行，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下攪拌就可進(jìn)行，C錯誤；不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，D錯誤。3. B 解析：1 mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量241.8 kJ,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)液態(tài)水時能再放出能量，A正確；N2與H2的反應(yīng)是可逆的，不能反應(yīng)完全，而熱化學(xué)方程式的 AH數(shù)值應(yīng)是完全反應(yīng)時的數(shù)值，B錯誤；C中反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，如果焓減那就一定可以自發(fā)，而此反應(yīng)常溫下不能自發(fā)，只能是AH>0, C正確；H2SO4的濃溶

23、D正確。液與NaOH溶液混合時要放熱，4. A 解析：兩種平衡為相同平衡狀態(tài)，但后者生成的NH3小于前者，故Q2<Q1<92.4。5. C 解析：根據(jù)蓋斯定律，AH3= AH1 AH2= 297.16 kJ mol1 （ 296.83 kJ mol1 1）=0.33 kJ mol <0;由熱化學(xué)方程式可知，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是放熱反應(yīng)；正交硫比 單斜硫穩(wěn)定；質(zhì)量相等時，單斜硫比正交硫能量高，即選Co6. A 解析：設(shè)提供的三個熱化學(xué)方程式分別為、，根據(jù)蓋斯定律，由+X 2可以得到，故 AH1 + 2AH2= ah 3, A項(xiàng)正確。7. A 解析：中，CH4燃燒生成液態(tài)水時放出

24、的熱量多，則AH1VAH2 ;中AH1 =AH1> 0,2AH2, AH1、AH2均為負(fù)值，貝y AH1VAH2；中，1 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)時恒容條件下 比恒壓條件下轉(zhuǎn)化率小，放出的熱量少，故Q1< Q2；中，CaCO3分解為吸熱反應(yīng)CaO和H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng) AH2< 0,故AH1> AH2。符合題意。kJ/mol ;A錯& A 解析：A.依據(jù)熱化學(xué)方程式：2C0（g） + O2（g）=2CO2（g） AH = 566 分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、2物質(zhì)的量與反應(yīng)的物質(zhì)的量不符合，故誤；B.已知：2C0（g） + 02（g）=2C

25、0 2（g） AH = 566 kJ/mol ; 一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故B正確；C.固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù) 熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s） + 2C02（g）=2Na2C03（s）+ 02（g） AH = 452 kJ/mol ；所以反 應(yīng) 2Na202（s）+ 2C02（s）=2Na2C03（s）+ 02（g） AH > 452 kJ/mol，故 C 正確；D.已知：12C0（g） + 02（g）=2C02（g） AH = 566 kJ/mol ；Na202（s） + C02（g）=Na2C03（s）+O2（g） AH =

26、226 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律X 2 + 得到：2Na202（s） + 2C0（g）=2Na2C03（s） AH =1018 kJ/mol ； CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為 1 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 X 6.02X 1023，故D正確，答案選 A。9. C 解析：C（s）、H2（g）的燃燒熱是 393.5 kJ mol 285.8 kJ mol 1，則有（1）C（s） +02（g）=C02（g） AH = 393.5 kJ mol 1； （2）H2（g） + O2（g）=H2O（l） AH = 285.8 kJ mol 1； 目標(biāo)方程式

27、 2C（s） + 2H2（g） + 02（g）=CH3C00H（l）由（1） X 2 + （2） X 2 + X 2 加合得 到，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱AH = （ 2X 393.5 kJ mol 1） + （一 2 X 285.8 kJ mol1 1 1 1）+ 782.3 kJ mol + 2 X 44.0 kJ mol = 488.3 kJ mol 。10. C 解析：N2中含有NN，鍵能比0=0大，A正確；據(jù)圖象中反應(yīng)物、生成物的 總能量變化可知，B正確；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量是2752 kJ 534 kJ= 2218 kJ,則4a+ 154 kJ+ 500 kJ = 2218

28、 kJ,解得a= 391.3 kJ, C錯誤；圖中的AH3表示斷裂化學(xué)鍵時所需要吸收的能量，D正確。11. D 解析：所有燃燒均為放熱反應(yīng)，A正確；氣態(tài)水比液態(tài)水具有較高的能量，a>b，完全燃燒能放出更多的能量，c>d，故（a + C）>（b + d）, B正確；由一 可得，C0（g）+=CO2(g) AH= d c(kJ/mol) , C正確；生成液態(tài)水時放出的能量最多，燃燒10 gH2最多放出的熱量為|5b| kJ, D錯誤。12. D 解析：A項(xiàng)中，水為氣態(tài)，不正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，等質(zhì)量燃燒時需要氧氣的量相同；根據(jù)正丁烷和異丁烷的燃燒熱可推知，C4H10

