化學(xué)高二選修四同步學(xué)案：第三章_第三節(jié)_鹽類(lèi)的水解_word版

1、1第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第 1 課時(shí)鹽類(lèi)水解【今日目標(biāo)】1. 了解鹽類(lèi)水解的原理。2 掌握外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響。3 .掌握鹽類(lèi)水解的方程式?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、探究鹽溶液的酸堿性【科學(xué)探究】(1) 將 NaCI、Na2CQ、NaHCQ、NH4CI、NazSQ、CcOONa、(NH4)2SQ 分別裝在 7 只小燒杯中，加足量蒸餾 水，制成溶液，貼上標(biāo)簽。(2) 分別用 pH 試紙測(cè) 7 種鹽的 pH,記錄測(cè)定結(jié)果。【實(shí)驗(yàn)記錄】鹽溶液酸堿性鹽類(lèi)型NaCI:pH=7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2CQpH7強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCQ:PH7強(qiáng)堿弱酸鹽NH4CIpH7強(qiáng)堿弱酸鹽(NH4)2SQ:pH IINHi* H3D：

2、t理論解釋NH4+和 OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì) NH3H2O,使水的電離平衡向電離的方向移 動(dòng)。平衡時(shí)酸堿性使溶液中 c(H+)c(OH),溶液呈酸性總的離子方程N(yùn)H4+ H2O- NH3H2O+ H+式(2)CHsCOONa 溶液UsOH-:I! +CHTCOONHNa +；CH3C(X)-; m:CHXIOOH理論解釋CfCOO 和 H*結(jié)合生成弱電解質(zhì) CH3COOH,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)2酸堿性使溶液中 c(H+)c(OH)，溶液呈堿性總的離子方程式CfCOO + H2O CH3COOH+ OH(3)NaCI 溶液H2O.一 0H+NaCI=Na+ C，溶液中鹽電離的離子

3、不能與出 0 電離出的或 0H生成弱電解質(zhì)。c(H+)= c(OH)，呈中性。2 .定義和實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的或 0H，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。3 影響鹽類(lèi)水解的因素因素對(duì)鹽類(lèi)水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外界條件溫度升咼溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液， 加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解，反之 亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解【思考】(1) NaHSQ 溶液、(NH4)2SO 溶液都呈酸性，其原理相同嗎？【提示】不同，NaHSQ

4、=Na*+ H+ SC42在 NH4CI 溶液中加入ZnHCINaOHNa2CQ, NH4+的水解平衡移動(dòng)嗎?【提示】NaHSQ 相當(dāng)于一元強(qiáng)酸而(NH4)2SO4是利用 NH4+水解呈酸性，NH4+ H2O - NH3H2O+ H+(2) 可促進(jìn) NH 維水解，而抑制。三、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律【思考】1成酸性的溶液一定是酸嗎？【提示】不一定，如 NH4CI 溶液2同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉誰(shuí)的堿性強(qiáng)?【提示】碳酸鈉3鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么?【提示】 破壞了水的電離平衡【總結(jié)】1鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的 OH或 H*,破壞了水的電離 平衡

5、，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2 .鹽類(lèi)的水解規(guī)律鹽的類(lèi)型是否水解溶液的 pH強(qiáng)酸弱堿鹽水解pH7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH= 7鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如相同濃度的 NazCQ 和 CHsCOONa 溶液 的 pH前者大于后者。3 鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)(1)可逆的反應(yīng)：鹽類(lèi)水解后生成酸和堿，即鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。即3酸+堿水和鹽+水 但中和反應(yīng)一般是不可逆的。(2)吸熱反應(yīng)：溫度升高，水解程度增大微弱的過(guò)程(4)動(dòng)態(tài)的過(guò)程鹽類(lèi)的水解平衡鹽類(lèi)的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡通常叫做水解平衡。平衡的移

6、 動(dòng)遵循勒夏特列原理。例 1、按要求回答下列問(wèn)題：(1)_KHSQ 溶液顯性(填“酸”、堿”或“中”)其原因是(用電離方程式表示).KHCQ 溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)其原因是(用離子方程式表示)_ 。(3)將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為在 NazCQ 溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaC2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是其原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明 )_?！窘馕觥?(1)KHSC4在水溶液中能完全電離：KHSC4=K+ H+ SC42溶液顯酸性。(2) KHCO3溶液中 HCpf 水解：HC03+ 也 0-一 H2CC3+ 0H顯堿性。(3) H+HCO3=

7、H2O+CO2T0NazCQ 溶液中 CO32一水解，CO32+ H20=HCQ+ OH,主要)顯堿性。加入 BaC2, CQ2+ Ba2+=BaCQJ，水解平衡逆移，堿性減弱，故紅色變淺。【答案】 酸 KHSC4=K+ H+ SQ2(2) 堿性 H CQ+ H2O- H2CO3+ OH(3) H+H COT =HzO+CO2f(4) 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺CO32+HCQ+ OH-, CQ2+ Ba2+=BaCOj, Ba2+消耗 CQ2，使水解平衡逆移，堿性減弱，紅色變淺例 2、下列各組離子中，每種離子都能影響水的電離平衡的一組是()A. Ag= HCO3-、PO43-、SO42-B.

