天津市武清區(qū)楊村四中2012屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、武清區(qū)楊村四中2011-2012學(xué)年度期末考試試題高三年級(jí) 化學(xué)（時(shí)間：120分鐘 總分：150分）注意事項(xiàng)：1. 本試卷分為第I卷和第II卷兩部分；2. 在答題之前請將姓名、班級(jí)、學(xué)籍號(hào)、考號(hào)等填寫清楚；3. 請將選擇題答案填涂在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡和第II卷。祝各位考生考試順利！第I卷一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共20小題，每題3分，共60分。）1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A. B. C. D.2.下列

2、有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.N2的電子式： B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2

3、、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO35.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是 A.1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA B.0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個(gè) D.18 g水中含有的電子數(shù)為10NA 6.25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡 +；H > 0 ，下列敘述正確的是 A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變 C向水中加入少量固體CH3

4、COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低 D將水加熱，Kw增大，pH不變7.室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的 B. b點(diǎn)： C.c點(diǎn)： D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸

5、取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性9.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表為：下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是： A.正極反應(yīng)式： B.每生成1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D.是還原產(chǎn)物10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQ C.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q

6、的強(qiáng)11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2 B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2ONO3NO2H C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3212.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液 C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.

7、實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14.下列說法正確的是 A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0 B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) D.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO

8、2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率15. 有五瓶溶液分別是： 溶液 溶液 溶液 溶液 蔗糖溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液 中一定含有Fe2 C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置

9、后分液，可除去苯 中少量苯酚 D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色， 說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3) C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)

10、D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)18.700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是 A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1 B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60m

11、olCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2)0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略) 20.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的

12、情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B.圖6表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的 滴定曲線 C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液 D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大楊村四中2011-2012學(xué)年度期末考試試題高三年級(jí) 化學(xué)第II卷（共90分）題號(hào)212223242526總分得分21 （15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。（1）A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品

13、，則該藥品最好是_（填化學(xué)式），圖中空白處所需儀器應(yīng)為_（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）。（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：_ _；_ 。（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下問題：裝置B的作用_ ；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_ 。22.(15分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJ

14、83;mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 (4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅

15、阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23.（15分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速。請回答下列問題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）； （4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)

16、驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：= ，= ，= ； 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn) E中的金屬呈 色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。24.（15分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：先用0. 1mol L-1H2S

17、O4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。25.(15分)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取NaCl04 (aq)NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)NaCl(a

18、q)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱） 干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1 mol·L1H2SO4 溶解于錐

19、形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3 mol·L1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次 步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。 步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號(hào)）。 為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。26(14分)某地區(qū)近年來頻頻受到酸雨的困擾，在飲用

20、水源地水質(zhì)狀況方面，該地區(qū)的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為733%。所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任。、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：  某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH8）吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。SO2濃度41g·m-3煙氣流速55mL·min-1SO2濃度41g·m-3煙氣流速96mL·min-1SO2濃度60g·m-3煙氣流速96mL·min-1溫度（T）SO2吸收率 根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)

21、結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是           。（填字母序號(hào)）   A降低通入含硫煙氣的溫度          B減小通入含硫煙氣的流速   C減少天然海水的進(jìn)入量             D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  

22、; 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。（2）石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  。重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH2）中含有Ag+、 Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為001mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2 PbS Ksp83×10-1756×10-863×10-50

23、71×10-912×10-1534×10-28（3）你認(rèn)為往廢水中投入 （填字母序號(hào)），沉淀效果最好。 ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2 （4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=80，處理后的廢水中，c(Pb2+) = 。若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Pb2+)低于10×l0-8mol·L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)? （填“是”或“否”）。楊村四中2011-2012學(xué)年度期末考試試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、解析高三年級(jí) 化學(xué)1.【答案】B【分析】本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用

24、等相關(guān)問題。加快化石燃料的開采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?.【參考答案】C【分析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。3.【參考答

25、案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥砀呷惠啅?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。4.【參考答案】C【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化

26、學(xué)問題的能力。5.D6.答案：B7.【答案】C【解析】本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)。a點(diǎn)7<pH<14，因此水電離出的，A錯(cuò)；b點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，此等式不成立，B錯(cuò)；c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確。d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因。8.【答案】D【解析】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及元素化合物的相關(guān)知識(shí)。A選項(xiàng)，鐵粉過量應(yīng)該生成，不會(huì)有紅色出現(xiàn)；B選項(xiàng)AgCl溶解度比Agl大；C選項(xiàng)Al箔插入濃中才會(huì)形成致密的氧化膜鈍化。9.【答案】D【解析】本題綜合考查

27、原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。正極反應(yīng)該得電子，因此A錯(cuò)；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，C錯(cuò)；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)。10.【參考答案】A【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。推出的元素為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核

28、外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。11.【參考答案】B【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二P75頁的課本內(nèi)容。D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO32，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。12.【參考答案】D【分析】本題屬于基礎(chǔ)

29、實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤將沖稀待測溶液。B.0.5000 mol·L1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。13.【參考答案】B【分析】本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的

30、溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫則不然。14.【參考答案】AD【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.

31、升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。15. D16.【參考答案】C【分析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動(dòng)，I2溶解在CCl4中顯紫色?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能

32、，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。17.【參考答案】D【分析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO32)B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項(xiàng)到等式另一邊，即是一條質(zhì)子守恒關(guān)系式,但選項(xiàng)中的c(H2CO3)的系數(shù)是1。C.向0.2 mol·

33、L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH包括兩步水解和水的電離產(chǎn)物，因此，c(OH) c(HCO3)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，既然pH7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 mol·L1，c(H)c(OH-)1×107 mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)約為c(CH3COO)的百分之一左右。18.【參考答案】BC【分析】本

34、題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入議0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原

35、平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。19.D20.【參考答案】C【分析】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B.圖6中當(dāng)NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍該曲線前。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)