29、(正)=C4H10(異)AH = 8.4 kJ/mol，因此，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定。13. B 解析：圖中小燒杯與大燒杯之間有很大空隙未填滿碎紙條，會有較多的熱量散失，A錯誤；燒杯間碎紙條的主要作用是隔熱保溫，C錯誤；D項(xiàng)中所求中和熱相同，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，所以反應(yīng)熱不同，D錯誤。14. A 解析：熱化學(xué)方程式的含義是指 2 mol SO2完全反應(yīng)放出 Q kJ熱量，現(xiàn)有4 mol放出的熱量為舞X Q kJX 90%=1.8Q kJ。15. D 解析：根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)離子方程式：+ +NH3 H2O(aq) + H (aq)=NH4 (aq) + H2O(I)H + (aq) + OH

30、 (aq)=H 2O(l)AH = 57.3 kJ mol根據(jù)蓋斯定律一得NH 3 H2O(aq)=NH 4由此可知選項(xiàng)D正確。16 . (1)CO 2(g) + 3H2(g)=CH3OH(l) + H2O(I) =2O2 一 CH3OH + 3O2 6e化率高=CO2 f + 2H2O112.1 kJ mol AH =1(aq)+ 0H (aq)AH = + 298.5正極流向負(fù)極AH=+ 45.2 kJ mol 1kJ mol 1 O2 + 4e燃料電池的能量轉(zhuǎn)SO2,且轉(zhuǎn)化率為90%,則產(chǎn)生的熱量與反應(yīng)物的量相對應(yīng)，解析：(1)熱化學(xué)方程式X3C02(g)3-熱化學(xué)方程式可得合成甲醇的熱

31、化學(xué)方程式為+ 3H2(g)=CH3OH(l) + H20(l)1AH = + 298.5 kJ mol 。(2) 該燃料電池的正極是氧氣得電子，而負(fù)極則是甲醇失電子的反應(yīng)。由于正極氧氣得 電子生成O2一，從而導(dǎo)致正極富余O2一，而負(fù)極缺乏 O2一，故在固體電解質(zhì)中 O2一從正極流向負(fù)極；燃料電池中使用的燃料不經(jīng)過燃燒而直接轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化率高。15一 117. (1)C6H6(I) + 2O2(g)=3H2O(l) + 6CO2(g)AH = 3260.4 kJ mol (2)v =v 吸收解析：(1)苯完全燃燒生成液態(tài)水和CO2的反應(yīng)熱AH = 78 g mol 1X ( 41.8 k

32、J g1)= 3260.4 kJ mol 1°(2) H2O(g)的能量高于 H2O(I)，故生成H2O(g)放出的熱量少；a、b都為負(fù)值，2a>b。(3) 根據(jù)蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的，因此，兩途徑放出的熱量相等。由AH = + b kJ mol 1>0可知，C3H8(g)=C3H6(g) + H2(g)反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)時要吸熱。18 . (1)減小 不變 NO2(g) + CO(g)=CO 2(g) + NO(g) AH = 234 kJ mol 一 1 (2)CH3OH(g) + 3/2O2(g)=CO2(g)

33、 + 2H2O(l) AH = 764.7 kJ mol一1 (3) 1/4(12b d 6a 5c)或 1/4(d + 6a + 5c 12b)解析：(1)觀察圖形，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是AH不變；1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能 量差，因此該熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2(g) + CO(g)=CO 2(g) + NO(g)AH = 234 kJ mol。方程式：3XX 2+X 2得方程式：1CH3OH(g) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = 3X ( 192.9 kJ mol一1) 2 X 49.0 kJ mol11 1+ ( 44 kJ mol )X 2 = 764.7 kJ mol 。反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和即6a+ 5c (4x + 12b)= d,可得x=1/4(12b d 6a 5c)或 1/4(d + 6a + 5c 12b)。19. (1)M (2) v (3)2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(s)=4HCl(g) + CO2(g) AH =