2022年九年級化學上冊第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)新版新人教版20222217174

1、第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子考試要求認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象知道原子可以結(jié)合成分子能用分子和原子的觀點認識化學變化考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子或原子構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c二、分子1、 根本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌５剡\動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣

2、態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別以下幾組概念

3、物理變化與化學變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。純潔物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。考點三、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比擬分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反響的實質(zhì)：在化學反響中分子分裂

4、為原子，原子重新組合成新的分子?？键c四課題2 原 子考試要求：知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點一、原子的構(gòu)成（1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)正原子核帶 電最外層上有2個電子282+12中子不帶電電 原子原子核負電子帶 電第一電子層2在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)與核外電子帶的負電荷數(shù)數(shù)值上等于核外電子數(shù)相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：某原子的

5、質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)4分子與原子課題3 元 素考試要求：認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學元素 記住常見元素的名稱和符號了解元素的分類 能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素認識元素符號的意義 注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別考點一、元素1定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如o： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表

6、示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如fe、he 、c 、si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行7個周期各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加化學性質(zhì)相似 18縱行16族*排列依據(jù)金屬元素：如mg、al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如n、c，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如he、ne。最外層電子數(shù)特點：2或8*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類同種元素的原子與離子比擬：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同e、元素之最：地

7、殼：o、si、al、fe 細胞：o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團1表示方法及意義：如fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷2離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：那么為陽離子，如al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：那么為陰離子，o2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖3與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示4、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種考

8、點二5、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe 生物細胞中含量前四位的元素：o、c、h、n空氣中前二位的元素：n、o 1h氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)注意：在化學反響前后元素種類不變考點三、元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫2、 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：考點四同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)考點五5、 元素周期表中每一方格提供的信息：課題4 離子考試要求：認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原

9、子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化初步認識核外電子在化學反響中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)背熟常見的離子的符號287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布考點一1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子假設(shè)第一層為最外層時，最多容納2個電子3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，

10、原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系考點二金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8he為2 不易得失電子最外層電子數(shù)為8假設(shè)第一層為最外層時，電子數(shù)為2的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，那么這兩種元素的化學性質(zhì)相似。注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未到達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子由于原子失去電子而形成

11、帶正電陰離子由于原子得到電子而形成帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。假設(shè)數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：na。4、離子符號表示的意義考點四：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數(shù)字的含義考點五：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系考點六粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法考點七：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2na9、離子符號前面的數(shù)字考點八：表示離子的個數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微?？键c九：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物如co2 h2o so3 hcl 由原子直接構(gòu)