8、 Br-、Al3*、H+ CO32-C. Fe2*、SQ2-、CH3COO、S-D. CIO-、OH-、Cu2*、Ba2*【解析】 A 中 SQ2-; B 中 Br-; D 中 Ba2*不能影響水的電離平衡?！敬鸢浮?C四、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)【思考】1書(shū)寫(xiě)多元弱酸根離子的水解方程式應(yīng)注意什么？【提示】分步水解2一般鹽類(lèi)水解方程式中標(biāo)沉淀或氣體符號(hào)嗎？【提示】3相互促進(jìn)的兩種離子水解方程式書(shū)寫(xiě)注意什么？【提示】標(biāo)沉淀或氣體符號(hào)例 3、(1)在 C、NH4*、HSO4-、Na*、HCQ-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是 _，只能水解不能電離的離子是 _，只能電離不能水解的離子是 _，

9、既能電離又能水解的離子是(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：1NH4CI: _ ;2CuC2：_;43K2CO3：_ ；4AlCb 溶液與 NaHCQ 溶液混合： _;5Fe(NO3)3溶液與 Na2CO3溶液混合： _【答案】（1）Na S CNH4+HSQTHCQ-NH4*+ 威0 .-NH3H2O+ H+2Cu2+ 2 出 0 - Cu（0H）2+ 2H+3CQ2+ 也 0 .HC03+ OH , HCQ + 出 0 .H2CO3+ 0H4Al3+3 HC0T =AI（0H）3J +3C02f52Fe3+3 CQ2+3H2O=2Fe（0H3J +3C02f例 4、下列方程式中，屬于水解反

10、應(yīng)的是（）A.HC00H+ 出0 -HC00 + 出 0十B. C02+ 出0 .HC0f+ H+C.C032+ 出 0 HCQ+ 0H-2-+D.- HS + H20S + H30【解析】 A、B、D 都是電離方程式，只有 C 是水解?！敬鸢浮?C【課堂練習(xí)與精析】1 .下列說(shuō)法中正確的是（）A.HCC3-在水溶液中只電離，不水解B. 硝酸鈉溶液水解后呈中性C. 可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D. 可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)【解析】 HCQ-既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCQ- H+ CQ2-、HCQ-+出 0 H2CQ + 0H-, A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaN03不發(fā)生水解，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸對(duì)應(yīng)的

11、鈉鹽可發(fā)生水解，女口： Na2C03溶液可發(fā)生水解反應(yīng)， 所以D 選項(xiàng)錯(cuò)誤；A 產(chǎn)屬于弱堿的陽(yáng)離子，一定能水解。【答案】 C2 .下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是（）3+A.- FeCI3 溶液：Fe + 3 出 0FeQHpJ+ 3HB.NaHS 溶液：HS+ 出 0 - H2S+ 0H-C.Na2C03 溶液：C032-+ 2 出0 H2CQ+ 20H-D.NH4CI 溶液：NH4*+H20=NH3H20+ H+【解析】 A 項(xiàng) Fe（0H）3不應(yīng)標(biāo)“J；C 項(xiàng) CQ2-應(yīng)分步水解；D 項(xiàng)應(yīng)用 ”?！敬鸢浮?B3 .對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A.明磯溶液加熱

12、B. CH3C00Na 溶液加熱C. 氨水中加入少量 NH4CI 固體D. 小蘇打溶液中加入少量 NaCI 固體【解析】 明磯溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A 不符合題意；CfCOONa 溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B 符合題意；NH4CI 水解顯酸性，NaCI 不水解，對(duì)顏色無(wú)影響，因此 C、D 不符合題意。【答案】 B4 .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大的順序排列的是（）A.Na2CQ、NaHCQ、NaCI、NH4CIB.Na2C03、NaHCQ、NH4CI、NaCIC.（NH4）2S04、NH4CI、NaN03、NazSD

13、.NH4CI、（NH4）2SQ、Na2S NaN03【解析】 本題主要利用鹽類(lèi)水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱。（NH4）2SQ、NH4CI 溶液因 NH 維水解而呈酸性，（NH4）2SQ 中的 NH 維濃度大于 NH4CI 溶液，故前者 pH ?。籒aN03溶液呈中性（pH = 7）；Na2S 溶液因 S2-水解而呈堿性（pH7），選 Co【答案】 C5 .現(xiàn)有 S2、SQ2-、NH4S Alt HPQ2-、NaJ SQ2-、AIO?-、Fe3+ HCQ-、C等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）_ 在水溶液中， 離子水解呈堿性的5是 。（2）_在水溶液中， 離子水解呈酸性的是。既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有(4) 既 不 能 在 酸 性 較 強(qiáng) 的 溶 液 里 大 量 存 在 ， 又 不 能 在 堿 性 較 強(qiáng) 的 溶 液 里 大 量 存 在 的 離子 有 【解析】 (1) 弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即g_、SQ2-、HPO42、AIO2、HCCf 水解呈堿性。NH4