高考實驗總結(jié)全

1、一、重要儀器使用、藥品存放（一）、可直接加熱儀器1、試管使用方法和注意事項：盛放液體不超過試管容積的1/2；如加熱不超過1/3。2、坩堝使用方法和注意事項：灼燒時放在泥三角上；灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取，避免驟冷；定量實驗的冷卻應(yīng)在干燥器中進行。3、蒸發(fā)皿主要用途 ：蒸發(fā)液體或濃縮溶液或結(jié)晶4、燃燒匙主要用途 ：少量固體燃燒反應(yīng)器。5、硬質(zhì)玻璃管主要用途：少量物質(zhì)的反應(yīng)器二、必須加石棉網(wǎng)加熱儀器1、燒杯主要用途 ：配制、濃縮、稀釋溶液或較多試劑的反應(yīng)容器試管水浴加熱盛裝液體加熱液體盛放腐蝕性藥品稱量2、燒瓶主要用途 ：用作反應(yīng)器 煮沸或在加熱情況下進行反應(yīng)的容器 噴泉試驗3、蒸餾燒瓶主要用途 ：液

2、體蒸餾 制備氣體的發(fā)生器使用方法和注意事項 ：加熱時墊石棉網(wǎng)液體不超過容量的1/2 蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)在支管口處加熱時用鐵架臺固定4、錐形瓶主要用途 ：反應(yīng)器如中和滴定 盛放試劑裝配氣體發(fā)生器蒸餾時做接受器 可加熱液體物質(zhì)三、盛放物質(zhì)儀器及反應(yīng)器主要用途：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛放液體試劑使用方法和注意事項不加熱 取試劑瓶塞倒放，用后塞緊 瓶口內(nèi)側(cè)磨砂，不盛放堿性試劑，如盛放堿性試劑，須改用橡膠塞盛放有機溶劑，要用玻璃塞，不用膠塞主要用途：收集和貯存少量氣體，也可用于某些物質(zhì)與氣體間的反應(yīng)器使用方法和注意事項燃燒反應(yīng)有固體生成時，瓶底應(yīng)加入少量水或鋪少量細(xì)砂上口磨砂，內(nèi)側(cè)不磨砂，區(qū)別于廣

3、口瓶不能加熱主要用途：盛放少量液體試劑使用方法和注意事項：滴液時，滴管不能深入容器內(nèi)，不能橫放或倒放主要用途：制取氣體的反應(yīng)器使用方法和注意事項不加熱塊狀固體和液體的反應(yīng)生成的氣體難溶于水使用前檢驗氣密性 可以制備的氣體中學(xué)有：H2、CO2、H2S啟普發(fā)生器原理主要用途：內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收氣體使用方法和注意事項：氣流“大進小出，可用U形管代替四、計量儀器主要用途：用于精確配制一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液（精確度0.O1mL）使用方法和注意事項不做反應(yīng)器，不加熱 ，瓶塞不互換用前檢漏，不貯存試劑 不直接溶解使用時選合適的規(guī)格，容積為20度標(biāo)定物質(zhì)的量溶液配制使用方法和注意

4、事項不允許超過他的最高量程不能當(dāng)攪拌棒使用注意水銀球位置天平的使用主要用途：粗略量取液體的體積（精確度0.1mL）使用方法和注意事項刻度由下而上，無“0”刻度使用時選合適的規(guī)格不可用做反應(yīng)器，不加熱，不用直接配溶液讀數(shù)平視 滴定管滴定管的使用五、其它儀器使用方法和注意事項酒精量不超過容積的2/3，也不宜燒于1/2加熱用外焰 不對火，不吹燈禁止向燃著的酒精燈中加酒精用后用燈帽蓋滅主要用途：過濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移液體； 易溶氣體尾氣吸收使用方法和注意事項：過濾操作主要用途：用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液體使用方法和注意事項：長頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)使長管末端插入反應(yīng)器的液體里，借助液封防止

5、氣體通過漏斗逸出。主要用途：分離密度不同的且互不相溶的液體用在反應(yīng)器的隨時加液裝置 用于萃取分離使用方法和注意事項檢驗是否漏夜分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出不宜裝堿性溶液使用時蓋塞上的凹槽和漏斗口上的小孔對齊（連通大氣）。萃取操作使用方法和注意事項 冷卻水的進口應(yīng)在組裝儀器的低處，出水口在高處，這樣才能使整套中充滿水（低進高出）使用方法和注意事項控制氣流速度，以便有效地吸收雜質(zhì)注意氣流方向注意進氣管和出氣管的長度。六、試劑的存放（一）在空氣中易變質(zhì)的試劑：這類試劑應(yīng)隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要采取特殊的措施。1、易被氧化的試劑：亞鐵鹽、活潑金屬單質(zhì)、白磷、氫硫酸、

