元素周期律與元素周期表-元素周期律表 （課堂PPT）

1、1 第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第2課時(shí)課時(shí) 元素周期表元素周期表2 元素周期律幫助人們認(rèn)識(shí)了看似雜亂無(wú)章的化學(xué)元素周期律幫助人們認(rèn)識(shí)了看似雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。通過(guò)元素周期表，你能看到哪些信息：通過(guò)元素周期表，你能看到哪些信息：34二、元素周期表二、元素周期表1.1.把把電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素按原子序的元素按原子序數(shù)遞增的順序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行由

2、左到右排成橫行。 2.2.把不同橫行中把不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上由上到下排成縱行到下排成縱行。 編排原則編排原則：51.1.周期：周期：具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)而又按而又按照原子序數(shù)遞增順序由左照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。往右排列的一系列元素。周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)6 請(qǐng)觀察元素周期表回答問(wèn)題請(qǐng)觀察元素周期表回答問(wèn)題: : （1 1）周期表里有多少個(gè)周期？每個(gè)周期）周期表里有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？各有多少種元素？ （2 2）以第）以第2 2周期、第周期、第3 3周期為

3、例分析：元周期為例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子素周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？的？交流研討交流研討17元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期periods短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素15 種元素稱錒系元素種元素稱

4、錒系元素特短周期特短周期特長(zhǎng)周期特長(zhǎng)周期8共共1515種。種。92.2.族：族：主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 不同橫行中不同橫行中最外層電子最外層電子數(shù)相同數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。增的順序由上到下排成縱行。10族的分布位置族的分布位置A01氫氫AAAAAA氦氦2鋰鋰 鈹鈹硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3鈉鈉 鎂鎂BBBBBBB鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬4鉀鉀 鈣鈣 鈧鈧 鈦鈦 釩釩 鉻鉻 錳錳 鐵鐵 鈷鈷 鎳鎳 銅銅 鋅鋅 鎵鎵 鍺鍺 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5銣銣 鍶鍶 釔釔 鋯鋯 鈮鈮 鉬鉬 锝锝 釕釕 銠銠 鈀鈀 銀銀 鎘

5、鎘 銦銦 錫錫 碲碲 銻銻 碘碘 氙氙6銫銫 鋇鋇 鑭鑭 鉿鉿 鉭鉭 鎢鎢 錸錸 鋨鋨 銥銥 鉑鉑 金金 汞汞 鉈鉈 鉛鉛 鉍鉍 釙釙 砹砹 氡氡7鈁鈁 鐳鐳 錒錒11交流研討交流研討2 請(qǐng)觀察元素周期表回答問(wèn)題請(qǐng)觀察元素周期表回答問(wèn)題: : 1 1、仔細(xì)觀看元素周期表中共有多少列？、仔細(xì)觀看元素周期表中共有多少列？每一列的最上邊都標(biāo)有什么？族分哪幾類？每一列的最上邊都標(biāo)有什么？族分哪幾類？各有幾個(gè)？各有幾個(gè)？ 2 2、各族自左至右的排列順序？主族元素各族自左至右的排列順序？主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？與副族元素的主要區(qū)別是什么？12元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：主族：副

6、族：副族：A , A , （第（第1、2列）列）A ,A ,A , A , A（第（第1317列）列） ，共七個(gè)主族共七個(gè)主族第第VIII 族：族：稀有氣體元素（第稀有氣體元素（第18列）列）Groups Orfamilies 零族：零族：B , B（第（第11、12列）列）B , B ,B , B , B （第（第37列），列），共七個(gè)副族共七個(gè)副族 三個(gè)縱行三個(gè)縱行,（第（第8、9、10三列）三列） 周期表中有周期表中有七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)VIII VIII 族和一個(gè)零族族和一個(gè)零族，共有，共有1616個(gè)族。個(gè)族。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族由短周期和長(zhǎng)周期共同

7、構(gòu)成的族完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族13141、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：2、必須掌握元素在周期表中的位置、必須掌握元素在周期表中的位置 和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 周期序數(shù)原子的電子層數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)= =最高正價(jià)最高正價(jià) 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)151.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為四A3.某微粒某微粒XO32-中共有中共有42個(gè)電子，個(gè)電子，X元素位于元素周期表元素位于元素周期表的第的第_周期，第周期，第_族族.

8、三三A2.某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù)多數(shù)多4，該元素一定是，該元素一定是( ) A.鹵素鹵素 B.第三周期元素第三周期元素 C.第二周期元素第二周期元素 D.第第A族元素族元素C檢測(cè)：檢測(cè)：氟氟163.3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同周期：）同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)相同，相同， 從左往右，從左往右， 核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加增加， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸減小減小，

9、失去電子的能力逐漸減弱，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱金屬性減弱， 得到電子的能力逐漸增大，得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增非金屬性增強(qiáng)。強(qiáng)。17NaCsKLiRb183 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高價(jià)氧化物水化物最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。金屬性增強(qiáng)。（2）同主族：）同主族：19鹵族元素與鹵族元素與H H2 2的反應(yīng)的反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)反應(yīng)條件反應(yīng)條件 化學(xué)方程式化學(xué)

10、方程式生成氫化生成氫化物穩(wěn)定性物穩(wěn)定性 F2Cl2 Br2 I2H2 + Cl2 = 2HCl光照光照光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定穩(wěn)定H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr5000C冷暗處爆炸冷暗處爆炸5000C高溫高溫高溫持續(xù)加熱高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定很穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2 + I2 2HI 20 9 9F F 1717ClCl3535BrBr5353I I HClOHClO4 4 HBrO HBrO4 4 HIOHIO4 4最高價(jià)氧化物水化物最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱酸性減弱單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性逐漸減弱，逐漸減弱，與與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)越難越來(lái)越難，生

11、成的氣態(tài)生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱越來(lái)越弱解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。（2）同主族：）同主族：21F ClBrI 從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；Li NaKRb Cs得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)；失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)；（2）同主族：）同主族：22項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大

12、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)逐漸增多逐漸增多相同相同電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同逐漸增多逐漸增多核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多逐漸增多逐漸增多性性質(zhì)質(zhì)單質(zhì)的氧化性和還原性單質(zhì)的氧化性和還原性元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的酸堿性氣態(tài)氫化物形成的難易程氣態(tài)氫化物形成的難易程度及穩(wěn)定性度及穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律同周期、同主族元素的遞變規(guī)律非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱酸性增強(qiáng)，堿性減弱酸性增強(qiáng)，堿性減弱形成由難形成由難易，易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)酸性減弱

13、，堿性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)，還原性減弱氧化性增強(qiáng)，還原性減弱氧化性減弱，還原性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)形成由易形成由易難，難，穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱23 1B Al SiGeAsSb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)24原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置