6、苯酚、Na2SO3 、H2SO3等。2、易吸收CO2的試劑：CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na2O2 、漂白粉等。3、易吸濕的試劑：CaC2、 CaO、 NaOH 、無水CaCl2、濃H2SO4、無水CuSO4、 FeCl36H2O、MgCl26H2O4、易風(fēng)化的試劑：Na2CO310H2O。5、見光或受熱易分解的試劑：這類試劑應(yīng)用棕色瓶盛放且置于冷暗處。如 HNO3、硝酸銀、雙氧水、碘化鉀、溴化鉀、亞硝酸鹽、漂白粉、氯水、溴水等。保管與使用的注意事項：用棕色、黃棕色、黑色等有色玻璃瓶盛裝，若用無色玻璃瓶盛裝時瓶外要套黑紙?zhí)?，保存于陰涼處。（二）易揮發(fā)的試劑：濃氨水，濃鹽酸，液溴，乙酸

7、乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。保管與取用的注意事項：要嚴(yán)密蓋緊瓶蓋，保存在陰涼通風(fēng)處，取用后要立即蓋緊瓶蓋。 有些試劑不宜長久放置，應(yīng)隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液，氯水，氫硫酸，銀氨溶液等。（二）定量實驗1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：配制步驟容量瓶的使用1）選擇合適的容量瓶2）檢驗是否漏水3)容量瓶的使用六忌： _一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） _三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） _五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）溶液配制過程注意事項_1）用量筒取液體試

8、劑時，洗量筒的液體不能再倒入燒杯中_2）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶_3）在液面接近容量瓶的刻度線23cm時，應(yīng)改用膠頭滴管_4）讀數(shù)時，視線應(yīng)與溶液的凹液面恰好相切_5）容量瓶是配制溶液的容器，不是裝試劑用的_6）若用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析2、酸堿中和滴定【酸堿中和滴定原理】中學(xué)化學(xué)只要求掌握強酸與強堿的中和滴定，因此計算依據(jù)是：H+ + OH- = H2O【酸堿中和滴定注意事項】 強堿滴定強酸時，一般用酚酞作指示劑；強酸滴定強堿時，常用甲基橙作指示劑 在滴定過程中，如標(biāo)準(zhǔn)液滴在靠瓶口的內(nèi)壁上，可用

9、蒸餾水把它沖入瓶內(nèi)。如標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外或其他損失時，都應(yīng)重做?！舅釅A中和滴定誤差分析】3、中和熱的測定測定原理：H=-（Cmt）/n（H2O）；測定儀器：量熱計（溫度計、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒）試劑：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH（稍過量，為什么？） 測定步驟：可能誤差：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 圖中還有一明顯問題是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）實驗中若用40mL0.50m

10、ol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”），簡述理由（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；若用銅質(zhì)攪拌棒進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”），試列舉提高實驗準(zhǔn)確性，減少實驗誤差的做法三、 三類氣體制備（一）常見氣體的制取步驟實例：I: 制氧發(fā)生裝置（固+固、加熱型）（可制備氣體：O2、CH4、NH3）注意事項：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部;（3）

11、藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱（7）實驗結(jié)束，先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈 氧氣實驗室制法及性質(zhì)、 氨氣實驗室制法及性質(zhì)II: 固體+液體（不加熱）-H2、CO2、SO2、H2S、C2H2實驗室制乙炔注意事項：（1）C2H2不可用啟普發(fā)生器（2）C2H2發(fā)生裝置導(dǎo)管口放一團棉花（3）SO2可用該裝置制備，不可用排水收集III: 固體（液體）+液體加熱-Cl2、HCl、CH2=CH2乙烯實驗室制法注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預(yù)熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加沸石，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙

12、醇可先混合，故不必 用分液漏斗，換成溫度計控制反應(yīng)溫度 （二）常見干燥劑及使用原則（三）氣體收集、尾氣吸收1、排水法：難溶于水的氣體：H2、CH4、NO 、O2、N2、C2H2、CO、C2H42、排空氣法：向上排空氣法：Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S向下排空氣法：H2、CH4、NH3收集尾氣吸收氣體 收集 分子式 氣體 裝置制取氣體的裝置O2CH4O2NH3CH4NH3H2C2H2H2SCO2NO2H2H2SNO2NOCl2HClSO2Cl2SO2HCl 四、物質(zhì)檢驗幾種重要離子的檢驗陰離子試驗步驟及現(xiàn)象OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl能與

13、硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸SO32濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，

14、該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體3幾種重要有機物的檢驗物質(zhì)使用試劑操作方法和現(xiàn)象和化學(xué)方程式苯純溴、鐵屑濃硫酸、濃硝酸加入濃硫酸、濃硝酸的混合酸液，振蕩，加熱，有黃色的苦杏仁氣味的油狀液物硝基苯產(chǎn)生，沉于水底甲苯高錳酸鉀酸性

15、溶液加少量待檢物質(zhì)于高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去（注意與不飽和烴的區(qū)別：不飽和烴能使溴水褪色，而甲苯卻不能。）鹵代烴RX氫氧化鈉溶液，酸化的硝酸銀加入NaOH溶液，加熱煮沸，加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色。RX + NaOH ROH + NaX 乙醇螺旋狀銅絲乙酸將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色的氧化銅生成，浸入試液，反復(fù)多次銅絲被還原后產(chǎn)生光亮的紅色，并有刺激性氣味產(chǎn)生。將乙醇、乙酸和濃硫酸混合物小心加熱，把生成的氣體通入飽和碳酸鈉溶液，有透明油狀、有果味液體浮在液面。苯酚溴水三氯化鐵溶液在試液中加入溴水，生成白色沉淀在試液中加入三氯化鐵溶液，溶液變紫色。乙酸純堿乙醇有氣體生成。同乙醇

16、乙酸乙酯水酚酞和氫氧化鈉有果香味，在水的上層。 加熱后溶液的紅色褪去。蛋白質(zhì)濃硝酸加少量濃硝酸，微熱，蛋白黃色反應(yīng)。淀粉碘水溶液變藍。醛銀氨溶液新制的氫氧化銅在盛有硝酸銀的試管里，加少量氨水至有沉淀產(chǎn)生，再加氨水至沉淀剛好溶解，加入試液并加熱，有光亮的銀鏡產(chǎn)生。在盛有NaOH 溶液的試管里，滴加硫酸銅溶液數(shù)滴，振蕩，然后加入試液少許，加熱至沸，有紅色沉淀產(chǎn)生。葡萄糖銀氨溶液新制的氫氧化銅同醛同醛，溶液開始呈絳藍色，煮沸有紅色沉淀產(chǎn)生五、物質(zhì)分離提純操作名稱實驗?zāi)康淖⒁馐马椪麴s和分餾用于分離沸點相差較大的混合物；測定液態(tài)物質(zhì)的沸點；定性檢驗液體物質(zhì)的純度；放少量碎瓷片，防暴沸。溫度計水銀球的位置

17、在支管口處。蒸餾燒瓶中盛放液體不超過2/3，不少于1/3冷凝管冷卻水下口進，上口出過濾分離液體和不溶固體一貼：濾紙折好，用水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三層濾紙?zhí)帲宦┒奉i的末端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)：是將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體析出的方法結(jié)晶：是溶質(zhì)從溶液中析出的過程可以用來分離提純幾種可溶性固體混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成

18、的溶液中提取出來，并進行分離驗漏注意震蕩方法分液時漏斗頸下端緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體由下口放出；上層液體由上口倒出升華利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來常用來分離I2和NaCl等滲析滲析原理半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）常用滲析的方法提純、精致膠體溶液洗氣利用吸收劑將氣體混合物中的一種成分吸收，而使另一種不與吸收劑作用的氣體分離洗氣瓶中吸收劑的量不能盛滿，不超過容積的2/3長管進、短管出，不得接反。鹽析利用混合物中物質(zhì)在鹽溶液中溶解度減小而分離的方法如油脂皂化反應(yīng)后，向混合液中加食鹽，使肥皂同甘油、食鹽的混合物分層，分離出肥皂。實驗室制氯氣1.原理實驗室制

19、Cl2有兩種常用方法：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KMnO4強氧化劑，可不加熱。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（離子方程式書寫）2實驗步驟：a將裝置接好，檢查氣密性。b燒瓶中加MnO2，從分液漏斗注入濃鹽酸。c緩緩加熱。d向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集Cl2。e尾氣用NaOH液吸收（Cl2有毒）。3注意事項：A收集方法：向上排空氣法收集Cl2的導(dǎo)管口插進集氣瓶底。排飽和食鹽水法收集Cl2。Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小。B燒瓶加熱時，應(yīng)用石棉網(wǎng)并固定在鐵架臺上。C濃鹽酸放在分液漏斗中，漏斗加蓋玻璃塞。D不能用啟普發(fā)生器制Cl

20、2。啟普發(fā)生器：固體（塊狀）+液體不需加熱，制取氣體。氯氣的工業(yè)制法：電解飽和食鹽水，2NaCl+H2O 2NaOH+Cl2 （+） + H2實驗室制乙烯儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，但不能觸及燒瓶底部濃硫酸作用：主要是催化劑乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應(yīng)難進行或生成乙醚，正確操作應(yīng)是加熱時使液體溫度迅速升到170實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣

21、體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)工業(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的實驗室制乙炔(1)反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。反應(yīng)式為： CaC2+2H2O -C2H2+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 = Ca0 + CO2 2Ca0+3C=2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液 -氣”的制取裝置。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發(fā)生爆炸。(4)注意事項：可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應(yīng)速率。使用啟普發(fā)生器有三個條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持

22、固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應(yīng)非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。因反應(yīng)激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2SCaS+2H2OCa(OH)2+H2S、AsH3、PH

23、3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。中和熱的測定儀器和試劑：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50 mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。步驟：1在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通

24、過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。該實驗也可在保溫杯中進行。2用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。6根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。為了使計

25、算簡便一些，我們近似地認(rèn)為：(1)0.50 mol/L鹽酸和0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL 0.50 mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50 g，50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的質(zhì)量m2=50 g。(2)中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J/(g)，由此可以計算出，50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：(m1+m2)c(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ又因 50 mL O.50 mol/L鹽酸中含有0.025 mol的 HCl，0.025 mol的HCl與0.025 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025 mol H2O，放出的熱量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1 mol H2O時放出的熱量即中和熱為：16.72(t2-t1) kJ/mol.注意事項1作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一